精品解析：江苏省徐州市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年度第一学期期末抽测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分) 1. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. O2 B. H2O C. N2 D. CO2 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 3. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. C：碳元素、碳单质或1个碳原子 B. 2Cl：2个氯分子 C 2Fe2+：2个铁离子带2个单位正电荷 D. H2CO3：碳酸氢 4. 在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能 A. 氢氧化钠 B. 面粉 C. 硝酸铵 D. 蔗糖 某学习小组开展“制作简易净水器”跨学科实践活动，作品如图完成下面小题。 5. 下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石除杂 C. 活性炭吸附 D. 消毒杀菌 6. 下列有关净水过程的描述合理的是 A. 净化后得到纯净的水 B. 石英砂可除去可溶杂质 C. 活性炭经过处理能够重复使用 D. 使用蓬松棉能提高水流速度 7. 铝是生产生活中使用较多的金属之一。铝在元素周期表中的相关信息如图所示，下列叙述正确的是 A. 铝属于金属元素 B. 铝离子核外有13个电子 C. 铝的元素符号为AI D. 1个铝原子的质量为26.98g 8. 农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是 A. 盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B. 不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C. 选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D. 20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5 9. 下列粗盐提纯实验的系列操作中不规范的是 A. 称量样品 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 10. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯 11. 用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A. 配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B. 实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C. 量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D. 量取水的体积为47.5mL 12. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂“碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物”，可以利用太阳光实现高效分解水，下列说法不正确的是 A. 太阳光分解水比电分解水更节约能源 B. 该新型催化剂反应前后化学性质发生改变 C. 该反应实现了太阳能向化学能的转化 D. 太阳光分解水化学方程式为 13. 某品牌食盐包装袋上的部分文字说明如图。下列说法合理的是 配料 氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量 18-33mg/kg 食用方法 勿长时间炖炒 A. KIO3中“1”元素的化合价为+2价 B. “含碘量”中的“碘”是指碘单质 C. 根据“勿长时间炖炒”可推测碘酸钾易溶于水 D. 高碘地区居民不宜食用加碘盐，以免造成碘过量 14. α－丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为C3H7NO2。下列说法正确的是 A. α－丙氨酸中含有3个碳原子 B. α－丙氨酸中碳、氢元素质量比为3：7 C. α－丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7% D. 一个α－丙氨酸分子中含有一个氧分子 15. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： 下列相关说法不合理的是 A. “捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B. “熔炼”时加入煤只能起到提供热量的作用 C. “搅拌”可以降低生铁中的含碳量 D. 赤铁矿炼铁的主要原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2 16. 如图是我市睢宁地区出土东汉云纹铜牛灯及其示意图。灯油(含碳燃料)燃烧时，烟气通过牛角导入牛体内水中，以减少对室内空气的污染。下列说法合理的是 A. 制作灯体的青铜是纯金属材料 B. 改善燃烧条件可以有效减少烟气中的CO2 C. 通过转动灯罩来隔绝空气会使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，也能吸收CO等有害气体 17. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图装置进行实验 B. 除去铝片表面的氧化膜，可将铝片打磨后长时间暴露在空气中 C. 证明MnO2是KClO3分解的催化剂，仅需对比MnO2在反应前后质量 D. 确定水的元素组成，可通过验证电解水装置两极产生的气体成份 18. 用如图装置探究氧气的性质，步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃蜡烛将倾倒室中的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列叙述合理的是 A. 25s时进行的实验操作是步骤② B. 与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮 C. 实验结束时氧气被完全消耗 D. 该实验不能说明氧气的密度比空气大 二、非选择题(本题包括7小题，共64分) 19. 化学就在我们身边。 （1）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为______。二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2______(填“难”或“易”)溶于水。 （2）秋冬时节，在树干上刷涂石灰浆能起到防虫防冻的作用。石灰浆刷涂一段时间后会逐渐硬化，发生反应的化学方程式为______。 20. 在“宏观、微观、符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图： （1）写出反应的化学方程式：______。 （2）乙和丙物质都属于_______(填化合物类别)，丙和丁物质相同的化学性质是______（填一种）。 （3）乙与丁在反应中的质量比是______（填最简质量比）。 （4）从微观角度来看，该反应遵守质量守恒定律的原因是______。 21. 如图是探究可燃物燃烧条件的改进实验。已知白磷的着火点是40℃。 （1）连接装置，通入氧气，观察到水中白磷______(填“能”或“没有”)燃烧，据此可知燃烧需要_______。 （2）停止通入氧气，用酒精灯加热常温水至______℃以上，观察到水中白磷______(填“能”或“没有”)燃烧，据此可知燃烧需要______。 （3）向热水中通入氧气，白磷剧烈燃烧，有关的化学方程式是_____；小气球在实验中的作用是______。 22. 测定空气中氧气体积分数是重要的化学基础实验。 （1）用甲装置测定空气中氧气的体积分数。 ①要预先将集气瓶容积______等分；燃烧结束后，待______时松开止水夹进行读数。实验中烧杯内水的作用是______。 ②不能使用蜡烛代替磷进行实验，主要原因是_______。 （2）测定空气中氧气体积分数还可以使用乙装置。 ①实验过程中观察到铜粉变_______，有关的化学方程式是_______。为使反应充分发生，还可以进行的操作是______。 ②实验开始活塞处于40mL刻度处，实验结束活塞处于32.4mL刻度处(小气球在实验开始和实验结束时均是瘪的)，则测出空气中的氧气体积分数是______。 23. 实验室制备常见气体，通常需要下列仪器装置。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______；若发生装置选用A，还需要作出的改进是_______。用装置D收集氧气，检验集满的方法是______(包括操作和现象)。 （2）实验室用装置C制取氢气，其中用于添加液体药品的仪器是______，添加的液体药品是______，使反应停止的操作是______。 （3）已知甲烷难溶于水、密度比空气小，实验室制取甲烷采用加热“无水醋酸钠和碱石灰固体混合物”的方法，则发生装置选______。使用E装置收集甲烷气体，当集气瓶里的水排完后，应在水下用玻璃片的_______(填“毛面”或“光面”)盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面后，要______(填“正”或“倒”)放在水平桌面上。 24. 我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是______。 （2）图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是______。下列做法属于该途径的是______(填字母)。 a.推广使用低碳清洁能源 b.将CO2通入海底封存 （3）分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越______(填“高”或“低”)。 ②当烟气流速相同时，三种吸收剂中______对烟气中CO2的脱除效果最好。 II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图： （4）反应室2发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。 （5）写出二氧化碳在生产生活中的一种用途：______。 （6）吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 25. 回答下列问题： （1）在水溶液中铁可以置换出含铜化合物中的铜，如铁可以置换出CuSO4溶液中的铜，反应的化学方程式为_______。 在没有水的干态条件下，铁能否置换出含铜化合物中的铜吗？于是同学们对此问题进行深入探究。 【实验探究】 （2）按图1连接装置，挤压胶帽，若观察到______，说明装置不漏气。 将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，用酒精喷灯对准试剂加热；很快出现红热现象，并产生红色固体；据此可知，铁与CuO在高温条件下可以反应。 待红色固体不再增加，停止加热，至玻璃管冷却到室温倒出反应后的混合物，观察到既有红色固体也有黑色固体。 【提出问题】铁与CuO反应生成的红色固体和黑色固体分别是什么物质？ 【查阅资料】 ①CuO被还原时还可能生成红色的Cu2O(氧化亚铜)且Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu； ②Fe3O4、氧化亚铁均为黑色，但仅有Fe3O4能被磁铁吸引；Fe3O4不能与CuSO4溶液反应。 【实验验证】 （3）填空： 操作步骤 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近反应后的混合物 黑色固体全部被吸引同时分离出红色固体 黑色固体可能是Fe、Fe3O4 ②取上一步被磁铁吸引的黑色固体，加入过量CuSO4溶液 溶液变为______，色黑色固体______ 实验中Fe过量：实验中生成的黑色固体是Fe3O4 ③取步骤①中分离出的红色固体10g，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到9.84g红色固体 红色固体部分溶解得到蓝色溶液 实验中生成的红色固体为______ 从上可知，铁与CuO在高温下能反应，其中发生置换反应的化学方程式是______。 【拓展延伸】 （4）进一步对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表： 质量比(铁粉均取1g) 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0.5g、1g、1.5g、2g、2.5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图2。由此，可以得出的结论是______(填字母)。 a.铁粉过量时实验现象最为明显 b.反应持续时长总体上随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 c.铁粉与CuO粉末混合程度对实验现象没有影响 （5）若将图1装置中的水更换为澄清石灰水，该装置______(填“还能”或“不能”)进行“加热铜绿”的实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期末抽测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分) 1. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. O2 B. H2O C. N2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。 【详解】A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误； B、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误； C、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确； D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误。 故选C。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成的，如氯化钠。 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。 3. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. C：碳元素、碳单质或1个碳原子 B. 2Cl：2个氯分子 C. 2Fe2+：2个铁离子带2个单位正电荷 D. H2CO3：碳酸氢 【答案】A 【解析】 【详解】A、C表示碳元素、碳单质或1个碳原子，故说法正确； B、2Cl表示2个氯原子，故说法错误； C、2Fe2+表示2个亚铁离子，故说法错误； D、H2CO3表示碳酸，故说法错误。 故选A。 4. 在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 面粉 C. 硝酸铵 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，溶液温度升高，不符合溶液温度下降的要求，A错误； B、面粉不溶于水，放入水中形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不是溶液，B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，能形成溶液且溶液温度下降，符合题意，C正确； D、蔗糖溶于水时，溶液温度基本不变，不符合溶液温度下降的要求，D错误； 故选C。 某学习小组开展“制作简易净水器”跨学科实践活动，作品如图。完成下面小题。 5. 下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石除杂 C. 活性炭吸附 D. 消毒杀菌 6. 下列有关净水过程的描述合理的是 A. 净化后得到纯净的水 B. 石英砂可除去可溶杂质 C. 活性炭经过处理能够重复使用 D. 使用蓬松棉能提高水流速度 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A、静置沉淀是让水中的不溶性固体杂质在重力作用下沉降下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、砂石除杂是利用砂石的过滤作用，将水中较大的不溶性固体杂质除去，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、活性炭吸附是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素、异味等，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、消毒杀菌是利用消毒剂破坏细菌、病毒等微生物的结构，使其失去活性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 【6题详解】 A、通过简易净水器净化后的水仍含有一些可溶性杂质等，不是纯净的水，该选项不合理； B、石英砂主要除去的是不溶性杂质，不能除去可溶杂质，该选项不合理； C、活性炭吸附达到饱和后，经过处理（如加热等）可以使其吸附的物质脱离，从而能够重复使用，该选项合理； D、蓬松棉的作用是过滤更小的不溶性杂质，会使水流速度减慢，而不是提高水流速度，该选项不合理； 故选C。 7. 铝是生产生活中使用较多的金属之一。铝在元素周期表中的相关信息如图所示，下列叙述正确的是 A. 铝属于金属元素 B. 铝离子核外有13个电子 C. 铝的元素符号为AI D. 1个铝原子的质量为26.98g 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，铝离子是铝原子失去电子形成的，则铝离子核外电子数一定小于13个，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铝的元素符号为Al，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，而不是1个铝原子的质量为26.98g，故选项说法错误。 故选A。 8. 农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是 A. 盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B. 不同作物种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C. 选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D. 20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的盐水中，根据F浮=ρ液gV排，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，故选项说法合理； B、不同作物的种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满种子漂浮，根据F浮=ρ液gV排，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，故选项说法合理； C、选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度，故选项说法合理； D、20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100g，则溶质质量为20g，溶剂质量=100g-20g=80g，溶质和溶剂的质量比为20g:80g=1:4，而不是1:5，故选项说法不合理。 故选D。 9. 下列粗盐提纯实验的系列操作中不规范的是 A. 称量样品 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，操作规范，不符合题意； B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，操作不规范，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作规范，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作规范，不符合题意； 故选B。 10. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，属于“固液常温型”，可以使用锥形瓶，故不符合题意； B.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，收集二氧化碳一定用到导管，故不符合题意； C.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，需要用集气瓶收集二氧化碳，故不符合题意； D.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应不需要加热，不需要使用酒精灯，故符合题意，故选D。 11. 用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A. 配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B. 实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C. 量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D. 量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【解析】 【详解】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、设需要浓盐酸体积为x，则1.18g•mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误； D、需要水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，所需水的质量为50g-1.18g•mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。 故选A。 12. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂“碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物”，可以利用太阳光实现高效分解水，下列说法不正确的是 A. 太阳光分解水比电分解水更节约能源 B. 该新型催化剂反应前后化学性质发生改变 C. 该反应实现了太阳能向化学能的转化 D. 太阳光分解水化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、电分解水需要消耗电能，而太阳光分解水利用的是太阳能，太阳能是一种可再生且无污染的能源，相比之下太阳光分解水更节约能源，故说法正确； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该新型催化剂也不例外，故说法错误； C、利用太阳光使水分解，将太阳能转化为了氢气和氧气中蕴含的化学能，实现了太阳能向化学能的转化，故说法正确； D、水在光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，故说法正确。  故选B。 13. 某品牌食盐包装袋上的部分文字说明如图。下列说法合理的是 配料 氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量 18-33mg/kg 食用方法 勿长时间炖炒 A. KIO3中“1”元素的化合价为+2价 B. “含碘量”中的“碘”是指碘单质 C. 根据“勿长时间炖炒”可推测碘酸钾易溶于水 D. 高碘地区居民不宜食用加碘盐，以免造成碘过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在KIO3中，钾元素显 + 1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，则可列出( + 1)+x + (-2)×3 = 0，解得x = + 5价，所以KIO3中“I”元素的化合价为 + 5价，而不是 + 2价，说法不合理，不符合题意； B、“含碘量”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，说法不合理，不符合题意； C、“勿长时间炖炒”说明碘酸钾在高温下可能会发生分解等变化，而不是能推测出碘酸钾易溶于水，说法不合理，不符合题意； D、高碘地区居民本身从环境等中获取的碘量较多，如果再食用加碘盐，可能会造成碘过量，对身体健康产生不良影响，所以高碘地区居民不宜食用加碘盐，说法合理，符合题意； 故选D。 14. α－丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为C3H7NO2。下列说法正确的是 A. α－丙氨酸中含有3个碳原子 B. α－丙氨酸中碳、氢元素质量比为3：7 C. α－丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7% D. 一个α－丙氨酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个α－丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，则1个α－丙氨酸分子中含有3个碳原子，故选项说法不正确； B、α－丙氨酸中碳、氢元素质量比为(12×3):(1×7)=36:7，故选项说法不正确； C、α－丙氨酸中氮元素的质量分数为，故选项说法正确； D、1个α－丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确。 故选C。 15. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： 下列相关说法不合理的是 A. “捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B. “熔炼”时加入煤只能起到提供热量的作用 C. “搅拌”可以降低生铁中的含碳量 D. 赤铁矿炼铁的主要原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故A不符合题意； B、煤的主要成分是碳，加入后，碳燃烧生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，故煤的作用是提供热量和还原剂一氧化碳，故B符合题意； C、不断翻炒液态生铁，使之于氧气接触，其中的碳能与氧气反应，从而降低生铁中碳元素的含量，故C不符合题意； D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故D不符合题意。 故选B。 16. 如图是我市睢宁地区出土的东汉云纹铜牛灯及其示意图。灯油(含碳燃料)燃烧时，烟气通过牛角导入牛体内水中，以减少对室内空气的污染。下列说法合理的是 A. 制作灯体的青铜是纯金属材料 B. 改善燃烧条件可以有效减少烟气中的CO2 C. 通过转动灯罩来隔绝空气会使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，也能吸收CO等有害气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是一种铜合金，不是纯金属，故A说法错误； B、改善燃烧条件可以有效减少烟气中的CO，故B说法错误； C、通过转动灯罩来隔绝空气会使灯火熄灭，故C说法正确； D、一氧化碳难溶于水，因此牛体内的水不能吸收CO，故D说法错误。 故选C。 17. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图装置进行实验 B. 除去铝片表面的氧化膜，可将铝片打磨后长时间暴露在空气中 C. 证明MnO2是KClO3分解的催化剂，仅需对比MnO2在反应前后质量 D. 确定水的元素组成，可通过验证电解水装置两极产生的气体成份 【答案】D 【解析】 【详解】A、左边试管中的铁钉同时接触氧气和水，符合铁生锈的条件，能生锈，右边试管内的铁钉，只与水接触，没有与氧气接触，故不能生锈，因此对比得出铁钉生锈需要氧气参加，无法探究铁钉生锈要有水参加，故A不符合题意； B、铝常温下易与空气中的氧气反应生成氧化铝，所以不可将铝片打磨后长时间暴露在空气中，故B不符合题意； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，因此要证明MnO2是KClO3分解的催化剂，首先要比较加入MnO2前后，KClO3分解的快慢，其次要对比反应前后MnO2的质量，最后要验证反应前后MnO2的化学性质是否改变，故C不符合题意； D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则可知水是由氢元素和氧元素组成。所以通过验证电解水装置两极产生的气体成分，可确定水的元素组成，故D符合题意。 故选D。 18. 用如图装置探究氧气的性质，步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃蜡烛将倾倒室中的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列叙述合理的是 A. 25s时进行的实验操作是步骤② B. 与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮 C. 实验结束时氧气被完全消耗 D. 该实验不能说明氧气的密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验步骤中，先点燃蜡烛、连接氧气传感器采集数据，然后将氧气缓慢倒入倾倒室，此时氧气进入倾倒室会使氧气传感器检测到氧气含量上升，从图像看，25s时氧气含量最高，说明氧气已经倾倒完，故选项叙述不合理； B、氧气含量越高，蜡烛燃烧越剧烈、越明亮。12.5s时氧气含量较低，50s时氧气含量更高，所以与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮，故选项叙述合理； C、从图像可知，实验结束时氧气含量不为0，说明氧气没有被完全消耗，故选项叙述不合理； D、实验中氧气是从倾倒室倒入，提起隔板后氧气进入燃烧室使蜡烛燃烧更旺，这表明氧气向下运动进入了燃烧室，能说明氧气的密度比空气大，故选项叙述不合理。 故选B。 二、非选择题(本题包括7小题，共64分) 19. 化学就在我们身边。 （1）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为______。二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2______(填“难”或“易”)溶于水。 （2）秋冬时节，在树干上刷涂石灰浆能起到防虫防冻的作用。石灰浆刷涂一段时间后会逐渐硬化，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 难 （2） 【解析】 【小问1详解】 H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为；在常见物质溶解性知识中，SiO2是难溶于水的物质； 【小问2详解】 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，它刷涂一段时间后逐渐硬化，是因为与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 20. 在“宏观、微观、符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图： （1）写出反应的化学方程式：______。 （2）乙和丙物质都属于_______(填化合物类别)，丙和丁物质相同的化学性质是______（填一种）。 （3）乙与丁在反应中的质量比是______（填最简质量比）。 （4）从微观角度来看，该反应遵守质量守恒定律的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 氧化物 ②. 可燃性##还原性 （3）3:1 （4）反应前后原子的种类、数目和质量不变 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 乙为水，水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，丙为一氧化碳，一氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，则乙和丙物质都属于氧化物；丙为一氧化碳，丁为氢气，一氧化碳和氢气均具有可燃性和还原性，故填：氧化物；可燃性或者还原性； 【小问3详解】 根据反应的化学方程式，则乙与丁在反应中的质量比是，故填：3:1； 【小问4详解】 微观上，该反应的反应前后原子的种类、数目和质量不变，则该反应遵守质量守恒定律，故填：反应前后原子的种类、数目和质量不变。 21. 如图是探究可燃物燃烧条件的改进实验。已知白磷的着火点是40℃。 （1）连接装置，通入氧气，观察到水中白磷______(填“能”或“没有”)燃烧，据此可知燃烧需要_______。 （2）停止通入氧气，用酒精灯加热常温水至______℃以上，观察到水中白磷______(填“能”或“没有”)燃烧，据此可知燃烧需要______。 （3）向热水中通入氧气，白磷剧烈燃烧，有关的化学方程式是_____；小气球在实验中的作用是______。 【答案】（1） ①. 没有 ②. 温度达到着火点 （2） ①. 40 ②. 没有 ③. 氧气 （3） ①. ②. 防止燃烧产生的白烟扩散到空气中或调节体系内的压强变化 【解析】 【小问1详解】 连接装置，通入氧气，由于白磷在水中，虽然有氧气，但温度未达到白磷着火点40℃，所以水中白磷没有燃烧，据此可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 停止通入氧气，用酒精灯加热常温水至40℃以上，此时温度达到了白磷着火点，但水中白磷没有与氧气接触，所以水中白磷没有燃烧，据此可知燃烧需要与氧气接触 【小问3详解】 向热水中通入氧气，白磷剧烈燃烧，白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；小气球在实验中的作用是缓冲装置内气压，防止因气体受热膨胀导致装置内气压过大，使橡皮塞弹出，也可以防止燃烧产生的白烟扩散到空气中，污染空气。 22. 测定空气中氧气体积分数是重要的化学基础实验。 （1）用甲装置测定空气中氧气的体积分数。 ①要预先将集气瓶容积______等分；燃烧结束后，待______时松开止水夹进行读数。实验中烧杯内水的作用是______。 ②不能使用蜡烛代替磷进行实验，主要原因是_______。 （2）测定空气中氧气体积分数还可以使用乙装置。 ①实验过程中观察到铜粉变_______，有关的化学方程式是_______。为使反应充分发生，还可以进行的操作是______。 ②实验开始活塞处于40mL刻度处，实验结束活塞处于32.4mL刻度处(小气球在实验开始和实验结束时均是瘪的)，则测出空气中的氧气体积分数是______。 【答案】（1） ①. 5 ②. 集气瓶冷却到室温 ③. 指示氧气体积分数 ④. 蜡烛燃烧生成气体，致使集气瓶内气压不变 （2） ①. 黑 ②. ③. 来回多次推拉注射器活塞或转动注射器 ④. 19% 【解析】 【小问1详解】 ①测定空气中氧气的体积分数实验中，要预先将集气瓶容积五等分，这样便于后续通过进入集气瓶内水的体积来确定氧气的体积分数；燃烧结束后，待装置冷却至室温时松开止水夹进行读数，因为如果未冷却至室温，瓶内气体处于膨胀状态，压强较大，会导致进入集气瓶的水的体积偏小，使测量结果不准确；实验中烧杯内水的作用是根据进入集气瓶内水的体积来测定空气中氧气的体积，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就等于消耗氧气的体积； ②不能使用蜡烛代替磷进行实验，主要原因是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，瓶内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的体积分数。 【小问2详解】 ①实验过程中观察到铜粉变黑色，因为铜粉在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，有关的化学方程式是;为使反应充分发生，还可以进行的操作是来回缓慢推动注射器活塞或转动注射器，这样可以使铜粉与氧气充分接触，反应更完全； ②实验开始活塞处于40mL刻度处，实验结束活塞处于32.4mL刻度处，减少的体积就是氧气的体积，即40mL - 32.4mL = 7.6mL。则测出空气中的氧气体积分数。 23. 实验室制备常见气体，通常需要下列仪器装置。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______；若发生装置选用A，还需要作出的改进是_______。用装置D收集氧气，检验集满的方法是______(包括操作和现象)。 （2）实验室用装置C制取氢气，其中用于添加液体药品的仪器是______，添加的液体药品是______，使反应停止的操作是______。 （3）已知甲烷难溶于水、密度比空气小，实验室制取甲烷采用加热“无水醋酸钠和碱石灰固体混合物”方法，则发生装置选______。使用E装置收集甲烷气体，当集气瓶里的水排完后，应在水下用玻璃片的_______(填“毛面”或“光面”)盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面后，要______(填“正”或“倒”)放在水平桌面上。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 在靠近试管口处放一团棉花 ③. 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 稀硫酸 ③. 关闭玻璃旋塞 （3） ①. A ②. 毛面 ③. 倒 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑， 为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则若发生装置选用A，还需要作出的改进是在试管口放一团棉花； 用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满， 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应为固液常温型反应，可用装置C制取氢气，用于添加液体试剂的仪器是长颈漏斗，添加的液体试剂是稀硫酸； 使反应停止的操作是关闭玻璃旋塞，生成的气体无法导出，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，故填：长颈漏斗；稀硫酸；关闭玻璃旋塞； 【小问3详解】 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体制取甲烷，该反应为固-固加热型反应，则发生装置选A； 使用E装置排水收集甲烷气体，当集气瓶里的水排完后，应在水下用玻璃片的毛面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面后，甲烷的密度比空气小，要倒放在水平桌面上，故填：A；毛面；倒。 24. 我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是______。 （2）图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是______。下列做法属于该途径的是______(填字母)。 a.推广使用低碳清洁能源 b.将CO2通入海底封存 （3）分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越______(填“高”或“低”)。 ②当烟气流速相同时，三种吸收剂中______对烟气中CO2的脱除效果最好。 II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图： （4）反应室2发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。 （5）写出二氧化碳在生产生活中的一种用途：______。 （6）吸收含有22t二氧化碳工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） ①. 碳替代 ②. a （3） ①. 低 ②. 氨基乙酸钾 （4） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 分解反应 （5）灭火 （6）设KOH溶液的溶质质量为x， = x56t ×100%=28% 答：KOH溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故填：二氧化碳或CO₂； 二氧化碳在生产生活中的一种用途**：二氧化碳可用于灭火器、碳酸饮料、温室气体肥料等。 【小问2详解】 图甲中数据可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代； a. 推广使用低碳清洁能源，属于碳替代； b.将CO2通入海底封存，属于碳封存；故选：a; 【小问3详解】 分析图乙可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故烟气流速越快，CO₂脱除率越低，故填：低； 对比图乙中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾； 【小问4详解】 根据题目信息“再将反应得到K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2”，可知反应室2发生的反应是碳酸钙高温分解为生石灰和二氧化碳，化学方程式为：，故填：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征，故填：分解反应； 【小问5详解】 二氧化碳在生产生活中的有多种用途，例如，二氧化碳可用于灭火器、碳酸饮料、温室气体肥料等 ，故填：灭火；（其他合理答案均可） 【小问6详解】 详解见答案。 25. 回答下列问题： （1）在水溶液中铁可以置换出含铜化合物中的铜，如铁可以置换出CuSO4溶液中的铜，反应的化学方程式为_______。 在没有水的干态条件下，铁能否置换出含铜化合物中的铜吗？于是同学们对此问题进行深入探究。 【实验探究】 （2）按图1连接装置，挤压胶帽，若观察到______，说明装置不漏气。 将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，用酒精喷灯对准试剂加热；很快出现红热现象，并产生红色固体；据此可知，铁与CuO在高温条件下可以反应。 待红色固体不再增加，停止加热，至玻璃管冷却到室温倒出反应后的混合物，观察到既有红色固体也有黑色固体。 【提出问题】铁与CuO反应生成的红色固体和黑色固体分别是什么物质？ 【查阅资料】 ①CuO被还原时还可能生成红色的Cu2O(氧化亚铜)且Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu； ②Fe3O4、氧化亚铁均为黑色，但仅有Fe3O4能被磁铁吸引；Fe3O4不能与CuSO4溶液反应。 【实验验证】 （3）填空： 操作步骤 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近反应后的混合物 黑色固体全部被吸引同时分离出红色固体 黑色固体可能是Fe、Fe3O4 ②取上一步被磁铁吸引的黑色固体，加入过量CuSO4溶液 溶液变为______，色黑色固体______ 实验中Fe过量：实验中生成的黑色固体是Fe3O4 ③取步骤①中分离出的红色固体10g，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到9.84g红色固体 红色固体部分溶解得到蓝色溶液 实验中生成的红色固体为______ 从上可知，铁与CuO在高温下能反应，其中发生置换反应的化学方程式是______。 【拓展延伸】 （4）进一步对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表： 质量比(铁粉均取1g) 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0.5g、1g、1.5g、2g、2.5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图2。由此，可以得出的结论是______(填字母)。 a.铁粉过量时实验现象最为明显 b.反应持续时长总体上随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 c.铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 （5）若将图1装置中的水更换为澄清石灰水，该装置______(填“还能”或“不能”)进行“加热铜绿”的实验。 【答案】（1） （2）玻璃管口先产生气泡，后玻璃管内的液柱上升且一段时间内不下降 （3） ①. 蓝绿 ②. 部分溶解 ③. Cu和Cu2O ④. （4）b （5）还能 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为; 【小问2详解】 按图1连接装置，挤压胶帽，若观察到玻璃管口先产生气泡，后玻璃管内的液柱上升且一段时间内不下降，说明装置不漏气。因为挤压胶帽时，装置内气体被压缩，压强增大，气体排出，若装置不漏气，会将气体压出玻璃管，玻璃管内气压减小，大气压将水压入玻璃管形成液柱，一段时间内不下降。 【小问3详解】 ②取上一步被磁铁吸引的黑色固体，加入过量CuSO4溶液，溶液变为蓝绿色，黑色固体部分溶解（因为铁会与硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，CuSO4溶液过量，导致反应后的溶液呈蓝绿色，且若黑色固体中有铁会发生反应而溶解，而Fe3O4与硫酸铜反应），由此可知实验中Fe过量，实验中生成的黑色固体是Fe3O4； ③取步骤①中分离出的红色固体10g，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到9.84g红色固体，红色固体部分溶解得到蓝色溶液。因为 ，溶解的部分是Cu2O，未溶解的是Cu，所以实验中生成的红色固体为Cu和Cu2O； 铁与CuO在高温下能反应，其中发生置换反应的化学方程式 【小问4详解】 分析表格数据可知，质量比为1:1时反应现象明显，1：2和1：3时不明显，说明铁粉与粉未质量比为1：1左右时反应较好，但并未分析铁粉过量时实验现象最为明显，a错误； 从图2可知，随着铁粉和混合物总质量增加，反应持续时长总体上增加，b正确； 题中未提及铁粉与粉末的混合程度对实验现象的影响，无法得出该结论，c错误。 故选：b。 【小问5详解】 铜绿受热分解会生成二氧化碳、氧化铜和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若将图1装置中的水更换为澄清石灰水，该装置还能进行“加热铜绿”的实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$