精品解析：广西钦州市共美学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年秋季学期初三年级12月月考（化学）试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题（共20小题，每题2分，共40分） 1. 中华文字博大精深。下列成语涉及化学变化的是 A. 立竿见影 B. 披荆斩棘 C. 星火燎原 D. 云蒸霞蔚 【答案】C 【解析】 【详解】A、立竿见影是由于光的直线传播，不属于化学变化，A不符合题意； B、披荆斩棘，没有生成新物质，不属于化学变化，B不符合题意； C、星火燎原涉及燃烧，属于化学变化，C符合题意； D、云蒸霞蔚，没有生成新物质，不属于化学变化，D不符合题意。 故选C。 2. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂都含有大量可燃物，必贴的图标是：禁止烟火或禁止吸烟； 【详解】A、表示禁止吸烟；故选项正确； B、表示节约用水；故选项错误； C、表示有毒物品；故选项错误； D、表示腐蚀品；故选项错误； 故选：A。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 点燃镁条 C. 验满气体 D. 振荡试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，A错误； B、点燃镁条不能用手拿镁条，应用坩埚钳夹取镁条，B错误； C、二氧化碳气体的验满操作正确，C正确； D、清洗试管时，不能用手竖直拿试管上下振荡，应倾斜试管用腕部甩动试管，D错误。 故选C。 4. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　） A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭 【答案】D 【解析】 【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误； B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误； C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误； D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 合金 B. 液氧 C. 澄清石灰水 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是金属与金属或非金属的混合物，A不符合题意； B、液氧中只含氧气，属于纯净物，B符合题意； C、澄清石灰水是氢氧化钙的混合物，C不符合题意； D、石油是混合物，D不符合题意。 故选B。 6. 下列物质由原子构成的是 A. B. 氯化钠 C. 氖气 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60是由分子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、氖气是由氖原子构成，该选项符合题意； D、蒸馏水是由水分子构成，该选项不符合题意。 故选C。 7. 下列各选项中，后者是对前者的解释，解释不正确的是 A. 压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子的间隔变大 B. 在野外烧烤结束，用水将火浇灭——温度降至可燃物的着火点以下 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散得更快——温度越高，分子运动速率越快 D. “真金不怕火炼”——金的熔点高，加热温度高也不会熔化 【答案】D 【解析】 【详解】A、压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子本身的体积不变，故A不符合题意； B、野外烧烤结束，用水将火浇灭，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故B不符合题意； C、红墨水在热水中比在冷水中扩散得更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故C不符合题意； D、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，即使高温下也不与氧气反应，故D符合题意。 故选D。 8. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 【答案】B 【解析】 【详解】钽酸锂中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2 价，设钽元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 故选：B。 9. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 A. 干冰易升华吸热——可用于人工降雨 B. 一氧化碳具有还原性——可以用于燃料 C. 稀有气体化学性质不活泼——可用作保护气 D. 氧气能支持燃烧——可用作助燃剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸收热量，可用于人工降雨，故A不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故B符合题意； C、稀有气体化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作保护气，故C不符合题意； D、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，故D不符合题意。 故选B。 10. 下列物质的化学式中，书写正确的是 A. 氧化钙 B. 碳酸 C. 氢氧化铝 D. 氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，A错误； B、碳酸的化学式为H2CO3，B正确； C、氢氧化铝的化学式为 Al(OH)3，C错误； D、氧化铁的化学式为Fe2O3，D错误。 故选B。 11. 下列对实验现象的描述中正确的是 A. 干燥的石蕊纸花放入中，纸花变红色 B. 铜丝加入稀盐酸，有气泡生成 C. 在空气中燃烧，放热，产生蓝色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2不能使石蕊变色，所以石蕊染过的干燥纸花放入CO2中，纸花不变色，说法错误，不符合题意； B、在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，不能与酸反应放出氢气，说法错误，不符合题意； C、CO在空气中燃烧，放热，产生蓝色火焰，说法正确，符合题意； D、描述实验现象时不能出现生成物的名称，说法错误，不符合题意； 故选C。 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，正确的化学方程式应为，A错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，而不是氢气和氧气，正确的化学方程式为，B错误； C、在金属活动性顺序中，铜的活动性比铁弱，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，该反应不能发生，C错误； D、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式，符合反应事实，遵循质量守恒定律，化学式书写正确，气体符号使用恰当，D正确； 故选D。 13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 采用室内放一盆水的方法可以防止一氧化碳中毒 B. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质完全相同 C. 和在一定条件下可以相互转化 D. 二氧化碳和一氧化碳都具有可然性 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳不溶于水，故采用室内放一盆水的方法不可以防止一氧化碳中毒，A错误； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质不完全相同，B错误； C、CO 燃烧产生二氧化碳，碳和CO2高温下反应生成一氧化碳，故它们在一定条件下可以相互转化，C正确； D、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可然性，D错误。 故选C。 14. 丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的其中一种氨基酸，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为 B. 丙氨酸含有1个氧分子 C. 丙氨酸中碳元素质量分数最大 D. 1个丙氨酸分子由13个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为，说法正确，不符合题意； B、丙氨酸由丙氨酸分子构成，不含有氧分子，说法错误，符合题意； C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则丙氨酸中碳元素质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、1个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如图所示，对该反应的下列说法不正确的是 A. 可以减少温室气体的排放 B. 可以减少有毒气体的排放 C. 该反应方程式： D. 该反应前后氮元素的化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应生成了二氧化碳，二氧化碳属于温室气体，所以该反应会增加温室气体的排放，故A符合题意； B、该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，一氧化碳和一氧化氮有毒，二氧化碳和氮气无毒，则该反应可以减少有毒气体的排放，故B不符合题意； C、该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为，故C不符合题意； D、反应前一氧化氮中氮元素显+2价，生成物氮气中氮元素显0价，故该反应前后氮元素的化合价发生改变，故D不符合题意。 故选A。 16. 某化学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去，生石灰与水反应放出大量热）。关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温。活塞停止在40mL附近。其中正确的是 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①由提示生石灰遇水发生反应并放热可知，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，使白磷达到着火点，故①正确； ②白磷燃烧生成五氧化二磷固体，产成大量白烟，没有白雾，故②错误； ③白磷量不足，不能完全消耗集气瓶内的氧气，会导致测定结果偏小，故③错误； ④实验中白磷燃烧放热，试管内气体先膨胀，冷却后压强减小，故注射器活塞先向右移动，后向左移动，故④正确； ⑤.空气中氧气体积约占总体积的1/5，消耗氧气体积为 50mL×1/5=10mL ，剩余气体的体积为50mL-10mL=40mL，所以进入试管中水体积约为10mL，所以活塞停止在40mL，故⑤正确； 故①④⑤正确。故选：D。 17. 推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是 A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 化合物一定含有不同种元素，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 D. 稀有气体原子（氦原子除外）的最外层电子数为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳不是置换反应，A错误； B、化合物一定含有不同种元素，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确； C、化学反应前后原子总数不变，但是化学反应前后分子总数不一定不变，C错误； D、稀有气体原子（氦原子除外）的最外层电子数为8，所以最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，如氧离子最外层也是8个电子，但不是稀有气体原子，D错误。 故选B。 18. 下列变化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该转化能一步实现，该选项不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该转化能一步实现，该选项不符合题意； C、铝比铜活泼，则铝能将铜从其化合物溶液中置换出来，该转化能D一步实现，该选项不符合题意； D、银不能直接转化为氯化银，该转化不能一步实现，该选项符合题意。 故选D。 19. 下列实验操作，不能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别二氧化碳和氮气 分别将气体通入澄清石灰水 B 鉴别和 分别加入观察有无气泡 C 除去铁粉中混有少量的铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤 D 鉴别黄铜和铜 相互刻划，观察划痕情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别将气体通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，能鉴别二氧化碳和氮气，能达到实验目的，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡生成，水与二氧化锰不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别和，能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，充分反应后过滤得到铜粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； D、黄铜是铜的合金，其硬度比铜大，相互刻划，铜的表面会留下刻痕，能鉴别黄铜和铜，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 20. 下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 电解一定质量的水 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选A。 二、填空与简单题（共6小题，共32分） 21. 请你用化学用语表示。 （1）氢原子______； （2）2个氨分子______； （3）碳酸钡______； （4）标出硝酸中氮元素的化合价______； （5）中“2”的意义是______。 【答案】（1）H （2）2NH3 （3）BaCO3 （4） （5）一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氢原子表示为H； 【小问2详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氨分子表示为2NH3； 【小问3详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。碳酸钡中钡元素显+2价，碳酸根显-2价，碳酸钡的化学式为BaCO3； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硝酸的化学式为HNO3，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，硝酸中氮元素的化合价为+5价可表示为； 【小问5详解】 标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，中“2”的意义是一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 22. 如图是燃料在使用过程中的碳循环示意图。 （1）化石燃料包括煤、石油、______。化石燃料资源属于______（填“再生”或“不可再生”）资源。 （2）绿色植物通过______作用吸收。往大气中过度排放二氧化碳会加剧______，结果会导致全球变暖。 （3）写出与氢气反应转化为甲醇的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生 （2） ①. 光合作用 ②. 温室效应 （3） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料资源属于不可再生资源； 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用作用吸收 CO2；往大气中过度排放二氧化碳会加剧温室效应； 【小问3详解】 二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为。 23. 图1是一种有趣的元素“表”，图2是粒子结构示意图，请看图回答问题： （1）图1中与日常使用的手表7:00对应的元素是______元素（填“金属”或“非金属”），8:00对应元素的离子符号为_________。 （2）图2是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的粒子是______（填序号），A粒子对应的元素与“表”中锂元素的化学性质相似的原因是_____。 （3）图1中12:00对应的元素和图2中B粒子所对应元素形成的化合物的化学式是_______。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. O2- （2） ①. AC ②. 元素原子的最外层电子数相同 （3）MgF2 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由图可知，图1中与日常使用的手表7:00对应的元素是氮元素，由“气”字旁可知，氮元素属于非金属元素； 由图可知，8:00对应元素为氧元素，氧元素对应的离子为氧离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故氧离子表示为：O2-； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素； A粒子对应的元素与“表”中锂元素的化学性质相似的原因是：元素原子的最外层电子数相同； 【小问3详解】 由图可知，图1中12:00对应的元素为镁元素，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故镁元素和氟元素形成的化合物为氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2。 24. 阅读下面的科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 依据文章内容回答下列问题： （1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和______。 （2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是______（写一点即可）。 （3）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C. 可燃冰的能量密度约为煤的十倍 （4）写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）低温 （2）热值高、污染小 （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，故可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和低温； 【小问2详解】 可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源，故可燃冰被视为“未来能源”； 【小问3详解】 A、可燃冰能燃烧，是甲烷具有可燃性，A错误； B、根据图二可知，当今世界能源储量中，可燃冰储量居首位，B正确； C、根据图三可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，C正确； 故选A； 【小问4详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 25. 氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题。 （1）实验室电解水制氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。 （2）实验室中电解水发生反应的化学方程为：______。 （3）和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图（下图）可以判断生成物C与D的分子个数比为______。 （4）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图（下图）所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。 【答案】（1）H2 （2） （3）1：1 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的化学式为H2。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，该反应为CO2和H2在催化剂催化作用下生成H2O和CH3OH，反应的化学方程式为，则生成的C和D的分子个数比为1：1。 【小问4详解】 由图可知，此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质是水，故填：H2O。 26. 2024年1月8日，广西规划建设的最大跨海大桥钦州龙门大桥顺利合龙。龙门大桥建成后推动北部湾经济区高质量发展。 （1）龙门大桥采用钢箱梁悬索桥。钢和生铁的主要区别是______。 （2）龙门大桥的索股由锌铝合金镀层的钢丝组成。铝的金属活动性比铁强，但它的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是______。 （3）为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验探究四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。 ①如图A所示，甲烧杯中可观察到的现象是______。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲烧杯中无现象、乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出的活动性顺序由强到弱为______。 （4）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有______。 【答案】（1）含碳量不同 （2）铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应 （3） ①. 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 ②. Fe>R>Cu>Ag （4） ①. 铁和铜##Fe和Cu ②. 硫酸锌##ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 钢含碳量低，生铁含碳量较高，故钢和生铁的主要区别是含碳量不同； 【小问2详解】 铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应，故铝的抗腐蚀性能却比铁好； 【小问3详解】 ①铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象； ②将烧杯中铁丝替换为R进行实验，甲烧杯中无现象、乙烧杯中R表面有红色固体析出，说明R不与硫酸亚铁反应，但能与硫酸铜反应，故R的金属活动性小于铁的金属活动性，但R的金属活动性强于铜的金属活动性，银不能与硫酸铜反应，故银的金属活动性小于铜，故Fe、Cu、Ag、R 的活动性顺序由强到弱为Fe>R>Cu>Ag； 【小问4详解】 锌的金属活动性强于铁和铜，但铁的金属活动性强于铜，将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌优先与硫酸铜反应，硫酸铜反应完全后，锌与硫酸亚铁反应，故滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，若锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤渣中含有锌、铁和铜，若锌不足，由于滤渣能与稀盐酸反应，故滤渣中一定含有铁，硫酸亚铁可能完全反应，也可能没有完全反应，但硫酸铜一定完全反应，故滤渣中一定含有铁和铜，滤液中一定含有硫酸锌。 三、工艺流程题（共1小题，共6分） 27. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是______。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （3）步骤II中的实验现象是______。 （4）步骤II中加入适量的目的是______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 置换反应 （3）溶液变为蓝色，并有银白色固体生成 （4）将步骤I后的固体铜和银中的铜转化成银 【解析】 【小问1详解】 步骤I和步骤Ⅱ均为分离固体和液体的操作，故步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤； 【小问2详解】 步骤I是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，该反应属于置换反应； 【小问3详解】 步骤I后的固体为铜和银，步骤II中铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象是溶液变为蓝色，并有银白色固体生成； 【小问4详解】 步骤II中加入适量 AgNO3 的目的是将步骤I后的固体铜和银中的铜转化成银。 四、实验题（共2题，16分） 28. 请根据下图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用A装置制氧气的化学方程式是______；若用E装置收集氧气，导管口没有气泡，说明实验前没有______。 （3）若要收集干燥的，需要在装置之间连接干燥装置F，装置B应与装置F的导管______连接。 （4）请写出检验二氧化碳的化学方程式______； （5）已知气体易溶于水，密度比空气大。实验室若用铜片与浓硝酸反应制气体，则收集的制取装置是______（填字母）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 检查装置的气密性 （3）b （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 用A装置制氧气，A装置为固体加热型，且试管口放有棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 若用E装置收集氧气，导管口没有气泡，则装置漏气，说明实验前没有检查装置的气密性； 【小问3详解】 若要收集干燥的，需要在装置BC之间连接干燥装置F，为使气体与干燥剂充分接触，气体应从长管进入干燥装置，故装置B应与装置F的导管b连接； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 已知二氧化氮气体易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置可选择C。 29. 化学兴趣小组在实验室依照课本的实验方案，用木炭粉和氧化铜粉末在加热条件下反应制取单质铜。他们联想到碳在氧气中燃烧可能生成二氧化碳也可能生成一氧化碳，提出对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 [提出猜想] （1）木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况： 猜想1：只有CO 猜想2：__________ 猜想3：CO和 [查阅资料] 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式： [实验设计] 实验装置如图（夹持仪器没有画） [实验步骤] ①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物；③加热数分钟后，观察到装置A直管中黑色固体变红……④实验结束。 [结论及讨论] （2）步骤①的目的是_____________________。 （3）观察到的现象是：装置B中________________和装置C中________________，得出结论猜想3正确。 （4）B、C装置能否交换位置，其原因是___________________。 （5）甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案_________________。 （6）同学们进一步实验，测定产生的CO与质量比为14：11，写出装置A中的总化学方程式_________________。 【答案】（1）只有 （2）排尽装置内空气，防止干扰产物的鉴别 （3） ①. B中澄清石灰水变浑浊 ②. C中试纸变蓝 （4）不能，与、反应生成干扰木炭与氧化铜反应生成的气体中的检验 （5）在C装置尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气或用气球或气囊收集尾气（答案合理即可） （6） 【解析】 【小问1详解】 分析已有的猜想可知，木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能只有、只有或和的混合气体，故填：只有； 【小问2详解】 空气是混合物，其中含有二氧化碳，也可能含有微量的一氧化碳，实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是排尽装置内空气，防止干扰产物的鉴别，故填：排尽装置内空气，防止干扰产物的鉴别； 【小问3详解】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无变化，但遇微量的立即变成蓝色，对A装置的玻璃管集中加热一段时间，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明含有；C中试纸变蓝，说明含有，即猜想③成立，故填：B中澄清石灰水变浑浊；C中试纸变蓝； 【小问4详解】 B、C装置不能交换位置，因为与、反应会生成，会对木炭与氧化铜反应生成的气体中是否与有干扰，故填：不能，与、反应生成干扰木炭与氧化铜反应生成的气体中的检验； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，分析实验装置可知，实验装置中存在不完善之处是没有尾气处理，需要对尾气进行处理，处理的方案有在C装置尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气或用气球或气囊收集尾气，故填：在C装置尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气或用气球或气囊收集尾气（答案合理即可）； 【小问6详解】 根据生成的与的质量比为，设生成的的分子数为x，生成的的分子数为y，则有，解得，即反应中生成的与的分子数比为，则反应的化学方程式可表示为，故填：。 五、计算题（共1题，6分） 30. 马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： (1)m的值为________g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 【答案】(1)3.3 (2)设参加反应的碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 【解析】 【详解】(1)分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g； (2)设参加反应的碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：(1)m的值为3.3g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期初三年级12月月考（化学）试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题（共20小题，每题2分，共40分） 1. 中华文字博大精深。下列成语涉及化学变化的是 A. 立竿见影 B. 披荆斩棘 C. 星火燎原 D. 云蒸霞蔚 2. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A. B. C. D. 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 点燃镁条 C. 验满气体 D. 振荡试管 4. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　） A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 合金 B. 液氧 C. 澄清石灰水 D. 石油 6. 下列物质由原子构成的是 A. B. 氯化钠 C. 氖气 D. 蒸馏水 7. 下列各选项中，后者是对前者的解释，解释不正确的是 A. 压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子的间隔变大 B. 在野外烧烤结束，用水将火浇灭——温度降至可燃物的着火点以下 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散得更快——温度越高，分子运动速率越快 D. “真金不怕火炼”——金的熔点高，加热温度高也不会熔化 8. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 9. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 A. 干冰易升华吸热——可用于人工降雨 B. 一氧化碳具有还原性——可以用于燃料 C. 稀有气体化学性质不活泼——可用作保护气 D. 氧气能支持燃烧——可用作助燃剂 10. 下列物质的化学式中，书写正确的是 A. 氧化钙 B. 碳酸 C. 氢氧化铝 D. 氧化铁 11. 下列对实验现象的描述中正确的是 A. 干燥的石蕊纸花放入中，纸花变红色 B. 铜丝加入稀盐酸，有气泡生成 C. 在空气中燃烧，放热，产生蓝色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 采用室内放一盆水的方法可以防止一氧化碳中毒 B. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质完全相同 C. 和在一定条件下可以相互转化 D. 二氧化碳和一氧化碳都具有可然性 14. 丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的其中一种氨基酸，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为 B. 丙氨酸含有1个氧分子 C. 丙氨酸中碳元素质量分数最大 D. 1个丙氨酸分子由13个原子构成 15. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如图所示，对该反应的下列说法不正确的是 A. 可以减少温室气体的排放 B. 可以减少有毒气体的排放 C. 该反应方程式： D. 该反应前后氮元素的化合价发生改变 16. 某化学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去，生石灰与水反应放出大量热）。关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温。活塞停止在40mL附近。其中正确的是 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 17. 推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是 A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 化合物一定含有不同种元素，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 D. 稀有气体原子（氦原子除外）的最外层电子数为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子 18. 下列变化不能一步实现的是 A. B. C. D. 19. 下列实验操作，不能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别二氧化碳和氮气 分别将气体通入澄清石灰水 B 鉴别和 分别加入观察有无气泡 C 除去铁粉中混有少量的铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤 D 鉴别黄铜和铜 相互刻划，观察划痕情况 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 电解一定质量的水 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 二、填空与简单题（共6小题，共32分） 21. 请你用化学用语表示。 （1）氢原子______； （2）2个氨分子______； （3）碳酸钡______； （4）标出硝酸中氮元素的化合价______； （5）中“2”的意义是______。 22. 如图是燃料在使用过程中的碳循环示意图。 （1）化石燃料包括煤、石油、______。化石燃料资源属于______（填“再生”或“不可再生”）资源。 （2）绿色植物通过______作用吸收。往大气中过度排放二氧化碳会加剧______，结果会导致全球变暖。 （3）写出与氢气反应转化为甲醇的化学方程式：______。 23. 图1是一种有趣的元素“表”，图2是粒子结构示意图，请看图回答问题： （1）图1中与日常使用的手表7:00对应的元素是______元素（填“金属”或“非金属”），8:00对应元素的离子符号为_________。 （2）图2是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的粒子是______（填序号），A粒子对应的元素与“表”中锂元素的化学性质相似的原因是_____。 （3）图1中12:00对应的元素和图2中B粒子所对应元素形成的化合物的化学式是_______。 24. 阅读下面的科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 依据文章内容回答下列问题： （1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和______。 （2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是______（写一点即可）。 （3）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C. 可燃冰的能量密度约为煤的十倍 （4）写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式______。 25. 氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题。 （1）实验室电解水制氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。 （2）实验室中电解水发生反应的化学方程为：______。 （3）和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图（下图）可以判断生成物C与D的分子个数比为______。 （4）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图（下图）所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。 26. 2024年1月8日，广西规划建设的最大跨海大桥钦州龙门大桥顺利合龙。龙门大桥建成后推动北部湾经济区高质量发展。 （1）龙门大桥采用钢箱梁悬索桥。钢和生铁的主要区别是______。 （2）龙门大桥的索股由锌铝合金镀层的钢丝组成。铝的金属活动性比铁强，但它的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是______。 （3）为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验探究四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。 ①如图A所示，甲烧杯中可观察到的现象是______。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲烧杯中无现象、乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出的活动性顺序由强到弱为______。 （4）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有______。 三、工艺流程题（共1小题，共6分） 27. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是______。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （3）步骤II中的实验现象是______。 （4）步骤II中加入适量的目的是______。 四、实验题（共2题，16分） 28. 请根据下图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用A装置制氧气的化学方程式是______；若用E装置收集氧气，导管口没有气泡，说明实验前没有______。 （3）若要收集干燥的，需要在装置之间连接干燥装置F，装置B应与装置F的导管______连接。 （4）请写出检验二氧化碳的化学方程式______； （5）已知气体易溶于水，密度比空气大。实验室若用铜片与浓硝酸反应制气体，则收集的制取装置是______（填字母）。 29. 化学兴趣小组在实验室依照课本的实验方案，用木炭粉和氧化铜粉末在加热条件下反应制取单质铜。他们联想到碳在氧气中燃烧可能生成二氧化碳也可能生成一氧化碳，提出对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 [提出猜想] （1）木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况： 猜想1：只有CO 猜想2：__________ 猜想3：CO和 [查阅资料] 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式： [实验设计] 实验装置如图（夹持仪器没有画） [实验步骤] ①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物；③加热数分钟后，观察到装置A直管中黑色固体变红……④实验结束。 [结论及讨论] （2）步骤①的目的是_____________________。 （3）观察到的现象是：装置B中________________和装置C中________________，得出结论猜想3正确。 （4）B、C装置能否交换位置，其原因是___________________。 （5）甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案_________________。 （6）同学们进一步实验，测定产生的CO与质量比为14：11，写出装置A中的总化学方程式_________________。 五、计算题（共1题，6分） 30. 马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： (1)m的值为________g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $