天津市第二中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

2024-2025 (二)天津二中高三年级学情调查 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Si—28 S—32 Fe—56 Cu—64 Mn—55 Br—80 一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1.下列过程与水解反应无关的是( ) A.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B.用甲苯和氯仿分离超分子C₆₀和C₇₀ C.四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D.向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备 Fe(OH)₃胶体 2.下列各组物质的晶体类型不相同的是( ) A. CsCl和KCl B. Cu和 Ag C.硫(S₈)和白磷(P₄) D.金刚砂(SiC)和干冰 3.下列相关性质的比较中，错误的是( ) A.酸性: B.键角: C.沸点: D.热稳定性: HCl<HF 4.下列离子方程式正确的是( ) A.用CuSO₄溶液除H₂S气体: B. H₂SO₃溶液中滴加 Ba(NO₃).溶液: C. NaHCO₃溶液中通入少量 D.将少量SO₂通入 NaClO溶液: 5.下列说法正确的是( ) A. SO₃的 VSEPR模型: B. HClO的电子式: C.基态 Cr原子的价层电子排布图： D. NaCl溶液中的水合离子： 高三年级 (化学学科)·第1页，共8页 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 中含有σ键数目最多为 中含有氧原子数为 C.向 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 D.标准状况下， 通入水中，溶液中氯离子数为 7.按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是( )(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A Cl₂ 二氧化锰和浓盐酸 B SO₂ 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 C NH₃ 浓氨水和碱石灰 D C₂H₂ 电石和饱和食盐水 8.下列实验能达到目的的是( ) 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl₂溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比 B 探究Fe³+与I⁻反应存在限度 向1mL0.2mol/LFeCl₃滴加5~6 滴0.1mol/L的KI溶液,充分反 应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化 D 探究浓度对化学平衡的影响 向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化 9.硅锰原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.放电过程中，负极区溶液pH增大 B.导线上每通过1mole⁻,正极区溶液质量增加44.5g C.将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 D.原电池的工作原理： 高三年级 (化学学科)第2页，共8页 时， c小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl⁻、Br⁻、J⁻混合溶液,获得 与 的关系曲线如图(离子浓度小于 时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是( ) A. a点溶液中生成的沉淀是 AgCl B.原溶液中Br⁻的浓度为0.030mol/L C. b点溶液中离子浓度： D.当I⁻沉淀完全时，Cl⁻、Br⁻未沉淀 11.1，3一丁二烯与HBr按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。图是该过程的能量与反应进程图 表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是( A.增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B.1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为 杂化 C.温度越低，反应时间越长，产物以 为主 D.1，3一丁二烯与HBr发生1，4加成的反应热为 高三年级(化学学科)第3页，共8页 12.25℃时, 实验探究SO₂的性质。已知 实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将过量的SO₂气体通入饱和 溶液 实验3：将SO₂气体通入 溶液中，当溶液 时，停止通气 实验4: 将0.4mol/L的H₂SO₃溶液加水稀释至 溶液 下列说法正确的是( ) A.实验1所得溶液中： B.实验2所得溶液中： C.实验3所得溶液呈中性 D.实验4溶液稀释后 浓度明显降低 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13.(14分)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 (I)铜及铜盐的结构探析 (1)Cu²⁺ 的价层电子排布式为 ，基态 Cu原子核体电子的运动状态有 种。 (2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体 的原因是 。 含有σ键的数目为 (为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为 . (4)某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为 设晶胞的边长为 apm，该铜盐晶体的密度为 · 。(用含a和 的式子表示， 为阿伏加德罗常数的值) (II)铜及铜盐的性质探究 高三年级 (化学学科)第4页，共8页 (5) 实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验， 已知：CuCl为白色难溶于水的固体，可溶于 较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 3mol·L⁻¹稀硫酸 始终无明显变化 ② 3mol·L⁻¹稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成 实验②，铜片表面的黑色物质可能是 。 a. CuO b. Cu₂S c. Cu₂O 溶液常用于检验废气中的 常温下，向溶液通入适量 恰好与 完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液pH为 。 14(18分).化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： (1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰；A的同分异构体中，含氧官能团只有酚羟基的同分异构体有 种，写出一个峰面积为1：1：2；2：2的同分异构体 。 (2)化合物D中含氧官能团的名称为 . (3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 ； (4)在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为 (填标号)； 高三年级(化学学科)第5页，共8页 (5)⑤反应的第一步反应方程式为 。 (6)化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为 ; (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl₂CHOCH₃为原料合成 的路线 (HCN等无机试剂任选)。 15.(16分)草酸亚铁FeC₂O₄是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体 并测定产品的纯度。 查阅资料： 晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸H₂C₂O₄是二元弱酸，易挥发，有还原性 与 易形成配合物， (1)制备草酸亚铁晶体： 称取一定质量的 晶体，放入D中，加入 溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至80~90℃，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器A的名称是 . ②仪器B的作用是 。 ③用稀硫酸溶解 晶体的原因是 。 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法 。 ⑤检验 沉淀是否洗净的试剂为 。 (2)探究 和 的还原性 高三年级 (化学学科)第6页，共8页 方案1：在盛有 溶液的试管中滴加等浓度的 溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是 。 方案 2：在U形管两侧放入等浓度等体积 溶液和 溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合K，电流计指针偏转，反应一段时间。 ①取少量左侧溶液于试管中， (填操作和现象)可以证实 的还原性强于 ②该原电池总反应的化学方程式 。 (3)测定草酸亚铁晶体纯度 草酸亚铁晶体 粗品中可能含有少量 小组采用 溶液滴定法测定样品各组分的含量，实验过程如图。 ①盛放标准液的仪器是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②“滴定①”中发生的主要离子反应有 和 。 ③样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式 。(设草酸亚铁晶体摩尔质量为 Mg/mol) 16.(16分)用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳的再利用，主反应是： (1)在25°C，测得上述反应中生成 )放出的热量为12.3kJ,反应的AH为 kJ/ mol。 (2)体积为2L的密闭容器中，充入 和3molH₂，在一定条件下发生上述反应，3分钟后测得CO₂物质的量为0.5mol。 ①0~3min, 反应的平均速率 高三年级 (化学学科)第7页，共8页 ②该温度下，反应的平衡常数值为 在 时，测得 判断此时，v(正) v(逆)(填“>”、 “<”或“=”)。 ③下列操作中，能提高 平衡转化率的是 (填序号)。 a.升高体系温度 b.及时分离出甲醇和水 c.恒压条件下，充入 He d.恒容按体积比 1：3再充入 和 Ⅱ.工业上用 制备 的副反应： ! 恒压条件下，将反应物混合气按进料比 混合，选择不同类型的催化剂，发生反应I、II，在相同的一段时间内气相催化合成过程中 选择性和产率随温度变化曲线如图所示。(甲醇的选择性= ） (3)①合成甲醇的最优工业条件是 。 b.230°C c催化剂 d. CZT催化剂 ②温度从 上升到 的过程中，甲醇的产率先上升后下降的可能原因是 。 (4)可利用电化学原理处理水煤气中产生的二氧化碳，并制取乙烯，示意图如图： ①b是电源的 极，写出阴极上发生的电极反应 。 时， 的. 吸收塔中 溶液吸收一定量的后，当溶液 时，此时溶液中 浓度由大到小的顺序是 。 高三年级(化学学科)第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$化学参考答案 1-5 BDADB 6-10AAABD 11-12AC 13. 3d 29 Cu(OH)2+4NH3={Cu(NH3)l2++2OH- 乙醇可以降低溶剂的极性,减小 576 [Cu(NH3)4lSO4·H2O的溶解度 16N; 正四面体形 CuBr 14. 一将来 .CH=CH2 HO O 醍键 基 基能被氧化①③② OH 2KOH+ +HCOOK+H2C OH .CHO 催化剂 -OCH.CCH; CH; -C o--c-o-H Ho-c-H-ol CHO NC-CHOH Cl.CHOCH. H.O. H: HCN 化烈 TiCl. 2催化剂 A D 15. 恒压滴液漏斗冷凝回流H2C2O4 抑制Fe2+水解生成Fe(OH)2 将(NH4)2Fe(SO4)2晶体粉碎、揽 挡、适当升高温度等 盐酸和BaCl2溶液 Fe3+与C2O2-易形成配合物:[Fe(C2O4)3l3-.不会发生 氧化还原反应 加入铁气化钾溶液,若出现蓝色沉淀 2Fe3++C202-=2Fe2++2CO21酸式 0.5cV2M $MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2十+8H2o % a 16. -49.2 0.25> bd bc温度低于230{C时反应I未达到平衡.升高温度,反应速率增大,相同的一段 时间内甲醇的产率上升,230{C时反应I达到平衡,反应I为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向 移动,甲醇的产率下降 正2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2C c(K+)>c(HCo)>c(Co2-)