第2节 第2课时 碱的化学性质-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级全一册化学同步教案(鲁教版2024)

第2课时 碱的化学性质 课题 碱的化学性质 课型 新授课 教学内容 教科书第8～10页内容 教学目标 1.认识常见碱的化学性质和碱的通性。 2.理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。 教学重点 碱的化学性质 教学难点 能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应 教学准备 多媒体、实验所需的物品与器具 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【实验导入】演示实验：向氢氧化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液。 提问：同学们观察到了什么现象？这是怎么回事呢？你们还知道哪些物质可以使紫色石蕊溶液变色吗？ 2、 自主活动，探索学习 （一）碱的化学性质 【活动探究7-4】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1. 在两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取两支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。 碱 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 【归纳总结】碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；能使无色酚酞试液变红色。 2. 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入 5 mL 氢氧化钠溶液和 5 mL 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 碱 实验现象 氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪，且瘪的程度较大 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊 【归纳总结】反应的化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【讨论】有的同学认为，实验 2 中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？ 【讲解】在密闭容器中进行反应，瓶内压强减小，通过压强减小导致的液面变化、气球体积变化等现象证明二者发生了反应。此方法要注意做对比实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应的干扰。 【设疑】通过上节课的实验和讨论，大家已知道盐酸等酸有一些相似的化学性质。那么碱是否有一些相似的化学性质？ 【归纳】1.碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。 （1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成水。 2.由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。 例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （二）碱的用途 1.碱的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。 2.常见碱的主要用途 名称 主要用途 烧碱 用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等 熟石灰 用于生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤等 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 四、随堂训练 1.下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HCl 2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） A. 碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞试液 3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D ) A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液 4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 五、布置作业 完成本课时相关练习。 板书 设计 碱的化学性质 一、碱的化学性质 1.紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水 3.碱+盐→新碱+新盐 由于碱溶液中都有OH-，具有碱的通性。 二、常见碱的主要用途 教后 反思 学科网（北京）股份有限公司 $$