精品解析：上海市南洋模范中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷

2024学年第一学期南模中学高三年级期末考试 化学 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本次考试时间60分钟，满分100分； 2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 4.1~12均为单选，其他均为不定项。 相对原子质量：H-1 N-14 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A. 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B. 离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键 C. CO2、H2O、N2分子中所有原子最外层电子数都为8 D. 原子结构模型的演变经历了： 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的晶胞： B. 中键的形成： C. 的模型： D. 的键电子云轮廓图： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉： B. 溶液与等物质的量的反应： C. 铅酸蓄电池充、放电原理： D. 放入水中： 4. 反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如下图所示，“・”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程IV中，没有催化作用 B. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 C. 生成的速率： D. 平衡时的转化率： 5. 工业制硫酸的一种生产流程示意图如下： 下列说法正确的是 A. a口炉气的温度高于b口炉气” B. 实际生产中采用高压提高SO2转化率 C. 炉气精制的目的是防止催化剂“中毒 D. 在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收SO3 6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、 B. 中性溶液：Fe3+、Cl-、K+、 C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl- D. 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、 7. 下图实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成 B. 利用乙装置证明热稳定性： C 利用丙装置制备无水 D. 利用丁装置制备 8. 一种镁电池的反应为，下列说法错误的是 A. 放电时向正极迁移 B. 放电时正极反应 C. 充电时发生氧化反应 D. 充电时阴极反应 9. 酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 标准电极电势 A. 向的溶液中滴加溶液，无明显现象发生 B. 的与的稀盐酸等体积混合有大量产生 C. 在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 D. 浓度相等时，还原性： 10. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 还原过程中一共涉及到三种反应类型 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 11. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B. 某温度下、的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标代表或的浓度。向含等物质的量浓度的和的溶液中滴加溶液，首先沉淀的离子为 C. 图3所示为溶液滴定溶液的滴定曲线，当时： D. 据图4，若除去溶液中的可向溶液中加入适量至在左右 12. 工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7 下列说法错误的是 A. 曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10-8.3 B. 向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点 C. p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀 D. 用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使全进入溶液 二、有机化学 呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好。四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知： 13. 分子所含官能团的名称为___________；的分子式为___________。 14. 用*标出物质中的手性碳___________。 15. 根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a (1)___________ (2)___________ b 浓硫酸，加热 (3)___________ 消去反应 16. 四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱有两组峰的物质的结构简式是___________。 17. 如下图，还可以利用与发生反应合成四氢呋喃甲醇。 (1)已知反应①原子利用率为，则为___________。 (2)反应③的反应条件是___________，反应③的化学方程式为___________。 三、物质结构 18. 根据表格信息，回答下列问题。 分子 中心原子 空间构型 大键 形 形 无 （1）的中心原子的轨道杂化方式为___________； （2）与分子的键角比较：___________ A．> B．< C．= （3）两分子中，键键长较长的是___________(选填“”或“”)，原因是___________。 19. 已知室温时为浅黄色液体，沸点，是___________晶体，中含有的化学键类型包括___________。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 20. 酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是___________(选填图中“①”“②”或“③”)，酞菁分子原子的杂化类型为___________。钴酞菁分子中所含元素(、、、)电负性由大到小的顺序为___________，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 21. 请回答下列问题： （1）晶体与晶体结构相似(如下图)。的熔点远高于，结合下表说明理由___________。 晶体 阴阳离子间最近距离 熔点 276 801 212 1960 （2）距离最近的两个间距为。的摩尔质量为，则晶体的密度为___________。 （3）晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如上图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。若该晶体的化学式为，则___________。 四、化学实验 把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：时反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡压强分别为1040、747和。 下图为时水合物中水的质量分数与压强的关系图。 22. 作为配体，形成后键角会___________。 A．变大 B．变小 C．不变 23. 反应Ⅰ对应的线段为___________。 A． B． C． ，反应Ⅱ的平衡常数___________。 反应Ⅲ在和的平衡压强分别为和，则___________。 A．> B．< C．= 24. 当样品状态点下移到点，体系存在的固体有___________；转化率为___________(保留四位有效数字)。 25. 时为了保持晶体纯度，可将其存在盛有大量晶体的密闭容器中，简述理由___________。[，晶体的平衡压强] 26. 用硫酸铜溶液制备的流程如下图所示。步骤③中加入乙醇的目的是___________。 27. 样品中含氨量的测定方法。准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用的标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗溶液。 含氨量的测定装置 (1)通入水蒸气的作用是___________。 (2)用含、、的代数式表示样品中氨的质量分数表达式为___________。 五、工艺流程 某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为、、、、及等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图： 已知：， 。 28. 与同族，且位于的下一周期，则基态的价层电子排布式为___________。 29. 步骤②试剂为___________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为___________。 30. 步骤③反应的化学方程式为___________；加入溶液，当反应平衡时，此时溶液中___________。(忽略溶解时溶液体积变化) 31. 步骤⑤反应的离子方程式为___________。 32. “粗银”中含少量杂质、、、可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为___________。 33. 溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的溶液，用化学平衡移动原理解释原因。 六、化学原理 工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，烟气脱硫的方法如下。 方法一：还原脱硫 已知： 34. 还原脱硫原理： ___________。 35. 在某恒温、恒容密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________。 A. 的浓度保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. D. 方法二：还原脱硫 Ⅰ． Ⅱ． 36. 在不同催化剂条件下，反应相同时间的转化率随温度变化的曲线如图所示。综合考虑，工业生产过程中选择的最佳催化剂是___________；若选择催化剂，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是___________。 37. 一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为，的平衡转化率为，则达到平衡时，的分压___________，用分数表示反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 38. 方法三：利用电解法对进行吸收和无害化处理，其原理如图所示： (1)石墨Ⅱ电极为___________极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 (2)石墨Ⅰ的电极反应式为___________。 (3)每处理，理论上电解池中产生氧气的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期南模中学高三年级期末考试 化学 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本次考试时间60分钟，满分100分； 2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 4.1~12均为单选，其他均为不定项。 相对原子质量：H-1 N-14 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A. 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B. 离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键 C. CO2、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为8 D. 原子结构模型的演变经历了： 【答案】A 【解析】 【详解】A．131I与127I质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，化学性质几乎相同，A正确； B．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误； C．H2O分子中的H原子最外层为2个电子，其他原子的最外层电子数都为8，C错误； D．原子结构模型的演变经历了：道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的晶胞： B. 中键的形成： C. 的模型： D. 的键电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能“无隙并置”，不是NaCl的晶胞，NaCl的晶胞结构图为，A项错误； B．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键，B项正确； C．H2O中中心O原子上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为，C项正确； D．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，其电子云轮廓图为，D项正确； 答案选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉： B. 溶液与等物质的量的反应： C. 铅酸蓄电池充、放电原理： D. 放入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫氰化铁是配合物，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．向FeI2溶液中通入等物质的量的氯气，氯气首先氧化碘离子再与亚铁离子反应，因物质的量相同，故只能与碘离子反应，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，B错误； C．铅酸蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e-+=PbSO4，正极反应式：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，充电时阴极反应式：PbSO4+2e-=+Pb，阳极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+，所以充、放电原理为，C错误； D．放入水中生成氢气和氢氧化钠：，D正确； 故选D。 4. 反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如下图所示，“・”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程IV中，没有催化作用 B. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 C. 生成的速率： D. 平衡时的转化率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程IV中S吸附到Z表面生成，然后转化为产物，由于没有转化为P+Z，因此，Z没有表现出催化作用，A正确； B．由图中信息可知，反应物S转化为产物P是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，P的浓度减小，B错误； C．进程中由转化为的活化能高于进程Ⅱ中由转化为的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为，C错误； D．进程II中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时的转化率相同，D错误； 答案选A。 5. 工业制硫酸的一种生产流程示意图如下： 下列说法正确的是 A. a口炉气的温度高于b口炉气” B. 实际生产中采用高压提高SO2转化率 C. 炉气精制的目的是防止催化剂“中毒 D. 在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．精制后的炉气从a口进入热交换器中、进行热量交换后温度升高，从b口出去，故a口炉气的温度低于b口炉气，A错误； B．二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应中，理论上增压可提高SO2转化率，但常压下二氧化硫的转化率已相当高，增压又会增加成本、降低经济效益，故实际生产中采用常压，B错误； C．从沸腾炉出来的气体会有矿尘，砷、硒化合物等杂质，杂质可能导致催化剂发生不良反应而失去了催化的效能，即催化剂中毒，故为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化，C正确； D．为了防止形成酸雾，一般用98.3%硫酸吸收三氧化硫形成硫酸，D错误； 答案选C。 6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、 B. 中性溶液：Fe3+、Cl-、K+、 C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl- D. 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，Na+、[Al(OH)4]-、K+、可以大量共存，A项正确； B．Fe3+水解使溶液呈酸性，故中性溶液不存在Fe3+，C项错误； C．遇KSCN变红色的溶液的溶液中含有Fe3+，能催化H2O2分解，不能大量共存，C项错误； D．与单质Al反应生成H2的溶液可能是酸性、可能是碱性，酸性时，能将Fe2+氧化，碱性时，Fe2+不能大量共存，D项错误； 答案选A。 7. 下图实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成 B. 利用乙装置证明热稳定性： C. 利用丙装置制备无水 D. 利用丁装置制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有产生时，导出的气体在通入溶液前需经洗涤，除去中混有的溴蒸气，A错误； B．因为碳酸氢钠受热极易分解，而碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放置于小试管中，离火源稍远；碳酸钠放置在大试管底部，离火源最近，受热充分的碳酸钠能分解，受热不充分的碳酸氢钠分解，才能证明碳酸氢钠受热容易分解，B错误； C．在气氛下加热，能防止水解而制得无水。同时，不能直接排放到空气中，需要用碱石灰吸收氯化氢气体，进行尾气处理，C正确； D．丁装置是利用反应产生的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应制取和长时间观察氢氧化亚铁沉淀，设计原理是A试管反应一段时间以后，关闭a，利用氢气产生的压强，把左侧溶液压入右侧试管，从而制得氢氧化亚铁沉淀，但是B试管完全封闭，氢气不能排出装置，会带来危险，D错误； 故选C。 8. 一种镁电池的反应为，下列说法错误的是 A. 放电时向正极迁移 B. 放电时正极反应 C. 充电时发生氧化反应 D. 充电时阴极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，放电时，负极上Mg失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。 【详解】A．放电时，负极上Mg失电子发生氧化反应，电极反应，放电时电解质中阳离子向正极移动，故向正极迁移，A项正确； B．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应为，B项正确； C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应， C项错误； D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为，D项正确； 答案选C。 9. 酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 标准电极电势 A. 向的溶液中滴加溶液，无明显现象发生 B. 的与的稀盐酸等体积混合有大量产生 C. 在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 D. 浓度相等时，还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强，据此分析； 【详解】A．根据和，氧化性：H2O2>Br2，则向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，A错误； B．、，重铬酸根的氧化性和氯气相当，则2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合没有大量产生，B错误； C．根据①；②；③；④，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是，C正确； D．由电对的标准电极电势可知，氧化性：，根据氧化性越强，对应离子还原性越弱，则浓度相等时，还原性：，D错误； 故选C； 10. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 还原过程中一共涉及到三种反应类型 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．羧基中氧的上孤电子对进入硼原子的空轨道，过程①的进行与硼原子的缺电子有关，故A正确； B．过程①得到的产物中硼原子价层电子对数为4，为sp3杂化，而BH3中硼原子价层电子对数为3，属于sp2杂化，则整个过程中硼的杂化方式发生改变，故B错误； C．过程②⑤属于加成反应，过程③属于消去反应，过程⑥是R-CH2OBH2与H2O发生取代反应生成RCH2OH和BH2(OH)，反应类型属于取代反应，还原过程中一共涉及到三种反应类型，故C正确； D．根据上述机理，硼烷作用于碳氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，故D正确； 故选B。 11. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B. 某温度下、的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标代表或的浓度。向含等物质的量浓度的和的溶液中滴加溶液，首先沉淀的离子为 C. 图3所示为溶液滴定溶液的滴定曲线，当时： D. 据图4，若除去溶液中的可向溶液中加入适量至在左右 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，开始时盐酸溶液pH小于醋酸，所以虚线表示是滴定盐酸的曲线，故A错误； B．依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁的，同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，故B错误； C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反应生成醋酸钠，当溶液呈中性，溶质是醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸根离子和钠离子为主，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，c(H+)=c(OH－)，则c(CH3COO－)=c(Na+)，得到当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)，故C正确； D．分析图象可知铁离子完全沉淀的pH为小于4，加入氧化铜会调节溶液pH，到pH=6.0时铜离子会沉淀，应调节溶液pH在4左右即可，故D错误； 故选C。 12. 工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7 下列说法错误的是 A. 曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10-8.3 B. 向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点 C. p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀 D. 用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使全进入溶液 【答案】D 【解析】 【分析】Ksp(BaSO4)=c()•c(Ba2+)、Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)，相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时c()＜c()，-lgc()＞-lgc()，曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，由图可知，-lgc(Ba2+)=5时-lgc()=3.3，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)=10-5×10-3.3=10-8.3，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，-lgc(Ba2+)=5时-lgc()=3.3，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)=10-5×10-3.3=10-8.3，A正确； B．曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，m点在曲线Ⅱ上，即为BaSO4的饱和溶液，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)，加入加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大、-lgc(Ba2+)减小，c()减小、-lgc()增大，可使溶液由m点变到n点，B正确； C．曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ上方的点为BaCO3的不饱和溶液，曲线Ⅱ下方的点为BaSO4的过饱和溶液，所以p点溶液为BaCO3的不饱和溶液，BaSO4的过饱和溶液，即能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀，C正确； D．由图可知-lgc(Ba2+)=7时-lg()=3，Ksp(BaSO4)=c()•c(Ba2+)=10-7×10-3=10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，则BaSO4(s)+(aq)⇌BaCO3(s)+(aq)，平衡常数K=====0.02，设每次用1L1.8mol/LNa2CO3溶液溶解xmol BaSO4，则剩余量为(1.8mol-x)，根据平衡常数K可得：=0.02，解得x=mol，5次溶解BaSO4的量为mol×5×233g/mol≈41.1g＜46.6g，即处理5次不能使完全进入溶液中，D错误； 故答案为：D。 二、有机化学 呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好。四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知： 13. 分子所含官能团名称为___________；的分子式为___________。 14. 用*标出物质中的手性碳___________。 15. 根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a (1)___________ (2)___________ b 浓硫酸，加热 (3)___________ 消去反应 16. 四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱有两组峰的物质的结构简式是___________。 17. 如下图，还可以利用与发生反应合成四氢呋喃甲醇。 (1)已知反应①的原子利用率为，则为___________。 (2)反应③的反应条件是___________，反应③的化学方程式为___________。 【答案】13. ①. 醛基、酯基 ②. 14. 15. ①. 溶液、加热 ②. 水解反应(或取代反应) ③. 16. 17. ①. HCHO或甲醛 ②. 浓硫酸、加热 ③.    +H2O 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知， A在碱性条件下与甲酸乙酯共热发生取代反应生成B，催化剂作用下 B与氧气共热发生催化氧化反应生成D为；浓硫酸作用下D与乙醇共热发生酯化反应生成E，E与环氧乙烷发生环加成反应生成F，F一定条件下发生取代反应生成G； 发生已知信息反应生成 ，则H为 ；浓硫酸作用下 共热发生脱水反应生成 。 【13题详解】 B分子所含官能团的名称为醛基、酯基；D为HOOCCH2COOC2H5，分子式为； 14题详解】 手性碳原子连接四个各不相同的基团，物质G中的手性碳为； 【15题详解】 F含有酯基和羟基，可在NaOH水溶液，加热条件下发生水解反应；也可在浓硫酸，加热条件下发生羟基的消去反应生成； 【16题详解】 3-四氢呋喃甲醇的分子式为C5H10O2，它的同分异构体能发生水解反应说明含有酯基，根据分子式可知属于饱和一元酯，其中核磁共振氢谱有两组峰说明其结构对称，满足条件的结构简式为：； 【17题详解】 (1)已知反应①的原子利用率为100%，发生的是加成反应，则M为HCHO或甲醛； (2) 发生已知信息反应生成，③反应是在浓硫酸加热条件下发生脱水反应生成，化学方程式为   +H2O。 三、物质结构 18. 根据表格信息，回答下列问题。 分子 中心原子 空间构型 大键 形 形 无 （1）的中心原子的轨道杂化方式为___________； （2）与分子的键角比较：___________ A．> B．< C．= （3）两分子中，键键长较长的是___________(选填“”或“”)，原因是___________。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 分子中既存在σ键，又存在大键，电子云重叠程度大，而只存在普通的σ键 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知分子为V形结构，且存在大键，故的中心原子Cl原子的轨道杂化方式为杂化； 【小问2详解】 ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为，价层电子对数为3；中心原子为O，根据价层电子对的计算公式可知，O的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论可知，时，价电子对的几何构型为正四面体，时，价电子对的几何构型平面三角形，杂化的键角大于的，因此虽然和均为V形结构，但键角大于键角；答案选A； 【小问3详解】 分子中既存在σ键，存在大键，电子云重叠程度大，而只存在普通的σ键，故键键长。 19. 已知室温时为浅黄色液体，沸点，是___________晶体，中含有的化学键类型包括___________。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 【答案】 ①. 分子 ②. AC 【解析】 【详解】室温时为浅黄色液体，沸点，沸点较低，说明是分子晶体；中存在Fe提供空轨道，CO中碳原子提供孤对电子形成的配位键，以及CO中C和O之间的极性共价键，故选AC。 20. 酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是___________(选填图中“①”“②”或“③”)，酞菁分子原子的杂化类型为___________。钴酞菁分子中所含元素(、、、)电负性由大到小的顺序为___________，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 【答案】 ①. ③ ②. sp2 ③. N＞ C＞ H＞ Co ④. +2 ⑤. 配位 【解析】 【详解】酞菁分子中所有原子共平面，则其中N为sp2杂化，且分子中存在大π键，①②N原子除形成C-Nσ键外，还形成C-Nπ键，未参与杂化的p轨道只有1个电子，孤电子对在杂化轨道上，③号氮分别与2个C、1个氢形成3个σ键，即3个sp2轨道上各有1个电子，孤电子对在参与杂化的2p轨道，故p轨道能提供一对电子的N原子是③；通常金属元素电负性比非金属的小，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，酞菁分子中所含元素(H、C、N、Co)电负性由大到小的顺序为N＞ C＞ H＞ Co；酞菁分子中③号N失去2个氢形成-2价阴离子，与钴离子形成钴酞菁，按电中性，则钴离子的化合价为+2；氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。 21. 请回答下列问题： （1）晶体与晶体结构相似(如下图)。的熔点远高于，结合下表说明理由___________。 晶体 阴阳离子间最近距离 熔点 276 801 212 1960 （2）距离最近的两个间距为。的摩尔质量为，则晶体的密度为___________。 （3）晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如上图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。若该晶体的化学式为，则___________。 【答案】（1）NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和O2-所带电荷数多于Na+和Cl-，Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中离子键更强，熔点更高 （2） （3）0.97 【解析】 【小问1详解】 NiO和NaCl都是离子晶体，NiO晶体中离子的电荷数大于NaCl，又由阴阳离子间距可知NiO晶体中离子半径小，NiO的晶格能越大，其离子键的键能更大，熔点更高，故答案为：NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和O2-所带电荷数多于Na+和Cl-，Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中离子键更强，熔点更高； 【小问2详解】 NaCl晶体中存在4个Na+和4个Cl-，则NiO晶体中存在4个Ni2+和4个O2-，可以视为Ni2+位于顶点和面心，O2-位于棱心和体心，则晶胞质量为，两个间距为，晶胞面对角线为，晶胞边长为，则晶胞体积为：(×10-10)3cm3，故晶体的密度为：，故答案为：； 小问3详解】 样品中与的离子数之比为6∶91，则含为，含为，根据晶体呈电中性，，解得，故答案为：0.97。 四、化学实验 把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：时反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡压强分别为1040、747和。 下图为时水合物中水的质量分数与压强的关系图。 22. 作为配体，形成后键角会___________。 A．变大 B．变小 C．不变 23. 反应Ⅰ对应的线段为___________。 A． B． C． ，反应Ⅱ的平衡常数___________。 反应Ⅲ在和的平衡压强分别为和，则___________。 A．> B．< C．= 24. 当样品状态点下移到点，体系存在的固体有___________；转化率为___________(保留四位有效数字)。 25. 时为了保持晶体纯度，可将其存在盛有大量晶体的密闭容器中，简述理由___________。[，晶体的平衡压强] 26. 用硫酸铜溶液制备的流程如下图所示。步骤③中加入乙醇的目的是___________。 27. 样品中含氨量的测定方法。准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用的标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗溶液。 含氨量的测定装置 (1)通入水蒸气的作用是___________。 (2)用含、、的代数式表示样品中氨的质量分数表达式为___________。 【答案】22. A 23. ①. A ②. ③. A 24. ①. CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O ②. 38.89% 25. 25°C时Na2CO3·H2O的平衡压强为p(H2O)=706 Pa，低于反应II中平衡压强为p(H2O)=747Pa，且远远超过反应III中平衡压强为p(H2O)=107 Pa，此时反应II的平衡正向移动得比较充分，而反应III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制CuSO4·H2O的脱水，有利于其保持纯度 26. 降低溶剂的极性，利于晶体的析出 27. ①. 将三颈烧瓶内的NH3全部吹出进入到锥形瓶中，使NH3被盐酸完全吸收 ②. 【解析】 【22题详解】 H2O中心原子价电子对数为，含有两对孤对电子，杂化方式为sp3，孤对电子的斥力大于成键电子对，H2O作为配体，形成配合物后，孤对电子用于形成配位键，斥力变小，H－O－H键角会变大，故选A； 【23题详解】 ①反应Ⅰ中水合物的质量分数最大，符合条件的线段为ab，故选A； ②反应Ⅱ中p(H2O)=4000Pa，反应II：CuSO4·3H2O (s) CuSO4·H2O (s) + 2H2O(g)，列出平衡常数，； ③脱水过程为吸热反应，则反应Ⅲ温度升高平衡正向移动，且正反应的总体积增大的反应，则温度越高，压强越大，则p1＞p2，故选A； 【24题详解】 ①c点时固体为CuSO4·3H2O，d点时固体为CuSO4·H2O，则M点时固体为CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O； ②M点时水合物中水的质量分数为20%，c点到M点发生的反应为反应Ⅱ，列出三段式如下：，，转化率为=38.89%； 【25题详解】 25°C时Na2CO3·H2O的平衡压强为p(H2O)=706 Pa，低于反应II中平衡压强为p(H2O)=747Pa，且远远超过反应III中平衡压强为p(H2O)=107 Pa，此时反应II的平衡正向移动得比较充分，而反应III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制CuSO4·H2O的脱水，有利于其保持纯度； 【26题详解】 [Cu(NH3)4]SO4∙H2O在乙醇中溶解度较小，步骤③中加入95%乙醇的目的可降低溶剂的极性，利于晶体的析出； 【27题详解】 ①通入水蒸气的作用是：将三颈烧瓶内的NH3全部吹出进入到锥形瓶中，使NH3被盐酸完全吸收； ②用0.5000mol∙L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，则剩余n(HCl)=n(NaOH)=，用V1mL0.5000mol∙L-1的盐酸标准溶液完全吸收，则n(NH3)=n(HCl)==，则氨气质量为m=，故mg样品中氨的质量分数表达式为； 五、工艺流程 某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为、、、、及等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图： 已知：， 。 28. 与同族，且位于的下一周期，则基态的价层电子排布式为___________。 29. 步骤②试剂为___________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为___________。 30. 步骤③反应的化学方程式为___________；加入溶液，当反应平衡时，此时溶液中___________。(忽略溶解时溶液体积变化) 31. 步骤⑤反应的离子方程式为___________。 32. “粗银”中含少量杂质、、、可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为___________。 33. 溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的溶液，用化学平衡移动原理解释原因。 【答案】28. 29. ①. Zn ②. SiO2 30. ①. ②. 0.045 31. 32. Au 33. 与反应使平衡逆向移动，促进结合形成沉淀 【解析】 【分析】银精矿(其化学成分有: Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，滤渣中含有S、SiO2、AgCl等，浸出液中加金属还原剂Zn把Cu2+、Pb2+还原为单质，则试剂X为Zn，分离操作②为过滤，得到Cu和Pb、ZnCl2溶液，浸出渣含有S、SiO2、AgCl，加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3 [Ag(SO3)2]和NaCl，过滤滤渣为S和SiO2，滤液为Na3 [Ag(SO3)2]和NaCl，在滤液中加N2H4，生成Ag和氮气，滤液中含有亚硫酸钠。 【28题详解】 基态Ag的价层电子排布式为。 【29题详解】 由流程图知试剂X可以置换出Cu和Pb，同时不引入新的杂质，应选择金属Zn，步骤②试剂X为Zn； 步骤④滤渣中除含单质硫外，滤渣中还含有未发生变化的SiO2。 【30题详解】 步骤③反应的化学方程式为； 加入溶液，当反应平衡时=0.5，=c(Ag+)c(Cl-)则 c(Ag+)=c(Cl-)=1.34210-5 mol/L，则 =3.355103mol/L，此时溶液中0.045。 【31题详解】 滤液为Na3 [Ag(SO3)2]和NaCl，在滤液中加N2H4，生成Ag和氮气，滤液中含有亚硫酸钠，由此步骤⑤反应的离子方程式为。 【32题详解】 “粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼，结合金属活动性顺序知，在阳极Zn、Pb、Cu、Ag失去电子转化为金属阳离子进入电解液，Au以游离态沉积于阳极下方形成阳极泥。 【33题详解】 溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl溶液，原因为与反应使平衡逆向移动，促进结合形成沉淀。 六、化学原理 工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，烟气脱硫的方法如下。 方法一：还原脱硫 已知： 34. 还原脱硫原理： ___________。 35. 在某恒温、恒容密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________。 A. 的浓度保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. D. 方法二：还原脱硫 Ⅰ． Ⅱ． 36. 在不同催化剂条件下，反应相同时间的转化率随温度变化的曲线如图所示。综合考虑，工业生产过程中选择的最佳催化剂是___________；若选择催化剂，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是___________。 37. 一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为，的平衡转化率为，则达到平衡时，的分压___________，用分数表示反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 38. 方法三：利用电解法对进行吸收和无害化处理，其原理如图所示： (1)石墨Ⅱ电极为___________极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 (2)石墨Ⅰ的电极反应式为___________。 (3)每处理，理论上电解池中产生氧气的物质的量为___________。 【答案】34. 35. AB 36. ①. Cat.3 ②. 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，的转化率增大 37. ①. 2 ②. 38. ①. 阳 ②. ③. 8g 【解析】 【34题详解】 已知①；② ；③，根据还原脱硫原理：④，反应④=反应①-3×反应②+2×反应③，则反应的； 【35题详解】 A．随着反应进行，H2S的浓度不断减小，当达到平衡状态时，的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态， A项符合题意； B．根据反应方程式可知，该反应后气体的总质量减小，体积不变，则密度不断减小，当密度不变时，说明反应达到平衡状态， B项符合题意； C．因为和气体的充入比例不确定，不能作为平衡标志， C项不符合题意； ．当，未标明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态， D项不符合题意； 故答案为：AB； 【36题详解】 由图像可知，催化剂Cat.3活性最高的温度低于其他催化剂，且的转化率是最高的，所以催化剂Cat.3是最佳选择；若选用催化剂Cat.2，随着温度的升高，催化剂的活性增强，反应速率增加，单位时间内的转化量增加，所以的转化率增大； 【37题详解】 已知在压强为的恒压密闭容器中按体积比为1:1:7，充入CH4、SO2、He发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率80%，CH4的平衡转化率为，设初始时容器中的和均为a mol，则为7a mol；各物质的变化量为：，，因此平衡时，为0.2a mol，CH4为0.5a mol，S为0.8a mol，H2O为0.8a mol，CO2为0.3a mol，CO为0.2a mol，H2为0.2a mol，He为7a mol，总物质的量为10a mol，平衡时各物质的分压：为2kPa，CH4为5kPa，S为8kPa，H2O为8kPa，CO2为3kPa，为2kPa，H2为2kPa，He为70kPa，因此； 【38题详解】 ①石墨I，→，化合价降低，得电子，石墨I为阴极，石墨Ⅱ为阳极； ②石墨I发生还原反应，电极反应式为：； ③阴极：，每处理1molSO2，电解池转移1mol电子，产生0.25mol氧气，质量为8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$