安徽宿州市萧县中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 中 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 折 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 军 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.食品安全是关乎民生的重要问题，下列化学品在食品中的应用说法错误的是 A.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 B.维生素C可用作食品抗氧化剂 C.硫酸银可用作豆腐制作过程的凝固剂 D.硅胶可用作食品包装的干燥剂 2.鉴别下列各组物质，仅用所给试剂或仪器无法实现目的的是 A.MnO2和CuO:稀盐酸 B.CH3CH2Cl和CHCH2Br:AgNO3溶液 OH OH OH 和0 :核磁共振仪 D.晶态SiO2和非晶态SiO2:X射线衍射仪 OH 3.生活中处处有化学。下列对生活情境的相关解释错误的是 选项 生活情境 解释 A 用柠檬酸去除水壶中的水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 如 B 用洗洁精去除餐具中的油污 洗洁精中的表面活性剂使油污水解为水溶性物质 C 聚丙烯酸钠用作婴儿纸尿裤的 聚丙烯酸钠{七CH2一CH中}中含有亲水基团 吸水材料 COONa D 炖排骨汤时加适量醋，汤汁补钙 效果更佳 醋与骨头中的矿物钙反应，生成可溶性醋酸钙，促进钙质释放 4.唾液酸是神经节苷脂的传递递质，也是大脑的组成成分之一。唾液酸的结构简式如图所示。 下列有关该物质的说法错误的是 OH HO A分子式为C:H19NOg OH COOH OH B.1个分子中含有6个手性碳原子 0 HO C,能发生缩聚反应 D.含有五种官能团 睡液酸 【高三化学第1页（共8页）】 5.某盐类添加剂的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素， W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>W B.基态原子未成对电子数：Y>Z C.最高价含氧酸的酸性：X>Q D.简单氢化物还原性：Q>Z 阅读材料，完成下列6~7小题。 硼及其化合物应用广泛。含硼物质间的转化关系如图1所示。BF3水解生成一元强酸 HBF4和一元弱酸H3BO3。B2H6常温下为气体，极易发生水解生成HBO3和H2。B2H的燃 烧热为2165k·mol1。六方氨化硼[(BN)z]俗称“白石墨”，具有类似于石墨的层状结构， 如图2所示。由于氨原子电负性较大，层内的π电子不能自由流动。 ON B B E→B丽NaH NaBH NHCI HaNBHa 浓HNO ,0 HBO←H.0 B画 (BN) 图1含硼物质间的转化关系 图2六方氮化硼 6.下列有关反应的化学方程式正确的是 A.硼与热的浓硝酸反应：B十HNO(浓)十HO△HBO,十NO个 B.乙硼烷燃烧：B2H6(g)十3O2(g)—B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1 C.三氟化硼水解：4BF3+3H2O一6H++3BF4十BO月 D.氨硼烷的制备：NaBH4十NH4Cl一H3NBH3十NaCl+H2个 7.下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A.电负性：N>H>B B.H一N一H键角：NH3>HNBH3 C.NH3和BF3均为极性分子 D.白石墨具有导电性 8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 NaOH 1-溴丙烷 标准液 聚四氟乙 FeCl 和NaOH的 烯活塞 饱和溶液 乙醇溶液 酸性 NaOH K.Cr,O 溶液 醋酸 (含酚酞) 溶液 A测定醋酸的浓度 B.检验1-溴丙烷消C.分离CH2Cl2和CCL4D.制备Fe(OH)3胶体 去反应的产物 9.科研人员设计的酶一光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶的催化转化，合成高附 加值的有机物，工作原理如图所示，已知FMN、FMNH2分别是黄素单核苷酸、还原型黄素单 核苷酸。下列说法错误的是 过氧化物酶 烯还原酶 H202 FMN 光 、FMNH2 Mo:BiVO. IO-TO 质子交换膜 【高三化学第2页（共8页）】 A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B.H从IO一ITO电极向Mo:BiVO4电极方向迁移 C.Mo:BiVO4电极上的反应式为2H2O-2e一H2O2+2H+ OH D.消耗1mol 同时生成1mol 10.二茂铁是由一个Fε+和两个环戊二烯阴离子(CH5)通过π键配位结合形成的夹心结构， 如图1所示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法错误的是 0H-0 e O-HO O..H-O 图1 二茂铁 图2二聚体 A.CsH5中C原子的杂化方式为sp2 B.每个CsH5提供6个e形成配位键 OH C.二聚体的酸性强于 D.二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 OH 11.利用CO2(g)和CH3OH(g)合成碳酸二甲酯的反 缩醛 CH 应机理如图所示（已知H2O会降低该催化剂的活 H2O CH,O 醛 R- 性)。下列说法错误的是 R OCH A.I、Ⅱ为反应的中间产物，Ⅲ为反应的催化剂 CH OH- CH B.I到Ⅱ的过程中有C一O的断裂和C一O的 形成 Ⅲ[R2SnO]n C.该过程的主要反应为C02十2CH,OH催化剂 CH CHOCOO O R -R +H2O CHO OCH R OCOOCH H:CO OCH CH, D.缩醛起到保护催化剂活性的作用，但不能改变 回 C02的转化率 12.一定温度下，在一恒容密闭容器中加入1.0mol·L-1的反应物M,其物质变化及能量变化 过程如图所示，其中各反应的速率方程均可表示为v=c(A),其中c(A)为各反应中对应反 应物的浓度，为速率常数（反应中的化学方程式计量数均为1）。 能 TS1 TS2-1 Qg) 'TS2-2 M(g)-N(g) 中间产物N 产物Q P(g) 反应物M 产物P 反应进程 【高三化学 第3页（共8页）】 已知该温度下1：2：3=3：20：45，TS为过渡态。下列说法错误的是 A.生成中间产物N的步骤为反应的决速步骤 B.从反应速率及产物稳定性来看，都有利于生成P C若升高温度，平衡后，体系中8增大 D.若某时刻c(M)=c(Q)=0.2mol·L-1,则c(N)=0.15mol·L-1 13.新型半导体芯片材料硒氧化铋由[Bi2O2]r层堆叠，层间填入原子链[S]而形成，其晶 体结构如图所示（平行六面体为晶胞）。下列说法错误的是 ○Bi Se ● 0 ■P ▲O空位 A.该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系 B.掺杂前该晶胞在xy平面的投影为 O●O C.该晶体中，距离B3+最近的O-为4个 D.磷掺杂后，化学式变为Bi2O2-zSP,则x:y=3:2 14.弱酸HA在水相和有机相中存在平衡：H2A(环己烷)一H2A(aq),平衡常数为K。25℃ 时，向VmL0.1mol·L1H2A环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用NaOH(s)或 HC(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA)、c(A2-)、环己烷中H2A的物质的量 浓度[6：，A]与水相萃取率©[Q=1一。置巴]随pH的变化关系如图所示。 0.10 -100 0.08 80 0.06 60 0.04 40 0.02 30 0 0 4 67 1011 已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略溶液体积变化。 下列说法错误的是 A.曲线m表示c(H2A),曲线V表示c(A2-) B.25℃时，K=0.25 C.水相中2HA一H2A十A2-的平衡常数K=10-3 D.若加2VmL水进行萃取，则交点O向右移动 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属治炼厂产生的治 炼废渣（主要成分为FeS、ZnS、PbS,还含有少量的PbSO4、PbO、CuCl等）进行研究，设计如 下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 (NH)2S2Oa,NHa.H2O H2O2,HAc,NH Ac NH3·H2O (NH)2CO 治炼 废渣 氧化碱浸☐ 滤渣1 还原浸铅 ☐滤液2除杂卫滤液8，沉铅☐池渣4煅烧Pb0 滤渣2 滤渣3 滤液4 滤液1 (NH)2S 空气 试剂X→[除杂☑速液5沉锌☐道焙烧-Z0 滤渣5(Cu) 滤液6 已知：滤渣1的主要成分为PbO2、PbSO4、Fe2O和FeO。 回答下列问题： (1)基态Zn+的价层电子排布式为 (2)氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择3ol·L-1氢水的原因是 0 80 100- Pb 0 一Zn 8 -Fe 50 Cu 4 平Fe 8 40 20- 0 0 0 2 3 6.46.66.87.07.27.47.67.88.08.2 c(NH3H2O)/mol-L-! pH 图1 图2 (3)“氧化碱浸”中，ZnS转化为[Zn(NH)4]SO4,该反应的离子方程式为 (4)“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH,金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知 除去铁元素最合适的pH为 (5)“除杂2”中，最佳的试剂X是 (填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是 (6)滤渣6为ZS,“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (7)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方 晶胞如图3所示。设N为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为rpm。图4是沿立方格 子对角面取得的截图，则Z原子与O原子间最短空间距离x= pm;晶体的 密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 Zn 图 3 图 【高三化学第5页（共8页）】 00 16.(14分)乙酰乙酸乙酯(CH,CCH,COCH)是一种重要的有机合成中间体。实验室常利用 Claisen酯缩合反应制备乙酰乙酸乙酯。反应原理、制备装置（省略夹持和加热装置）及有关 数据如下： CH,CH2OH Na 00 0 0 2CH;COC2 Hs C2HsONa [CH,CCHCOC H]-Na+CHCOOH -CH CCH2 COC H 乙酸乙酯 乙酰乙酸乙酯钠盐 乙酰乙酸乙酯 搅拌器 物质名称 相对分子质量 沸点/℃ 无水CaCl2 乙醇 46 78.3 50%乙酸 乙酸乙酯 88 77.1 乙酰乙酸乙酯 130 180.4(95℃开始分解) 乙酸乙酯、 (含少量乙醇) 以钠珠 实验步骤： 1.制钠珠：在干燥的三颈烧瓶中加人4.6g金属钠和25mL甲苯，加热冷凝回流至钠熔融。 立即拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇，即得细粒状钠珠。稍经放置后钠珠沉入 瓶底，再倾滗出甲苯。 ⅱ.加酯回流：迅速向烧瓶中加人44g乙酸乙酯和少量无水乙醇，温热回流，直至金属钠完 全反应为止，得到含乙酰乙酸乙酯钠盐的橘红色透明液体。 川.酸化：稍冷后，在搅拌下滴加质量分数为50%的醋酸溶液，至反应液呈弱酸性。 iV.分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加入等体积饱和NaCl溶液，振摇，静置，分出乙酰乙 酸乙酯层。水层用约5mL乙酸乙酯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水Na2SO4固体。 过滤后进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 回答下列问题： (1)步骤ⅰ中将钠先制备成钠珠的目的是 (2)用冰醋酸配制质量分数为50%的醋酸溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器 名称)。 (3)步骤iV中加入饱和NaCl溶液的目的是 ,加入无水 Na2SO4固体的作用是 (4)下列关于本实验说法错误的是 (填字母)。 a.步骤ⅰ中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 b.乙酸乙酯中含有少量的乙醇无需处理 c.步骤i中的甲苯可换成CCL d.步骤V中有机混合物可采用常压蒸馏进一步分离提纯 【高三化学第6页（共8页）】 00 (5)乙酰乙酸乙酯(CH3CCH2COC2H)分子中标￥号碳原子上的氢有一定酸性，其K.= 2.2X1011。从结构角度解释原因： (6)最终得到乙酰乙酸乙酯20.8g,则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为 17.(14分)CO2和CH4是两种主要的温室气体。为助力实现“双碳”目标，我国科研人员成功研 发甲烷重整技术，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应： ①CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g)△H1=+248.0k·mol1; ②CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2. 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H H-O C=0 C=0 键能/k·mol-1 436 465 803 1076 则△H2= kJ·mol-1;反应②能自发进行，则△S (填“>”或“<”)0。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CH(g)和CO2(g)发生反应①和反 应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.C0和CO2的物质的量相等 d不变 (3)以不同进料比C02)】 100 100 Ln(CH4)」 的原料气，在恒温恒压下发 (CH) % 80 生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡 60 混合气中各组分的体积分数Y如图1所示。随着进 Y(CO) 60 40 YH2) 4 料比增大，产物中n(CO) n(H2) (填“增大”“减 20 (C02) Y(CH 20 YO0 小”或“不变”)。若进料比为1时，X(CH4)=0.8、 恐9-号.则c0转化率为 (C0) ,反应② n(CH) 图1 的分压平衡常数K。= (保留一位小数，K。是用分压代替浓度计算的平衡常 数，分压=总压X物质的量分数)。 (4)我国科学家设计的电解催化耦合CO2和CH4合成高附加值化学品甲酸甲酯的电化学装 置，如图2所示。 CH CH.CI ● HCOO 盐酸 HCOOCH 食盐水 离子交换膜 图2 ①阴阳极间的隔膜是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②电极b上的电极反应式为 【高三化学第7页（共8页）】 18.(15分)艾氟康唑（化合物H)是一种小分子三唑类抗真菌药物，常用于治疗甲癣。H的一种 合成路线如下（略去部分反应条件）。 OH A CI 1)C2HBr,Mg乙醚 浓硫酸 D C。HF2 2)H0+ △ C1HF2CI NaH B H202,H2S04 G 回 OH 1)R-C一R2,乙醚 R1—CR2 2)HO+ Me RMgX- R 已知：RX元酰 OH 1)R1一C—OR2,乙醚 R1—C-R 2)H0+ 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B→C反应实现了 到 的转化（填官能团名称）。 (3)C→D反应会发生副反应，写出一种可能的有机副产物的结构简式： (4)D→E反应有单质生成，由D生成E的化学方程式为 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a.E→F反应中，H2O2是还原剂 b.G既能与盐酸反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.F-→H反应中，共价键a发生断裂 d.H可形成分子内氢键 (6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1。 (7)结合已知信息，写出以和 为主要原料制备1,1-二苯乙烯（◇◇）的 合成路线： (其他无机试剂和有 机溶剂任选)。 【高三化学第8页（共8页）】