广东省2025届高三下学期“百日冲刺”联合学业质量监测 化学试卷

广东省2025届高三“百日冲刺”联合学业质量监测 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23S32K39Mn55 Zn 65 Se 79 一、本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物主要由合金材料制成的是 A.东汉击鼓陶俑B商代青铜方悬 C.宋代绘画宣纸 D.清代象牙雕船 2.科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A.作为潜在贮氢材料，用于储存和运输氢气的足球烯C和为共价晶体 B.太阳能光伏顶棚能将化学能转化为电能，为巴黎奥运会场馆供电 C,核电站中通常以铀作为核裂变的原料，其中5U与U互为同位素 D.华为Mate70手机所搭载的5G芯片麒麟9010与光导纤维是同种材料 3.广东美食备受赞誉，下列说法错误的是 A.中山糕点软香，制作糕点的糯米粉主要成分为淀粉 B.汕头虾丸劲道，烹饪时所含蛋白质会变性 C.梅州酿茄子味美，烹制用的玉米油属酯类 D.清远白切鸡滑嫩，蘸料里的乳糖不可水解 4.在日常生活中，化学知识无处不在，下列叙述错误的是 A.冰箱通过降低温度，诚缓了食物的腐败速度 B.聚乳酸材质吸管易降解，有助于减少白色污染 C.草木灰与氯化铵肥料同时混合使用，会降低肥效 D.利用活性炭对红糖进行脱色处理，属于化学反应 【高三联合学业质量监测化学卷第1页（共8页）】 5297C 5.化学兴趣小组进行制备与收集氨气的相关实验。下列难以达到预期目的的是 氯化铵臣体 饭石灰 A.制备NH B.干燥NH3 C.收集NH D.尾气处理 6.深中通道的钢壳沉管防腐主要采用环氧玻璃鳞片漆，并在沉管外表铺设锌块。关于利用电化 学原理减缓腐蚀的说法正确的是 A.锌电极发生还原反应 B.电子由锌块经海水流向钢壳 C.钢壳表面发生的电极反应：O2十2HO十4e一4OH D.标准状况下每消耗11.2L的O,转移1mol电子 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的化学知识解释有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸去除热水壶中的水垢 酷酸的酸性强于碳酸 B 用“84”消毒液对公共桌椅消毒 含氯消毒剂有强氧化性 C 用小苏打作慢头膨松剂 NaCO能与酸反应，受热易分解 D 用NHCI溶液处理钢材的锈迹 NHCI溶液呈酸性，与铁锈反应 8.分支酸在植物生长发育中起着重要作用。其结构简式如图所示，下列关于分枝酸的叙述错误 的是 COOH CH> COOH OH A.能发生加成反应和取代反应 B.1mol分支酸能与3 mol NaOH反应 C.能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色 D.分支酸分子中含有2个手性碳原子 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.120 g NaHSO4晶体中含有的离子数目为2N B.标准状况下，22.4L.N2分子中含σ键的数目为3V C.pH=2的Ba(OH)2溶液中含有H+的数日为10-2N D.常温下1molA1与足量浓硫酸反应，转移0.3N个电子 【高三联合学业质量监测化学卷第2页（共8页）】 5297C 10.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化合价 2 单质氧化物戟盐 A.可存在e→d→c的转化 B.在一定条件下a可与碘单质反应生成f C.加热蒸干e的饱和溶液一定会得到e的固体 D.新制的d悬浊液与葡萄糖混合后加热制得b 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向K2SO3溶液中加入稀硝酸：SO+2H+—H2S个+2H2O B.提取酸化的海带灰浸取液中的碘单质：2I+HO2一12十2OH C.NaCIO溶液吸收少量二氧化硫气体：CIO+SO2+HO一SO+CI-+2H D.往氯化银沉淀滴入过量浓氨水：AgC1+2NH·H2O[Ag(NH)2]++CI+2HO 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 相同条件下，同浓度的盐酸导电性比醋酸强 HCI是强电解质而CH COOH是弱电解质 B 将双氧水滴人KMO,酸性溶液中，溶液褪色 HO,具有强氧化性 C 100℃下水难以分解为氢气和氧气 液态水分子间存在氢键 D 医学上常用碳酸钡作造影剂 碳酸钡易溶于胃酸方便排出 13.用如图所示装置进行实验，向NSO3溶液中滴加稀硫酸，下列实验现象正确且能根据现 象得到相应实验结论的是 滴管 D-(球 稀硫酸 湿涧的蓝色 湿河的品 石蕊试纸 红试纸 LNaS.O,溶液 选项 实验现象 实验结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色 反应生成了漂白性物质 B 烧瓶壁发热，且湿润的品红试纸褪色 发生的反应可以自发进行 C 烧瓶底部有黄色固体生成 硫酸具有强氧化性 D 气球不断膨胀 该反应为放热反应 【高三联合学业质量监测 化学卷第3页（共8页）】 5297C 14.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成一种离子液体。基态Z原子 核外电子的空间运动状态有5种，其结构如图所示，下列说法正确的是 A.离子半径：Z<M<W B.第一电离能：X<Y<Z C.最简单氢化物的稳定性：X<Y<W D.MY2化合物中含有非极性共价键 15.某温度下，在1L恒容密闭容器中充入1.5molX气体，发生下列反应： (4.08) Z 4,05 Y 281/8 反应I.X(g)一Y(g) 反应Ⅱ.Y(g)=Z(g) 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.反应I的活化能比反应Ⅱ大 B.4s时，Z的物质的量浓度为0.2mol·L1 C.加入有利于反应I的催化剂，会增大X的平衡转化率 D.28s后再向平衡体系中充人X,反应Ⅱ的平衡常数增大 16.Zn一MO2水系锌离子电池是一种新型二次电池，具有安全性高、环境友好和较高的能量密 度优点。放电过程如图所示，下列说法错误的是 但黎) KSO,溶液 Zn(OH),F MnO KOH Zn 溶液 Mn+ 归离了交换M 阴离子交换、 A.充电时，I区的电极反应式为[Zn(OH):]2-+2e—Zn+4OH B.充电时，I区溶液的pH逐渐增大，Ⅱ区溶液的pH逐渐减小 C.放电时，中间区域KSO溶液的浓度逐渐增大 D.放电时，每转移2mol电子，I区溶液的质量减少78g 【高三联合学业质量监测化学卷第4页（共8页）】 5297C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某小组同学探究盐对Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡体系的影响。 (1)实验室中，铁与氣气反应制备FCl固体时，尾气可用 (填化学式)溶液吸收。 (2)FeCl,溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)将0.1mol·L1FeCl溶液稀释成100mL0.005mol·L1FeCL溶液，稀释时一定不需 要使用的仪器有 (填标号)。 B 实验I:探究KCI对Fe+和SCN-平衡体系的影响 已知：i.C1-与Fe3+能发生络合反应：Fe3+十4C1一[FeCl,]-(黄色)： ⅱ，溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低，忽略[FC1]厂对透光率的影响。 将0.005mol·L1FeCl溶液和0.01mol·L1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液，分 别取2ml红色溶液放入比色皿中，各滴加5滴不同浓度的KC1溶液，并测定3组溶液的透 光率随时间的变化，结果如图所示。 34 +达到新的兰衡断 KC溶液 28 4.0cHKC浴液 24入kQ路池 p.4mo,KC溶液 0 1015202530351 t/s (4)从实验结果看，甲同学认为KCI溶液确实对Fe+和SCN平衡体系有影响，且随着KCI 浓度增大，Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移 动。乙同学认为还应该增加1组往2L红色溶液中滴加5滴蒸馏水的实验数据，目的 是 (5)滴加饱和KCI溶液的透光率最高，结合平衡移动原理分析其原因： 实验Ⅱ：探究不同盐对Fe3+和SCN平衡体系的影响 取2mL红色溶液，分别加人下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。 序号 加入试剂 透光率 ① 0.2ml4mol·L1NaCl T @ 0.2mL4mol·L1KC Ta (6)丙同学发现T>T2,查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷 离子的屏蔽（吸引），使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较弱 的金属阳离子为 【高三联合学业质量监测化学卷第5页（共8页）】 5297C (7)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。 已知：Ag+2CI一AgC。实验测得：AgCI在食盐水中的溶解度随着c(NaCI)的增 大而呈现先减小后增大的变化趋势。分析AgC1溶解度“先减小后增大”的原因： 0 18.(14分)锂离子电池如今被用于各个领域，LiFePO,常作新型锂离子电池的正极材料。一种 由赤铁矿石（主要成分为FeO,还含有少量FeO、CaO、MgO、AlO、SiO2)为原料制备 LiFePO,的工艺流程如下： NaOH溶液 HC、H.O HPO、氨水 H,C0、Li,C0 赤铁矿石→成浸 酸浸、氧化 系纠操作 尚法，Li证ePO, 滤没] 池渣 滤液3 已知：常温下，酸的电离常数如下表。 酸 H:PO HF NH3·HzO K=6.9×103 电离常数 Ke=6.2×108 K.=6×10 K=1.75×10 Ka=4.4×10-18 (1)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有 (写出两条)。 (2)滤液1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除杂”过程中加入NF主要是为了除去镁、钙离子，常温下实验测得滤液2的pH=3, c(HF)=0.1mol·L1,此时溶液中c(Mg+)= mol·L1[已知Km(MgF2) =3.6×10-11]。 (4)沉铁”过程中滤液3经处理后得到NH H2 PO,溶液，可制作氮磷复合肥料。饱和 NH,H2PO,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)FePO,制备LiFePO过程，写出反应的化学方程式： (6)LiFePO,作新型锂离子电池的正极材料，负极材料是Li,电池反应为Li+FePO,邀电 充电 LiFePO4,写出充电过程中阳极电极反应式： (7)另一种新型二次电池的正极材料由锂、硒两种元素组成。S位于晶胞的顶角与面心，Li 位于晶胞内，其晶胞结构如图所示。 Se ①每个Se周围距离相等且最近的Se有 个。 ②已知该立方晶胞参数为rpm。该立方晶胞的密度为 g·cm3(设NA为阿 伏加德罗常数，用含r和N的代数式表示)。 【高三联合学业质量监测化学卷第6页（共8页）】 5297C 19.(14分)2一甲氧基一2一甲基丁烷(TAME,简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用 下，通过甲醇（简写为M)与2一甲基一2一丁烯（简写为A)的液相反应制得。通过控制条 件，体系中主要发生如下反应(B为2一甲基一1一丁烯的简写，不考虑其他副反应)： 反应1：M十A一T△H1<0: 反应I:TM+B△H2>0: 反应m:A一B△H3>0。 (1)反应m的△H:= (用含△H、△H2的代数式表示)。 (2)在催化剂适宜温度范围内，为了提高T的产率，尽量选择 (填“低温”或“高 温”)反应，理由是 (3)磷钼酸(HPMo2O)可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。 ①基态P原子的价层电子轨道表示式为 ②完成化学方程式：24MoO3十 +3H,O△2HPMo2O0 (4)研究团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1~3%)的 磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼 酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图1所示。 ①用1%的磷钼酸浸渍时，在6h内T的平均生成速率为 ②下列说法正确的有 (填标号)。 A.催化剂可加快化学反应速率，降低△H A达到平衡后加人M,的比值不变 C平衡后加入情性溶剂四氢呋喃稀释，》的比值增大 D.升高温度，反应ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率都减小 cdA) B T 0I/(Ip 0.18 0.63 M t/h co(A) 图1 图2 (⑤)当其他条件不变时，不同醇烯比台（甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比）对 平衡的影响，当A起始浓度c,(A)=0.1mol·L1时，测得平衡时B和T的器随 。兴的变化商线如图2所示。当会部-03时，计算祭的比值 co(M) (写出具 体计算过程，结果保留小数点后一位)。 【高三联合学业质量监测化学卷第7页（共8页）】 5297C 20.(14分)化合物Vi是一种药物合成的中间体。实验室以苯为原料制备Vi的一种合成路线如 图所示（部分反应条件略去）： C①熔融NaO叫 OH OH CH,CH.COC☒ OOCCH.CH, ②HC 一定条件 COOH COOH A1C1, COCH.CH (CH,CO)O OH COOH一定条件 COOH (1)化合物ⅱ的分子式为 (2)化合物V的官能团名称为 ,芳香族化合物M为化合物V的同分异构体， 1molM能与2 mol NaHCO反应，且在核磁共振氢谱上只有3组蜂，则M的结构简式 为 (写两种)。 (3)反应Ⅲ→V过程中，化合物与气体a反应，生成化合物V,原子利用率为100%，则a 为 (4)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量浓溴水，常温 取代反应 ② 加成反应 (5)上述反应中，关于相关物质及转化的说法中，错误的有 (填标号)。 A.化合物ⅷ所有原子一定共平面 B.反应IV→V过程中，有CCI键和HO键断裂 C.反应物Vⅵ的碳原子的杂化方式有sp和sp D.化合物Vi的分子中存在由p轨道“头碰头”形成π键 (6)根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料（无机试剂任选）合成化合物ⅷ。 COCH OH COOH 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 【高三联合学业质量监测化学卷第8页（共8页）】 5297C 广东省2025届高三“百日冲刺”联合学业质量监测·化学 参考答案、提示及评分细则 一，本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 89101112 13 14 15 16 答案 B C D D C B D B D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)NaOH(1分) (2)Fe++3HO=Fe(OH):+3H(2分) (3)AB(2分) (4)逆(1分)排除稀释使溶液颜色变化的干扰(2分) (5)CI与Fe+反应生成[FeCL]导致Fe+浓度下降，饱和KCI中CI浓度大，使Fe+十3SCN= F(SCN)平衡向逆反应方向移动程度大，颜色变浅，透光率最高(2分) (6)K+(2分) (7)当c(NaCI)较小时，AgCI(s)溶解度受同离子效应影响，AgCI(s)一Ag(ag)+C(aq)平衡向左移动， 溶解度减小，当c(NaC)较大时，C与Ag反应生成AgC,Ag浓度减小导致AgCI沉淀溶解平衡平衡向 右移动，且盐效应起主导作用，溶解度增大(2分) 18.(1)搅拌、适当升温等(2分) (2)Na[Al(OH):]、Naz SiO(2分) (3)1×10-mol·L1(2分) (4)酸(1分) (5)2FeP0.+H,C0,+LiC0,商21，ifeP0,+3C0,↑+H.02分) (6)LiFePO,-e—FeP),+Li(2分) (mD121分)®，哭 ×10(2分) 19.(1)△H1+△H(1分) (2)低温(1分)反应1正反应方向为放热反应，低温有利于平衡正向移动，反应ⅱ正反应方向为吸热反 应，低温有利于平衡逆向移动，均能提高T的产率(2分) (3)①↑↑↑(2分)@P,0(1分) 3s 3p (4)①0.0083mol·L.1·h1(2分)②BC(2分) 【高三联合学业质量监测·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5297C (5)(3分) 计算过程： 根据已知条件列出“三段式” M A T 起始(mol·L1) 0.063 0.1 0 转化(mol·L1) x x 平衡(mol·L1)0.063-x 0.1-x T M +B A B 起始(mol·L1)x 0.063-x 0 起始(mol·L)0.1一x 转化(mol·L1)y y 转化(mol·L.) 平衡(mol·L.1)x-y 0.063-r+y y 平衡(mol·L.1)0.1-x-2 g十y 平衡时： c(T)=c(B)=0.018mol·L1=x-y=+y,x+=0.036mol·L1 c(M0=0.063mol·L.-1-x+y=0.045mol·L1 c(A)=0.1mol·L-x-=0.064mol·L- K=K=6.25=138.9 术-m-0.00 20.(1)CHC1(1分) COOH COOH (2)羧基、酯基(2分 等(2分) COOH COOH (3)C)(1分) OH OH Br COOH COOH (4)① ②H催化剂，加热 (3分) Br (5)AD(2分) OOCCH (6)① (1分) COOH CH CH CI +Cl- +HCI(2分) 【高三联合学业质量监测·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5297C