精品解析：江苏省扬州市树人集团2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

扬州中学树人教育集团2024-2025学年第一学期期末试卷 九年级化学 （满分：100分 时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共40分） （本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A. 钠(Na) B. 钙(Ca) C. 镁(Zn) D. 锰(Mn) 2. 下列标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 3. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是 A. 铁 B. 碳 C. 氢 D. 氧 4. 已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 5. FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为。X的化学式是 A. Fe B. FeCl2 C. Fe（OH）2 D. Fe（OH）3 6. 宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用 A. 碳酸钙D3颗粒 B. 葡萄糖酸锌口服液 C. 维生素C泡腾片 D. 琥珀酸亚铁薄膜衣片 7. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 8. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 C. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 9. 下列关于实验室制取及检验的说法不正确的是 A.制的药品 B.发生装置 C.向下排空气法收集 D.检验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应中，属于置换反应的是 A. B. C D. 11. 向气体发生装置中先加入一定质量的锌粒，然后将400g稀硫酸分4次依次加入，充分反应，实验数据记录见下表。下列叙述正确的是 实验次数 第①次 第②次 第③次 第④次 参加反应的锌粒质量/g 1.30 加入的稀硫酸质量/g 100 100 100 100 生成的氢气体积/L（标准状况下） 4.48 4.48 2.24 V A. B. C. D. 12. 已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。 （2）20℃时几种物质的溶解度如下 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是 A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质 B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C. 20℃时氯酸钾是易溶物质 D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 13. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 14. 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM．20℃=0.02L/L水，SN．40℃=0.02L/L水。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是 A. SM < SN B. SM = SN C. SM > SN D. 无法比较 15. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下、下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为1:1 C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为6:1 16. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 黄铜、硬铝、孔雀石 B 常见溶液 盐水、碘酒、石灰水 C 常见氧化物 干冰、过氧化氢、赤铁矿 D 带电的微粒 质子、原子、电子 A. A B. B C. C D. D 17. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是 A. 查气密性 B. 加入铜绿 C. 加热铜绿 D. 检验气体 18. 下列实验设计合理的是 A. 用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 B. 用过滤法将硬水软化 C. 用100mL量筒量取6.3mL水 D. 用灼热的炭粉除去CO2中的O2 19. 氨基钠（）是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨（）生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。下列分析错误的是 A. 反应釜中发生反应为置换反应 B. 金属钠的投加量越多生成氨基钠的量 C 其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D. 控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨反应，液氨有剩余 20. 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入，配制不同溶质质量分数的硬水溶液。测试的质量分数对三种表面活性剂（、、）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 下列说法不正确的是 A. 三种表面活性剂中的初始泡沫高度受浓度影响最小 B. 未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 C. 在的溶质质量分数小于5%的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是 D. 相同条件下，三种表面活性剂中的去油率最佳 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 扬州绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。 I.好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______（填“元素”或“单质”）。 （2）茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，______，硒元素在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）茶叶中的茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为______。 Ⅱ.好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：。 ①X的化学式为______，实验室检验该气体的方法是______。（填该反应的化学方程式） ②中元素的化合价为______。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据______（填一种实验操作）原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是______。 Ⅲ.好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）沉淀池中往往加入明矾或氯化铁作絮凝剂，氯化铁的化学式为______。 （7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有______作用。 （8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径______（填“大于”或“小于”）蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用______区分硬水和软水。 （9）图1中起到杀菌消毒作用的物质是______。 （10）经过上述处理得到的灌装水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 22. 溶液变色是化学反应中常见的现象之一，课堂上老师带领同学们对下列溶液混合后变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（）的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【实验】第一步：向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和2mL1%淀粉溶液。 第二步：向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 第三步：将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 （1）碘酒中溶剂是______。 （2）溶液还可以用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是______。 （3）实验①②③的目的是______。 （4）由②④⑤可以得到的结论：在实验研究的范围内，碘酒体积等其他条件相同时，______，混合后溶液变色时间越短。 （5）①中若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间______（填“>”“<”或“=”）595s。 【继续实验】 （6）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液；向烧杯B中加入______和1粒维生素C。将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间与78s不同。 （7）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液颜色的变化是______。 23. 在全球气候变化与能源转型的大背景下，绿色甲醇作为一种低碳、环保的清洁能源，正逐渐成为各国政府和业界关注的焦点。利用废气中的热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 I.电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为______能，如图高温催化加氢合成甲醇的化学方程式为______。 （2）甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”燃料中“零碳”的含义______。 Ⅱ.捕集 （3）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如下： ①写出煅烧炉中发生的反应方程式______。 ②图中，含量较高的是______（填“A”或“B”）处。 Ⅲ.甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （4）对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析方案1的优点是______、______。 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是______。 24. 化学与生产、生活有着密切的联系 方案1： 板块一：【化学★新材料】 2024年12月28日，中国海军“福建舰”出海开展第六次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。 （2）舰艇外壳常年浸泡在海水中，容易生锈，在舰艇表面喷漆可防锈，其防锈原理是______。 （3）锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有______（填“元素名称”）。 板块二：【化学★新能源】 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 （4）锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号______。 （5）氢气燃料电池汽车能实现交通“零排放”的原因是______。 （6）甲醚（）被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 ①该化学反应前后没有发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是______（填序号）。 板块三：【化学★新工艺】 2024年10月30日，神舟十九号和神舟十八号航天员乘组顺利实现“太空会师”。彰显我国在航天领域的不断崛起和迅猛发展。 （7）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶需具有______（填“隔热”或“导热”）性能。 （8）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的______倍。 （9）飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起______作用。 25. 回答下列问题： 一、同学们在实验室用足量大理石与一定质量的稀盐酸反应，测定生成二氧化碳的体积。 （1）仪器a的名称是______。 （2）写出生成二氧化碳的反应方程式______。 （3）为了控制反应速率，选择的发生装置和量气装置是______（填序号）。 （4）实验室现有溶质质量分数为37%，密度为1.19g/mL的浓盐酸，需要配制成16%的稀盐酸200g。则需要加入水______g（结果保留一位小数）。 （5）实验室制取二氧化碳的废液中除了有氯化钙，还有稀盐酸。为了除去废液中的稀盐酸，可以加入过量的______（填化学药品），过滤，可获得氯化钙溶液。 二、某化学兴趣小组利用如图装置测定某物质中氧元素的质量。 【资料】氯化钙是一种干燥剂，具有吸水性；碱石灰可以吸收水和二氧化碳；物质燃烧会生成、、。 【知识回顾】 （6）乙醇和R的组成元素相同，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 【实验步骤】 （7）①将装有4.72g某物质R和一定质量的放入石英管中，先通入一定量的，而后将已经称重的U形管c、d与石英管连接（装置气密性良好）。 ②通入，依次点燃煤气喷灯______（填“b、a”或“a、b”），进行实验。 ③待物质R样品反应完全后，依次熄灭煤气喷灯a、b，继续通入至石英管冷却到室温。 ④取下c、d管称重，分别增重2.16g、7.04g。 【交流讨论】 （8）实验步骤③中继续通入的作用是______。 （9）的作用：______（用化学方程式表示）。 （10）c和d中所装药品的顺序______（选填“能”或“不能”）颠倒。 【形成结论】 （11）该物质R中氧元素的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬州中学树人教育集团2024-2025学年第一学期期末试卷 九年级化学 （满分：100分 时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共40分） （本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A. 钠(Na) B. 钙(Ca) C. 镁(Zn) D. 锰(Mn) 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠的元素符号表示为Na，故A正确，不符合题意； B、钙的元素符号表示为Ca，故B正确，不符合题意； C、镁的元素符号表示为Mg，锌的元素符号表示为Zn，故C错误，符合题意； D、锰的元素符号表示为Mn，故D正确，不符合题意； 故选C。 2. 下列标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图为腐蚀品标志，该选项不符合题意； B、该图为禁止烟火的标志，该选项不符合题意； C、该图表示禁止燃放鞭炮标志，该选项符合题意； D、该图表示节约用水的标志，该选项不符合题意。 故选C。 3. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是 A. 铁 B. 碳 C. 氢 D. 氧 【答案】A 【解析】 【详解】 碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钴、铜、锌等属于人体内的微量元素。故选A。 4. 已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 【答案】A 【解析】 【详解】在原子中：质子数=核外电子数=6。 故选A。 5. FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为。X的化学式是 A. Fe B. FeCl2 C. Fe（OH）2 D. Fe（OH）3 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：2，Cl：6，Cu：1，反应后不包括X原子的种类数目为Cu：1，Cl：2，因此X中原子的种类数目为Fe：2，Cl：4，因此X为FeCl2。 故选B。 6. 宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用 A. 碳酸钙D3颗粒 B. 葡萄糖酸锌口服液 C. 维生素C泡腾片 D. 琥珀酸亚铁薄膜衣片 【答案】A 【解析】 【详解】根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致，应补钙。 A、碳酸钙D3颗粒富含钙元素，可以预防和治疗骨密度偏低，故A符合题意； B、葡萄糖酸锌口服液富含锌元素，可以预防和治疗食欲不振、生长缓慢和发育不良等疾病，故B不符合题意； C、维生素C泡腾片富含维生素C，可以预防和治疗坏血病，故C不符合题意； D、琥珀酸亚铁薄膜衣片富含铁元素，可以预防和治疗缺铁性贫血，故D不符合题意。 故选A。 7. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 8. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 C. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火后立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理达到灭火目的，选项说法正确； B、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，需要调大灶具进风口，选项说法不正确； C、 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，利用使可燃物与其他物品隔离的原理达到灭火目的，选项说法正确； D、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，利用隔绝氧气的原理达到灭火目的，选项说法正确； 故选B。 9. 下列关于实验室制取及检验的说法不正确的是 A.制的药品 B.发生装置 C.向下排空气法收集 D.检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选项说法正确； B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，选项说法正确； C、 二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项说法不正确； D、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，选项说法正确； 故选C。 10. 下列反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，选项不符合题意； B、该反应是一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，选项不符合题意； C、该反应中反应物是两种化合物，生成物是一种单质与一种化合物，不属于置换反应，选项不符合题意； D、该反应是是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项符合题意； 故选D。 11. 向气体发生装置中先加入一定质量的锌粒，然后将400g稀硫酸分4次依次加入，充分反应，实验数据记录见下表。下列叙述正确的是 实验次数 第①次 第②次 第③次 第④次 参加反应的锌粒质量/g 1.30 加入的稀硫酸质量/g 100 100 100 100 生成氢气体积/L（标准状况下） 4.48 4.48 2.24 V A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气的体积与加入锌的质量成正比，1.30g锌与100g硫酸反应生成4.48L氢气，所以m1=1.30，选项叙述正确； B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气的体积与加入锌的质量成正比，第③次实验中，产生氢气是4.48L的一半，参加反应的锌质量也应是1.30g的一半，m2=0.65g，选项叙述不正确； C、根据B选项分析可知，第③次实验中锌已完全反应，硫酸过量，则第④次加反应的锌质量为零，m3=0，选项叙述不正确； D、 根据B选项分析可知，第③次实验中锌已完全反应，硫酸过量，则第④次加反应的锌质量为零，生成氢气质量为0，V=0，选项叙述不正确； 故选A。 12. 已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。 （2）20℃时几种物质的溶解度如下 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是 A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质 B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C. 20℃时氯酸钾是易溶物质 D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确； B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：＞20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确； C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确； D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。 故选：B。 13. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意； B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意； 故选：D。 14. 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM．20℃=0.02L/L水，SN．40℃=0.02L/L水。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是 A. SM < SN B. SM = SN C. SM > SN D. 无法比较 【答案】A 【解析】 【详解】气体溶解度随温度升高而减小，而M在20℃的溶解度与N在40℃的溶解度相等，则在30℃时，M的溶解度<0.02L/L水，N的溶解度>0.02L/L水，则SM < SN，故选A。 15. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下、下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为1:1 C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为6:1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷在催化剂和加热的条件下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，反应中甲和丙的分子个数比为：1:2，不符合题意； C、生成物为碳和氢气，碳是由碳元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，它们均属于单质，符合题意； D、由化学方程式可知，生成乙和丙的质量比为：12:4=3:1，不符合题意。 故选C。 16. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 黄铜、硬铝、孔雀石 B 常见溶液 盐水、碘酒、石灰水 C 常见氧化物 干冰、过氧化氢、赤铁矿 D 带电的微粒 质子、原子、电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，硬铝是铝合金，孔雀石中不含有金属单质，不是合金，故选项不符合题意； B、盐水是盐溶于水形成的均一、稳定的溶液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液，石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的溶液，故选项符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、质子带正电，电子带负电，原子不带电，故选项不符合题意； 故选：B。 17. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是 A. 查气密性 B. 加入铜绿 C. 加热铜绿 D. 检验气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、取用粉末状固体时，先将试管横放，用钥匙或纸槽将药品送到试管底，再将试管竖立，该选项操作正确； C、加热固体时，试管口略向下倾斜，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、检验生成的气体时，应将气体通入石灰水中，即将气体从长管通入，该选项操作不正确。 故选D。 18. 下列实验设计合理的是 A. 用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 B. 用过滤法将硬水软化 C. 用100mL量筒量取6.3mL水 D. 用灼热的炭粉除去CO2中的O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4NO3固体溶于水时吸热，会使溶液温度降低；NaOH固体溶于水时放热，会使溶液温度升高，所以可以用水鉴别这两种固体，故该选项设计合理； B、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物，用过滤的方法不能将硬水软化，故该选项设计不合理； C、100mL量筒的精确度是1mL，用100mL量筒无法准确量取6.3mL水，故该选项设计不合理； D、炭在高温条件下可以和二氧化碳发生反应，故不能用灼热的炭粉除去CO2中的O2，可以通过灼热的铜网，故该选项设计不合理； 故选择A。 19. 氨基钠（）是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨（）生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。下列分析错误的是 A. 反应釜中发生反应为置换反应 B. 金属钠的投加量越多生成氨基钠的量 C. 其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D. 控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨反应，液氨有剩余 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意可知，反应釜中液氨和熔融金属钠发生反应生成钠和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A分析正确； B、由图像可知，金属钠投入质量为1.0～2.5g时，氨基钠的含量增大，金属投入质量为2.5g～3.5g时，氨基钠的含量降低，故B分析错误； C、由图像可知，其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量，故C分析正确； D、控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应，因为在投入0.5g钠，氨基钠含量增加，说明液氨没有反应完全，故D分析正确； 故选：B。 20. 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入，配制不同溶质质量分数的硬水溶液。测试的质量分数对三种表面活性剂（、、）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 下列说法不正确的是 A. 三种表面活性剂中的初始泡沫高度受浓度影响最小 B. 未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 C. 在的溶质质量分数小于5%的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是 D. 相同条件下，三种表面活性剂中的去油率最佳 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，三种表面活性剂中CAB的初始泡沫高度受NaCl浓度影响最小，故选项说法正确； B、由图2可知，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，故选项说法正确； C、由图可知，在的溶质质量分数小于5%的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是MES，故选项说法错误； D、由图2可知，相同条件下，三种表面活性剂中AESA的去油率最佳，故选项说法正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 扬州绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。 I.好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______（填“元素”或“单质”）。 （2）茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，______，硒元素在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）茶叶中的茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为______。 Ⅱ.好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：。 ①X的化学式为______，实验室检验该气体的方法是______。（填该反应的化学方程式） ②中元素的化合价为______。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据______（填一种实验操作）原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是______。 Ⅲ.好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）沉淀池中往往加入明矾或氯化铁作絮凝剂，氯化铁的化学式为______。 （7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有______作用。 （8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径______（填“大于”或“小于”）蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用______区分硬水和软水。 （9）图1中起到杀菌消毒作用的物质是______。 （10）经过上述处理得到的灌装水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）元素  （2） ①. 18 ②. 得到 （3）3：16 （4） ①. CO2 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. +4 （5） ①. 过滤 ②. 引流 （6）FeCl3 （7）吸附 （8） ①. 小于 ②. 肥皂水 （9）臭氧 （10）混合物 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是元素； 【小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；原子中，质子数=中子数，x=34-2-8-6=18；硒原子的最外层电子数为6，多于4，硒元素在化学反应中易得到电子； 【小问3详解】 某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比=(1×6)：(16×2)=3：16； 【小问4详解】 ①化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前后钙原子都是1个，硅原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，该反应中X的化学式为CO2；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，实验室检验该气体的方法是将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②CaSiO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化学式中各元素的正负化合价代数和为零可得，硅元素的化合价为+4； 【小问5详解】 泡茶时茶壶中的茶漏能将茶叶与水分子，依据过滤原理可将茶叶和茶水分离；实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出； 【小问6详解】 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl3； 【小问7详解】 活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有吸附作用； 【小问8详解】 利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径，天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，经过超滤膜净化后的水可以用肥皂水区分硬水和软水； 【小问9详解】 根据流程图可知，图1中起到杀菌消毒作用的物质是臭氧； 【小问10详解】 经过上述处理得到的灌装水除去了水中的不溶性杂质，微生物，还存在可溶性杂质，是混合物。 22. 溶液变色是化学反应中常见的现象之一，课堂上老师带领同学们对下列溶液混合后变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（）的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【实验】第一步：向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和2mL1%淀粉溶液。 第二步：向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 第三步：将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 （1）碘酒中溶剂是______。 （2）溶液还可以用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是______。 （3）实验①②③的目的是______。 （4）由②④⑤可以得到的结论：在实验研究的范围内，碘酒体积等其他条件相同时，______，混合后溶液变色时间越短。 （5）①中若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间______（填“>”“<”或“=”）595s。 【继续实验】 （6）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液；向烧杯B中加入______和1粒维生素C。将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间与78s不同。 （7）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液颜色的变化是______。 【答案】（1）酒精 （2） （3）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 （4）H2O2 溶液体积越大， （5）> （6）5 mL 2%碘酒、20 mL 水 （7）溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 ①②③中其他变量相同，不同的是碘酒的体积，所以三组实验是为了验证不同的碘酒体积对溶液变色时间的影响； 【小问4详解】 ②④⑤三组实验中过氧化氢溶液的体积不同，其他变量都相同，而溶液颜色的变化时间不同，且第⑤组实验中过氧化氢溶液的体积最大，第④组实验中过氧化氢溶液的体积最小，且溶液变色所需的时间最短的是第⑤组，而第④组实验中溶液变色所需时间最长，由此可以说明：在实验研究的范围内，碘酒体积等其他条件相同时，H2O2 溶液体积越大，混合后溶液变色时间越短； 【小问5详解】 根据①②③三组实验可知，在其他条件相同时，碘酒体积越小，溶液混合后变色时间越长，可得：①中若将碘酒体积改为 1mL，则混合后溶液变色时间大于595s； 【小问6详解】 补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，则变量是维生素C用量，其他因素均相同，烧杯A中加入 20 mL3%H2O2 溶液、 10mL 水、 2mL 1% 淀粉溶液，故是与实验⑤对比，故向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、20mL水、1粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液变色时间，与实验⑤对比； 【小问7详解】 碘单质能使淀粉变蓝，因此将淀粉加入到碘酒溶液中后，溶液由棕黄色变为蓝色，再加入维生素C后，溶液又变为无色，故填：溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色。 23. 在全球气候变化与能源转型的大背景下，绿色甲醇作为一种低碳、环保的清洁能源，正逐渐成为各国政府和业界关注的焦点。利用废气中的热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 I.电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为______能，如图高温催化加氢合成甲醇的化学方程式为______。 （2）甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”燃料中“零碳”的含义______。 Ⅱ.捕集 （3）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如下： ①写出煅烧炉中发生的反应方程式______。 ②图中，含量较高的是______（填“A”或“B”）处。 Ⅲ.甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （4）对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析方案1的优点是______、______。 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是______。 【答案】（1） ①. 电 ②. （2）制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧燃烧产生的CO2相等，实现了循环内的零碳排放 （3） ①. ②. B （4） ①. 不产生有害气体 ②. 等质量甲醇可以释放更多氢气 （5）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能；二氧化碳和氢气在高温和催化剂催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，制备甲醇的化学方程式为：，由这两个化学方程式可知制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放； 【小问3详解】 ①高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②图中，A处碳酸化炉能吸收二氧化碳，B处煅烧炉会放出二氧化碳，则CO2含量较高的是B处； 【小问4详解】 对比上述两种方案，方案1的优点是不产生有害气体、等质量甲醇可以释放更多氢气； 【小问5详解】 氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是:分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 24. 化学与生产、生活有着密切的联系 方案1： 板块一：【化学★新材料】 2024年12月28日，中国海军“福建舰”出海开展第六次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。 （2）舰艇外壳常年浸泡在海水中，容易生锈，在舰艇表面喷漆可防锈，其防锈原理是______。 （3）锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有______（填“元素名称”）。 板块二：【化学★新能源】 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 （4）锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号______。 （5）氢气燃料电池汽车能实现交通“零排放”的原因是______。 （6）甲醚（）被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 ①该化学反应前后没有发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是______（填序号）。 板块三：【化学★新工艺】 2024年10月30日，神舟十九号和神舟十八号航天员乘组顺利实现“太空会师”。彰显我国在航天领域的不断崛起和迅猛发展。 （7）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶需具有______（填“隔热”或“导热”）性能。 （8）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的______倍。 （9）飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起______作用。 【答案】（1）大 （2）隔绝氧气与水 （3）碳 （4）Li+ （5）燃烧只生成水，对环境无污染 （6） ①. 原子 ②. 丙、丁 （7）隔热 （8）4 （9）催化 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于纯金属，钢是铁的合金，故钢铁与纯铁相比，其硬度更大； 【小问2详解】 铁生锈需要和氧气、水接触。在舰艇表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水； 【小问3详解】 铁矿石、锰矿石、焦炭中都含有碳元素故锰钢中一定含有铁元素、锰元素、碳元素； 【小问4详解】 化合物中，化合价的代数和为0，LiCoO2 中氧元素显-2价，钴元素显+3价，故其中锂元素的化合价为，故每个锂离子带一个单位的正电荷，故锂离子表示为：Li+； 【小问5详解】 氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是燃料电池的化学反应过程不会产生有害产物，只生成水，无污染； 【小问6详解】 ①根据反应的微观示意图可知，该化学反应前后没有发生变化的粒子是原子； ②根据图示，该反应是甲醚与氧气反应生成二氧化碳与水，其中二氧化碳与水都是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，均属于氧化物； 【小问7详解】 航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全； 【小问8详解】 相对原子质量约等于质子数+中子数，故α 粒子的相对原子质量为2+2=4，普通氢原子的相对原子质量为1，故该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍； 【小问9详解】 催化剂能改变反应速率，但自身的质量与化学性质均不变，故在此转化过程中 NiFe2O4起催化作用。 25. 回答下列问题： 一、同学们在实验室用足量大理石与一定质量的稀盐酸反应，测定生成二氧化碳的体积。 （1）仪器a的名称是______。 （2）写出生成二氧化碳的反应方程式______。 （3）为了控制反应速率，选择的发生装置和量气装置是______（填序号）。 （4）实验室现有溶质质量分数为37%，密度为1.19g/mL的浓盐酸，需要配制成16%的稀盐酸200g。则需要加入水______g（结果保留一位小数）。 （5）实验室制取二氧化碳的废液中除了有氯化钙，还有稀盐酸。为了除去废液中的稀盐酸，可以加入过量的______（填化学药品），过滤，可获得氯化钙溶液。 二、某化学兴趣小组利用如图装置测定某物质中氧元素的质量。 【资料】氯化钙是一种干燥剂，具有吸水性；碱石灰可以吸收水和二氧化碳；物质燃烧会生成、、。 【知识回顾】 （6）乙醇和R的组成元素相同，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 【实验步骤】 （7）①将装有4.72g某物质R和一定质量的放入石英管中，先通入一定量的，而后将已经称重的U形管c、d与石英管连接（装置气密性良好）。 ②通入，依次点燃煤气喷灯______（填“b、a”或“a、b”），进行实验。 ③待物质R样品反应完全后，依次熄灭煤气喷灯a、b，继续通入至石英管冷却到室温。 ④取下c、d管称重，分别增重2.16g、7.04g。 【交流讨论】 （8）实验步骤③中继续通入的作用是______。 （9）的作用：______（用化学方程式表示）。 （10）c和d中所装药品的顺序______（选填“能”或“不能”）颠倒。 【形成结论】 （11）该物质R中氧元素的质量为______g。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）CF （4）113.5 （5）碳酸钙 （6） （7）b、a （8）使生成的水和二氧化碳被c、d吸收 （9） （10）不能 （11）2.56 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，C装置中注射器可以控制液体滴下的速率，可以控制反应速率，二氧化碳的密度比水小，水从长管排出，二氧化碳能溶于水且与水反应，故使用植物油将水与二氧化碳气体隔开，故选F装置作量气装置，故填CF； 【小问4详解】 需要加入水的质量为； 【小问5详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故可加入碳酸钙除去废液中的盐酸； 【小问6详解】 乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 氧化铜的作用是将R燃烧生成的一氧化碳转化成二氧化碳，通入O2，依次点燃煤气喷灯b、a，进行实验； 【小问8详解】 实验步骤③中继续通入O2的作用是使生成的水和二氧化碳被c、d吸收； 【小问9详解】 氧化铜的作用是将一氧化碳转化成二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问10详解】 氯化钙干燥剂可吸收水，碱石灰可吸收水和二氧化碳，若c、d中所装试剂顺序颠倒，生成的二氧化碳与水均被碱石灰吸收，无法测出生成的水和二氧化碳的质量，则c、d中所装试剂的顺序不能颠倒； 【小问11详解】 c管增重的质量为水的质量，故物质R中氢元素的质量=生成水中氢元素的质量，则物质R中氢元素的质量为，d管增重的质量为二氧化碳质量，则生成二氧化碳质量为7.04g，物质R中碳元素质量生成二氧化碳中碳元素的质量，故物质R中碳元素的质量=，故该物质R中氧元素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$