精品解析：山东省泰安市宁阳县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：H：1　Cl：35.5　Zn：65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（　　） A. 纯碱   Na2CO3 碱      制玻璃 B. 生石灰   CaO   化合物     补钙剂 C. 食盐    NaCl       盐      除铁锈 D. 酒精     CH3CH2OH    有机物     燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱化学式为：Na2CO3，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳错误，A错误，不符合题意； B、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误，不符合题意； C、食盐化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C错误，不符合题意； D、酒精的化学式为CH3CH2OH，属于有机物，具有可燃性，能用作燃料，D正确，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查物质的俗名、化学式、物质类别以及用途，需要在平时的学习中多积累。 2. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 3. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 4. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是 A. 西红柿的酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与碱液不能混合使用 C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误； B、洁厕净的pH为1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出pH，不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C错误； D、新鲜牛奶的pH为6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D错误。 故选B。 【点睛】pH可以表示溶液的酸碱度，pH的取值范围为0~14。常温下，pH=7的溶液为中性；pH<7的溶液为酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液为碱性，pH越大，溶液碱性越强。 5. 小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 丰富蛋白质，可以为生命活动提供能量 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 食用龙虾可以预防坏血病 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 【答案】C 【解析】 【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，故选项A说法正确； B、食用龙虾(含有铁元素)可以预防缺铁性贫血，故选项B说法正确； C、龙虾不含维生素C，食用龙虾不可以预防坏血病，故选项C说法错误； D、食用龙虾含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾可缓解四肢乏力等症状，故选项D说法正确； 故选：C。 6. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，该选项说法正确。 故选B。 7. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：化合物 B. 物理性质：难溶于水 C. 化学性质：可能发生分解反应 D. 用途：可作复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾是由K、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、硝酸钾易溶于水，符合题意； C、由题干信息可知，加热火硝，能生成氧气，而火硝主要成分硝酸钾，故硝酸钾可能发生分解反应，不符合题意； D、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 8. 2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A. 步骤①中可以加入石灰乳 B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应 C. 该流程中氯化镁可以循环利用 D. 步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意； B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意； C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意； D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 的溶液中： D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe2+在溶液中呈浅绿色，无色溶液中不能大量存在Fe2+，A选项错误； B、酸性溶液含有大量的，、、、、之间不能发生反应，可以大量共存，B选项正确； C、pH=11的溶液含有大量的，能与反应生成Al(OH)3沉淀，二者不能大量共存，C选项错误； D、能与反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存，D选项错误。 故选：B。 10. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A. 硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B. 利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 C. 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 D. 压强不变时，升高温度可以增大在水中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，A选项正确； B、洗洁精具有乳化作用，可将油污以小分子的形式分散在水中，随水流冲走，可洗去餐具上的油污，B选项正确； C、饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，因为溶质和温度都没有确定，C选项错正确； D、温度越高，气体溶解度越小，压强不变时，升高温度会减小CO2在水中的溶解度，D选项错误。 故选：D。 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液 C. t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＜丙 D. t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，故A错误； B、t1℃时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入50g水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，故B错误； C、t2℃时，甲的溶解度大于丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲>丙，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，溶液的溶质的质量相等，甲的浓度大于丙，则所得溶液质量：甲＜丙，故C正确； D、甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度大于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲大于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，故D错误。 故选C。 12. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是 A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料 B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维 C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分、CO)，利用了它们的可燃性 D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A、主体育场紫色跑道以贝壳（主要成分CaCO3）为材料，因为碳酸钙属于无机物，所以这种以其为主要成分的材料属于无机非金属材料，故A选项说法正确； B、涤纶是通过化学合成方法制得的纤维，属于合成纤维，并非天然纤维，故B选项说法错误； C、奥运火炬燃料是生物天然气（主要成分H2、CO），是利用H2和CO的可燃性，故C选项说法正确； D、体育场钢结构造型采用压弯成型技术，这正是利用了金属具有延展性，能在不破裂的情况下被加工成所需形状，故D选项说法正确； 故选：B。 13. 如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是 A. 复分解反应与中和反应属于包含关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 分解反应与化合反应属于交叉关系 D. 糖类与油脂属于交叉关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，中和反应由酸与碱交换成分反应生成盐和水，复分解反应包含中和反应，A选项正确； B、某些物质的饱和溶液是浓溶液，某些物质的饱和溶液不是浓溶液，饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，B选项错误； C、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，分解反应与化合反应属于并列关系，C选项错误； D、糖类和油脂是不同种物质，属于并列关系，D选项错误。 故选：A。 14. 某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序。设计了如图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)下列判断中，错误的是 A. 通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B. 通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 C. 若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 D. 通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A. 通过上述①和③两个实验，锌和铁与酸反应的剧烈程度可以比较锌铁的活动性强弱（锌>铁），通过②可以比较铜银的活动性强弱（铜>银），但是不能判断出铁和铜的活动性强弱，不能比较四种金属的活动性顺序。故A不符合题意； B. 金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同，通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱。故B不符合题意； C. 通过A的分析可知，若增加一个铜锌活动性比较的实验，只能比较锌铜的活动性，还是比较不出铁铜的活动性顺序，仍然不能判断出四种金属的活动性。故C符合题意； D. 一种金属与另一种金属的盐溶液反应，如果能反应，金属单质的活动性比盐溶液中的金属活动性强，如果不反应，金属单质的活动性比盐溶液中的金属活动性弱，所以通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱。故D不符合题意。 故选C。 15. A、B，C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是 A. 大理石和物质C均可作建筑材料 B. 物质B有吸水性，易跟水起化合反应 C. 物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤 D. C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少）， 则溶液的溶质质量分数变小 【答案】C 【解析】 【分析】A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，A高温生成B，B是金属氧化物，可作干燥剂，B是氧化钙，C是碱，B生成C，C是氢氧化钙。 【详解】A、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，C是碱，B生成C，C是氢氧化钙，则大理石和物质C均可作建筑材料，故A正确； B、A是碳酸钙，A高温生成B，B是金属氧化物，可作干燥剂，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则物质B有吸水性，易跟水起化合反应，故B正确； C、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，熟石灰和硫酸铜用于配制波尔多液，熟石灰显弱碱性，和酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，则物质A不能用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤，故C不正确； D、C溶液是氧化钙和水生成的氢氧化钙溶液，C溶液较长时间放在空气中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则表面会有一层白膜（若水没有减少）， 溶质质量减小，溶液的溶质质量分数变小，故D正确。故选C。 【点睛】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 16. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是 实验装置 序号 其他试剂 100min时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 C. ①②证明水对铁锈蚀有影响 D. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。 B、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，B错误。 C、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，C正确。 D、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，D正确。 故选：B。 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别三种固体 加水，观察溶解和颜色的变化情况 B 分离二氧化锰和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去NaOH溶液中少量的 加入过量溶液，过滤 D 检验某固体是否是铵态氮肥 取样，滴加盐酸，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加水，CaCO3不溶于水，FeCl3溶于水得到黄色溶液，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，观察溶解和颜色的变化情况，可以鉴别，A选项正确； B、二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的是二氧化锰固体和氯化钠溶液，无法得到氯化钠固体，B选项错误； C、加入过量Ba(OH)2溶液，NaOH与Ba(OH)2不反应，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、NaOH，但Ba(OH)2溶液过量，最终所得溶液含有NaOH、Ba(OH)2，该方案除去了Na2SO4，但引进新的杂质Ba(OH)2，C选项错误； D、铵态氮肥是含有的肥料，取样，滴加盐酸，与盐酸不反应，无法通过闻气味确认是否是铵态氮肥，D选项错误。 故选：A。 18. 如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 此实验能说明CO具有氧化性 B. B装置的作用是吸收二氧化碳 C. A和C两处的酒精灯作用相同 D. 实验开始前先通入CO再点燃A装置 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO能与氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，CO夺取了氧化铁中的氧，说明CO具有还原性，A选项错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水的浓度较低，无法吸收大量的二氧化碳，因此B装置的作用是检验二氧化碳，B选项错误； C、A处酒精灯的作用是提供热量，C处酒精灯的作用是处理尾气中的一氧化碳，防止空气污染，二者作用不相同，C选项错误； D、实验开始前，装置内含有空气，应先通入CO再点燃A装置，以防加热空气与CO的混合气体引发爆炸，D选项正确。 故选：D。 19. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B. 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 C. 室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中 D. 向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体，氯化钾能溶于饱和氯化钠溶液，因此溶液的质量不断增大，待氯化钾饱和之后，溶液质量不再增大，图中溶液的质量一直不变，A选项错误； B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，化学方程式为，每24份质量的镁可以反应生成2份质量的氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为，每56份质量的铁可以反应生成2份质量的氢气，向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸，镁完全反应后产生的氢气质量较大；另外，镁的金属活动性比铁强，镁与稀盐酸反应时产生氢气的速率更快，图中铁与稀盐酸反应时产生氢气的速率更快，B选项错误； C、室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中，生石灰与水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度都会升高，C选项错误； D、稀盐酸呈酸性，pH＜7，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，稀盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠、水，溶液碱性不断增强，pH不断增大，最终NaOH溶液过量，所得溶液含有NaOH、NaCl，呈碱性，pH＞7，D选项正确。 故选：D。 20. 下列对主题知识归纳正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与材料 ①煤、石油等是可再生的化石燃料②光能、电能等可通过化学能转化而成③风能、氢能等是具有开发前景的新能源 ①棉花、羊毛都属于天然材料②玻璃、塑料都属于无机非金属材料③合成纤维、合金都属于有机合成材料 C．化学与人体健康 D．化学与环境保护 ①长期缺铁易患缺铁性贫血②摄入某些重金属盐会导致人体中毒③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害 ①使用含磷洗衣粉可减少水污染②严禁焚烧秸秆可减少空气污染③使用光降解塑料可减少白色污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①煤、石油使用之后短期内无法重新生成，是不可再生的化石燃料，①错误；②光能、电能等可通过化学能转化而成，例如燃烧会将化学能转化为热能和光能，火力发电是将化学能转化为电能，②正确；③风能、氢能等是具有开发前景的新能源，③正确，A选项错误； B、①棉花、羊毛都属于天然材料，①正确；②玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，②错误；③合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，不属于有机合成材料，③错误，B选项错误； C、①长期缺铁易患缺铁性贫血，①正确；②某些重金属盐会导致蛋白质变性，摄入某些重金属盐会导致人体中毒，②正确；③甲醛能破坏蛋白质结构，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，③正确，C选项正确； D、①使用含磷洗衣粉会造成水污染，①错误；②焚烧秸秆会产生大量有害气体、粉尘，引起空气污染，严禁焚烧秸秆可减少空气污染，②正确；③常规塑料在自然界中难以降解，会造成白色污染，使用光降解塑料可减少白色污染，③正确，D选项错误。 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题(本题包括3小题，共23分。) 21. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）下列食物，其中富含维生素的是_____(填字母序号，下同)； A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 猕猴桃 （2）一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是_____； A. B. C. D. （3）若不小心被蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)，很痛，下列物质中涂抹后可以减轻疼痛的是_____； A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 （4）碘酒可用于消毒杀菌，其溶剂是_____(填名称)； （5）开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是_____。 A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 【答案】（1）D （2）B （3）C （4）酒精##乙醇 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 A、酱牛肉富含蛋白质，A选项错误； B、矿泉水不含维生素，B选项错误； C、面包富含糖类，C选项错误； D、猕猴桃富含维生素，D选项正确。 故选：D。 【小问2详解】 小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明土壤中缺少氮元素和钾元素，需要施用含有这两种元素的复合肥。 A、NH4HCO3只含有所需的氮元素，A选项错误； B、KNO3含有所需的氮元素和钾元素，B选项正确； C、Ca3(PO4)2不含所需的氮元素和钾元素，C选项错误； D、K2SO4只含有所需的钾元素，D选项错误。 故选：B。 【小问3详解】 不小心被蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)，可涂抹弱碱性的物质来缓解疼痛。 A、食醋呈酸性，A选项错误； B、食盐水呈中性，B选项错误； C、肥皂水呈弱碱性，C选项正确； D、炉具清洁剂呈强碱性，有较强的腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，D选项错误。 故选：C。 【小问4详解】 碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精（乙醇）。 【小问5详解】 太阳能、地热能都属于新能源，石油、天然气都属于传统能源，故选：AB。 22. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_____不同进行分离的。 （2）海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_____。 （4）海水制“碱”：在用粗盐(含杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液产生的沉淀是_____，调PH的过程中需要加入足量的稀盐酸，其目的是除去过量的_____，最后由氯化钠制取纯碱。我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_____(填字母序号)。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥 【答案】（1）沸点 （2）饱和 （3） （4） ①. 氢氧化镁、碳酸钙 ②. 氢氧化钠、碳酸钠 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。 【小问2详解】 海水晒盐后，析出氯化钠晶体，说明氯化钠不能继续溶解，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。 【小问3详解】 中和反应由酸与碱反应生成盐和水，在用卤水制镁的过程中，石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁、水，第二个反应属于中和反应，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 在用粗盐(含杂质)制纯碱过程中，除杂时，先加入过量的NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、氯化钠，后加入过量的溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、氯化钠； 上述过程加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH和Na2CO3都能与盐酸反应，调PH的过程中需要加入足量的稀盐酸，其目的是除去过量的NaOH、Na2CO3； A、联合制碱法向NH4Cl溶液中加入氯化钠，使NH4Cl析出，无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境，A选项正确； B、联合制碱法大大提高了食盐的利用率，节约了成本，B选项正确； C、NH4Cl只含NPK这三种营养元素中的氮元素，不属于复合肥，C选项错误。 故填：氢氧化镁、碳酸钙；氢氧化钠、碳酸钠；AB。 23. 某化学兴趣小组以“盐酸、氢氧化钙”为代表物研究酸碱的化学性质。 （1）图1是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 ①A不可能是_____(填标号)。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn ②若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的化学方程式为_____。一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_____(填微粒符号)。 （2）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题： ①该反应的化学方程式为_____。 ②图4是反应的微观示意图，仿照中和反应可以用的形式表达，试写出该反应的表达式_____ 【答案】（1） ①. c ②. ③. Fe、Fe3+ （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图1，A属于单质，且能与盐酸反应，Mg、Fe、Zn的金属活动性都比H强，都能与盐酸反应，Ag的金属活动性比H弱，不能与盐酸反应，故选c。 ②Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁、水，化学方程式为：； 根据图2，图中反应的微观实质是Fe、Fe3+反应生成Fe2+，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。 【小问2详解】 ①Na2CO3与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为：。 ②中和反应的实质是H+、OH-反应生成H2O，可用的形式表达，图4反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，该反应的表达式为：。 三、实验题(本题包括2小题，共31分) 24. 填空 （1）为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应，小明设计了下图1、图2两个实验。 ①第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是_____。 于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成等体积的水，做了对比实验，证明二者发生了反应。 ②第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到_____，也证明二者发生了反应。 （2）图3为实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液流程图。 ①B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。 ②配制11%的氯化钠溶液100g。按如图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“不能确定”)11%。 ③取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，需加水_____g。 【答案】（1） ①. 二氧化碳溶于水也会导致集气瓶内气压减小，从而产生相同的现象(合理即可) ②. 稀盐酸沿导管进入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡 （2） ①. 加速氯化钠溶解 ②. 小于 ③. 100 【解析】 【小问1详解】 ①观察到气球鼓起，说明集气瓶内气压减小，不能认为氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应，理由是二氧化碳溶于水也会导致集气瓶内气压减小，从而产生相同的现象(合理即可)。 ②先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，则氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，集气瓶内气体减少，气压降低，在大气压作用下，稀盐酸沿导管进入集气瓶内，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。因此，打开止水夹后，观察到的现象是：稀盐酸沿导管进入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡。 【小问2详解】 ①B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解。 ②按如图进行称量和量取，称量时氯化钠与砝码位置放反，根据，可知称取的氯化钠偏少，量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水偏多，根据，可知这两个因素都会导致最终配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%。 ③溶液稀释过程，溶质质量不变，取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，设需加水的质量为x，则，解得x=100g。 25. 酸、碱、盐是三类重要的物质，了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。 ②溶液呈碱性，溶液、KCl溶液呈中性。 【探究一】探究氢氧化钾溶液能否与稀盐酸反应 （1）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为_____色，证明二者发生了化学反应。 同学们继续探究(1)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 （2）猜想一：KCl；猜想二：_____。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且_____ 猜想二成立 （3）在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图一所示步骤进行操作，而是按照图二进行，先在盛有氢氧化钾溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图二所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 KOH与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 KOH与盐酸没有发生化学反应 【分析评价】①甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显_____性，进而证明_____不存在，得出了KOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。 ②同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是_____。 ③小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种试剂，即可证明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的试剂有_____。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 ④甲乙两组实验都是从_____的角度来验证化学反应的发生。 ⑤中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____(填字母序号)。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用CaO和反应来加热食物 C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分。 （4）请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____。 【猜想假设】 （5）猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和；猜想Ⅲ：_____ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡，静置 _____ 猜想Ⅲ正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 _____ 【反思交流】 （6）步骤②中加入过量溶液的作用是_____ （7）在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案是否可行：_____(填“是”或“否”)；用化学方程式解释其原因_____ 【答案】（1）无 （2） ①. KCl、HCl ②. 有气泡产生 （3） ①. 碱 ②. KOH ③. 如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 ④. AB ⑤. 反应物减少 ⑥. AC （4） （5） ①. 只含K2CO3 ②. Ⅰ ③. 有白色沉淀产生 ④. 无明显现象 （6）检验并除去碳酸钾 （7） ①. 否 ②. 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，再加入一定量稀盐酸并振荡，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾、水，氯化钾溶液呈中性，观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应。 【小问2详解】 稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾、水，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钾已完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，若稀盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，所得溶液的溶质只有氯化钾，若稀盐酸过量，所得溶液的溶质有氯化钾、氯化氢。猜想一：KCl，则猜想二：KCl、HCl。 实验结论是猜想二成立，则所得溶液含有KCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸钙粉末，KCl与碳酸钙不反应，HCl与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，现象是粉末溶解，且有气泡产生。 【小问3详解】 ①酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。KOH溶液呈碱性，溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明KOH不存在，得出了KOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。 ②不同意乙组所得的实验结论，原因是：如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色。 ③乙组实验中溶液变为红色，说明KOH有剩余，同时也含有KOH与稀盐酸反应生成的KCl。 A、锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，有气泡产生，加入锌粒，无明显现象，说明稀盐酸已转化为其它物质，证明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，A选项正确； B、继续加入稀盐酸，待KOH完全反应后，溶液呈无色，证明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，B选项正确； C、铜片与KOH、KCl、稀盐酸都不能反应，无法利用铜片证明KOH溶液与稀盐酸发生化学反应，C选项错误。 故选：AB。 ④甲乙两组实验都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。 ⑤中和反应由酸与碱反应生成盐和水。 A、食醋含有醋酸，用食醋去除皮蛋中残留的碱，属于中和反应，A选项正确； B、用CaO和反应来加热食物，不属于酸和碱的反应，不属于中和反应，B选项错误； C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，属于中和反应，C选项正确。 故选：AC。 【小问4详解】 KOH变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3、H2O，化学方程式为：。 【小问5详解】 KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3、H2O，若KOH未变质，则固体只含KOH；若KOH部分变质，则固体含有KOH、K2CO3；若KOH完全变质，则固体只含K2CO3。猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和K2CO3；则猜想Ⅲ：只含K2CO3。 ①KOH与稀盐酸反应生成KCl、H2O，无明显现象；K2CO3与稀盐酸反应生成KCl、CO2、H2O，现象是产生气泡。取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有K2CO3，则猜想Ⅰ不成立。 ②实验结论是猜想Ⅲ成立，则样品只含K2CO3，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀、KCl，现象是：有白色沉淀产生。 ③实验结论是猜想Ⅲ成立，则样品只含K2CO3，酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀、KCl，BaCl2溶液过量，所得溶液的溶质是KCl、BaCl2，溶液呈中性，取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，现象是：无明显现象。 【小问6详解】 BaCl2与KOH不反应，BaCl2与K2CO3反应生成BaCO3沉淀、KCl，K2CO3溶液呈碱性，会干扰酚酞溶液对KOH的检验，步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是检验并除去碳酸钾。 【小问7详解】 不可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，因为氢氧化钡溶液与碳酸钾反应生成BaCO3沉淀、KOH，会干扰对样品中KOH的检验，该反应的化学方程式为：。 故填：否；。 四、计算题(共6分) 26. 化学小组为测定稀盐酸中溶质的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示。求： （1）生成氢气的总质量为_______g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数_______。 【答案】（1） （2）解：分析实验数据知，前两次加盐酸，每次生成氢气，第三次加盐酸，没有生成氢气，则铜锌合金中锌与稀盐酸完全反应。 设：稀盐酸中溶质的质量为 ， 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量为，故填：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：H：1　Cl：35.5　Zn：65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（　　） A. 纯碱   Na2CO3 碱      制玻璃 B. 生石灰   CaO   化合物     补钙剂 C. 食盐    NaCl       盐      除铁锈 D. 酒精     CH3CH2OH    有机物     燃料 2. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末 3. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 4. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是 A. 西红柿的酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与碱液不能混合使用 C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 5. 小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 食用龙虾可以预防坏血病 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 6. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 7. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：化合物 B. 物理性质：难溶于水 C. 化学性质：可能发生分解反应 D. 用途：可作复合肥料 8. 2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A. 步骤①中可以加入石灰乳 B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应 C. 该流程中氯化镁可以循环利用 D. 步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定 9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 溶液中： D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中： 10. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A. 硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B. 利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 C. 饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 D. 压强不变时，升高温度可以增大在水中的溶解度 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液 C. t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＜丙 D. t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙 12. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是 A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料 B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维 C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分、CO)，利用了它们的可燃性 D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 13. 如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是 A. 复分解反应与中和反应属于包含关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 分解反应与化合反应属于交叉关系 D. 糖类与油脂属于交叉关系 14. 某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序。设计了如图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)下列判断中，错误的是 A. 通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B. 通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 C. 若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 D. 通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 15. A、B，C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是 A. 大理石和物质C均可作建筑材料 B. 物质B有吸水性，易跟水起化合反应 C. 物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤 D. C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少）， 则溶液的溶质质量分数变小 16. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是 实验装置 序号 其他试剂 100min时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 C. ①②证明水对铁锈蚀有影响 D. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别三种固体 加水，观察溶解和颜色变化情况 B 分离二氧化锰和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去NaOH溶液中少量的 加入过量溶液，过滤 D 检验某固体是否是铵态氮肥 取样，滴加盐酸，闻气味 A. A B. B C. C D. D 18. 如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 此实验能说明CO具有氧化性 B. B装置的作用是吸收二氧化碳 C. A和C两处的酒精灯作用相同 D. 实验开始前先通入CO再点燃A装置 19. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B. 向等质量铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 C. 室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中 D. 向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 20. 下列对主题知识归纳正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与材料 ①煤、石油等是可再生的化石燃料②光能、电能等可通过化学能转化而成③风能、氢能等是具有开发前景的新能源 ①棉花、羊毛都属于天然材料②玻璃、塑料都属于无机非金属材料③合成纤维、合金都属于有机合成材料 C．化学与人体健康 D．化学与环境保护 ①长期缺铁易患缺铁性贫血②摄入某些重金属盐会导致人体中毒③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害 ①使用含磷洗衣粉可减少水污染②严禁焚烧秸秆可减少空气污染③使用光降解塑料可减少白色污染 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题(本题包括3小题，共23分。) 21. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）下列食物，其中富含维生素的是_____(填字母序号，下同)； A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 猕猴桃 （2）一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是_____； A. B. C. D. （3）若不小心被蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)，很痛，下列物质中涂抹后可以减轻疼痛的是_____； A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 （4）碘酒可用于消毒杀菌，其溶剂是_____(填名称)； （5）开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是_____。 A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 22. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_____不同进行分离的。 （2）海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_____。 （4）海水制“碱”：在用粗盐(含杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液产生的沉淀是_____，调PH的过程中需要加入足量的稀盐酸，其目的是除去过量的_____，最后由氯化钠制取纯碱。我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_____(填字母序号)。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥 23. 某化学兴趣小组以“盐酸、氢氧化钙”为代表物研究酸碱的化学性质。 （1）图1是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 ①A不可能是_____(填标号)。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn ②若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的化学方程式为_____。一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_____(填微粒符号)。 （2）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题： ①该反应的化学方程式为_____。 ②图4是反应的微观示意图，仿照中和反应可以用的形式表达，试写出该反应的表达式_____ 三、实验题(本题包括2小题，共31分) 24. 填空 （1）为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应，小明设计了下图1、图2两个实验。 ①第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是_____。 于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成等体积的水，做了对比实验，证明二者发生了反应。 ②第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到_____，也证明二者发生了反应。 （2）图3为实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的流程图。 ①B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。 ②配制11%的氯化钠溶液100g。按如图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“不能确定”)11%。 ③取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，需加水_____g。 25. 酸、碱、盐是三类重要物质，了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。 ②溶液呈碱性，溶液、KCl溶液呈中性。 【探究一】探究氢氧化钾溶液能否与稀盐酸反应 （1）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为_____色，证明二者发生了化学反应。 同学们继续探究(1)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 （2）猜想一：KCl；猜想二：_____。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且_____ 猜想二成立 （3）在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图一所示步骤进行操作，而是按照图二进行，先在盛有氢氧化钾溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图二所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 KOH与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 KOH与盐酸没有发生化学反应 【分析评价】①甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显_____性，进而证明_____不存在，得出了KOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。 ②同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是_____。 ③小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种试剂，即可证明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的试剂有_____。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 ④甲乙两组实验都是从_____的角度来验证化学反应的发生。 ⑤中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____(填字母序号)。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用CaO和反应来加热食物 C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分。 （4）请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____。 【猜想假设】 （5）猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和；猜想Ⅲ：_____ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡，静置 _____ 猜想Ⅲ正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 _____ 【反思交流】 （6）步骤②中加入过量溶液的作用是_____ （7）在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案是否可行：_____(填“是”或“否”)；用化学方程式解释其原因_____ 四、计算题(共6分) 26. 化学小组为测定稀盐酸中溶质的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示。求： （1）生成氢气的总质量为_______g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $