精品解析：山东省淄博市周村区2024-2025学年八年级上学期期末化学试题

八年级化学试题 一、单选题（每小题2分，共40分） 1. 中华传统文化博大精深，下列成语涉及化学变化的是 A. 聚沙成塔 B. 百川汇海 C. 星火燎原 D. 滴水成冰 2. 分类是一种重要的学习方法，下列分类错误的是 A. 单质：液氮 B. 纯净物：冰水混合物 C. 氧化物：氯酸钾 D. 混合物：饮用纯净水 3. 分子、原子、离子都可以构成物质，下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氧化钙 C. 二氧化碳 D. 氦气 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 1个铁离子 B. 2个氢原子 C. 3个硫酸根离子 D. 高锰酸钾 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D. 结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质相似 6. 铜在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜元素属于金属元素 B. 铜与铝元素最本质区别是质子数不同 C. 铜离子的核外电子数为29 D. 铜的相对原子质量为63.55 7. 当水被压缩到纳米级时，形成单分子层形式的“纳米受限水”，既不像液体也不像固体，并且在高压下变得高度导电。下列关于“纳米受限水”的说法正确的是 A. 由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类发生了改变 B. “纳米受限水”分子比普通水分子小 C. “纳米受限水”分子不再运动 D. 水被压缩成“纳米受限水”的过程属于物理变化 8. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品保质期 B. 空气污染指数越高，空气质量越好 C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化 9. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B 催化剂只能加快化学反应速率 C. 在化学反应后其化学性质不变 D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂 10. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 镁条在空气里燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 C. 蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量 D. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水雾 11. 用坩埚钳夹持着红热木炭插入盛有氧气的集气瓶时，坩埚钳应该 A. 由上向下缓慢插入，直至燃烧结束 B. 快速插入集气瓶中部，直至燃烧结束 C. 先快速向下，然后慢慢向上移动至集气瓶上部 D. 快速插入集气瓶底部，直至氧气用完 12. 下列化学反应中既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 水电解 B. 木炭的燃烧 C. 加热高锰酸钾 D. 蜡烛的燃烧 13. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A. 三七氨酸的组成元素都属于非金属元素 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为 14. 下列有关粒子的说法中正确的是 A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分，原子不可分 C. 离子根据电性不同，可以分为阳离子和阴离子 D. 原子得到电子后带正电荷 15. “化学观念和科学思维”是初中化学学科核心素养。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 酒精挥发 分子间隔增大 B 金刚石和石墨物理性质不同 原子排列方式不同 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 蔗糖在热水中溶解的快 温度越高分子运动速度越快 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（　　） A. 都含有氧气 B. 都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有2个氧原子 17. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A +3 B. +5 C. -3 D. -5 18. 把分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶，按照如图所示A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 A. 分子是不断运动 B. 分子间有间隔 C. 氢气的密度比二氧化氮的密度小 D. 分子由原子构成 19. 有一种氮氧化合物，其中氮元素与氧元素质量比为，则此化合物的化学式为 A. B. C. D. 20. 氧烛(如图)是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分NaClO3(在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气)，同时还含有适量的催化剂、镁粉(与氧气反应，提供NaClO3反应所需的热量)等。下列说法中不正确的是 A. 启动装置的作用是引燃镁 B. 使用前后，产氧药块中催化剂的化学性质不会改变 C. 氧烛中涉及的基本反应类型只有分解反应 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 二、非选择题（满分60分） 21. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________（填“属于”或“不属于”）同种元素，依据是________。若表示-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填a或b）。 （2）图2中①④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图________（填序号，下同），可以表示单质铁的是图________，表示分子构成的化合物的是图________。 （3）图a中m的值为________，该原子的化学性质与________（选填字母）的化学性质相似；a原子在化学反应中易形成________（用离子符号表示）。 （4）上述粒子中，属于阳离子的是________（用化学符号表示）。 （5）上图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息。一至四代材料中，含非金属元素共有________种；下列有关硅与锗的分析正确的是________（填字母）。 A.分别位列不同周期 B.原子最外层均有4个电子 C.两者化学性质相似 22. 化合价是学习化学的重要工具，兴趣小组同学展开探究与交流。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）、、中金属元素化合价分别为、、，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是________。 （2）、、、中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+2或+4，说明推测二________（填“成立”或“不成立”）。其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________。金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显________价。 【提出问题】一种元素在化合物中只有一种化合价吗？ （3）推测一：一种元素化合物中只有一种化合价； 推测二：________。 【举例及分析】 （4）由、、、等物质中钠元素都显________，得出推测一成立。由、、、等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为________、+4、+6，得出推测二成立。 【交流总结】 （5）通过以上分析，一条结论是________。 23. 下面是关于水的组成的实验探究。 （1）连接好装置，检查装置的________，进行实验。 （2）b管下端导线连接电源的________。 接通电源后，在两侧玻璃管生成的气体体积如下表所示。 时间 2 4 6 9 11 a管中气体体积 4 11 21 36 46 b管中气体体积 12 29 49 79 99 （3）a管和b管内收集到的气体体积比________（填“>”“=”或“<”），造成这种现象的原因可能是________。 （4）小明用燃着的木条检验两种气体，观察到a管内的气体________（填现象，下同），b管内的气体________。 （5）通过以上探究，得出的结论：水是由________组成的。 24. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。化学老师帮助同学们建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 【探究一】 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________。 【探究二】按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂，利用铁生锈（铁能与氧气反应生成铁锈）的原理测定空气中氧气的体积分数。 （2）实验1中止水夹最合理的打开时间是________。该实验中，白磷要足量的目的是________。 （3）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3和图4所示。依据图中信息，________的测定方法更准确。 【交流评价】 （4）实验1若用足量石蜡替换白磷，规范操作后，测得的氧气含量将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【继续探究】运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 （5）利用图乙装置进行实验，加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是________。 （6）请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 ________ （7）不同小组用乙装置实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是________。 【交流评价】 （8）图乙实验的优点是________。 25. 兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展气体制取和有关性质的研究。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①________；②________。 （2）实验室若用B装置制取氧气，反应的表达式为________。实验过程中发现长颈漏斗没有伸入液面以下，会造成的后果是________。实验室若用A装置（不再改进）制取氧气，可以选择的试剂是________，收集完气体的操作注意事项是________，否则会引起水倒吸进入试管，导致试管炸裂。 （3）若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从________（填a或b）端通入，若用装置D收集氧气，验满的方法是________。C装置与B装置相比，其优点是________。 （4）实验室要做铁丝燃烧实验，最好选用装置________收集氧气，细铁丝在H装置中燃烧可观察到的现象是________，铁丝燃烧的表达式为________。做铁丝燃烧实验时集气瓶底部放少量水的作用________。 （5）常温下，氨气（）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则该反应的发生装置应选________。若用G装置来收集氨气，气体通入的管口是________（填“a”或“b”）。 （6）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用碳化钙（固体）与水反应制取乙炔，该反应比较剧烈。你认为制取乙炔最好选择发生装置________；收集装置最好选用________。 26. 乳酸亚铁片和富马酸亚铁颗粒都能用于治疗缺铁性贫血。如图所示为两种补铁剂的说明书部分内容，请仔细阅读后回答下列问题： （1）乳酸亚铁是由________种元素组成的。 （2）富马酸亚铁中碳、氢原子的个数比为________。 （3）乳酸亚铁中碳、氧元素的质量之比为________（填最简整数比）。 （4）富马酸亚铁中铁元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （5）每片乳酸亚铁片含铁元素，则一个成年人借助乳酸亚铁片补铁，每天最多可以补充铁元素的质量为________。 （6）富马酸亚铁中铁元素的质量与多少克乳酸亚铁中铁元素的质量相等？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学试题 一、单选题（每小题2分，共40分） 1. 中华传统文化博大精深，下列成语涉及化学变化的是 A. 聚沙成塔 B. 百川汇海 C. 星火燎原 D. 滴水成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚沙成塔的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、百川汇海的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、星火燎原过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 分类是一种重要的学习方法，下列分类错误的是 A. 单质：液氮 B. 纯净物：冰水混合物 C. 氧化物：氯酸钾 D. 混合物：饮用纯净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮是液态的氮气，由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类正确； B、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，而氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项分类不正确； D、饮用纯净水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项分类正确。 故选C。 3. 分子、原子、离子都可以构成物质，下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氧化钙 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是一种金属单质，是由铜原子构成的，故A不合题意； B、氧化钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化钙是由钙离子和氧离子构成的，故B符合题意； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故C不合题意； D、氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子构成的，故D不合题意。 故选: B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 1个铁离子 B. 2个氢原子 C. 3个硫酸根离子 D. 高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个硫酸根离子表示为：，不符合题意； D、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：KMnO4，符合题意。 故选D。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D. 结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳的化学式为CO2，是由碳、氧元素组成，该选项认识正确； B、水的化学式是H2O，水是由水分子构成，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项认识正确； C、氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水，该选项认识正确； D、原子的最外层电子数相同，化学性质不一定相似，氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但氦原子是稀有气体元素的原子，化学性质稳定，氦原子和镁原子 化学性质不同，该选项认识不正确。 故选D。 6. 铜在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜元素属于金属元素 B. 铜与铝元素最本质区别是质子数不同 C. 铜离子的核外电子数为29 D. 铜的相对原子质量为63.55 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），铜与铝元素最本质区别是质子数不同，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为29；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为29，铜原子失去电子形成铜离子，则铜离子的核外电子数一定小于29，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则铜的相对原子质量为63.55，故选项说法正确。 故选C。 7. 当水被压缩到纳米级时，形成单分子层形式的“纳米受限水”，既不像液体也不像固体，并且在高压下变得高度导电。下列关于“纳米受限水”的说法正确的是 A. 由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类发生了改变 B. “纳米受限水”分子比普通水分子小 C. “纳米受限水”分子不再运动 D. 水被压缩成“纳米受限水”的过程属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由普通水压缩成“纳米受限水”，只是水的存在形式改变，从宏观状态到纳米级状态，根据分子的性质，物质状态变化时分子种类不变，所以分子的种类并没有发生改变，故A错误； B、“纳米受限水”和普通水都是由水分子构成，同种分子大小相同，所以“纳米受限水”分子和普通水分子大小一样，故B错误； C、分子始终处于不断运动的状态，这是分子的基本性质之一，“纳米受限水”分子也不例外，也在不断运动，故C错误； D、水被压缩成“纳米受限水”，只是水的状态改变，没有新物质生成，根据物理变化的定义，没有生成其他物质的变化叫物理变化，所以该过程属于物理变化，故D正确； 故选：D。 8. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期 B. 空气污染指数越高，空气质量越好 C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、食品包装袋中充入氧气不能延长食品的保质期，反而会使食品更容易变质，因为氧气有氧化性，易使食品氧化而变质，A不正确； B、空气污染指数越小，空气质量越好，空气污染指数越高，空气质量越差，B不正确； C、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，例如氧循环可以消耗二氧化碳，产生氧气和有机物等，C正确； D、分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气而制得，该过程发生了物理变化，D不正确。故选C。 9. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂只能加快化学反应速率 C. 在化学反应后其化学性质不变 D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误； C、催化剂在化学反应后其化学性质不变，故选项正确； D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选C。 【点睛】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 10. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 镁条在空气里燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 C. 蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量 D. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条在空气里燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，实验现象描述正确； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，实验现象描述正确； C、蜡烛在氧气里燃烧发出白光，并放出热量，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，实验现象描述错误； D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水雾，实验现象描述正确； 答案：C。 11. 用坩埚钳夹持着红热木炭插入盛有氧气的集气瓶时，坩埚钳应该 A. 由上向下缓慢插入，直至燃烧结束 B. 快速插入集气瓶中部，直至燃烧结束 C. 先快速向下，然后慢慢向上移动至集气瓶上部 D. 快速插入集气瓶底部，直至氧气用完 【答案】A 【解析】 【详解】用坩埚钳夹持着红热木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为使集气瓶内的氧气充分反应，实验时间长，现象明显，坩埚钳应该由上向下缓慢插入，直至燃烧结束，故选A。 12. 下列化学反应中既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 水的电解 B. 木炭的燃烧 C. 加热高锰酸钾 D. 蜡烛的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、水的电解生成氢气和氧气，一种物质生成两种物质的反应，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项A错误； B、碳在氧气中燃烧生成五氧化二磷，两种物质生成一种物质的反应，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的化学反应，且属于氧化反应，选项B正确； C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一种物质生成三种物质的反应，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项C错误； D、蜡烛的燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，选项D错误； 故选：B。 13. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A. 三七氨酸的组成元素都属于非金属元素 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、三七氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成，都属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成，一个三七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，分子中不含氮分子，说法错误，符合题意； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=60:8:28:80，可以看出氧元素的质量占比最大，即氧元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、由三七氨酸的化学式可知，其分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8，说法正确，不符合题意； 故选B。 14. 下列有关粒子的说法中正确的是 A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分，原子不可分 C. 离子根据电性不同，可以分为阳离子和阴离子 D. 原子得到电子后带正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，故选项说法错误； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但没有化学变化的限制，原子仍是可以再分的，原子是由原子核和电子构成的，故选项说法错误； C、离子根据电性不同，可以分为阳离子和阴离子，阳离子带正电，阴离子带负电，故选项说法正确； D、电子带负电，原子得到电子后带负电荷，故选项说法错误； 故选：C。 15. “化学观念和科学思维”是初中化学学科核心素养。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 酒精挥发 分子间隔增大 B 金刚石和石墨物理性质不同 原子排列方式不同 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 蔗糖在热水中溶解的快 温度越高分子运动速度越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发，由液态变为气态，是因为酒精分子间的间隔变大，解释正确； B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致二者的物理性质不同，解释正确； C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时气体分子间间隔变小，而分子本身大小不变，解释错误； D、蔗糖在热水中溶解的快，是因为温度越高，分子运动速度越快，解释正确。 故选：C。 16. 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（　　） A. 都含有氧气 B. 都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有2个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，NaNO2、Na2O2、SO2三种物质中没有氧气，故选项A不正确； B、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成中都含有氧元素，故选项B正确； C、NaNO2、Na2O2、SO2都不含有氧分子，故C不正确； D、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的每个分子中都含有2个氧原子，故D不正确； 故选B。 17. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 【答案】B 【解析】 【详解】钽酸锂中，锂元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2 价，设钽元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 故选：B。 18. 把分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶，按照如图所示A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 A. 分子是不断运动 B. 分子间有间隔 C. 氢气的密度比二氧化氮的密度小 D. 分子由原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】因为氢气分子和二氧化氮分子在不断运动，且分子间有间隔，氢气的密度小，向上运动，二氧化氮的密度大，向下运动，所以A瓶中的颜色很快趋于一致，B瓶中的混合较慢是因为氢气密度小，在上面运动，二氧化氮密度大，在下面运动的原因。 【详解】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论，不符合题意； B、两种气体能混合，说明分子间有间隔，不符合题意； C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小，不符合题意； D、本实验没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的，符合题意； 故选D。 19. 有一种氮氧化合物，其中氮元素与氧元素质量比为，则此化合物的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设此化合物的化学式为: NxOy，有14x: 16y=7: 8,解得x: y=1: 1，所以此化合物的化学式为: NO。 故选: D。 20. 氧烛(如图)是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分NaClO3(在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气)，同时还含有适量的催化剂、镁粉(与氧气反应，提供NaClO3反应所需的热量)等。下列说法中不正确的是 A. 启动装置的作用是引燃镁 B. 使用前后，产氧药块中催化剂的化学性质不会改变 C. 氧烛中涉及的基本反应类型只有分解反应 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁粉燃烧时可提供氯酸钠分解所需的热量，故启动装置的作用是引燃镁，故选项说法正确； B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变，所以产氧药块中催化剂的化学性质不会改变，故选项说法正确； C、NaClO3在催化剂的作用下、受热分解为氯化钠和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应， D、镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气；镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，故选项说法正确。 故选C。 二、非选择题（满分60分） 21. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________（填“属于”或“不属于”）同种元素，依据是________。若表示-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填a或b）。 （2）图2中①④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图________（填序号，下同），可以表示单质铁的是图________，表示分子构成的化合物的是图________。 （3）图a中m的值为________，该原子的化学性质与________（选填字母）的化学性质相似；a原子在化学反应中易形成________（用离子符号表示）。 （4）上述粒子中，属于阳离子的是________（用化学符号表示）。 （5）上图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息。一至四代材料中，含非金属元素共有________种；下列有关硅与锗的分析正确的是________（填字母）。 A.分别位列不同周期 B.原子最外层均有4个电子 C.两者化学性质相似 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 质子数不同 ③. b （2） ①. ④ ②. ① ③. ③ （3） ①. 16 ②. b ③. （4）、 （5） ①. 4##四 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，图1a、b两个微粒中的质子数不相同，故这两个微粒不属于同种元素，依据是质子数不同； 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，-3原子中3为相对原子质量，则-3原子的中子数为，则对应图1中的b； 【小问2详解】 图2中①④是四种物质的微观模型图，则由离子构成的是图④； 铁由铁原子构成，则表示单质铁的是图①； ②③均表示分子构成的物质，其中②表示的分子由同种原子构成，属于单质，③表示的分子由不同种原子构成，属于化合物，故表示分子构成的化合物的是图③； 【小问3详解】 在原子中，核内质子数=核外电子数，故图a中m的值为；最外层电子数决定元素的化学性质，a、b的最外层电子数均为6，则该原子的化学性质与b的化学性质相似； a原子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则该原子表示硫元素，a原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为； 【小问4详解】 a、b粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；c、e粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；d粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；c、e粒子的质子数分别是12、13，在原子中，质子数=原子序数，则c、e粒子分别表示镁离子、铝离子，其离子符号分别是； 【小问5详解】 一至四代材料中，含非金属元素有硅、砷、氮、氧共四种； A、由元素周期表可知，硅和锗分别位列不同周期，说法正确，符合题意； B、由元素周期表可知，硅和锗属于同一族元素，则硅与锗的原子最外层均有4个电子，说法正确，符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，硅与锗的原子最外层均有4个电子，则两者化学性质相似，说法正确，符合题意。 故选：ABC。 22. 化合价是学习化学的重要工具，兴趣小组同学展开探究与交流。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）、、中金属元素化合价分别为、、，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是________。 （2）、、、中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+2或+4，说明推测二________（填“成立”或“不成立”）。其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________。金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显________价。 【提出问题】一种元素在化合物中只有一种化合价吗？ （3）推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价； 推测二：________。 【举例及分析】 （4）由、、、等物质中钠元素都显________，得出推测一成立。由、、、等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为________、+4、+6，得出推测二成立。 【交流总结】 （5）通过以上分析，一条结论是________。 【答案】（1）原子最外层电子数一般小于4，易失电子 （2） ①. 不成立 ②. 分子结构不同 ③. 负 （3）一种元素化合物中不只有一种化合价 （4） ①. +1 ②. -2 （5）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由于金属元素原子的最外层电子数一般小于小于4，金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确； 【小问2详解】 推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同；金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价； 【小问3详解】 根据问题二及推测一可知推测二为：一种元素在化合物中不只有一种化合价； 【小问4详解】 由、、、等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立； 根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素为+1价、氧元素为-2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、+6、+4，得出推测二成立； 【小问5详解】 通过上述举分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。 23. 下面是关于水的组成的实验探究。 （1）连接好装置，检查装置的________，进行实验。 （2）b管下端导线连接电源的________。 接通电源后，在两侧玻璃管生成的气体体积如下表所示。 时间 2 4 6 9 11 a管中气体体积 4 11 21 36 46 b管中气体体积 12 29 49 79 99 （3）a管和b管内收集到的气体体积比________（填“>”“=”或“<”），造成这种现象的原因可能是________。 （4）小明用燃着的木条检验两种气体，观察到a管内的气体________（填现象，下同），b管内的气体________。 （5）通过以上探究，得出的结论：水是由________组成的。 【答案】（1）气密性 （2）负极 （3） ①. < ②. 相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气（合理即可） （4） ①. 使木条燃烧的更剧烈 ②. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （5）氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 该实验中有气体生成，故连接好装置，应先检查装置的气密性，然后进行实验； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较多，是氢气，故b管下端导线连接电源的负极； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较多，是氢气，a管产生的气体较少，是氧气，由表中数据可知，a管和b管内收集到的气体体积比＜1：2； 造成这种现象的原因可能是相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气： 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较多，是氢气，a管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故用燃着的木条检验两种气体，观察到a管内的气体能使木条燃烧的更剧烈；氢气具有可燃性，故b管内的气体燃烧，发出淡蓝色火焰； 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 24. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。化学老师帮助同学们建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 【探究一】 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________。 【探究二】按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂，利用铁生锈（铁能与氧气反应生成铁锈）的原理测定空气中氧气的体积分数。 （2）实验1中止水夹最合理的打开时间是________。该实验中，白磷要足量的目的是________。 （3）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3和图4所示。依据图中信息，________的测定方法更准确。 【交流评价】 （4）实验1若用足量石蜡替换白磷，规范操作后，测得的氧气含量将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【继续探究】运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 （5）利用图乙装置进行实验，加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是________。 （6）请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 ________ （7）不同小组用乙装置实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是________。 【交流评价】 （8）图乙实验的优点是________。 【答案】（1）分离转移 （2） ①. 装置冷却到室温时 ②. 将装置内氧气耗尽 （3）实验2 （4）偏小 （5）缓冲气压 （6）20% （7）铜粉的量不足等（合理即可） （8）比较环保等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将空气转变为液态空气，液氮先汽化，先分离出来，故从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移； 【小问2详解】 实验1中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故止水夹最合理的打开时间是装置冷却到室温时，否则气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测定结果偏小； 该实验中，白磷要足量的目的是：将装置内氧气耗尽； 【小问3详解】 由图可知，实验2将氧气消耗的更彻底，故实验2的测定方法更准确； 【小问4详解】 实验1若用足量石蜡替换白磷，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，故规范操作后，测得的氧气含量将偏小； 【小问5详解】 利用图乙装置进行实验，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓冲气压； 【小问6详解】 该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，减少的体积就是消耗氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数：； 【小问7详解】 有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，导致测定数值偏低的原因可能是铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀占据了一定的体积； 【小问8详解】 图乙实验中无污染物五氧化二磷生成，比较环保。 25. 兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展气体制取和有关性质的研究。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①________；②________。 （2）实验室若用B装置制取氧气，反应的表达式为________。实验过程中发现长颈漏斗没有伸入液面以下，会造成的后果是________。实验室若用A装置（不再改进）制取氧气，可以选择的试剂是________，收集完气体的操作注意事项是________，否则会引起水倒吸进入试管，导致试管炸裂。 （3）若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从________（填a或b）端通入，若用装置D收集氧气，验满的方法是________。C装置与B装置相比，其优点是________。 （4）实验室要做铁丝燃烧实验，最好选用装置________收集氧气，细铁丝在H装置中燃烧可观察到的现象是________，铁丝燃烧的表达式为________。做铁丝燃烧实验时集气瓶底部放少量水的作用________。 （5）常温下，氨气（）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则该反应的发生装置应选________。若用G装置来收集氨气，气体通入的管口是________（填“a”或“b”）。 （6）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用碳化钙（固体）与水反应制取乙炔，该反应比较剧烈。你认为制取乙炔最好选择发生装置________；收集装置最好选用________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 酒精灯 （2） ①. ## ②. 装置漏气，无法收集到气体 ③. 氯酸钾和二氧化锰 ④. 先移出水槽中的导管，再熄灭酒精灯 （3） ①. b ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 ③. 能控制反应速率 （4） ①. F ②. 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ③. ## ④. 放在高温熔融物溅落炸裂瓶底 （5） ①. A ②. b （6） ①. C ②. F 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；仪器②的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用B装置(固液常温型发生装置)制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的表达式为:或； 实验过程中发现长颈漏斗没有伸入液面以下，会造成的后果是氧气从长颈漏斗泄漏，无法收集； 实验室若用A装置(固体加热型发生装置，且试管口没有一团棉花），应选用氯酸钾和二氧化锰制氧气； 收集完气体为防止水被倒吸造成试管炸裂，应先移出水槽中的导管，再熄灭酒精灯； 【小问3详解】 若用G装置盛满水收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从b端通入； 若用装置D (向上排空气法)收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满； C装置与B装置相比，其优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 实验室要做铁丝燃烧实验，需要的氧气浓度较高且集气瓶底部要预留少量水，则最好选用装置F收集氧气； 细铁丝在H装置中燃烧可观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的表达式为：或； 做铁丝燃烧实验时集气瓶底部放少量水的作用防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问5详解】 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，需要固体加热型发生装置，则该反应的发生装置应选: A； 常温下，氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，若用G装置来收集氨气，气体通入的管口是b； 【小问6详解】 实验室用碳化钙(固体)与水反应制取乙炔，需要固液常温型发生装置，该反应比较剧烈，发生装置要能控制反应速率，则制取乙炔最好选择发生装置: C； 乙炔密度比空气略小，不宜采用向下排空气法收集，不溶于水的气体，可用排水法收集，则收集装置最好选用: F。 26. 乳酸亚铁片和富马酸亚铁颗粒都能用于治疗缺铁性贫血。如图所示为两种补铁剂的说明书部分内容，请仔细阅读后回答下列问题： （1）乳酸亚铁是由________种元素组成的。 （2）富马酸亚铁中碳、氢原子的个数比为________。 （3）乳酸亚铁中碳、氧元素的质量之比为________（填最简整数比）。 （4）富马酸亚铁中铁元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （5）每片乳酸亚铁片含铁元素，则一个成年人借助乳酸亚铁片补铁，每天最多可以补充铁元素的质量为________。 （6）富马酸亚铁中铁元素的质量与多少克乳酸亚铁中铁元素的质量相等？（请写出计算过程） 【答案】（1）4##四 （2）2:1 （3）3:4 （4）32.9% （5）117 （6）234g 解：设乳酸亚铁的质量为x， 则有，解得：。 答：乳酸亚铁的质量为。 【解析】 【小问1详解】 乳酸亚铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成，故填：四或4； 【小问2详解】 由富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁中碳、氢原子的个数比为4:2=2:1，故填：2:1； 【小问3详解】 乳酸亚铁中碳、氧元素的质量之比为(12×6):(16×6)=3:4，故填：3:4； 【小问4详解】 富马酸亚铁中铁元素的质量分数为，故填：32.9%； 【小问5详解】 由标签可知，成人一天最多吃6片乳酸亚铁片，乳酸亚铁片每片含铁元素19.5mg，则一个成年人借助乳酸亚铁片补铁，每天最多可以补充铁元素的质量为19.5mg×6=117mg，故填：117； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$