第1节 第2课时 酸的化学性质-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级全一册化学同步教案(鲁教版2024)

第一节 酸及其性质 第2课时 酸的化学性质 课题 酸的化学性质 课型 新授课 教学内容 教科书第4～5页内容 教学目标 1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。 2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 3.了解常见酸的主要用途。 教学重点 酸的化学性质。 教学难点 准确描述酸与其它物质反应的现象和化学反应方程式的书写。 教学准备 多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸 教学准备 投影仪，计算机 试剂：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、生锈严重的铁钉、粗铜丝。 仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、试管夹、酒精灯（附火柴）。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【展示】实验室常用的酸：硫酸、盐酸、硝酸；生活中常见的酸：醋酸、碳酸。 【思考】酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢？ 二、自主活动，探索学习 （一）探究酸的化学性质 【活动探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液 现象 变红色 不变色 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 操作1 操作2 现象 铁锈溶解，溶液变黄 有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色 化学方程式 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 【活动探究7-2】 硫酸与盐酸性质的比较 用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究7-1的实验 1.在2支试管中分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液 现象 变红色 不变色 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀硫酸，观察现象。 操作1 操作2 现象 铁锈溶解，溶液变黄 有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色 化学方程式 Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 【归纳总结】酸具有相似的化学性质 （1） 能使紫色石蕊试液变成红色。 （2） 能与某些金属氧化物反应，生成水。 （3） 能与某些金属反应，生成氢气。 【思考】为什么酸具有相似的化学性质？ 我们观察几个电离方程式 盐酸 HCl=H++Cl- 硫酸 H2SO4=2H++SO42- 硝酸 HNO3=H++NO3- 【归纳总结】酸具有形似化学性质的原因：盐酸、硫酸、硝酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子,即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。 【拓展】（1）由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl （2） 像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 （二）酸的用途 【过渡】酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。 【归纳总结】常见酸的主要用途 名称 主要用途 硫酸 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 盐酸 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等 三、当堂训练 1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( C ) A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石 2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( B ) A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水 3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( C ) A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO 5.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ C ） A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用 C.酸在水溶液中都能解离出H＋ D.酸是由多种元素组成的 四、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 五、布置作业 创新题第88～89页习题。 板书 设计 酸的化学性质 一、酸的化学性质 1.盐酸和硫酸的化学性质 2.酸的通性 （1）能使紫色石蕊试液变成红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成水。 （3）能与某些金属反应，生成氢气。 二、酸的用途 教后 反思 学科网（北京）股份有限公司 $$