精品解析：江苏省泰州市泰兴市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年秋学期九年级期末学情调查 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题（共20分） 第1题~第10题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 下列做法不符合“低碳”理念的是 A. 乱砍滥伐树木 B. 使用风力发电 C. 倡导公交出行 D. 自备购物布袋 2. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是 A. 缺铁会引起贫血 B. 缺钙会引起龋齿 C. 缺碘会引起甲状腺疾病 D. 缺锌会导致儿童发育不良 3. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 冰块 4. “酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 放入生锈的铁钉 D. 测定稀硫酸 5. 下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A. 武德合金熔点低，可用作电路保险丝 B. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 C. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 6. 氧气（）在一定条件下能形成四聚氧（），在超高压下能形成红氧（）。下列说法正确的是 A. 与都为化合物 B. 与化学性质相同 C. 转化为化学变化 D. 1个红氧分子中含有2个四聚氧分子 阅读下列资料，完成下列小题。 维生素，简称Vc，是人体必不可少的营养素，主要存在于蔬菜、水果等食物中。Vc溶液的，在酸性环境中较为稳定。高温烹调会将Vc破坏殆尽。 7. 下列关于维生素C的说法正确的是 A. Vc的相对分子质量为176g B. Vc中氢元素的质量分数最小 C. Vc由碳、氢、氧三种原子直接构成 D. Vc中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3 8. 下列相关说法不正确的是 A. Vc热稳定性较好 B. Vc溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红 C. 黄瓜最好蘸醋生吃 D. 青少年每日应吃水果、蔬菜，确保Vc摄入量 9. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. NaCl溶液 10. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在冰箱中放活性炭清除异味 活性炭具有吸附作用 B 用洗洁精去除油污 洗洁精乳化油污 C 油锅起火用锅盖盖灭 降低油的着火点 D 在自行车链条上涂油 隔绝氧气和水防止链条生锈 A. A B. B C. C D. D 第11题～第15题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分） 11. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理不正确的是 A. 点燃CO前需检验纯度，则点燃前也需检验纯度 B. 锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜与稀硫酸反应也能生成氢气 C. 酒精完全燃烧产生和，则酒精中一定含有碳、氢两种元素 D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性 12. 20℃时，NaC1溶解度为36.0g。20℃时，质量分数为10%的NaC1溶液能抑制葡萄球菌生长。如图所示为配制NaCl杀菌液的过程，下列说法正确的是 A. 图1中搅拌可增大NaCl的溶解度 B. 图2烧杯中为20℃ NaCl饱和溶液 C. 图2烧杯中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D. 可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 分离铜粉与铁粉：用磁铁充分吸引 B. 除去中的：通过足量的灼热铜网 C. 证明中有CaO：取少量样品置于盛足量水的烧杯中，搅拌后有白色固体剩余 D. 区分与NaOH固体：取少量样品置于盛水的保温瓶中，测溶解时温度的变化 14. 用镍基双金属催化剂，将和在相应条件下重整得到两种气体燃料，反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程可以缓解温室效应 B. 反应1中生成的和C的质量比为1:6 C. 反应2的类型为分解反应 D. 催化剂在该反应前后的质量和性质不变 15. 某化学兴趣小组用SDTQ热分析仪对CO还原的反应进行了研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 用CO还原获得Fe的温度应不低于800℃ B. M点的固体成分为混合物 C. 图中X为33.6 D. N点对应的温度为750℃，发生的化学反应方程式为 第二部分 非选择题（共40分） 16. 某兴趣小组以氯化钠（NaCl）为主题开展研究性学习。 任务一：氯化钠的形成 （1）图1所示为钠元素在周期表中的信息和氯原子的结构示意图。 ①钠的原子序数为______。 ②图中X的数值为______。 ③氯化钠中的阳离子为______（填微粒符号）。 任务二：氯化钠的溶解 （2）NaCl固体在水中溶解的微观过程如图2所示。 ①NaCl溶液能够导电的原因为______。 ②图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为______。 ③据图推测水分子中氧原子一端带少量______电荷（填“正”或“负”）。 任务三：氯化钠的应用 （3）电解熔融氯化钠可生成金属钠（Na）和氯气（Cl2） ①电解过程中将______转化为化学能。 ②该反应的化学方程式为______。 ③理论上，制备46t金属钠需要电解氯化钠质量为______t（写出计算过程）。 17. 结合如图所示装置回答问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）高锰酸钾制的化学方程式为______，发生装置为______（填序号）。 （3）实验室制的化学方程式为_____。选用发生装置C相较于装置B的优点是_____；若用装置G干燥，所盛试剂的名称为_____，气体应从____管口通入（选填“a”或“b”）。 （4）用如图-1所示装置制，并验证相关性质。 ①由图-2所示可知：随着的通入，水中浓度变化情况为______。 ②根据溶液pH的变化情况可推知的化学性质为______。 ③已知：常温常压下，空气中的溶于水达饱和时溶液的pH约为5.6。本实验最终溶液的pH小于5.6，试推测中可能混有______（填化学式）。 18. 明矾和硫酸铁均可作絮凝剂用于污水处理，某兴趣小组对其开展了研究性学习。 任务一：用废铁屑制备硫酸铁溶液 制备硫酸铁溶液的主要流程如图-1所示。 已知：①废铁屑主要成分为Fe，还含有少量。 ②。 ③溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。 （1）“酸溶”时，与发生反应的化学方程式为______。 （2）“转化”中的化学反应为，则X的化学式为______。 （3）请设计实验方案证明“混合溶液”在“转化”过程中已全部转化为。（写出实验操作、现象和结论）。 任务二：探究明矾溶液中起净水作用的离子 【查阅资料】溶于水解离出和，明矾溶于水能解离出、和 【提出猜想】Ⅰ．可净化水；Ⅱ．可净化水；Ⅲ．可净化水 【进行实验】 （4）请填写表中空白： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 （4） 在一定量浑浊泥水样品中加入少量，静置 烧杯中的水仍然浑浊 猜想Ⅰ和猜想Ⅱ______（填“成立”或“不成立”） （5） 在等量浑浊泥水样品中加入少量______，静置 烧杯中的水变澄清 猜想Ⅲ成立 任务三：探究影响絮凝剂净水效果的因素 【进行实验】取一定量浑浊泥水样品分别加入5%的明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图-2和图-3所示。 【实验结论】 （5）由图-2所示： ①浊度去除率最好的絮凝剂是______。 ②浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势。 （6）由图-3所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是______。 19. 氢气是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储释和应用等多个环节。 一：制备氢 （1）电解水制氢。 ①反应的化学方程式为______。 ②产生氢气的电极为______极（填“正”或“负”）。 （2）光催化分解水制氢。图-1所示为某种光催化制氢的反应原理。 ①气体A的化学式为______。 ②与电解水制氢相比，该方法的优点为______（填写一点）。 二：储释氢 （3）氢化物储释氢。 ①NaH可作为野外供氢剂，NaH中H的化合价为______。 ②NaH和反应释放同时生成NaOH，该反应化学方程式为______。 （4）液氨储释氢。 “液氨储氢”是氮气与氢气在一定条件下生成液氨进行储氢，其释氢的某种流程如图-2所示。 ①步骤Ⅱ中生成和的分子个数之比为______。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的______（填操作名称）。 （5）硼氢化钠（）储释氢。 与水在固体催化剂表面释氢的反应原理为。 已知：常温下，在水中易结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积等因素有关。 在其他条件相同时，的浓度和放氢速率的变化关系如图-3所示。请结合题中信息解释图中浓度大于19g/L后放氢速率减小的原因是______。 三：应用氢 （6）和可合成甲醇（），甲醇燃烧又生成。请从的消耗和生成角度推测甲醇是“零碳”燃料的理由是______。 （7）目前全球每年约7000万吨的需求，从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展方向应是______（填写一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期九年级期末学情调查 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题（共20分） 第1题~第10题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 下列做法不符合“低碳”理念的是 A. 乱砍滥伐树木 B. 使用风力发电 C. 倡导公交出行 D. 自备购物布袋 【答案】A 【解析】 【详解】A、乱砍滥伐树木，减少二氧化碳的吸收，不符合“ 低碳理念，故A错误; B、使用风力发电，减少二氧化碳的排放，符合“低碳理念，故B正确; C、倡导公交出行，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳等的排放，符合“低碳理念，故C正确; D、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用,减少“白色污染”，保护环境，符合“低碳理念，故D正确; 故选: A。 2. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是 A. 缺铁会引起贫血 B. 缺钙会引起龋齿 C. 缺碘会引起甲状腺疾病 D. 缺锌会导致儿童发育不良 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺铁会引起贫血，A选项正确； B、缺氟会引起龋齿，青少年缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会引起骨质疏松，B选项错误； C、缺碘会引起甲状腺疾病，C选项正确； D、缺锌会导致儿童发育不良，D选项正确。 故选：B。 3. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 冰块 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故选项错误； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、冰块是水的固态，与水混合后，只有水分子一种分子，属于纯净物，不属于溶液，故选项错误； 故选：C。 4. “酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 放入生锈的铁钉 D. 测定稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中pH试纸用水湿润，故图示操作不正确。 故选B。 5. 下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A. 武德合金熔点低，可用作电路保险丝 B. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 C. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、伍德合金熔点低，当电路中电流过大时，产生过多热量会使保险丝熔断，从而保护电路安全，利用的就是其熔点低的性质，正确； B、金刚石硬度大，这一性质使得它能够切割玻璃等硬度相对较小的物质，制作钻石不是利用硬度大的性质，故选项错误； C、氧气能助燃，但氧气本身不能燃烧，不能用作燃料，故选项错误； D、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故选项错误。 故选：A。 6. 氧气（）在一定条件下能形成四聚氧（），在超高压下能形成红氧（）。下列说法正确的是 A. 与都为化合物 B. 与化学性质相同 C. 转化为是化学变化 D. 1个红氧分子中含有2个四聚氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物至少含有两种元素，故此选项错误； B、O8与O4是由不同的分子构成的，不同种分子性质不同，所以O8与O4的化学性质不相同，故此项错误； C、和是不同的物质，故转化为是化学变化，故此项正确； D、分子中不可能含有分子，只能含有原子，故此选项错误。 故选：C。 阅读下列资料，完成下列小题。 维生素，简称Vc，是人体必不可少的营养素，主要存在于蔬菜、水果等食物中。Vc溶液的，在酸性环境中较为稳定。高温烹调会将Vc破坏殆尽。 7. 下列关于维生素C的说法正确的是 A. Vc的相对分子质量为176g B. Vc中氢元素的质量分数最小 C. Vc由碳、氢、氧三种原子直接构成 D. Vc中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3 8. 下列相关说法不正确的是 A. Vc热稳定性较好 B. Vc溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红 C. 黄瓜最好蘸醋生吃 D. 青少年每日应吃水果、蔬菜，确保Vc摄入量 【答案】7. B 8. A 【解析】 【7题详解】 A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，说法不正确，不符合题意； B、Vc中C、H、O三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12，氢元素占的比例最小，所以氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； C、Vc是由Vc分子构成，Vc分子是由碳、氢、氧三种原子构成，说法不正确，不符合题意； D、由前面计算可知Vc中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:1:12，而不是3:4:3，说法不正确，不符合题意； 故选B。 【8题详解】 A、因高温烹调会将Vc破坏殆尽，所以Vc热稳定性较差，说法不正确，符合题意； B、Vc溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以Vc溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红，说法正确，不符合题意； C、由于Vc在酸性环境中较为稳定，醋显酸性，所以黄瓜最好蘸醋生吃，说法正确，不符合题意； D、维生素C主要存在于蔬菜、水果等食物中，青少年每日应吃水果、蔬菜，确保Vc摄入量，说法正确，不符合题意； 故选A。 9. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，且有新物质生成，属于化学变化，，每44份二氧化碳反应生成100份碳酸钙沉淀，溶液质量减小，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增加，无新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后，溶液质量减少，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、氯化钠溶液是均一、稳定的溶液，长期放置在空气中，溶液中的水分可能会减少，使溶液质量减小，但是变化不大，且水分蒸发，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 10. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在冰箱中放活性炭清除异味 活性炭具有吸附作用 B 用洗洁精去除油污 洗洁精乳化油污 C 油锅起火用锅盖盖灭 降低油的着火点 D 在自行车链条上涂油 隔绝氧气和水防止链条生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、在冰箱中放活性炭清除异味，是因为活性炭具有吸附作用，能吸附异味，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意； B 、用洗洁精去除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化成小液滴而除去，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意； C 、油锅起火用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，而不是降低油的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，劳动项目涉及的化学知识不正确，符合题意； D、在自行车链条上涂油，可以隔绝氧气和水，防止链条生锈，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意。 故选C。 第11题～第15题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分） 11. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理不正确的是 A. 点燃CO前需检验纯度，则点燃前也需检验纯度 B. 锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜与稀硫酸反应也能生成氢气 C. 酒精完全燃烧产生和，则酒精中一定含有碳、氢两种元素 D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO 和 H₂都是可燃性气体，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，以防发生爆炸，推理正确，不符合题意； B 、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，而铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，推理不正确，符合题意； C 、酒精完全燃烧产生 CO2和 H2O，化学反应前后元素种类不变，生成物中有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含氧元素，所以酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，推理正确，不符合题意； D 、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，推理正确，不符合题意。 故选B。 12. 20℃时，NaC1的溶解度为36.0g。20℃时，质量分数为10%的NaC1溶液能抑制葡萄球菌生长。如图所示为配制NaCl杀菌液的过程，下列说法正确的是 A. 图1中搅拌可增大NaCl的溶解度 B. 图2烧杯中为20℃ NaCl饱和溶液 C. 图2烧杯中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D. 可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌只能加速氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，此选项错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，现在只加入10g氯化钠,形成的是不饱和溶液，此选项错误； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态，图2为20℃时，溶剂水的质量为100g，溶质质量为10g，则图2中氯化钠的质量分数为10g÷(10g+100g)100%＜10%，根据题干质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果，此选项错误； D、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，则从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用蒸发结晶的方法，此选项正确； 故选择D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 分离铜粉与铁粉：用磁铁充分吸引 B. 除去中的：通过足量的灼热铜网 C. 证明中有CaO：取少量样品置于盛足量水的烧杯中，搅拌后有白色固体剩余 D. 区分与NaOH固体：取少量样品置于盛水保温瓶中，测溶解时温度的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，可用磁铁分离铜粉与铁粉，A选项正确； B、通过足量的灼热铜网，N2与铜不反应，O2与铜反应生成氧化铜，最终所得气体是N2，B选项正确； C、CaCO3是不溶于水的白色固体，CaO与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，取少量样品置于盛足量水的烧杯中，搅拌后有白色固体剩余，白色固体可能只含CaCO3，不能说明样品中有CaO，C选项错误； D、NH4NO3溶于水吸热，会导致溶液温度降低，NaOH溶于水放热，会导致溶液温度升高，取少量样品置于盛水的保温瓶中，测溶解时温度的变化，可以区分NH4NO3与NaOH固体，D选项正确。 故选：C。 14. 用镍基双金属催化剂，将和在相应条件下重整得到两种气体燃料，反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程可以缓解温室效应 B. 反应1中生成的和C的质量比为1:6 C. 反应2的类型为分解反应 D. 催化剂在该反应前后的质量和性质不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，用镍基双金属催化剂，将CO2和CH4在相应条件下重整得到两种气体燃料氢气和一氧化碳，化学方程式是：。 【详解】A、由物质的变化可知，该过程的反应物是二氧化碳，可减少二氧化碳，可以缓解温室效应，故A说法正确； B、反应1是甲烷在镍基双金属催化剂的作用下生成碳和氢气，化学方程式为：，H2和C的质量比为（2×2）：12=1：3，故B说法不正确； C、反应2为碳和二氧化碳在镍基双金属催化剂的作用下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不属于分解反应，故C说法不正确； D、由催化剂的定义可知，催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变，故D说法不正确； 故选：A 15. 某化学兴趣小组用SDTQ热分析仪对CO还原的反应进行了研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 用CO还原获得Fe的温度应不低于800℃ B. M点的固体成分为混合物 C. 图中X为33.6 D. N点对应的温度为750℃，发生的化学反应方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，当温度达到800℃及以上时，固体质量不再变化，且此时固体为铁，所以CO还原获得Fe的温度应不低于800℃，说法正确，不符合题意； B、由图可知，M点时固体质量处于变化过程中，说明此时既有反应生成的物质，又有未反应完的物质，所以M点的固体成分为混合物，说法正确，不符合题意； C、由图可知，当温度达到800℃及以上时，固体质量不再变化，且此时固体为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则铁的质量等于氧化铁中铁元素的质量，即，则图中X为33.6，说法正确，不符合题意； D、由图可知，N点对应的温度为750℃，发生的反应是氧化亚铁与一氧化碳在750℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，说法错误，符合题意。 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 某兴趣小组以氯化钠（NaCl）为主题开展研究性学习。 任务一：氯化钠的形成 （1）图1所示为钠元素在周期表中的信息和氯原子的结构示意图。 ①钠的原子序数为______。 ②图中X的数值为______。 ③氯化钠中的阳离子为______（填微粒符号）。 任务二：氯化钠的溶解 （2）NaCl固体在水中溶解的微观过程如图2所示。 ①NaCl溶液能够导电的原因为______。 ②图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为______。 ③据图推测水分子中氧原子一端带少量______电荷（填“正”或“负”）。 任务三：氯化钠的应用 （3）电解熔融氯化钠可生成金属钠（Na）和氯气（Cl2） ①电解过程中将______转化为化学能。 ②该反应的化学方程式为______。 ③理论上，制备46t金属钠需要电解氯化钠的质量为______t（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 11 ②. 7 ③. Na+ （2） ①. 溶液中有自由移动的离子##溶液中有自由移动的 Na+ 或 Cl− ②. ③. 负 （3） ①. 电能 ②. ③. 解：氯化钠的质量是x 答：氯化钠的质量为117t。 【解析】 【小问1详解】 ①由图-1钠元素在周期表中的信息可知，右上角的数字为钠元素的原子序数，因此，钠元素的原子序数为11，故填写：11。 ②在原子中，质子数=核外电子数，所以x=17-2-8=7，故填写：7。 ③氯化钠中的阳离子为钠离子，其符号为：Na+，故填写：Na+。 【小问2详解】 ①NaCl能导电的原因是NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现，溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故填写：溶液中有自由移动的离子或溶液中有自由移动的 Na+ 或 Cl−。 ②由图-2可知，一个氯离子周围有6个水分子，仿照水合钠离子可表示为，可以写出水合氯离子为，故填写：。 ③一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子以共用电子对与氧原子结合，由于氧具有比氢更强的吸引共用电子的能力，使氧的一端稍带负电荷，氢的一端稍带正电荷，故填写：负。 【小问3详解】 ①电解水是将电能转化为化学能，电解时外界提供电能，故填写：电能。 ②电解熔融氯化钠可生成金属钠（Na）和氯气（Cl2），化学方程式为：，故填写：。 ③详解见答案。 17. 结合如图所示装置回答问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）高锰酸钾制的化学方程式为______，发生装置为______（填序号）。 （3）实验室制的化学方程式为_____。选用发生装置C相较于装置B的优点是_____；若用装置G干燥，所盛试剂的名称为_____，气体应从____管口通入（选填“a”或“b”）。 （4）用如图-1所示装置制，并验证相关性质。 ①由图-2所示可知：随着的通入，水中浓度变化情况为______。 ②根据溶液pH的变化情况可推知的化学性质为______。 ③已知：常温常压下，空气中的溶于水达饱和时溶液的pH约为5.6。本实验最终溶液的pH小于5.6，试推测中可能混有______（填化学式）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 浓硫酸 ④. a （4） ①. 浓度不断增大 ②. 能与水反应 ③. HCl 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此选用发生装置C相较于装置B的优点是可以控制反应的发生与停止； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则用装置G干燥，所盛试剂的名称为浓硫酸；气体应从a管口通入，这样才能使气体与浓硫酸充分接触； 【小问4详解】 ①由图-2所示可知：随着的通入，水中浓度变化情况为浓度不断增大； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，，则根据溶液pH逐渐减小可推知的化学性质为能与水反应； ③已知常温常压下，空气中的溶于水达饱和时溶液的pH约为5.6，本实验最终溶液的pH小于5.6，是因为稀盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸显酸性，由此刻推测中可能混有HCl。 18. 明矾和硫酸铁均可作为絮凝剂用于污水处理，某兴趣小组对其开展了研究性学习。 任务一：用废铁屑制备硫酸铁溶液 制备硫酸铁溶液的主要流程如图-1所示。 已知：①废铁屑主要成分为Fe，还含有少量。 ②。 ③溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。 （1）“酸溶”时，与发生反应的化学方程式为______。 （2）“转化”中的化学反应为，则X的化学式为______。 （3）请设计实验方案证明“混合溶液”在“转化”过程中已全部转化为。（写出实验操作、现象和结论）。 任务二：探究明矾溶液中起净水作用的离子 【查阅资料】溶于水解离出和，明矾溶于水能解离出、和 【提出猜想】Ⅰ．可净化水；Ⅱ．可净化水；Ⅲ．可净化水 【进行实验】 （4）请填写表中空白： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 （4） 在一定量浑浊泥水样品中加入少量，静置 烧杯中的水仍然浑浊 猜想Ⅰ和猜想Ⅱ______（填“成立”或“不成立”） （5） 在等量浑浊泥水样品中加入少量______，静置 烧杯中的水变澄清 猜想Ⅲ成立 任务三：探究影响絮凝剂净水效果的因素 【进行实验】取一定量浑浊泥水样品分别加入5%明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图-2和图-3所示。 【实验结论】 （5）由图-2所示： ①浊度去除率最好的絮凝剂是______。 ②浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势。 （6）由图-3所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是______。 【答案】（1） （2） （3）取少量转化后的溶液置于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，则证明已经全部被转化 （4） ①. 不成立 ②. 硫酸铝 （5） ①. 硫酸铁溶液 ②. 先增加后减小 （6）延长静置时间 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，稀硫酸与Fe2O3发生反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后有2个Fe、3个S、12个O，则2X中含有2个O和4个H，X的化学式为H2O； 【小问3详解】 在“转化”过程中证明FeSO4已全部转化为Fe2（SO4）3的方法是，取少量转化后的溶液置于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，则证明FeSO4已经全部被转化； 【小问4详解】 在一定量浑浊泥水样品中加入少量硫酸钾，静置，硫酸钾溶于水解离出K+和硫酸根离子，烧杯中的水仍然浑浊，说明钾离子和硫酸根离子均不可净化水，即猜想Ⅰ猜想Ⅱ不成立； 硫酸铝溶于水能解离出铝离子和硫酸根离子，烧杯中的水变澄清，猜想Ⅲ成立； 【小问5详解】 ①根据图像对比可知，浊度去除率最好的絮凝剂是硫酸铁溶液； ②根据图像对比可知，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现先增加后减小的趋势； 小问6详解】 由图3所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是延长静置时间。 19. 氢气是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储释和应用等多个环节。 一：制备氢 （1）电解水制氢。 ①反应的化学方程式为______。 ②产生氢气的电极为______极（填“正”或“负”）。 （2）光催化分解水制氢。图-1所示为某种光催化制氢的反应原理。 ①气体A的化学式为______。 ②与电解水制氢相比，该方法的优点为______（填写一点）。 二：储释氢 （3）氢化物储释氢。 ①NaH可作为野外供氢剂，NaH中H的化合价为______。 ②NaH和反应释放同时生成NaOH，该反应的化学方程式为______。 （4）液氨储释氢。 “液氨储氢”是氮气与氢气在一定条件下生成液氨进行储氢，其释氢的某种流程如图-2所示。 ①步骤Ⅱ中生成和的分子个数之比为______。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的______（填操作名称）。 （5）硼氢化钠（）储释氢。 与水在固体催化剂表面释氢的反应原理为。 已知：常温下，在水中易结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积等因素有关。 在其他条件相同时，的浓度和放氢速率的变化关系如图-3所示。请结合题中信息解释图中浓度大于19g/L后放氢速率减小的原因是______。 三：应用氢 （6）和可合成甲醇（），甲醇燃烧又生成。请从的消耗和生成角度推测甲醇是“零碳”燃料的理由是______。 （7）目前全球每年约7000万吨的需求，从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展方向应是______（填写一点）。 【答案】（1） ①. ②. 负 （2） ①. ②. 节约能源、原料循环使用、产物分离（合理即可） （3） ①. ##价 ②. （4） ①. 3:1 ②. 过滤 （5）形成结晶覆盖在催化剂的表面，使与催化剂的接触面积减小，放氢速率减慢 （6）合成甲醇需要的的质量与甲醇燃烧释放的质量相等 （7）使用光催化分解技术##寻找高效催化剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②电解水实验中“正氧负氢”，则产生氢气的电极为负极，故填：负； 【小问2详解】 ①由流程图可知，总反应为光分解水生成氢气和氧气，则气体A的化学式为O2，故填：O2； ②与电解水制氢相比，该方法的优点为节约能源、原料循环使用、产物分离，故填：节约能源、原料循环使用、产物分离（合理即可）； 【小问3详解】 ①NaH中钠元素为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则H的化合价为，故填：或价； ②NaH和反应释放同时生成NaOH，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①步骤Ⅱ中化学方程式为2NH3N2+3H2，则生成H2和N2的分子个数之比为3:1，故填：3:1； ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的过滤，故填：过滤； 【小问5详解】 在其他条件相同时，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图-3所示。图中NaBH4浓度大于19g/L后放氢速率减小的原因是NaB(OH)4形成结晶覆盖在催化剂的表面，使NaBH4与催化剂的接触面积减小，放氢速率减慢，故填：形成结晶覆盖在催化剂的表面，使与催化剂的接触面积减小，放氢速率减慢； 【小问6详解】 CO2和H2可合成甲醇（CH4O），甲醇燃烧又生成CO2，其反应的化学方程式分别为CO2+3H2CH4O+H2O、2CH4O+3O22CO2+ 4H2O，由此推测甲醇是“零碳”燃料的理由是合成甲醇需要的CO2的质量与甲醇燃烧释放的CO2质量相等，故填：合成甲醇需要的的质量与甲醇燃烧释放的质量相等； 【小问7详解】 目前全球每年约7000万吨H2的需求，从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展方向应是使用光催化分解技术或寻找高效催化，故填：使用光催化分解技术或寻找高效催化剂（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$