第十单元常见的酸、碱、盐单元复习--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 一、选择题 1．下列物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是（    ） A．氢氧化钠、纯碱、 B．氧化钙、熟石灰、 C．氢氧化钠、烧碱、 D．氢氧化钙、生石灰、 2．氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KH2PO4 3．农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 4．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A．纯碱 B．火碱 C．熟石灰 D．小苏打 5．归纳是学习化学的重要方法之一，下列说法正确的是 A．原子中一定含有质子、中子和电子 B．带正电荷的粒子一定是阳离子 C．盐溶液一定呈中性 D．由的化学性质总结出碱的通性 6．下列变化只有加入酸才能一步实现的是 A．AgNO3→AgCl B．CaCO3→CO2 C．Cu→H2 D．CuO→CuSO4 二、填空与简答 7．溶液的导电性 (1)导电性实验 通过实验发现， 和 不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。说明酸、碱在溶液中以 形式存在。 (2)酸碱组成的特点 ①酸：组成中含有 和 的化合物。 ②碱：组成中含有 元素(或铵根离子)和 的化合物。 (3)酸碱的通性 ①酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有 。 ②碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有 。 8．根据物质的俗名(或主要成分)书写化学式。 干冰： ；生石灰： ；熟石灰： ；酒精： ；纯碱、苏打： ；小苏打： ；火碱、烧碱、苛性钠： ；食盐的主要成分： ；石灰石、大理石的主要成分： ；草木灰的主要成分： ；沼气(或天然气)的主要成分： 。 9．A~I是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化；H常温下为液体。 请回答下列问题： (1)H的化学式为 。 (2)反应③的一个化学方程式为 。 (3)反应④的基本反应类型是 。 (4)写出一种主要成分为A的物质的名称： 。 10．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： (1)写出步骤①中反应的方程式 ； (2)步骤④的操作名称 ，加适量甲的目的为 ； (3)若废气B直接排放到空气中导致的环境问题为 。 11．如图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色固体，D与E反应为实验室自制简易灭火器原理，C的溶液为蓝色，C、E、F三种物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；涉及的反应均为初中范围内，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：A ，E 。 (2)写出C转化成B反应的化学方程式： 。 (3)D与F发生反应的现象是：溶液中产生 。 12．请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 (1)用来改良酸性土壤的是 ； (2)常用作焙制糕点的是 ； (3)能干燥气体的物质是 ； (4)能作氮肥的是 。 13．纯碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如图(某些反应产物已略去)。 回答下列问题： (1)操作a的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (2)反应②的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 (3)反应③的化学方程式为 ，列举小苏打在生活中的一种常见用途 。 (4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，形成 (填“酸”或“碱”)性环境，然后在加压条件下通入二氧化碳，有利于CO2的吸收。 (5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳和水之外，还有 。 三、判断题 14．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。( ) 15．草木灰的主要成分是碳酸钾，是一种常用的钾肥( ) 16．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气( ) 17．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( ) 18．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( ) 19．酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H+；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH-。( ) 20．若要鉴别硫酸铵和氯化钾这两种化肥，鉴别试剂只可以使用熟石灰。( ) 四、计算题 21．小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g (1)共生成二氧化碳 g； (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 22．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 累积加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 试计算： (1)第一次测量时，生成沉淀的质量为 g； (2)第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。 【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】 五、实验题 23．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯的实验。回答下列问题： (1)图中操作有错误的是 (填数字序号，下同)，正确的实验步骤是 。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 ，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 24．某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。 (1)甲的实验如下表所示： 步骤 操作 现象与解释 I 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是 II 向I中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到 色沉淀 III 向II中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是 在II中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示： 【方案】测定溶液，若小于7，则稀硫酸过量，确认钡元素已完全沉淀。 【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，记录读数。 (2)请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。 。 (3)乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 。 (4)丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少，丙所加试剂依次为 。 六、科学探究题 25．小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a．取样，分别加入几滴酚酞溶液； b．取样，分别通入少量； c．取样，分别加入少量稀盐酸。 【讨论交流】 (1)同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 (填序号)。其它两个方案不可行，理由是 (任选一个方案作答)。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液(如图所示)。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】 (2)试管②中的溶液是 溶液。 26．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠，故A错误； B、氧化钙俗称生石灰，而不是熟石灰，故B错误； C、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故C正确； D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙，故D错误。故选C。 2．A 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，选项正确； B、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，选项错误； C、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，选项错误； D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，选项错误； 故选A。 3．A 【详解】雷电(放电)时，空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地，与土壤中的矿物质作用生成可溶性硝酸盐，含有氮元素，为植物提供了氮肥，故选A。 4．B 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，选项不符合题意； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，选项符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，选项不符合题意； D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，选项不符合题意； 故选：B。 5．D 【解析】略 6．D 【详解】A、由于AgNO3+NaCl（可溶性氯化物）=AgCl↓+NaNO3，错误；B、由于CaCO3 CaO+CO2↑，错误；C、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和酸不能得到氢气，错误；D、由于金属氧化物转化为盐，只能和酸反应才能得到盐，正确。故选D。 7．(1) 蒸馏水 乙醇 离子 (2) 氢 酸根 金属 氢氧根 (3) H+/氢离子 OH-/氢氧根 【分析】主要是酸碱的定义，导电原理和通性的微观实质。 【详解】（1）通过实验发现，蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。说明酸、碱在溶液中以离子形式存在。故填：蒸馏水；乙醇；离子； （2）①酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，所以组成中含有酸根离子和H+，故填氢；酸根； ②碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，以组成中含有金属阳离子(或铵根离子)和OH-，故填金属；氢氧根； （3）①酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故填：H+或氢离子； ②碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故填：OH-或氢氧根。 8． CO2 CaO Ca(OH)2 C2H5OH Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaCl CaCO3 K2CO3 CH4 【解析】略 9．(1)H2O (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） (3)复分解反应 (4)大理石/石灰石（合理即可） 【分析】已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化，故B为盐酸，A与B反应生成三种物质，其中一种为液体，根据酸的化学性质可知：A可以为碳酸钙，H为水，同时再根据A分解生成C和D，则C可以为氧化钙，D为二氧化碳，E为氯化钙；D二氧化碳和F反应产物之一是H水，故F为碱，可为常见的氢氧化钠，则G为碳酸钠；E氯化钙和G碳酸钠反应生成A碳酸钙和I氯化钠，代入框图验证合理。 【详解】（1）由分析可知，H为水，化学式为：H2O； （2）反应③可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）反应④是E氯化钙和G碳酸钠反应生成A碳酸钙和I氯化钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）由分析可知，A可以为碳酸钙，是大理石、石灰石的主要成分。 10．(1)、、 (2) 过滤 将硫酸铜转化为铜，回收铜 (3)酸雨 【详解】（1）管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，在加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为；锌和氧气反应生成氧化锌，化学方程式为；硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为。 （2）经过步骤④，得到固体铜与液体D，实现了固液分离，该操作是过滤； 固体A含有CuO、ZnO等物质，步骤③加入过量稀硫酸，则CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌、水，溶液C中含有硫酸、硫酸铜、硫酸锌；步骤④加入适量甲后，得到Cu和溶液D，说明甲是锌，锌与溶液C中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，目的是将硫酸铜转化为铜，回收铜。 （3）由图可知，不溶固体中的硫与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硫，废气中含有二氧化硫，若废气B直接排放到空气中，导致的环境问题是酸雨。 11．(1) CuO Na2CO3 (2)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 (3)白色沉淀 【分析】D与E反应为实验室自制简易灭火器原理，D、E分别为碳酸钠和盐酸中的一种，A是一种黑色固体，能与D反应，A是氧化铜，D是盐酸，E是碳酸钠，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；氧化铜、盐酸都能通过反应生成C，且C的溶液为蓝色，故C为氯化铜；F与氯化铜、碳酸钠种类相同，故F属于盐类，且F能与盐酸、碳酸钠、氯化铜反应，F为硝酸银；氯化铜能反应生成B，B能与氧化铜相互转化，B为铜。将答案带入原题，符合题意。 【详解】（1）由分析可知A为氧化铜，E为碳酸钠，化学式分别为CuO、Na2CO3； （2）C为氯化铜，B为铜，氯化铜可以与铁反应生成铜和氯化亚铁，方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（合理即可）； （3）D为盐酸，F为硝酸银，盐酸与硝酸银溶液反应氯化银沉淀，故现象为：产生白色沉淀。 12．(1)Ca（OH）2 (2)NaHCO3 (3)H2SO4 (4)NH4Cl 【详解】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于发酵，则常用作焙制糕点，化学式为NaHCO3。 （3）浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，但氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，因此，不能用于干燥CO2气体，只能用浓硫酸，化学式为H2SO4。 （4）氯化铵中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，化学式为NH4Cl。 13．(1) 过滤 漏斗或烧杯或玻璃棒 (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 (3) Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 作发酵粉或者治疗胃酸过多 (4)碱 (5)氯化铵 【详解】（1）操作a是固体和液体分离，为过滤； 用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗； 故答案为：过滤；漏斗或烧杯或玻璃棒； （2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 反应的特点是“多变一”，属于化合反应； 故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应； （3）反应③是氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，受热分解为碳酸钠和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O； 小苏打是发酵粉的主要成分，在生活中的一种常见用途为作发酵粉或者治疗胃酸过多； 故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；作发酵粉或者治疗胃酸过多； （4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳.氨水显碱性，利于酸性气体吸收，而加压也有利于提高气体的溶解度，所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应；故答案为：碱； （5）在流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物，所以，可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵；故答案为：氯化铵。 14．错误 【详解】用pH试纸测定得到的pH只能得到整数；故填：错误。 15．错误 【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶性呈碱性，与铵态氮肥混合时会产生氨气，会使铵态氮肥失效，故不常用，题干说法错误。 16．正确 【详解】浓硫酸、氢氧化钠具有吸水性，氧化钙能与水反应，且它们均与氧气不反应，均可用于干燥氧气，正确。 17．错误 【详解】无水硫酸铜遇水变蓝色，将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有水蒸气，故错误。 18．正确 【详解】酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子，故正确。 19．正确 【详解】不同的酸在水溶液中都可以电离出共同的氢离子，所以不同的酸却有着相似的化学性质；不同的碱在水溶液中都可以电离出共同的氢氧根离子，所以不同的碱却有着相似的化学性质，故说法正确。 20．错误 【详解】铵根离子可以与氢氧根离子结合生成氨气和水，故若要鉴别硫酸铵和氯化钾这两种化肥，鉴别试剂可以使用熟石灰，或氢氧化钠溶液等，故错误。 21．(1)4.4 (2)解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x， x=3.65g 则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【详解】（1）根据表中数据可知，第四次后再加入碳酸氢钠溶液没有反应，说明盐酸已经完全反应，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为（100g+50g）-145.6g=4.4g。 （2）见答案。 22．(1)6 (2)设：第一次测量时，参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量为x。 =6.66g 氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.65% 答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。 【详解】（1）第一次测量时，生成沉淀的质量为100g+40g-134g=6g； （2）见答案。 23．(1) ⑤ ①②③⑤④ (2) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多量固体 【详解】（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发，正确的实验顺序为：①②③⑤④； （2）操作④蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当观察到蒸发皿中较多量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。 24．(1) 白 Cu(OH)2 (2)问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液 (3)过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸 (4)过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸 【详解】（1）步骤Ⅰ：向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：，故填：； 步骤Ⅱ：向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，故填：白； 步骤Ⅲ：向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2； （2）该环节中甲存在的具体问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液，会导致测定的酸碱性溶液不正确。故填：问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液； （3）乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。 （4）丙所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。 25．(1) b 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色(或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象) (2)NaOH/氢氧化钠 【详解】（1）方案a：NaOH和Ca(OH)2溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红； 方案b：NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳能使Ca(OH)2溶液变浑浊； 方案c：NaOH和Ca(OH)2溶液均能与稀盐酸反应生成对应的盐和水，均无明显现象； 综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色(或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象)，故填：b；方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色(或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象)； （2）分别取两种溶液于试管中，各加入少量 Na2CO3 溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液，故填：NaOH或者氢氧化钠。 26．(1)酚酞（或紫色石蕊） (2) 固体溶解，有气泡产生 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4) NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了反应，故填：酚酞； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）反应①有水生成，反应②有气体产生，反应③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是：要有沉淀或有气体或有水生成； （4）试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3； 故猜想三为NaOH、Na2CO3，若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生； 有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$