2024-2025学年高一上学期期中考试化学模拟试卷一

期中考试化学模拟试卷一 可能用到的相对原子质量H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（         ） A．Na和O2      B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2     D．Na2CO3和盐酸 2．下列实验现象的描述正确的是（         ） A．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 B．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球且有气泡产生 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于水后呈浅绿色 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（         ） A．强酸溶液：K+、、Na+、Cl－ B．强碱溶液：K+、Ca2+、Cl－、 C．含大量的澄清溶液：K+、Cu2+、Cl－、 D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、ClO－、CH3COO－ 4．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（         ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在 B．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 5．下列说法正确的是（         ） A．熔融态NaCl能导电，故NaCl是电解质 B．铜能导电，故铜是电解质 C．AgCl放入水中不导电，故AgCl不是电解质 D．KC1O3溶液含有自由移动的Cl─ 6．下列说法中，正确的是(　　) A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量，用于精确配制溶液 C．为加快氢氧化铁胶体的制取，可以用玻璃棒搅拌混合液 D．将氢氧化铁胶体直接过滤，没得到滤渣 7．下列说法中正确的是（ ） A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来 C．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒与胶体的性质有关 D．是否具有丁达尔效应是划分溶液、浊液、胶体的标准 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子 C．在标准状况下，22.4 L H2和2 g He均含有NA个分子 D．50 ℃、1×105Pa下，46 g NO2与0 ℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子 9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 10．下列关于胶体的说法不正确的是（         ） A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．胶体微粒不能透过滤纸 D．在25 mL沸水中逐滴加入1mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体 二、选择题（本题共5道小题，每小题4分，共20分，每小题有1~2个选项符合题意） 11．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Cl－+2=2Mn2++5Cl2+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2=Br2+2Cl－由此推断下列说法正确的是（         ） A．反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－可以进行 B．Cl－在氧化还原反应中可以做氧化剂，也可以做还原剂 C．氧化性由强到弱的顺序是、Cl2、Br2、Fe3+　　 D．还原性由强到弱的顺序是Cl－、Br－、Fe2+、Mn2+ 12．现有七种物质SO2、Mn2+、H2O、H+、、组成一个化学方程式，已知SO2发生氧化反应，下列判断正确的是（         ） A．SO2是氧化剂 B．是氧化产物 C．Mn2+被还原 D．H2O的化学计量数是2 13．有关溶液导电性的变化，判断正确的是（ ） A．向稀盐酸中，加入少量氢氧化钡固体，溶液导电性增强 B．向稀硫酸中，加入少量氢氧化钡固体，溶液导电性增强 C．向稀醋酸中，加入少量氢氧化钡固体，溶液导电性增强 D．向稀KCl溶液中，加入少量氢氧化钡固体，溶液导电性增强 14．下列说法中正确的是（         ） A．仅含一种元素的物质可能是混合物 B．将Na块投入到硫酸铜溶液中，可以看到有红色固体生成 C．将过量Na2O2投入到滴有少量酚酞的水中，可以看到有大量气泡产生，溶液最终显红色 D．在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，HNO3仅体现了氧化性 15．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，下列说法错误的是（         ） A．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 B．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．整个实验过程中可以看到丙烧杯中始终无气泡产生、丁烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．若Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去 第II卷（非选择题） 三、填空题（本题共4道小题，共60分） 16．(10分)现有9种物质：①Na；②硫酸；③NaHCO3；④Cl2；⑤空气；⑥CO2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NaOH；⑨Na2O；⑩Na2O2 (1)属于电解质的是___________(用序号填空，下同)；属于碱性氧化物的是___________。 (2)实验室中少量①通常保存在_______中；④在工业上大量用于___________(写出一种用途即可)。 (3)⑧物质的水溶液常常用来吸收④，请写出此反应的化学方程式__________________________。 (4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式______________________________________________________。 (5)向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生_______，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因是________________________________(用离子方程式表示)。 (6)Fe(OH)3胶体可以净水的原因是______________________________________________________， Fe(OH)3胶体_______(填“有”或“无”)杀菌消毒的功效。 17．(22分)现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸480 mL。 (1)选用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________、____________。 (2)简要回答下列问题： ①量筒量取浓H2SO4的体积为____________mL。 ②如果实验室有15 mL、20 mL、25 mL的量筒，选用______mL的量筒最好。若量取时仰视读数会使实验最终结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③在转入容量瓶前烧杯中的液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)实验室需80 mL0.5 mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取胆矾______g。 下列情况会使所配硫酸铜溶液浓度偏低的是________(填序号)。 ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈 ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④物品和砝码位置放反了 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 18．(14分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，反应的离子方程式为：______________________________。 (2)E中为红色干布条，可观察到的现象是_____________________________。 (3) F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________________。 (4)试管C中试剂为________________________。 (5)试管D中试剂为________________________。 (6)装置G处发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (7)用离子方程式表示试剂X的作用：___________________________________________。 19．(14分)某化学课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 (1)装置②中的试剂是_________________；装置③中的试剂是_________________。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_________________；____________。 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________________________________。 (4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。其理由是___________________________________________________________。 (5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_________________________________。 期中考试化学模拟试卷一参考答案 1-5CACCA 6-10DCDDC 11AC 12BD 13CD 14A 15AC 16．(1)②③⑧⑨⑩ ⑨ (2)煤油或石蜡油 漂白粉或漂白液 (3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O△ (4)2NaHCO3 ===Na2CO3+H2O+CO2↑ (5)聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (6)胶体具有较大的表面积，可以吸附水中的悬浮物并形成沉淀 无 17．(1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2)①13.6mL ②15mL 偏高 偏低 ③恢复到室温 偏高 ④偏高 (3)10.0g ①③⑤△ 18．(1)MnO2+4H++2Cl─===Mn2++Cl2↑+2H2O (2)红色干布条不褪色 (3)红色湿布条褪色 (4)饱和食盐水 (5)浓硫酸 (6)Cl2+2I─=2Cl─+I2 (7)2OH─+Cl2=Cl─+ClO─+H2O 19．(1)饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 (2)不复燃 复燃 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)气体中有水，水也能与过氧化钠反应生成氧气，使木条复燃 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 学科网（北京）股份有限公司 $$