精品解析：安徽省合肥市瑶海区众望初级中学2024-2025学年九年级下学期2月月考化学试题

2024~2025学年度下学期九年级化学2月份月考试题(1~9单元) 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是 A. 酒精灯：酒精挥发了 B. 细口瓶：我的标签被腐蚀了 C. 集气瓶：我的底儿破裂了 D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发了，只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意； B、细口瓶标签被腐蚀，是因为标签与某些物质发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化。故B符合题意； C、集气瓶底儿破裂了，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。故C不符合题意； D、陶土网有隔热作用，这是陶土网的物理性质，没有涉及化学变化。故D不符合题意。 故选：B。 2. 下列有关化学与生活的说法中正确的是 A. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势 B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A、室内起火时立即打开所有门窗，会造成空气对流，使火势加大，说法正确，符合题意； B、一氧化碳难溶于水，在煤炉边放一盆水，不能防止煤烟中毒，说法错误，不符合题意； C、用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； D、过滤能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的钙、镁化合物，所以无法降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是 A. 提倡私家车出行，节约时间成本 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 使用一次性木筷，减少细菌感染 D. 秸秆就地焚烧，增强土壤肥力 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡私家车出行，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，污染环境，不符合题意； B、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； C、使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意； D、秸秆就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。 故选B。 4. 在“金属的化学性质及应用”实验中，下列装置或操作错误的是 A. 加热铜片 B. 加入铁钉 C. 制取氢气 D. 放置洗净的试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热铜片，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，且应用坩埚钳夹持铜片，图中操作正确，不符合题意； B、把铁钉放入试管时，应该先把试管横放，把铁钉放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使铁钉滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，符合题意； C、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，且锌粒是粒状，可以放置在多孔隔板上，可以选择该装置制取氢气，不符合题意； D、洗净的试管应倒放在试管架上，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钼的元素符号是MO B. 钼属于非金属元素 C. 1个Mo2+中含有的电子数为40 D. 钼的相对原子质量为95.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法错误； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，一个Mo2+中含有的电子数为42-2=40，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选C。 6. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯属于氧化物 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 D. 青蒿琥酯分子中碳、氢、氧三种原子个数比为19∶28∶8 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，青蒿琥酯由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误； B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，B选项错误； C、物质由元素组成，青蒿琥酯由碳元素、氢元素、氧元素组成，元素是宏观概念，不能用个数衡量，C选项错误； D、青蒿琥酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为19∶28∶8，D选项正确。 故选：D。 7. 善于用化学的眼光看世界能提高我们的科学素养，下列变化事实和相应解释不一致的是 事实 解释 A 分别压缩装有相同体积空气和水的注射器，空气容易被压缩，水不易被压缩 气体分子间的间隔更大 B 金刚石很硬，石墨却很软 碳原子排列方式不同 C 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子大小随温度改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子间有间隔，气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔，装有相同体积空气和水的注射器，空气容易压缩，是因为气体分子间的间隔更大，故A正确； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物质性质差异较大，故B正确； C、水通电后生成氢气和氧气，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故C正确； D、温度计中的水银（汞）热胀冷缩是因为汞原子间的间隔变大了，原子本身大小没变，故D错误； 故选D。 8. 如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I前后原子数目不变 B. 反应I中甲与乙的分子个数比为1:1 C. 反应II丙中氮、氢元素质量比为14:3 D. 要得到更多氢气，应减少反应II的发生 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则反应I前后原子数目不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为氮气，则反应I为肼在催化剂的催化作用下分解生成氢气和氮气，化学方程式为，则反应I中甲与乙的分子个数比为2:1，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，丙为氨气，其化学式为，则丙中氮、氢元素质量比为，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，反应I为肼在催化剂的催化作用下分解生成氢气和氮气，反应II为肼在催化剂的催化作用下分解生成氨气和氮气，因此要得到更多氢气，应减少反应II的发生，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 西汉青铜雁鱼灯工作原理如图所示。灯罩为两片弧形板，可转动开合调整挡风和光照，燃油(含碳元素)燃烧产生的炭黑等烟气可通过雁脖子进入腹部导入水中。下列说法错误的是 A. 青铜是一种金属材料 B. 烟气是燃油完全燃烧的产物 C. 水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气 D. 关闭灯罩，灯火熄灭是因为空气的进入量减少，不足以支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是合金，是一种金属材料，故A说法正确； B、烟气是燃油不完全燃烧的产物，故B说法错误； C、灯体的水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气，故C说法正确； D、可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，关闭灯罩，灯火熄灭是因为关闭灯罩，空气的进入量减少，不足以支持燃烧，故D说法正确； 故选B。 10. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 B. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 C. 合金中一定含有金属元素，氧化镁中含有金属元素，则氧化镁是一种合金 D. 化学反应伴随着能量变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的疏松结构，会吸收和存储水分反而会加快铁生锈，故选项错误； B、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，所以与酸反应生成气体的除活泼金属为还可能是碳酸盐，故选项错误； C、合金是混合物，而氧化镁是纯净物，所以氧化镁不是合金，故选项错误； D、化学反应伴随着能量变化，钢铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化，故选项正确； 故选：D。 11. 控制变量是科学实验的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究氧气含量对硫燃烧剧烈程度的影响 探究二氧化碳是否能与水发生反应 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究铁钉生锈的条件是否需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 设计对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。通过对比硫分别在空气、氧气中燃烧现象的不同，可探究氧气含量对硫燃烧剧烈程度的影响，该实验能够达到实验目的，此选项不符合题意； B. 干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。湿润的紫色石蕊小花不变色，说明水不能使石蕊变色，将湿润的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中变色，说明二氧化碳与水发生反应生成了能使石蕊变色的物质，即证明二氧化碳能与水发生反应，该实验能够达到实验目的，此选项不符合题意； C. 加入二氧化锰的试管产生气泡快，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，该实验能够达到实验目的，此选项不符合题意； D. 试管中的铁钉无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不生锈，应该再加一个铁钉与空气、水接触的实验，此时铁钉生锈了，通过对比三支试管中的铁钉，可探究铁钉生锈的条件是否需要氧气，此选项符合题意。 故选D。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B. ℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶解度曲线的含义可知，℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙，故选项说法错误； B.℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质饱和溶液中含有甲，甲物质的饱和溶液中的溶质肯定小于，故选项说法错误； C.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项说法错误； D.℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，用水配制甲、乙的饱和溶液，水中溶解的甲的质量大于乙的质量；℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则水中溶解的甲的质量小于乙的质量，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，温度下降，两物质的饱和溶液都会析出晶体，但甲析出的晶体质量更多，即析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项说法正确； 故选：D。 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 某校化学兴趣小组同学了解当地生活用水并进行自制简易净水器的实践活动。 【任务一】了解生活饮用水标准 新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 （1）其中规定了镉、铅、汞的限量，这里的镉、铅、汞指的是______(选填“分子”“原子”或“元素”)。 【任务二】检测净化水的硬度 同学们查阅相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （2）某同学在家中取少量净水器净化后的水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为78.2mg/L，说明该水属于______。 【任务三】制作简易净水器 同学们向自来水中加入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，静置一段时间后，再将处理后的水倒入净水装置中(如图)，最终得到无色澄清透明的水。 （3）该设计图中①②处放置的材料较合理的是______(填字母)。 A. ①处放细沙，②处放活性炭 B. ①处放活性炭，②处放细沙 （4）通过该简易净水器净化后的水的硬度______(选填“会”或“不会”)改变。 （5）为使该简易净水器净水效果更好，你的建议是______(写一条)。 【答案】（1）元素 （2）软水 （3）A （4）不会 （5）定期更换活性炭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生活饮水中规定了镉、铅、汞的限量，这里强调的是物质的组成成分，它们在水中以各种化合物形式存在，所以指的是元素，而不是具体的分子或原子； 【小问2详解】 由表格可知，该水的硬度为78.2mg/L，位于75～150mg/L之间，说明该水属于软水； 【小问3详解】 在简易净水器中，细沙主要作用是过滤较大颗粒杂质，活性炭主要作用是吸附色素和异味等较小颗粒杂质及有害气体等。应该先让水经过细沙过滤较大颗粒，再经过活性炭吸附，这样能更好地达到净化效果。所以①处放细沙，②处放活性炭；故选：A； 【小问4详解】 简易净水器中活性炭和细沙等材料主要是除去水中不溶性杂质、色素和异味等，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，而水的硬度是由水中可溶性钙、镁化合物的含量决定的，所以通过该简易净水器净化后的水的硬度不会改变； 【小问5详解】 为使简易净水器净水效果更好，可以在净水器中添加石英砂等材料进一步增强过滤效果；或者定期更换活性炭，保证其吸附能力；也可以在净水器中增加蓬松棉，对大颗粒进行初步过滤等。 14. 请结合如图回答问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。 （3）若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是______(填字母序号)。 （4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是______。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)管口通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）F （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称是酒精灯； 小问2详解】 A装置中高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则需要较纯的氧气，且为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶内放入少量水，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气且能在集气瓶内留少量水，则应选择的最佳收集装置是F； 【小问4详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，则与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 若用装置D排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a管口通入。 15. 下图为实验室模拟工业上利用煤炭生产甲醇（）的操作流程： （1）步骤①：煤属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；步骤①中的操作原理与_____（填一种实验操作名称）的原理相同。 （2）步骤②：为使精炼煤和水蒸气充分接触，可采取的方法是_____（写出一种即可）。 （3）步骤③：该反应的化学方程式为_____。 （4）步骤④：基本反应类型为_____。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 过滤 （2）将煤粉碎（合理即可） （3） （4）化合反应 【解析】 【小问1详解】 煤使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源； 经过步骤①，得到精炼煤和含硫化合物的洗液，实现了固液分离，该操作的原理与过滤的原理相同。 【小问2详解】 为使精炼煤和水蒸气充分接触，可采取的方法是将煤粉碎。 【小问3详解】 步骤③是CO、H2在催化剂条件下反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为：。 【小问4详解】 根据流程图，SO2经氧化之后变为X，可知X为SO3，则步骤④是SO3、H2O反应生成硫酸，化由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 16. 兴趣小组对“影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素”进行了如下实验探究。 【进行实验】 室温下，选用20mL不同溶质质量分数的硫酸(4%和8%)分别与0.5g颗粒状和粉末状的金属锌进行实验(固定夹持仪器略去)。 （1）金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （2）老师提醒，开始实验时注射器中的稀硫酸应快速推入锥形瓶中，你认为原因是_____。 （3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示： 实验编号 硫酸溶质质量分数(均取20mL) 金属锌形态(均取0.5g) 氢气体积(mL) (均收集前20S的气体) a 4% 粉状 85.7 b 4% 颗粒 53.0 c 8% 粉状 162.2 d 8% 颗粒 84.3 ①比较不同溶质质量分数的硫酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____，由此可得到的结论是_____。 ②从以上数据中，实验小组还打算研究的问题是_____。 【拓展延伸】 （4）你认为影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素还有_____，请设计实验方案验证你的猜想_____。 【答案】（1） （2）由于锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成了气体，装置内压强增大，缓慢推入，会导致硫酸无法全部推入 （3） ①. ac##bd ②. 当其他条件相同时，溶质质量分数越大，反应速率越大 ③. 金属锌的形态对反应速率的影响 （4） ①. 温度 ②. 取两份颗粒大小相同质量相同的金属锌于两试管中(其中一试管在50℃的水浴中，另一试管在常温下)，分别加入等体积的溶质质量分数相同的硫酸，观察反应的剧烈程度，发现温度越高，金属锌与硫酸反应越剧烈，反应速率越大。 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问2详解】 由于锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成了气体，装置内压强增大，缓慢推入，会导致硫酸无法全部推入，所以开始实验时注射器中的稀硫酸应快速推入锥形瓶中； 小问3详解】 ①要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应速率的影响，需要硫酸的溶质质量分数不同，石灰石固体的颗粒相同，故可选择的实验编号是ac或是bd，根据相同的时间收集的二氧化碳的体积可以看出：当其他条件相同时，溶质质量分数越大，反应速率越大； ②由表格信息可知，根据相同时间收集的二氧化碳的体积可以看出，当溶质质量分数相同时，颗粒越小，反应的速率越大，故从以上数据中，实验小组还打算研究的问题是金属锌的形态对反应速率的影响； 【小问4详解】 影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素还有温度，根据控制变量的原则，取两份颗粒大小相同质量相同的金属锌于两试管中(其中一试管在50℃的水浴中，另一试管在常温下)，分别加入等体积的溶质质量分数相同的硫酸，观察反应的剧烈程度，发现温度越高，金属锌与硫酸反应越剧烈，即金属锌与硫酸反应速率越大。 17. 为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验： （1）滤液中含有的溶质为_________（填化学式）。 （2）请计算出含铁的混合物样品中铁的质量。 【答案】（1） （2）解：设该含铁混合物样品中铁的质量为x。 答：该含铁混合物样品中铁的质量为2.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，mg含铁的混合物样品与含有硫酸铜8g的硫酸铜溶液恰好完全反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，杂质不溶于水，也不与其它反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有的溶质为硫酸亚铁，其化学式为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度下学期九年级化学2月份月考试题(1~9单元) 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是 A. 酒精灯：酒精挥发了 B. 细口瓶：我的标签被腐蚀了 C. 集气瓶：我的底儿破裂了 D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用 2. 下列有关化学与生活的说法中正确的是 A. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势 B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 3. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是 A. 提倡私家车出行，节约时间成本 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 使用一次性木筷，减少细菌感染 D. 秸秆就地焚烧，增强土壤肥力 4. 在“金属的化学性质及应用”实验中，下列装置或操作错误的是 A. 加热铜片 B. 加入铁钉 C. 制取氢气 D. 放置洗净的试管 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钼的元素符号是MO B. 钼属于非金属元素 C. 1个Mo2+中含有的电子数为40 D. 钼的相对原子质量为95.96g 6. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯属于氧化物 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 D. 青蒿琥酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为19∶28∶8 7. 善于用化学的眼光看世界能提高我们的科学素养，下列变化事实和相应解释不一致的是 事实 解释 A 分别压缩装有相同体积空气和水的注射器，空气容易被压缩，水不易被压缩 气体分子间的间隔更大 B 金刚石很硬，石墨却很软 碳原子排列方式不同 C 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子大小随温度改变 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示，下列说法错误是 A. 反应I前后原子数目不变 B. 反应I中甲与乙的分子个数比为1:1 C. 反应II丙中氮、氢元素质量比为14:3 D. 要得到更多氢气，应减少反应II的发生 9. 西汉青铜雁鱼灯工作原理如图所示。灯罩为两片弧形板，可转动开合调整挡风和光照，燃油(含碳元素)燃烧产生的炭黑等烟气可通过雁脖子进入腹部导入水中。下列说法错误的是 A. 青铜是一种金属材料 B. 烟气是燃油完全燃烧的产物 C. 水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气 D. 关闭灯罩，灯火熄灭是因为空气的进入量减少，不足以支持燃烧 10. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 B. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 C. 合金中一定含有金属元素，氧化镁中含有金属元素，则氧化镁是一种合金 D. 化学反应伴随着能量变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化 11. 控制变量是科学实验的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究氧气含量对硫燃烧剧烈程度的影响 探究二氧化碳是否能与水发生反应 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究铁钉生锈的条件是否需要氧气 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B. ℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 某校化学兴趣小组同学了解当地生活用水并进行自制简易净水器的实践活动。 【任务一】了解生活饮用水标准 新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 （1）其中规定了镉、铅、汞的限量，这里的镉、铅、汞指的是______(选填“分子”“原子”或“元素”)。 【任务二】检测净化水的硬度 同学们查阅相关资料，了解到国家有关水硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （2）某同学在家中取少量净水器净化后的水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为78.2mg/L，说明该水属于______。 【任务三】制作简易净水器 同学们向自来水中加入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，静置一段时间后，再将处理后的水倒入净水装置中(如图)，最终得到无色澄清透明的水。 （3）该设计图中①②处放置材料较合理的是______(填字母)。 A. ①处放细沙，②处放活性炭 B ①处放活性炭，②处放细沙 （4）通过该简易净水器净化后的水的硬度______(选填“会”或“不会”)改变。 （5）为使该简易净水器的净水效果更好，你的建议是______(写一条)。 14. 请结合如图回答问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。 （3）若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是______(填字母序号)。 （4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是______。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)管口通入。 15. 下图为实验室模拟工业上利用煤炭生产甲醇（）的操作流程： （1）步骤①：煤属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；步骤①中的操作原理与_____（填一种实验操作名称）的原理相同。 （2）步骤②：为使精炼煤和水蒸气充分接触，可采取的方法是_____（写出一种即可）。 （3）步骤③：该反应的化学方程式为_____。 （4）步骤④：基本反应类型为_____。 16. 兴趣小组对“影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素”进行了如下实验探究。 【进行实验】 室温下，选用20mL不同溶质质量分数的硫酸(4%和8%)分别与0.5g颗粒状和粉末状的金属锌进行实验(固定夹持仪器略去)。 （1）金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （2）老师提醒，开始实验时注射器中的稀硫酸应快速推入锥形瓶中，你认为原因是_____。 （3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示： 实验编号 硫酸溶质质量分数(均取20mL) 金属锌形态(均取0.5g) 氢气体积(mL) (均收集前20S的气体) a 4% 粉状 857 b 4% 颗粒 53.0 c 8% 粉状 162.2 d 8% 颗粒 84.3 ①比较不同溶质质量分数的硫酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____，由此可得到的结论是_____。 ②从以上数据中，实验小组还打算研究的问题是_____。 【拓展延伸】 （4）你认为影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素还有_____，请设计实验方案验证你的猜想_____。 17. 为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验： （1）滤液中含有的溶质为_________（填化学式）。 （2）请计算出含铁的混合物样品中铁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$