精品解析：安徽六校2024-2025学年高三下学期2月素质检测考试化学试题

安徽六校2025年春季素质检测考试 化学试题 2025.2 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Br—80 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。) 1. 中华传统文化中蕴含着许多化学知识，下列有关说法正确的是 A. 中药往往须进行煎煮，原因是加热能促进有效成分快速溶出 B. “盖此矾色绿，味酸”，绿矾()“味酸”是其溶于水电离出 C. 《天工开物》记载“灰吹法”可分离互熔银铅，利用了两种金属密度差异 D. 古画中青绿色颜料主要成分为绿松石，其中Cu为+1价 2. 下列各组物质的鉴别试剂或方法不可行的是 A. 溶液与溶液：相互滴加 B. 黄铜与金：原子光谱 C. 与：溶液 D. 地沟油和矿物油：溶液 3. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是 A. 为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 D. 将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理 4. 利用某水泥厂的废料(含50% MgO，还有少量、、、、、等杂质)制取的流程如图所示，以下说法中不正确的是 已知：，饱和溶液的密度约为，的溶解度为 。 A. “氧化”可将转化为，该反应中与的配平系数比是 B. 调节时可加入试剂碳酸镁 C. 调节后的滤渣中含有3种物质 D. 时的 5. 杯［3］咔唑某种衍生物的结构如下图所示，与传统的杯芳烃相比，其优势在于空腔更大，可以识别结构尺寸和体积较大的药物分子。 下列有关该有机物说法错误的是 A. 能发生取代、加成、水解反应 B. 有2种含氧官能团 C. 分子中C原子杂化形式有2种 D. 是一种超分子 阅读下列材料，回答下列小题。 三卤化硼(，、、、)是一类重要的路易斯酸，利用其缺电子的结构特点，可以催化许多反应，在生产和实验中常被应用。在潮湿空气中容易因水解而发烟。下图列出了与某些物质反应的主要产物(图中R表示烷基)。 6. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 标准状况下 所含有的原子数目大于 C. 含有的键数目为 D. 与水完全反应，产物分子数目为 7. 下列材料中相关物质及反应的说法中不正确的是 A. 中B-I键键能最小，所以的沸点最低 B. 中均存在4中心6电子的离域键 C. ①②③反应中均包含H原子转移 D. ④⑤⑥反应中均有配位键形成 8. 一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图如图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的是 A. Q中X与Y的杂化方式完全相同 B. Q分子间可形成较强的氢键作用 C. Q中第一电离能最大的是Z原子 D. Q可用于制作阻燃剂和防火材料 9. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．分离葡萄糖与氯化钠的混合液 B．重结晶法提纯苯甲酸所需仪器 装置 操作及目的 C．熔化 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 10. 氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是 A. 所有的光化学反应均伴随电子转移 B. 可通过两种路径转化为 C. 气溶胶中可能含有 D. 产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等 11. 科学家利用电解原理实现和两种分子的耦合转化，装置如图所示，以下说法中不正确的是 A. 在阴极发生还原反应 B. 相同条件下，若生成和的体积比为，则消耗的和体积比为 C. 在阳极发生的电极反应之一为： D. 电解过程将中所有的氢原子都转移到和中 12. 卤化银和因具有感光性常用于制造曝光材料。已知能溶于稀氨水，时， ，。用 滴定 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 也能溶于稀氨水 B. 根据曲线数据计算可知的数量级为 C. 相同实验条件下，若改为 ，反应终点c向b方向移动 D. 将和的饱和溶液等体积混合，加入足量浓溶液，析出的沉淀多于沉淀 13. 在恒容密闭容器中发生反应，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率，为速率常数，已知。下列说法正确的是 温度 50 20 12 10 10 4 A. B. 温度下，内平均反应速率为 C. 温度下时与温度下时反应物的活化分子数相同 D. 14. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是 A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的 C. 导电性增加与结构中的空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 镀镍生产工艺中产生的酸性废液(含有、、、等杂质)，通过提纯可制备高纯，提纯的流程如图所示： 已知：①时，，，易溶于水。 ②萃取剂(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的原理为：x+Mx+ M +xH+。 （1）操作1中加入的主要目的是___________。 （2）滤渣b的主要成分有___________，滤液b中含有的金属阳离子主要有___________，当杂质离子沉淀完全时，滤液b中___________［c(杂质离子)≤10-5mol/L可视为沉淀完全］。 （3）萃取剂对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。 （4）母液再利用及含量测定： ①向母液中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：___________，该混合溶液可返回___________中重复使用(填“操作1”、“操作2”或“操作3”)。 ②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入 溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液， ()溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL，计算处理后的母液稀释液中含量___________。 16. 氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵()可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［］可用作补铁剂等。 已知： 物质 甘氨酸 柠檬酸 氨基甲酸铵 甘氨酸亚铁 物理性质 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 白色固体 易溶于水，难溶于乙醇 化学性质 两性化合物 强酸性、强还原性 易分解，易水解 实验室制备方法如下： Ⅰ．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为： 制备装置如下，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化碳中。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。) （1）如用下图装置和选用试剂制取氨气，其中错误的是___________。 A. B. C. D. （2）对比碳酸钙和盐酸反应制，利用干冰升华制取，其优点有___________。 A．提供较低的反应温度，有利于该反应的自发进行 B．所得含杂质较少 C．对的流速能更好的调控与掌握 （3）尾气处理装置中吸收液___________(填试剂名称)。 （4）某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器： 溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。 物理量 实验序号 温度 电导率变化量 2.0mol/L 溶液体积(mL) 体积(mL) ①___________ a b V1 ②___________ c a ③___________ V2 d Ⅱ．制备： ①配制含 的水溶液。 ②制备：向配制好的溶液中，缓慢加入 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 ③制备：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，装置C中盛有 和 甘氨酸溶液和适量柠檬酸，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右。反应结束后过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。 （5）生成沉淀的离子方程式为___________。 （6）经实验研究后发现体系时，产量最高，原因是___________。 （7）D中盛装的溶液为澄清石灰水，应选用以下哪个装置___________。 17. 我国可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，可燃冰的资源化利用备受关注。试回答下列问题： 【甲烷水蒸气重整制氢】 （1）下列措施中可能提高平衡产率的是___________。 A. 选择合适的催化剂 B. 移除部分 C. 向体系中投入少量 D. 恒温恒压下通入气体 【基活性炭催化重整】 基活性炭催化重整不仅同时消耗两种温室气体，还能获得合成气(与)，重整反应为Ⅰ． （2）一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 -393.5 -110.5 0 -748 则该反应Ⅰ的___________。 （3）一定温度下，向密闭容器中加入 和 ，在发生上述反应的同时，还伴随着副反应Ⅱ： 。测得的平衡转化率［］与温度(K)压强(MPa)的关系如图所示。 ①图中m表示的是___________(填“温度”或“压强”) ②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率___________(填“”“”或“”)。 ③测得B点条件下，容器内CO为1mol，则B点对应条件下反应Ⅰ的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量的分数)。 （4）以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下： 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为___________。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．反应物吸附过程只断裂极性键 b．C-C偶联过程中只形成非极性键 c．整个反应过程中无极性键生成 【甲烷和丙烷催化制氢】 还可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) （5）对于同级数的平行反应有，其中、分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，、为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有___________。 18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 （1）A的名称为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）C中有___________个手性碳原子。 （3）合成路线中各物质中均不含有的官能团为___________(填序号)。 a．碳碳双键 b．醚键 c．醛基 d．羧基 e．酮羰基 （4）C和F反应生成G的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上只有1个取代基 ②不能与反应产生 （6）以乙醇为原料制备的合成路线如下： 其中M、N的结构简式分别为：___________，___________；条件X为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽六校2025年春季素质检测考试 化学试题 2025.2 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Br—80 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。) 1. 中华传统文化中蕴含着许多化学知识，下列有关说法正确的是 A. 中药往往须进行煎煮，原因是加热能促进有效成分快速溶出 B. “盖此矾色绿，味酸”，绿矾()“味酸”是其溶于水电离出 C. 《天工开物》记载“灰吹法”可分离互熔银铅，利用了两种金属的密度差异 D. 古画中青绿色颜料主要成分为绿松石，其中Cu为+1价 【答案】A 【解析】 【详解】A．中药用水煎煮，有利于有效成分快速溶出，故A正确； B．绿矾()属于正盐，溶于水不能电离出，之所以有“味酸”，是水解产生的结果，故B错误； C．互熔银铅无法利用密度差异分离，“灰吹法”是通入空气，使铅氧化沉积，银铅得以分离，故C错误； D．H为+1价，O为-2价，P为+5价，Al为+3价，则中的化合价为价，故D错误； 故答案为A。 2. 下列各组物质的鉴别试剂或方法不可行的是 A. 溶液与溶液：相互滴加 B. 黄铜与金：原子光谱 C. 与：溶液 D. 地沟油和矿物油：溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，不管滴加顺序如何，都产生白色沉淀，不能采用互滴法区分，A项正确； B．不同元素的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线，可以测定元素种类，区分黄铜与金，B项错误； C．与溶液作用显红色，与溶液不显色，C项错误； D． 地沟油主要成分为油脂，用加入足量溶液、煮沸后水解为高级脂肪酸钠和丙三醇，可溶于水，而矿物油主要成分为烃，不能跟溶液反应，加入足量溶液会产生分层，现象不同，可以鉴别，D项错误； 故选A。 3. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是 A. 防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 D. 将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰具有吸水性，可作干燥剂，但不能防止茶叶氧化变质，A项错误； B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁活泼金属，而单质铝的获取是利用电解熔融氧化铝的方式获得，B项错误； C．熟石灰的主要成分是，与碳酸钠反应生成碳酸钙和，使得碱性更强，不能改良盐碱地，C项错误； D．变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，氧化银和锡形成原电池，氧化银做正极发生还原生成银单质，利用了原电池原理，D项正确； 答案选D。 4. 利用某水泥厂的废料(含50% MgO，还有少量、、、、、等杂质)制取的流程如图所示，以下说法中不正确的是 已知：，饱和溶液的密度约为，的溶解度为 。 A. “氧化”可将转化为，该反应中与的配平系数比是 B. 调节时可加入试剂碳酸镁 C. 调节后的滤渣中含有3种物质 D. 时的 【答案】C 【解析】 【分析】废料中含50% MgO，还有少量、、、、、等杂质，向废料中加入过量的稀硫酸，“酸浸”后得溶液中存在、、、、、，废料中的不溶于酸，在体系中加入，可将溶液中的氧化为，加入试剂X调节pH，可将其中的、完全沉淀，因而滤渣中存在、，此时滤液中存在、，“除钙”中分离出，过滤后溶液中只存在，最终可形成。 【详解】A．“氧化”可将转化为，与发生反应的的离子方程式为，反应中与的配平系数(化学计量数)比是，A项正确； B．调节时加入要保留的离子对应的难溶物，通过消耗铁离子水解生成的氢离子来促进铁离子水解，因此可加入试剂为或或碱式碳酸镁等，B项正确； C．不与稀硫酸反应，被氧化生成了难溶性的，因此滤渣中除、外还有氧化物、，有四种物质，C项错误； D．时饱和溶液的密度约为，的溶解度为 ，则溶液的质量为，溶解的质量为，其溶液中，则，D项正确； 答案选C。 5. 杯［3］咔唑某种衍生物的结构如下图所示，与传统的杯芳烃相比，其优势在于空腔更大，可以识别结构尺寸和体积较大的药物分子。 下列有关该有机物说法错误的是 A. 能发生取代、加成、水解反应 B. 有2种含氧官能团 C. 分子中C原子杂化形式有2种 D. 是一种超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构图形可知，该结构中含有苯环和酰胺基，故能发生取代、加成、水解反应，A正确； B．根据结构图形可知，该结构中有酰胺基和羟基两种含氧官能团，B正确； C．苯环上的碳原子和酰胺基中的碳原子采用的是杂化，其余的碳原子属于饱和碳原子，采用的是杂化，C正确； D．杯［3］咔唑结合药物分子后才形成超分子，其本身不是超分子，D错误； 答案选D。 阅读下列材料，回答下列小题。 三卤化硼(，、、、)是一类重要的路易斯酸，利用其缺电子的结构特点，可以催化许多反应，在生产和实验中常被应用。在潮湿空气中容易因水解而发烟。下图列出了与某些物质反应的主要产物(图中R表示烷基)。 6. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 标准状况下 所含有的原子数目大于 C. 含有的键数目为 D. 与水完全反应，产物分子数目为 7. 下列材料中相关物质及反应的说法中不正确的是 A. 中B-I键键能最小，所以的沸点最低 B. 中均存在4中心6电子的离域键 C. ①②③反应中均包含H原子转移 D. ④⑤⑥反应中均有配位键形成 【答案】6. B 7. A 【解析】 【6题详解】 A．H3BO3是一元弱酸，所以H+的数目小于0.1NA，故A错误； B．标况下水为非气态，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含O原子的数目大于NA，故B正确； C．F3BS(CH3)2中存在配位键F3B←S(CH3)2，其中含有12个键，则1.30g F3BS(CH3)2含有的键数目为，故C错误； D．BBr3+3H2O=H3BO3+3HBr，2.51gBBr3(0.01mol)与水反应可得到0.01molH3BO3和0.03molHBr，分子数目为0.04NA，故D错误； 故答案为B。 【7题详解】 A．BX3中B-I键键能最小，但BX3的沸点取决于分子间作用力的大小，BI3的沸点最高，故A错误； B．BX3中B采取sp2杂化，分子中均存在4中心6电子的离域键，故B正确； C．①②③反应中均有活泼氢(氨基、羟基中的H)的转移，故C正确； D．BX3为缺电子体系，④⑤⑥反应中有P、S、N的孤对电子指向B的配位键形成，故D正确； 故答案为A。 8. 一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图如图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的是 A. Q中X与Y的杂化方式完全相同 B. Q分子间可形成较强的氢键作用 C. Q中第一电离能最大的是Z原子 D. Q可用于制作阻燃剂和防火材料 【答案】C 【解析】 【分析】W和Z可形成一种常见的碱性气体，则为NH3，根据结构示意图，W为H，Z为N；X和Y均能形成4个化学键，且位于同一主族、Y能与H成键，则X为Si，Y为C。据此解答： 【详解】A．Q中Si为正四面体结构，为sp3杂化，C有正四面体和直线型两种结构，为sp3和sp两种杂化方式，故A错误； B．Q中没有正电性强的H原子，故无法形成较强的氢键作用，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，四种元素中第一电离能最大的是N原子，故C正确； D．Q中包含大量键，以及键，均可以燃烧，不可用于防火，故D错误； 故答案为C。 9. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．分离葡萄糖与氯化钠混合液 B．重结晶法提纯苯甲酸所需仪器 装置 操作及目的 C．熔化 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖与氯化钠的混合液，均可透过半透膜，不能选渗析法分离，故A错误； B．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误； C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，故C错误； D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁可以将残留在内壁的液体洗入，可以增加滴定的准确性，故D正确； 故答案为D。 10. 氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是 A. 所有的光化学反应均伴随电子转移 B. 可通过两种路径转化为 C. 气溶胶中可能含有 D. 产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析图示可知所有光化学反应均有化合价变化，伴随电子转移，A正确； B．可一步直接转变为，也可以分两步转化，B正确； C．分子可以与转化为，产生，气溶胶中可能含有，C正确； D．根据氮元素化合价变化，产生1mol含氮化合物，反应①转移1mol ，反应②转移，反应③转移1mol，D错误； 故选D。 11. 科学家利用电解原理实现和两种分子的耦合转化，装置如图所示，以下说法中不正确的是 A. 在阴极发生还原反应 B. 相同条件下，若生成和的体积比为，则消耗的和体积比为 C. 在阳极发生的电极反应之一为： D. 电解过程将中所有的氢原子都转移到和中 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，CO2在阴极得电子发生还原反应，电极反应为，故A正确； B．令生成乙烯和乙烷分别为2体积和1体积，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，再根据得失电子守恒，得到发生的总反应为：，则消耗CH4和CO2的体积比为6:5，故B正确； C．CH4在阳极发生的电极反应之一为：，故C正确； D．根据总反应可知，CH4中的氧原子部分生成了H2O，故D错误； 故答案为D。 12. 卤化银和因具有感光性常用于制造曝光材料。已知能溶于稀氨水，时， ，。用 滴定 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 也能溶于稀氨水 B. 根据曲线数据计算可知的数量级为 C. 相同实验条件下，若改为 ，反应终点c向b方向移动 D. 将和的饱和溶液等体积混合，加入足量浓溶液，析出的沉淀多于沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．若能溶于稀氨水，根据可算出该反应的平衡常数，故难溶于稀氨水，A错误； B．加入 的溶液时达到滴定终点，根据点可知约为，所以约为，其数量级为，B正确； C．因大于，将 的溶液改为 的溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由点变为点，C正确； D．根据溶度积常数可知溶解度大于，将和的饱和溶液等体积混合后，加入足量浓溶液，析出的沉淀多于沉淀，D正确； 故答案为：A。 13. 在恒容密闭容器中发生反应，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率，为速率常数，已知。下列说法正确的是 温度 50 20 12 10 10 4 A. B. 温度下，内平均反应速率为 C. 温度下时与温度下时反应物的活化分子数相同 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 由反应速率可知瞬时速率与成正比，、时，、时，此时速率既受浓度影响又受温度影响。又，故应小于，A项错误； B． 由表可知，内平均反应速率为，B项错误； C． 温度下时与温度下时相同，但温度不同，故反应物的活化分子数不同，C项错误； D． 由反应速率以及可得，又由表中数据可知，故，D项正确； 故选D。 14. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是 A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的 C. 导电性增加与结构中的空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知型中含为个，含为4个，含为个，化学式为，型中含为4个，含为个，化学式为，即型和型的化学式均为，A项正确； B．型转化为型时，和混合分布，晶体结构的混乱度增大，，B项正确； C．高温时型转为具有空位的型，离子迁移变得更加容易，导电性增加，C项正确； D．由图可知空位出现在和的位置，主要为和迁移，且的半径较大，难以在半径较小的空位中迁移，D项错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 镀镍生产工艺中产生的酸性废液(含有、、、等杂质)，通过提纯可制备高纯，提纯的流程如图所示： 已知：①时，，，易溶于水。 ②萃取剂(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的原理为：x+Mx+ M +xH+。 （1）操作1中加入的主要目的是___________。 （2）滤渣b的主要成分有___________，滤液b中含有的金属阳离子主要有___________，当杂质离子沉淀完全时，滤液b中___________［c(杂质离子)≤10-5mol/L可视为沉淀完全］。 （3）萃取剂对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。 （4）母液再利用及含量测定： ①向母液中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：___________，该混合溶液可返回___________中重复使用(填“操作1”、“操作2”或“操作3”)。 ②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入 溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液， ()溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL，计算处理后的母液稀释液中含量___________。 【答案】（1）将氧化为 （2） ①. 、 ②. 、 ③. 或0.03 （3）萃取反应中，溶液升高，浓度减小，平衡右移，萃取率升高 （4） ①. ②. 操作1 ③. 960 【解析】 【分析】工业上利用酸性废液(含有、、、等杂质)提纯制备高纯的流程为：先将酸性废液加入和浆液，将氧化为后转化为沉淀除去，通过操作1过滤后在滤液a中加入，将和转化为沉淀和沉淀通过操作2过滤除去得滤渣b和滤液b，加入有机萃取剂将萃取到有机相中，然后将水相萃余液进行蒸发浓缩、冷却结晶得到产品和母液，据此分析解答。 【小问1详解】 根据题目分析，在酸性废液加入是将氧化为后转化为沉淀除去。 故答案为：将氧化为。 【小问2详解】 加入溶液的目的是将和转化为沉淀和沉淀，反应的离子方程式为：、，通过操作2过滤除去得滤渣b和滤液b，则滤渣b的成分为：、，根据元素组成得到滤液b的成分为：、；由已知提供的和的溶度积数值可知，如果溶液中镁离子要完全沉淀，此时钙离子已经完全沉淀，则通过可计算杂质离子沉淀完全时，溶液中氟离子浓度为：，解得。 故答案为：、；、；或0.03。 【小问3详解】 由图形可知，向滤液b中加入萃取剂的目的是萃取溶液中的锌离子，由题目所给已知②方程式可知，在一定范围内，随着溶液pH升高，溶液中减小，萃取反应向正反应方向移动，锌离子的萃取率会升高。 故答案为：萃取反应中，溶液pH升高，减小，平衡右移，萃取率升高； 【小问4详解】 ①在母液中加入石灰乳是为了制备氢氧化镍浆液，反应的方程式为：；得到的氢氧化镍浆液根据工艺流程可以返回到操作1重复使用； ②由题目所给信息，加入的被二部分消耗，一是母液中的、二是EDTA，根据EDTA的消耗量可以得到与母液稀释液中硫酸根离子反应的钡离子的物质的量为，则处理后的母液稀释液中硫酸根离子的含量为：。 故答案为：；操作1；960。 16. 氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵()可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［］可用作补铁剂等。 已知： 物质 甘氨酸 柠檬酸 氨基甲酸铵 甘氨酸亚铁 物理性质 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 白色固体 易溶于水，难溶于乙醇 化学性质 两性化合物 强酸性、强还原性 易分解，易水解 实验室制备方法如下： Ⅰ．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为： 制备装置如下，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化碳中。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。) （1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是___________。 A. B. C. D. （2）对比碳酸钙和盐酸反应制，利用干冰升华制取，其优点有___________。 A．提供较低的反应温度，有利于该反应的自发进行 B．所得含杂质较少 C．对的流速能更好的调控与掌握 （3）尾气处理装置中吸收液为___________(填试剂名称)。 （4）某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器： 溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。 物理量 实验序号 温度 电导率变化量 2.0mol/L 溶液体积(mL) 体积(mL) ①___________ a b V1 ②___________ c a ③___________ V2 d Ⅱ．制备： ①配制含 的水溶液。 ②制备：向配制好的溶液中，缓慢加入 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 ③制备：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，装置C中盛有 和 甘氨酸溶液和适量柠檬酸，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右。反应结束后过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。 （5）生成沉淀的离子方程式为___________。 （6）经实验研究后发现体系时，产量最高，原因是___________。 （7）D中盛装的溶液为澄清石灰水，应选用以下哪个装置___________。 【答案】（1）AC （2）AB （3）稀硫酸 （4） ①. 时间(min或s) ②. 0 ③. b （5） （6）过低，甘氨酸会与柠檬酸(或)反应［或柠檬酸(或)会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降］，过高，亚铁离子能和碱反应生成氢氧化亚铁 （7）b 【解析】 【分析】干燥的氨气与干冰升华后产生的二氧化碳在装置内反应生成NH2COONH4，尾气处理装置内装稀硫酸用于吸收氨气尾气；实验探究：在相同温度下，氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。所以配制两份浓度不同的溶液：一份可以用原浓度的溶液，另一份取一定体积原溶液、加水稀释使两份溶液的体积相同，测定导电率变化量∆S相同时所用的时间； 【小问1详解】 A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，试管口处遇冷又化合生成氯化铵，不适用于制氨气，A错误； B．浓氨水滴入氧化钙，水与氧化钙反应放热，且溶液中氢氧根浓度增大，氨气逸出，可以制备氨气，B正确； C．加热固体，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，C错误； D．加热浓氨水使氨气逸出，可以制备氨气，D正确； 故选AC； 【小问2详解】 A．因为正反应为放热反应，干冰升华后温度降低，从而提供较低的反应温度，有利于过程的自发进行，A正确； B．碳酸钙和盐酸反应制取的CO2气体中混有HCl和水蒸气，而干冰升华后所得CO2中不含有杂质，B正确； C．用干冰升华制取CO2，对CO2的流速不能调控与掌握，C错误； 故选AB； 【小问3详解】 尾气处理装置中吸收液为稀硫酸； 【小问4详解】 根据分析，配制两份浓度不同的溶液：一份可以用原浓度的溶液，另一份取一定体积原溶液、加水稀释使两份溶液的体积相同，测定导电率变化量∆S相同时所用的时间；故答案为：“时间(min或s)”、“0”、“b”。 【小问5详解】 硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液反应生成沉淀，离子方程式为； 【小问6详解】 体系时，产量最高，原因是过低，甘氨酸会与柠檬酸(或)反应［或柠檬酸(或)会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降］，过高，亚铁离子能和碱反应生成氢氧化亚铁； 【小问7详解】 柠檬酸具有还原性，需要用二氧化碳排出装置中空气，烧杯中澄清石灰水的作用是判断装置中空气是否排尽，导气管需要插入液面以下，防止外界空气进入C中，故选b。 17. 我国可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，可燃冰的资源化利用备受关注。试回答下列问题： 甲烷水蒸气重整制氢】 （1）下列措施中可能提高平衡产率的是___________。 A. 选择合适的催化剂 B. 移除部分 C. 向体系中投入少量 D. 恒温恒压下通入气体 【基活性炭催化重整】 基活性炭催化重整不仅同时消耗两种温室气体，还能获得合成气(与)，重整反应为Ⅰ． （2）一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 -393.5 -110.5 0 -74.8 则该反应Ⅰ的___________。 （3）一定温度下，向密闭容器中加入 和 ，在发生上述反应的同时，还伴随着副反应Ⅱ： 。测得的平衡转化率［］与温度(K)压强(MPa)的关系如图所示。 ①图中m表示的是___________(填“温度”或“压强”) ②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率___________(填“”“”或“”)。 ③测得B点条件下，容器内CO为1mol，则B点对应条件下反应Ⅰ的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量的分数)。 （4）以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下： 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为___________。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．反应物吸附过程只断裂极性键 b．C-C偶联过程中只形成非极性键 c．整个反应过程中无极性键生成 【甲烷和丙烷催化制氢】 还可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) （5）对于同级数的平行反应有，其中、分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，、为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有___________。 【答案】（1）BCD （2）+247.3 （3） ①. 温度 ②. > ③. （4） ①. ②. b （5）加入合适催化剂、适当降低温度(只需答到一点，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A．催化剂不影响平衡移动，不能提高平衡产率，该选项错误； B．移除部分，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，平衡产率提高，该选项正确； C．向体系中投入少量，与反应，相当于浓度减小，第二个反应平衡正向移动，浓度减小，使第一个反应平衡正向移动，的平衡产率提高，该选项正确； D．恒温恒压下Ar，容器体积增大，相当于减压，两个反应均正向移动，平衡产率提高，该选项正确； 综上所述，正确答案是BCD。 【小问2详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，焓变等于生成物的标准摩尔生成总和减去反应物的标准摩尔生成焓总和，即。 【小问3详解】 ①由题可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，二氧化碳的转化率增大；相同温度下，增大压强，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡都逆向移动，则二氧化碳的平衡转化率减小，根据图像可知，表示温度； ②图中A点在对应和条件下，根据图像可知，点时二氧化碳的转化率小于二氧化碳的平衡转化率，说明此时反应正向进行，即； ③设反应Ⅰ达平衡时转化的物质的量为，反应Ⅱ达平衡时转化的物质的量为， 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据题意：，，解得，； 则平衡时，；；；，，气体的总物质的量为，则。 【小问4详解】 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为： 。 a．反应物吸附过程断裂了非极性键和碳氧极性键，a错误； b．偶联过程中只形成非极性键，b正确； c．整个反应过程中有极性键生成，ｃ错误； 故正确选项b。 【小问5详解】 已知，，则温度降低，增大，可提高苯的产率；加入合适的催化剂，选择性降低，加快生成苯的速率，提高苯的产率。 18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 （1）A的名称为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）C中有___________个手性碳原子。 （3）合成路线中各物质中均不含有的官能团为___________(填序号)。 a．碳碳双键 b．醚键 c．醛基 d．羧基 e．酮羰基 （4）C和F反应生成G的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上只有1个取代基 ②不能与反应产生 （6）以乙醇为原料制备的合成路线如下： 其中M、N的结构简式分别为：___________，___________；条件X为___________。 【答案】（1） ①. 间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) ②. 加成反应或还原反应 （2）3 （3）be （4）++H2O （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. ③. ， 【解析】 【分析】结合C的分子式以及A的结构可知，B为，E→F为醛的催化氧化反应，则F为羧酸，以此解题。 【小问1详解】 根据A结构简式可知，A的名称为间甲基苯酚(或3-甲基苯酚)；类似于苯与氢气加成生成环己烷，B→C为苯环与氢气加成，则反应类型为加成反应或还原反应； 【小问2详解】 由C的结构可知，C中有3个手性碳原子，为； 【小问3详解】 在合成路线中，A、B、C含有羟基，D含有碳碳双键，E含有醛基，F含有羧基，G含有酯基，则所有物质均不含有醚键和酮羰基，故答案为be； 【小问4详解】 C和F反应生成G为酯化反应，化学方程式为： ++H2O； 【小问5详解】 B的结构为，其同分异构体为单取代苯环且不含羟基，则含有醚键，支链为：—OC4H9，这样的有4种，或者为—CH2OC3H7，这样的结构有2种，或者为—CH(CH3)OC2H5，这样的有1种，或者—CH2CH2OC2H5，这样的有1种，或者—C3H6OCH3，这样的结构有5种，一共13种； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为，则其中含有4种等效氢，且峰面积之比为，首先考虑对称结构，则该同分异构体的结构简式为：； 【小问6详解】 M和氢气加成生成，且乙醛在稀氢氧化钠作用下生成M，则M为，在浓硫酸作用下发生消去反应生成N为，在条件X的作用下生成，结合题中D→E可知，条件X为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $