8.3碳酸氢钠和碳酸钠课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦碳酸氢钠和碳酸钠的性质、用途及复分解反应，课堂导入从食盐的化工原料角色切入，结合小苏打蒸馒头、纯碱工业应用等生活实例，引导学生探究物质性质与反应规律，搭建生活现象到化学原理的学习支架。 其亮点在于融合科学态度与责任（侯德榜制碱贡献增强民族自豪感）、化学观念（从离子角度构建复分解反应实质认知）和科学思维（实验现象分析与反应条件推理）。通过实验记录表呈现碳酸钠与酸、碱反应现象及结论，系统归纳复分解反应类型与条件，帮助学生形成微观化学思维，教师使用可高效落实重难点，提升教学效果。

第八单元  海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 8.3 碳酸氢钠 碳酸钠 核心素养目标 科学态度与责任： 了解侯德榜等科学家对制碱工业的贡献，增强民族自豪感和勇于创新、追求科学真理的责任感。 化学观念： 形成 “复分解反应是酸、碱、盐之间重要反应类型，其实质是离子重新结合” 的认识，构建起化学反应与离子变化相关的化学思维体系。 科学思维： 运用所学知识解释相关化学反应和现象，提升证据推理和模型认知能力，学会从离子角度分析复分解反应的发生条件。 教学重难点 重点 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质、化学性质及用途。 复分解反应的概念、实质，以及相关化学方程式的书写。 难点 从微观角度理解复分解反应的实质，即离子之间的相互作用和结合规律。 准确判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，以及根据反应原理书写化学方程式。 课前导入 我们知道从海水中提取的食盐不仅是生活必需品，还是重要的化工原料。以食盐为原料可以制得碳酸氢钠和碳酸钠等重要物质。碳酸氢钠俗称小苏打，在生活中很常见，像蒸馒头、治疗胃酸过多都能用到它；碳酸钠俗称纯碱，在工业生产中用途广泛。它们有哪些独特的性质？又能发生哪些化学反应呢？今天，就让我们一起走进碳酸氢钠和碳酸钠的世界，探索它们的性质和用途，同时了解一种重要的化学反应类型 —— 复分解反应。 01 碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 Na+、 白色粉末状晶体 可溶于水，水溶液呈碱性 碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 Na+、 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 碳酸氢钠的化学性质 →受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ →能与酸发生反应： NaHCO3 ＋ HCl =NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ NaHCO3 ＋ H2SO4 =Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 碳酸氢钠和碳酸钠的用途 碳酸盐 用途 碳酸氢钠 碳酸钠 食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成的发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口； 在灭火器里，它是二氧化碳发生剂； 制造饮料时，它是一种常用原料； 医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维制造及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业创始于 18 世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921 年，正在美国留学的侯德榜（1890—1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 侯德榜 认识碳酸钠 完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。 1. 取少量碳酸钠固体，放入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入 2～3 滴酚酞试液，观察现象。 2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 3. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 认识碳酸钠 实验序号 实验现象 结论与解释 1 2 3 固体溶解，溶液由无色变为红色 碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性 产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体 有白色沉淀生成 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （工业制取烧碱的原理） 02 复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.实质：酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程。 3.通式：AB+CD=AD+CB 4.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各元素或原子团化合价不变。 5.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 复分解反应 复分解反应的实质 酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如，HCl= H+ + Cl-，NaOH= Na+ + OH-，Na2CO3 =2Na+ + 。当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质（如 NaCl 与 KNO3）之间没有发生化学反应。相反，当 Na2CO3溶液与 HCl 溶液混合时，会与H+ 结合成不稳定的 H2CO3，H2CO3分解成 H2O 和 CO2，Na+ 和 Cl- 仍留在溶液中，形成 NaCl 溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了H2O、CO2 和 NaCl。 复分解反应的实质 因此，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相 互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。 碳酸钠与盐酸反应的微观实质 复分解反应发生的条件 常见类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物 酸+碱→ 盐+ 水 至少一种可溶 有沉淀、气体 或水生成 酸+金属氧化物→ 盐+ 水 酸可溶 酸+盐→ 新酸+新盐 碱+盐→ 新碱+ 新盐 反应物都可溶 盐1+盐2→ 新盐+ 新盐2 酸碱盐的溶解性 →酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定） →碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶于水(沉淀) →盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶 常见的沉淀 →白色沉淀 ①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3； 其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等 →蓝色沉淀是Cu(OH)2 →红褐色沉淀是Fe(OH)3 03 课堂小结 04 课堂练习 1.下列说法不正确的是（ ） A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 A 2.化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是( ) A．稀硫酸和石蕊溶液 B．食盐水和硫酸溶液 C．石灰水和碳酸钠溶液 D．稀盐酸和碳酸氢钠溶液 C 3.下列关于复分解反应的说法中正确的是( ) A．生成盐和水的反应一定是复分解反应 B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变 C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应 D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体 D 4.形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是( ) A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱 B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化 C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子 D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 A Thanks 好好学习天天向上 $