广东省佛山市顺德区2024-2025学年高三下学期教学质量检测（二）化学试卷

保密★启用前 2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测(二) 化学试题 2025.2 本试卷共8页,20小题,满分100分,考试用时75分钟 注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名,考生号,考场号和座位号填写在答题卡 上.用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上,并在答题卡相 应位置上填涂考生号。 2. 作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目选项的 答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不 能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或答字笔作答,答案必须写在答题卡各题 目指定区域内相应位置上;如常改动,先刘掉原来的答案,然后再写上新 答案:不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H1 N14 016 S32 Fe 56 Cu 64 As75 In115 一、选择题:本大题共16小题,共44分,第1-10小题,每小题2分;第11-16小题, 每小题4分,在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1. 佛山黄飞鸿纪念馆记录了一代宗师黄飞鸿的生平事迹。下列有关文物中,主要材质为 硅酸盐的是 A. 醒头 B. 中华陶《王者之风》 C.电宣传单 D. 铁刀 2. 化学推动我国社会进步与科技发展,下列说法正确的是 A. 次氧酸喷雾消毒机器人实现快速消毒,次氢酸的结构式为H一C1-0 B. N型TOPCon光伏电池工作时,存在电能转换为光能 C.“天舟八号”为空间站送去液氧推进剂,O:与”O:互为同位素 D.深海勘探使用的无人潜水器采用的新型送键合金比纯铁硬度大,强度高 3. 雁然火焰,铁韵悠长。治铁术贯穿历史长河,推动人类发展,下列说法不正确的是 A. 修筑冶铁竖炉的耐火材料黏士等,叫干有机高分子材料 B.古代治铁使用的铁矿石,如态铁矿主要成分是Fe:O; C. 生铁的含碳量比钢高,炼钢过程中发生了化学反应 D. 现代炼钢中常用的脱氢剖含单循赴,廷位于元素周期表p区 高三化学试卷 第1页(共8页) 4. 毒菜以享任技法多样、注重原汗原味而著称,下列说法不正确的是 A. 清蒸鱼内的蛋白质易于消化吸收,蛋白质可由复基酸合成 B. 广式烧熟皮下脂舫非常丰富,后能发生化反应 C. 葱姜妙使用科酒去墙香,乙醇可与水分子形成键 D. 顺德双皮奶含微量元素及等成分,应属于多籍 5. 铁可用于轻量化汽车车身部件,实验室通过以下步骤可以从海水提取钱。下列说法不 正确的是 海水(含有NaC 石汇Mg(OH): MgC 和MgSO等) Mg ① ) MgCl. A. 步骤①操作是过滤 C. 步骤③会用到蒸发血 B. 步②可加入盐酸 6. 漂浮式海上风电是未来深海风电开发的关键技术,工作机组中的浮简、错链等钢铁部 D. 步强④没有发生氧化还原反应 件采用多种防腐蚀手段延长使用寿命,下列说法正确的是 A. 风电提供了大量清洁电能,电能属于一次能源 B. 复层矿脂包覆防技术使用了物理方法 C. 将钢铁部件与电源正极连接减缓腐蚀发生 D. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe一3e -Fel 7. 先进劳模精神激励着更多的人在各自的岗位上发光发热,下列劳动项目与所述的化学 知识没有关联的是 项 劳动项目 化学知识 炼钢工人:将模具干燥后再注入嫁融钢水 A 3Fe+4HeO(g) 高温 B 果农:在未成熟水果的包装袋中充入乙矮 乙可用于催熟水果 FeO+4H 环保人员:使用可溶性错盐,铁盐做净水剖 Al'。Fe”水解生成胶体 D 舞台师:用干冰制造舞台的“烟雾”缭绕 CO的VSEPR模型是直线形 8. 在食品工业中,二氧化磕可作为防腐剂和抗氧化剂使用,兴趣小组利用以下装置进行 实验,通过注射器往管中缓缓注入约2mL.70%疏酸,一段时间后观察现象。下列说法 正确的是 70%疏酸 满有石滋溶液的滤纸 满有KMnO,流的跳纸 通有N5的纸. 演有品红溶液的纸① 小 小气球 NaSo . A. 纸①③会键色,均证明sO:具有白性 B. 滤纸②会先变红后褪色,证明SO:溶于水显酸性 C. 纸④变黄,证明有S生成 D. 注射器改装98%磕配,重做实验,小气球更快变大 高三化学试卷 第2页(共8页) 白花前胡素E具有特异的生物活性,如图所示是其合成过程中 的一种中间体M。关干该化合物说法不正确的是 A. 可与Bre发生加成和取代反应 B. 与足量H。加成后的产物存在手性碳 C. 1mol M最多能与2mol NaOH发生反应 D. 分子中所有碳原子可能共平面 M 10. 部分含Na或C1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 化 , 氢化物 单质 氧化物 酸/喊 A. 可存在a→c-e→a的循环转化关系 B. 物质b具有强氧化性 C. 工业上利用电解饱和食盐水一定能制c D. 若d能与HO反应生成e,则d中一定含离子键 11. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol[Co(NH;).Cl:]C1中a键的数目为18N B.18gD=O中含有的中子数目为10NA C. 1L0.1mol·L-KHSO.溶液中阳离子数目为0.2NA D. 氢氧燃料电池负极消耗11.2LH时,电路中转移电子数目为NA 12. 下列陈述1与陈述II均正确,且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述I A 工人以纯减,石灰石和石英为原料生产玻璃 酸性:H:CO;>HSiO; B 点:SiF&<SiCl<SiBra 键能:Si-F<Si-Cl<Si-Br 提倡使用聚乱酸制造的包装材料 合成聚孔酸的反应是缩聚反应 D 用饱和NaCl溶液除去Cl。中杂质HC1时会有 少量品体析出 NaCl在溶液中存在溶解平衡 13.一种新型储能电解质材料,其结构如图,已知W、X、Y、乙、 0为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y和Q同族,下列 说法正确的是 A. 简单氢化物沸点:Y<Q W B. 第一电离能:乙>Y>X C. W和乙能形成离子化合物 D. XYi和OY}的VSEPR模型均为四面体形 14. 一体化实验装置具有很高的应用价值。按下图装置进行实验,关闭K、K3、K4,不 同实验阶段均先制备并集满复气,下列预期现象及其相应推理不合理的是 高三化学试卷 第3页(共8页) 水成 品 一 次哥 A. 制氢时,打开K:后滴有酣献的蒸水变红即集满氛气,产氢过程煸增 B. 加入浓盐酸后产生白烟,说明有NHC1生成 C. 加入水后打开K:产生喷泉,说明烧瓶内气压增大 D. 打开Ka.挤压气哪鼓入空气,可使提前加热的铀丝持续保持红热 15. 乙婉催化脱氢是制乙梯的重要反应,用实验与计算机模拟反应部分历程如图所示(吸 附在催化剂表面的物种用·标注,TS表示过渡态),下列说法正确的是 C. Ct 就理 A. 该反应的决速步骤是第一个C-H断裂的反应 B. 有利于该反应自发进行的条件是高温 C. 1mol CH.催化脱氢吸收的热量为ekl D. 增大压强,乙炀的平衡产率增大 16. 研究人员用2Ru/NiPO.催化剂进行茉甲整和环已按电催化还原安化反应制N-苦基环 己按,其工作原理如下图,下列说法正确的是 ##1) 精极 2RariPo. A. 辅助电极的电势高于Pt电极的电势 B. 有机物M中C、N原子的杂化方式均相同 C. 电催化过程中不断消耗H' 被氧化 高三化学试卷 第4页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分)破酸铁具有较强的氧化性,可用于制备高性能电极材料,某学习小组对Fe(NO) 容液与C的反应进行探究。 (1)配删一定浓度的Fe(NO3:溶液。 实验室配制 480 mL0.2molLFe(NO):溶液.需要称取Fe(NO)-9H-O(M-404 e/moD品体_.需用到的玻璃仅器有玻璃、烧杯、量简、胶头滴管。 (填仪器名称)。 (2)探究Fe(NO);溶液中与Cu反应的微粒。 查阅资料:Fe(NO):溶液呈酸性。常温下不同浓度Fe(NOo):溶液中的H'浓度和pH 如下 c(H)/(mol+L) 0 c[FeNol7molL)T 0.100 00315 2.000 0235 0.63 ①该学习小组的同学对Fe(NOo:溶液中与Cu反应的激粒提出了如下假设 假设1 Fe'"将Cu氧化:2Fel'+Cu-Cu'+2Fe? 假设2 酸性条件下NOi 将Cu氧化: (填离子方程式)。 ②初实 实验操1 实验现象 少殊i.取10mL0.1mol+L1的FeNO):凉液于 溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色。 试管中,向其中加入1gCu粉并不断操荡 未见气泡产生 步骤i,取反应后的上层清液于试管中,向其 中加入几滴 液 取10mL2mol+L-1Fe(NO);溶流于试管中,向 乙 其中加入1gCu粉,揪荡,静置 溶液由棕黄色逐渐变为深棕色 ③分析讨论 甲同学根据实验现象判断,假设1成立。乙同学认为证据不足。 (3)探究Fe(NO);溶液中与Cu反应的过程。 ①乙同学查阅相关资料:a. 铜粉几乎不与<0.3mol-L!稀硝酸反应:b. Fe*会与 NO结合生成深棕色的[Fe(NO)]”'",[Fe(NO)]”*"会缓慢分解得到Fe”*和NO。他认 为:在Fe(NOo);溶液与Cu反应的过程中,Fe”'、NO)均参与了反应,并对该过 程提出了猜想: 反应过程l: 2Fe'+Cu-Cu?+2Fe: 反应过程1: (填离子方程式) 反应过程IlII:[Fe(NO)]?t-Fe?'+NO! 即认为Fe^'能促使铜粉与<0.3mol/L稀耐酸反应。 ②验证猜想 实作 实脸现象 在100mL0.235 mol·L!稀确酸中加入1gCu粉,摊荡 无明显现象 在100mL0.235 mol-L1稀础酸中加入1gCu粉和8.05g 固体,报荡 得到深棕色溶液 ③实验小结 该实验现象验证了乙回学的猜想。 ④实验讨论 在Fe(NO):溶液与Cu反应的过程中,小组检测到了浓度不低的Fe}. 请尝试从反应1和II的速率角度解释原因 高三化学试卷 第5页(共8页) 18.(14分)(1n)是一种重要的稀有金属,广泛应用于电子信息、光伏光电等领域。 湿法回收工艺部分流程如下: 如 NaOH溶液 H.sO.H. 方 →选泥→落→过选 化 →段出流 抽 #酸 1 没流 材 有机相再生 P204+ToPO zno 词pH 已知:①铜和锡在ITO中存在In(TD、Sn(ID,Sn(IV),在“浸出液”主要以In'、Sn” 存在。 ②In(OH);与秘碱很难反应:Sn(OH).的化学性质与Al(OH:相似,通常以凝胶 状沉淀的形式存在于水中。 ③部分物质的K。如下表,离子浓度小于10mol/\L.视为沉淀完全。 ln(O Sn(OH). 物质 Zn(O): lnS 1.0x10-3 10×10-36 1.0x107 K 1.0x10-74 (1)“浸清”的成分有SnO、S。 (填化学式):“氧化酸漫”In:S:参与的 离子方程式为 (2)方法1中,“减压抽滤”的目的是 :“减溶”时形成Na:[Sn(OH)]的化学方 程式为_ (3)方法2中,“萃取”是在碗酸介质中,用酸性碳酸醒 P204(用H:R:表示)和腾类TOPO混合作萃取剂, 萃取原理为:In+3H:R2-InRy3HR+3H',碗酸 的初始浓度对萃取率的影响如图所示。从平衡移动 的角度解释铜的萃取率随硅酸的初始浓度变化的原 因 01 02 03 04 05 06 (4)“水解沉淀”一般选用ZnO作沉淀剂,若沉淀时洛液 院的度mL) 中e(乙n”)-0.1 mol/L.则溶液的最佳 pH范围 .(保留2位有效数字)。 (5)碑化铜是一种优良的半导体材料,其品胞结构如图 所示,品胞参数为apm,阿伏加德罗常数为N.mof on 品体中n的配位数为 :该品胞的密度为 g·cm](用a、N的代数式表示). 原子的分数坐标为 高三化学试卷 第6页(共8页) 19.(14分)研究烟气的脱磕,脱确对防治空气污朵,促进社会可持续发展具有重要意义。 I. 工业生产中可利用CO从燃规斯气中脱破。 己知:co(g)和So的燃热分别为283.0kmol。2968mol (1)则脱确反应SO(g)+2COg):S(s)+2CO-(g)的反应热 AH- II. NH.选择性催化还原脱碍(NH-SCR)是去除NO.的有效方法,其主要反应有 1.4NH(g+6NOg) -5Ng)+6HOl 1. 8NH(g)+6NO(g)i 7Ntg)+I2H:O( (2)将一定量的NH,和NO充入桓压密闭容器中,只发生反应1、测得平衡时N:的体 积分数与起始投料比[^(NH)n(NO]的关系如下左图所示。则当投料比为1时,平衡 时N:的体积分数可能是图中C,D.E中的_ . .C MON .B ._ .& 150 200 250 300蓝0C (3)TC时,将NH;和NO:以43的体积比充入2L恒容密闭容器中,只发生反应iì。 ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的有。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. NH,和NO:的物质的量之比保持不变 D. 8.(NH)-7v(N) ②已知活性炭可作为该反应的催化剖,Mn负载量对活性炭脱硝效丰有显著影响。 实验测得脱硒率与温度、Mn负载量的关系如上右图所示,为达到最佳脱硒效果. 陆取的生是 ③实验测得7C时,容器中压强随时间变化情况如下表所示: 40 50 30 20 反应时间mn 10 160 92 ☆ 10 6 9.3 总k 该反应的平衡常数K,一 (K.是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的 平衡常数,列出计算式即可)。 (4)NHi可同时实现脱疏.脱确,将一定比例的NO.和NH;按一定流速通入石英管中极 拟活性案催化氛法脱确的过程,20-120min时向容器中通入SOfg)和H-O(g).脱 率,股梳率变化如下左图所示。停止通SOfg)和HO(g)后,b点脱稍丰仍低于a点 的可能因是 :_ # y0 I. 使用无隔模电解法对海水进行电解,再用循环喷淋摸式可实现船船烟气的脱确, 其电原理如上右图所示。 (5)该装置中,阳极产生HC10的电极反应式为 高三化学试卷 第7页(共8页) 20. (14分)聚对笨乙快是一种导电聚合物,应用于化学与生物传感等领域。聚对笨乙 快的一种合成方法如下图所示: CHCi AC△ 1 I1 1 KO溶。 #---# V VI 己知: RCt +HC AICl.△ (1)化合物III的分子式为。 .化合物V名称为 (2)化合物IV的官能团名称是。 (3)关于上图中的有关物质及转化,下列说法正确的有 A. 化合物1到II的反应类型为加成反应 B. 化合物III的所有原子一定在同一平面上 C. 化合物IV存在对映异构体 D. 聚对笨乙快导电是由于存在重叠的n电子云,据此推断聚乙快也有导电性 (4)化合物V的同系物C:oHo中,存在含有笨环且具有手性碳原子的化合物,其结构简 武为 (5)对于化合物III,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 游号 1 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① 酸性KMnO.溶液 0 ② (6)以笨、一飘甲端、乙二醇为原料,合成PET(no~。)。 基于你设计的合成路线,回答下列问题: ①第一步反应的化学方程式为 ②最后一步反应的化学方程式为 高三化学试卷 第8页(共8页)2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测（二） 化学参考答案 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。 题号 1 2 4 5 6 7 8 答案 B D A D D B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A A D C C B D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)40.4(1分) 500mL容量瓶(1分) (2)3Cu+2NO:+8H一3Cu2+2N0↑+4H,0(2分) KFc(CN6l(2分) 有蓝色沉淀生成(2分) (3)4Fe2++NO房+4H一3Fe3++FcNO)j2++2H0(2分) FeSO4(2分) 反应过程Ⅱ是快反应，反应过程I是慢反应，生成Fe3的速率大于消耗Fe3的速率(2分) 18.(14分) (1)PbS04(1分)In2S3+3H02+6Ht一In3+S+6H0(2分) (2)加快凝胶状沉淀S(OH):的过滤速度(1分) Sn(OH)a+2NaOH一NaSn(OH)6(2分) (3)当硫酸初始浓度较低时，随着疏酸浓度增大，溶液H浓度增大，In3+3HR2=InR33HR+3H平 衡逆向移动，n*的萃取率减小(2分) (4)4.7≤pH<6.0(2分) 4×190 (5)4(1分) 、×Nx100(2分) 3,13)1分) 4'4'41 19.(14分) (1)-269.2kJ/mol(2分) (2)E(2分) (3)①AB(2分) ②250℃，负载量10%(2分) ③ 常德 (2分) (4)SO,与H:O、NH,反应生成的铵盐附若在催化剂表面，使催化剂活性下降，脱硝率降低(2分) (5)C1-2c+H20—HC10+H(2分) 20.(14分) (1)CH(1分)苯乙炔(1分) (2)碳溴键 (1分) (3)CD(2分) 化学参考答案第1页（共2页） (4 (1分) COOH (5) (1分) 氧化反应(1分) HO,催化剂，加热(1分) 加成反应(1分) AICl,△ (6)① + CHCI A1Cl3,△ 或 + 2 CH:CI- +2HC(2分) ② n HOOC +(2n-1)H0 (2分) 化学参考答案第2页（共2页）