精品解析：安徽淮南市田家庵区部分学校2025-2026学年九年级下学期第四次化学学情自测

2026届九年级第四次学情调研 化学卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分，每小题四个选项中只有一个符合题意。) 1. 淮南牛肉汤是极具地方特色的美食，其制作过程中包含多种变化。下列描述中，主要涉及化学变化的是 A. 将冷冻的牛骨放入温水中解冻 B. 将八角、桂皮等香料研磨成粉末后放入汤中 C. 把生牛肉放入汤锅中煮熟 D. 滚烫的牛肉汤表面漂浮的牛油遇冷凝结成白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛骨解冻只是水由固态变为液态，属于状态变化，无新物质生成，是物理变化。 B、香料研磨成粉末只是物质形状改变，无新物质生成，是物理变化。 C、生牛肉煮熟时，其中的蛋白质等成分发生变性，生成新物质，属于化学变化。 D、牛油遇冷凝固由液态变为固态，属于状态变化，是物理变化。 故选C。 2. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 推广使用太阳能热水器 B. 为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹 C. 双面使用打印纸以减少纸张浪费 D. 推广使用可降解塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能属于清洁能源，推广使用太阳能热水器可减少化石燃料消耗，减少污染物排放，符合主题。 B、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等大量大气污染物，污染环境，与主题不相符。 C、双面使用打印纸可节约纸张，减少林木消耗，符合节能减排理念，符合主题。 D、推广可降解塑料可减少传统塑料带来的白色污染，符合主题。 故选B。 3. 我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳、铝、钒、锰等元素。其中钒元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 钒元素位于元素周期表第四周期 B. 图中“50.94”表示个钒原子的质量 C. 钒离子的符号为V2- D. 一个钒原子核内有23个中子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故图中“50.94”表示钒的相对原子质量，不是一个钒原子的质量，不符合题意； C、钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成钒离子，则钒离子表示为：，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则一个钒原子核内有23个质子，不是中子，不符合题意。 故选A。 4. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 取粗盐 B. 称量粗盐质量 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粗盐时，瓶塞倒放在桌面，用药匙取用固体药品，操作规范。 B、称量粗盐遵循“左物右码”原则，两边托盘垫称量纸，操作规范。 C、过滤操作需用玻璃棒引流，避免液体洒出或冲破滤纸，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作未用玻璃棒引流，不符合规范。 D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作规范。 故选C。 5. 模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型正确的是 A. 灭火原理模型 B. 空气质量分级标准 C. 物质的组成与结构 D. 水净化模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下，不是降低着火点，模型错误。 B、空气质量指数越小空气质量越好，I级对应优，VI级对应严重污染，图中标注错误，模型不正确。 C、物质由元素组成；分子、原子、离子均可直接构成物质，原子可构成分子，原子得失电子形成离子，模型正确。 D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，模型错误。 故选C。 6. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识不相符的一项是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 B 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔 C 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而减小 D 洗净铁锅后立即擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸张的着火点低于木炭，先点燃纸张放热，可使温度达到木炭的着火点从而引燃木炭，情境与知识相符。 B、高压线为金属材料，金属由原子直接构成，夏天温度升高，原子间间隔变大导致导线变长，与分子间有间隔无关，情境与知识不相符。 C.、温度升高，气体的溶解度减小，原本溶解在矿泉水中的气体逸出，附着在瓶内壁形成气泡，情境与知识相符。 D、铁在潮湿空气中易生锈，擦干铁锅可除去水分，避免铁生锈，情境与知识相符。 故选B。 阅读材料，回答下列小题。 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2. 7. 反应器2中发生反应用到的常见催化剂有Ru/Al2O3(钌/氧化铝)，关于Ru/Al2O3的说法错误的是 A. Al2O3 属于氧化物 B. Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为2∶3 C. Al2O3 由两种元素组成 D. Ru/Al2O3的质量和化学性质在反应前后不变 8. 根据载人航天器中“氧再生系统”微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，氢元素的质量分数最高 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 【答案】7. B 8. D 【解析】 【7题详解】 A. 由铝、氧两种元素组成，属于氧化物，表述正确。 B. 中铝、氧元素质量比为，是原子个数比，表述错误。 C. 由铝、氧两种元素组成，表述正确。 D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，是该反应的催化剂，表述正确。 故选B。 【8题详解】 两个反应器的反应：反应器1：；反应器2： A、反应器1反应物只有一种，属于分解反应，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特点，表述错误。 B、图示物质为，碳、氢元素质量比为，碳元素质量分数更高，表述错误。 C、由反应器2的反应方程式，消耗和生成的分子个数比为，表述错误。 D、该系统可循环利用排出的和，且反应器1分解水生成可供给航天员，表述正确。 故选D。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 B. 微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成的 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、 根据化学方程式：，碳在氧气中充分燃烧，碳和氧气质量比为3:8，1g碳与1g氧气反应时碳过量，生成二氧化碳的质量小于2g。 B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠离子，认识错误。 C、碳循环和氧循环通过光合作用、呼吸作用等过程实现二氧化碳和氧气的转化，能维持大气中二者含量的相对稳定，认识正确。 D、 干冰升华吸收热量，周围环境温度降低，认识错误。 故选C。 10. 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 A. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B. 碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧 C. 一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D. 将用砂纸打磨干净的铜丝在空气中灼烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH溶于水放热，温度升高，完全溶解后热量散失，最终恢复至室温；NH4NO3溶于水吸热，温度降低，完全溶解后吸收热量，最终恢复至室温，图像符合变化趋势。 B、碳在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，化学方程式：，反应前后气体分子数不变，反应放热使压强先增大，冷却至室温后，反应前后气体分子数不变，最终压强应等于初始压强，图像最终压强小于初始值，错误。 C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，且放热，溶解度随温度升高而减小，溶质质量分数先减小；恢复原温度后得到同温下的饱和溶液，溶质质量分数大于初始不饱和溶液的数值，图像最终回到初始值，错误。 D、 铜灼烧发生反应，固体铜结合氧元素，质量逐渐增大至反应完全后不变，图像中固体质量恒定，错误。 故选 A。 11. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C. 导管1可长期使用，无需清洁保养 D. 使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙炔是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，产生乙炔后需先验纯，不能立即点燃，说法错误。 B、向下移动螺母可堵住导管2，水无法进入下层与电石接触，反应停止，不再产生乙炔，最终火焰熄灭，说法正确。 C、 电石与水反应生成的氢氧化钙等物质易堵塞导管1，因此需要定期清洁保养，说法错误。 D、残留固体中可能含有未反应完的电石，遇大量水会再次反应生成乙炔，存在安全隐患，不能直接用大量水冲洗，说法错误。 故选B。 12. 20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。下列说法正确的是 A. 溶液①②是饱和溶液 B. x的数值无法计算 C. 20℃时，氯化钾的溶解度为17g D. 溶液②的溶质质量分数 > 溶液③的溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、由步骤一可知， 溶液①有未溶解固体13g，已经溶解了的固体质量=30g-13g=17g，此时溶液为饱和溶液；由步骤一有固体未溶解可知，溶液①是饱和溶液；步骤二中加入50g水，溶解了固体，由于步骤一中50g水溶解了17g固体，17g>8g，说明步骤二中氯化钾已全部溶解，则溶液②为不饱和溶液，说法错误。 B.、最终剩余的5g均为不溶于水的杂质，加水也不溶解，得x=5，说法错误。 C、20℃时50g水最多溶解17g氯化钾，因此氯化钾溶解度为34g，说法错误。 D、溶液②和③中溶质质量相等，溶液③溶剂质量更大，因此溶质质量分数：溶液②>溶液③，说法正确。 故选D。 二、非选择题(本题共5小题，共28分) 13. 2026年春晚合肥分会场，一场名为《合韵满江淮》的科技秀震撼上演。节目通过光影与实车互动，展示了合肥在新能源汽车、氢能储能及动力电池领域的领跑实力。请运用化学知识解答以下问题： （1）氢燃料电池中氢气与氧气在一定条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：___________。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是常用锂电池正极材料。LiFePO4中磷酸根的化合价为-3，则锂元素的化合价为___________价。锂电池充放电过程___________(填“属于”或“不属于”)化学变化。 （3）镁基合金可用于储氢。镁基合金属于___________(填“纯净物”或“化合物”或“混合物”)；储氢时发生反应：Mg2Cu + 2H22MgH2 + Cu，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 【答案】（1）2H2 + O22H2O （2） ①. +1 ②. 属于 （3） ①. 混合物 ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：。 【小问2详解】 在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，已知为+2价（亚铁）、磷酸根为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为x，得：； 锂电池充放电过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 合金是金属与其他金属（或非金属）熔合形成的混合物； 储氢时发生反应：Mg2Cu + 2H22MgH2 + Cu，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 14. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若要用D装置收集氧气，进气口应选___________(选填字母“a”或“b”)。 （2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________，实验室常用___________(填物质名称)来检验二氧化碳。 （3）装置E可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. a （2） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. 澄清石灰水 （3）防止二氧化碳溶于水 【解析】 【小问1详解】 A装置是“固体加热型”，且试管口有棉花，这是高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 D装置是多功能瓶，用于排空气法收集气体。氧气密度比空气大 ， 应该“长进短出”，即从a口进，空气从b口排出。 【小问2详解】 C装置使用了铜网和止水夹，可通过控制止水夹实现固液接触与分离，从而可随时控制反应的发生与停止。 实验室常用澄清石灰水（即氢氧化钙溶液）来检验二氧化碳，现象是变浑浊。 【小问3详解】 CO2能溶于水，且能与水反应，如果直接接触水，会导致测得体积偏小。加一层植物油可以隔绝CO2与水的接触，防止其溶解或反应，保证测量准确。 15. 过氧化钙(CaO2)常温下为白色固体，微溶于水，能杀菌消毒，能与水反应生成氧气和氢氧化钙，用于水产养殖供氧，现以贝壳(主要成分碳酸钙)为原料制备该晶体的流程如下： （1）步骤①反应的化学方程式为 ___________ 。 （2）写出气体X的一种用途___________。 （3）操作a中用到的玻璃棒的作用是___________。 （4）步骤②反应时需要控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中进行，可能的原因有：Ⅰ、低温有利于提高CaO2·8H2O的产率；Ⅱ、___________ 。 【答案】（1）CaCO3CaO + CO2↑ （2）人工增雨（合理即可） （3）引流 （4）防止过氧化氢分解 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分是CaCO3，煅烧即高温分解，化学方程式为：。 【小问2详解】 由步骤①气体X是CO2，常见用途包括人工降雨、作气体肥料等。 【小问3详解】 操作a是过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流。 【小问4详解】 产物 CaO2·8H2O 可能在高温下不稳定或脱水，过氧化氢在高温下易分解，因此可能的原因有：Ⅰ、低温有利于提高CaO2·8H2O的产率；Ⅱ、防止过氧化氢分解。 16. 铁锅是厨房中常见的炊具。某校化学兴趣小组在“生活中的化学”项目式学习活动中，对铁锅的使用、维护以及背后的化学原理展开了探究。 任务一：识铁锅——铁锅中的金属材料 （1）同学们查阅资料得知，生铁是炼制铁锅的主要材料，它是一种铁和___________(填物质名称)的合金。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是___________。 任务二：补铁素——铁元素与人体健康 使用铁锅炒菜，被认为可以补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血。那么，用铁锅炒菜时，铁是如何进入食物中的呢？借助AI查找资料： 兴趣小组同学为探究酸性食物能否溶解铁，进行了如下实验： 【实验验证】 （3）取少量打磨光亮的铁屑于试管中，加入食醋(模拟酸性食物)，静置观察。 试管中有气泡产生，溶液由无色变为___________色。 （4）根据上述实验，说明酸性食物可以溶解铁，生成___________(填离子符号)进入食物，进而补充人体所需的铁元素。 任务三：护铁锅——铁锅的锈蚀与防护 （5）铁锅极易生锈。为防止铁锅生锈，常用方法是___________。 任务四：追热点——纳米铁 纳米零价铁是指粒径为1~100nm的纳米铁粉颗粒，在环境纳米材料中备受关注。 利用如图装置，在700℃下焙烧草酸亚铁晶体()可以得到纳米铁粉、水和初中常见的一种氧化物X。兴趣小组对氧化物X的成分开展了实验探究。 （6）提出假设。 假设1：X 可能是___________； 假设2：X 可能是CO2. （7）分析并设计实验确定X的成分。 定量角度分析反应物物质组成可知，X 是CO2，理由是 ___________。 （8）以钯为催化剂合成的Fe/Pd双金属纳米粒子可用于有机污染物农药DDT的降解。结果表明， Fe/Pd 对 DDT 的降解率可达20%。若用 Fe/Pd对浓度为550mg/L的DDT 废液进行处理， 处理后废液中DDT 的浓度降到___________mg/L。 【项目总结与反思】 通过本次项目式学习，同学们认识到化学与生活紧密相连，同时也体会到科学探究需要严谨的态度和综合的思维。 【答案】（1）碳 （2）3CO + Fe2O32 Fe +3CO2 （3）浅绿 （4）Fe2+ （5）保持表面干燥(合理即可) （6）一氧化碳##CO （7）草酸亚铁晶体中除结晶水后碳、氧原子个数比为1：2 （8）440 【解析】 【小问1详解】 生铁是铁和碳组成的常见铁合金。故填：碳。 【小问2详解】 工业炼铁用CO高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 铁和醋酸（酸）反应生成醋酸亚铁，亚铁离子的水溶液为浅绿色。 【小问4详解】 铁和酸反应生成可溶性亚铁盐，解离出进入食物。 【小问5详解】 铁生锈需要接触氧气和水，铁锅防锈通过隔绝水或氧气实现，生活中常用洗净擦干保持干燥，或涂植物油的方法防锈。 【小问6详解】 碳的常见氧化物只有一氧化碳和二氧化碳，假设2是，因此假设1为一氧化碳。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，每个中的原子在生成Fe和2H2O后，剩余2个碳原子和4个氧原子，由于碳、氧原子个数比为1:2，故X为二氧化碳。 【小问8详解】 降解率20%，说明剩余DDT为原浓度的，。 17. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是___________(用化学式表示)。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 【答案】（1） （2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x。    x=15.2g 答：所得溶液中溶质的质量为15.2g。 【解析】 【小问1详解】 a点时，铁粉与硫酸铜恰好完全反应，此时固体只有生成的铜（Cu）。b点是在a点基础上继续添加铁粉，铁粉不再反应，所以固体包括：过量未反应的Fe和反应生成的Cu。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届九年级第四次学情调研 化学卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分，每小题四个选项中只有一个符合题意。) 1. 淮南牛肉汤是极具地方特色的美食，其制作过程中包含多种变化。下列描述中，主要涉及化学变化的是 A. 将冷冻的牛骨放入温水中解冻 B. 将八角、桂皮等香料研磨成粉末后放入汤中 C. 把生牛肉放入汤锅中煮熟 D. 滚烫的牛肉汤表面漂浮的牛油遇冷凝结成白色固体 2. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 推广使用太阳能热水器 B. 为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹 C. 双面使用打印纸以减少纸张浪费 D. 推广使用可降解塑料 3. 我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳、铝、钒、锰等元素。其中钒元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 钒元素位于元素周期表第四周期 B. 图中“50.94”表示个钒原子的质量 C. 钒离子的符号为V2- D. 一个钒原子核内有23个中子 4. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 取粗盐 B. 称量粗盐质量 C. 过滤 D. 蒸发 5. 模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型正确的是 A. 灭火原理模型 B. 空气质量分级标准 C. 物质的组成与结构 D. 水净化模型 6. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识不相符的一项是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 B 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔 C 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而减小 D 洗净铁锅后立即擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，回答下列小题。 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2. 7. 反应器2中发生反应用到的常见催化剂有Ru/Al2O3(钌/氧化铝)，关于Ru/Al2O3的说法错误的是 A. Al2O3 属于氧化物 B. Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为2∶3 C. Al2O3 由两种元素组成 D. Ru/Al2O3的质量和化学性质在反应前后不变 8. 根据载人航天器中“氧再生系统”微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，氢元素的质量分数最高 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 B. 微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成的 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高 10. 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 A. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B. 碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧 C. 一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D. 将用砂纸打磨干净的铜丝在空气中灼烧 11. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C. 导管1可长期使用，无需清洁保养 D. 使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 12. 20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。下列说法正确的是 A. 溶液①②是饱和溶液 B. x的数值无法计算 C. 20℃时，氯化钾的溶解度为17g D. 溶液②的溶质质量分数 > 溶液③的溶质质量分数 二、非选择题(本题共5小题，共28分) 13. 2026年春晚合肥分会场，一场名为《合韵满江淮》的科技秀震撼上演。节目通过光影与实车互动，展示了合肥在新能源汽车、氢能储能及动力电池领域的领跑实力。请运用化学知识解答以下问题： （1）氢燃料电池中氢气与氧气在一定条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：___________。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是常用锂电池正极材料。LiFePO4中磷酸根的化合价为-3，则锂元素的化合价为___________价。锂电池充放电过程___________(填“属于”或“不属于”)化学变化。 （3）镁基合金可用于储氢。镁基合金属于___________(填“纯净物”或“化合物”或“混合物”)；储氢时发生反应：Mg2Cu + 2H22MgH2 + Cu，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 14. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若要用D装置收集氧气，进气口应选___________(选填字母“a”或“b”)。 （2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________，实验室常用___________(填物质名称)来检验二氧化碳。 （3）装置E可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。 15. 过氧化钙(CaO2)常温下为白色固体，微溶于水，能杀菌消毒，能与水反应生成氧气和氢氧化钙，用于水产养殖供氧，现以贝壳(主要成分碳酸钙)为原料制备该晶体的流程如下： （1）步骤①反应的化学方程式为 ___________ 。 （2）写出气体X的一种用途___________。 （3）操作a中用到的玻璃棒的作用是___________。 （4）步骤②反应时需要控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中进行，可能的原因有：Ⅰ、低温有利于提高CaO2·8H2O的产率；Ⅱ、___________ 。 16. 铁锅是厨房中常见的炊具。某校化学兴趣小组在“生活中的化学”项目式学习活动中，对铁锅的使用、维护以及背后的化学原理展开了探究。 任务一：识铁锅——铁锅中的金属材料 （1）同学们查阅资料得知，生铁是炼制铁锅的主要材料，它是一种铁和___________(填物质名称)的合金。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是___________。 任务二：补铁素——铁元素与人体健康 使用铁锅炒菜，被认为可以补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血。那么，用铁锅炒菜时，铁是如何进入食物中的呢？借助AI查找资料： 兴趣小组同学为探究酸性食物能否溶解铁，进行了如下实验： 【实验验证】 （3）取少量打磨光亮的铁屑于试管中，加入食醋(模拟酸性食物)，静置观察。 试管中有气泡产生，溶液由无色变为___________色。 （4）根据上述实验，说明酸性食物可以溶解铁，生成___________(填离子符号)进入食物，进而补充人体所需的铁元素。 任务三：护铁锅——铁锅的锈蚀与防护 （5）铁锅极易生锈。为防止铁锅生锈，常用方法是___________。 任务四：追热点——纳米铁 纳米零价铁是指粒径为1~100nm的纳米铁粉颗粒，在环境纳米材料中备受关注。 利用如图装置，在700℃下焙烧草酸亚铁晶体()可以得到纳米铁粉、水和初中常见的一种氧化物X。兴趣小组对氧化物X的成分开展了实验探究。 （6）提出假设。 假设1：X 可能是___________； 假设2：X 可能是CO2. （7）分析并设计实验确定X的成分。 定量角度分析反应物物质组成可知，X 是CO2，理由是 ___________。 （8）以钯为催化剂合成的Fe/Pd双金属纳米粒子可用于有机污染物农药DDT的降解。结果表明， Fe/Pd 对 DDT 的降解率可达20%。若用 Fe/Pd对浓度为550mg/L的DDT 废液进行处理， 处理后废液中DDT 的浓度降到___________mg/L。 【项目总结与反思】 通过本次项目式学习，同学们认识到化学与生活紧密相连，同时也体会到科学探究需要严谨的态度和综合的思维。 17. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是___________(用化学式表示)。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $