安徽省安庆市九一六学校2024-2025学年高二上学期9月开学考试 化学试卷

安庆九一六学校2024-2025学年度第一学期开学考试 高二化学试卷 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原于质量：H-1C-12N-140-16M-23s-32Zn-65 一、选择题（本题共17小题，每小墨3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的 1,工业上常用绿矾(FSO,阻，0)处理工业废水，其反应离子方程式为： 6e2”+C30防+14F=6Fe+2C+7H,0.下列说法不正确的是 A.绿巩在反应中做还原剂 B.Fe"为氧化产物 C.氧化性：C,O>Fe" D.每生成1 mol Fe",转移的电子数目为6x6.02x10 2.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是 ①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③馆点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑧钠 有很强的还原性 A.①③①5⑥ B.①28④6C.②30⑤ D.0③④⑤ 3.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A。医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 B.碳酸氢钠可用于制备纯减，作治疗胃酸过多的药物及食品发醇剂 C,高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 D。铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝钢 4.下列说法错误的是 A。单质硫俗称硫磺是一种黄色品体 B。游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中 C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在约氧中的燃烧产物是三氧化硫 D。单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 5.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 验证N收集满容 器 在容器口放置湿润的蓝色石瓷试纸，试纸变色，说明收集满 检验溶液中的Fe 向溶液中滴加K,[Fe(CN)]。]溶液，产生蓝色沉淀 制备Fe(O),胶体 向NaO州溶液中浅加饱和FeCla溶液 D 探究S0的漂白性 将$0通入酸性高锰酸御溶液中，视察溶液颜色变化 A.A B.B C.C D.D 6.关于二氧化硅的叙述正确的是 ①二氧化硅是制造光导纤推的重要原料 ②二氧化硅品体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 ③S10既能和氢氧化纳溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将C02通入NaS10溶液中有敢状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A.②③ B.③① C.①④ D.②④ 7.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合右图的是 第1页共4页 A,铝片与稀盐酸的反应 B。碳和水蒸气的反应 C.NIC1和Ba(G,·8阻0的反应 D。H的燃烧反应 8.对于锌铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.1mo1电子通过时，理论上的两极变化是() ⊙蜂片溶解了3.25g ②辩片增里3.25g ③铜片上析出0.1gH ④铜片上析出0.1o1H A.①和@ B.①和④ C.②和③ D.②和④ 9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描 述正确的是 A.反应在0一10s内，用Z表示的反应速率为0.158m01·L-1·s-1 B.反应在0一10s内，X的物质的量浓度减少了0.79m01·L-1 C.反应进行到10g时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g 10.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一，下列各组物质中互为同分异构体的是() A.甲烷与丙烷 B.CHCH0H与CHC00用 C.乙烯与乙烷 D.CH.CH.CH.CH与CHGIc H CH,-OH 11.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气·乙静、乙二醇( )、丙三醇 CH,-OH CH,一OH (C一OH)分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：3：12，则这三种醇的物质的 CH,一O1t 量之比为() A.4:3:2 B.12÷3÷2 C.1:2:3 D.4:3:8 12.反应A+B)C分两步进行：①A+BX,②X→C,反应过程中能量变化如下图所示，E表示 反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 A.E2表示反应X)C的活化能 B。X是反应A+B→C的催化剂 C.反应A+B—3C的△H<0 反底过南 D.加如入催化剂可改变反应A+B,C的格变 13.反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在4种不同情况下的反应速率分别为：①y(A)=0.5mo1· L-1s:②y(B)=0.45eo1L1g:③y(C)=0.3mo1L1s:④y(D)=0.45mo1L1g: 下列有关反应速率的比较中正确的是() A.①>②>③>④B.①<②=③<④ C.①>④>②=③ D.①<②<③<④ 14.用惰性电极电解一定浓度的CS0,溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入19.6gCu(0D: 后恰好恢复到电解前的浓度和H。则下列说法正确的是 A。电解过程中阴极没有气体生成 B,电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mo1 C.原CuS0:溶液的浓度为0.1mo1·L.1 D,电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况》 15.处于平衡状态的反应：2HS(g)=2H(g)+S2(R)△H0,不改变其他条件的情况下合理的说法是() 第2页共4页 A.加入催化剂，反应途径将发生改变，△∥也将随之改变 B。升高温度，正、逆反应速率都增大，HS分解率也增大 C。增大乐强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D。若体系恒容，注入一些H:后达新平衡，品浓度将减小 16.下列对化学反应的认识错误的是()， A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量变化 17.某学习小组模叔轮船腐蚀场景以探究保护金属措摘。如图所示的装置烧杯中均盛有海水，其中能保 护铁不被腐蚀的是 二、非选择题(4小题，共49分) 18.气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质（装置A加热装 置略)，回答下列问题： (1)实验开始前，先检查装置的 (2)仪器a的名称 (3)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为 4州n (4)一段时间后，装置B中出现的现象是 可证明具有 (填“氧化性”或“还原 性”). (5)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是 (6)装置D中发生反应的化学方程式是 19二氯二氢硅(SHC1)常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在 铜值化作用下，HC1与硅在250260℃反应可以制得SiHC1. 电动规并器 硅和时粉 0 (1)利用浓硫酸、浓垫酸为原料，远用A装置制取HC1,利用了浓硫酸的 性 (2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为 (3)按照气体从左到右方向，制取SHC1:的装置连接好后，装置B的作用是：前面装置C中装的药 品为一·后面装置C的作用为。 (4)新的制取S1HC1方法是：往硅粉中先通入C1,在300-350℃反应生成S1C,然后再与HC1在250- 260℃反应，可以大大提高产率，如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是 (用化学方 程式表示). 20温度下，在2L密闭容器中X,Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线 如图。据图回答： 2物质的最mad 2 第3页共4页 11 0 04 时同min (1)该反应的化学方程式可表示为 (2)反应起始至tmln(设t5),X的平均反应速率是。 (3)在tm时，该反应达到了状态，下列可判断反应己达到该状态的是（填字母，下同）， A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2：3 C.混合气体的密度不变 D.生成1mo1Z的同时生成2mo1X (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有。 A。其他条件不变，及时分离出产物B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度 D。保持温度不变，将容器体积压缩为1山 21化学知识在生产、科技研究中应用广泛， (1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图 中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问愿： A开 阳离子交换 ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是 ②电解500mL饱和食盐水一段时间后，在©口收集到气体5.6L(标准状况下)，假设电解后溶液体积不变 且忽略气体的溶解，则此时阴极室的m(OH)为 (2)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是邹铁桥墩部分防护原理示意图。 M9▣ 钢 铁 电极 ①K与M连接时邹铁桥嫩的电化学防护方法为 ②K与N连接时，钢铁桥域的电极反应式为 (3)NH,HQ燃料电池由于其高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 ☒ 情性电极B 惰性电极A HO N.H 离子交换模 电池工作时，A极区NO州浓度不变，则离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交 m(N2H.) 换膜”)：电极B的电极反应式为 ；电池工作时参加反应的 m(日，02) 第4页共4页