精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学期末试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学让生活更美好，下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C. 因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D. 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 2. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 下列药品的保存措施不正确的是 A. 漂白粉保存在敞口容器中 B. 浓盐酸密封保存在试剂瓶中 C. 金属钾保存在煤油中 D. 硫酸亚铁溶液加铁粉保存 4. 关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A. 氧原子数目比为 B. 摩尔质量之比为 C. 同温同压下，密度之比为 D. 常温常压下，所占体积比为 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 7. 1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是 A. 与均能形成含10电子的氢化物 B. 存在等多种同素异形体 C. 与中子数相同 D. 由于的非金属性强，因此沸点高 8. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(T)>r(W)>r(Z) B. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱 C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 D. Y、Z只能形成一种化合物 10. 下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 试剂 离子方程式 A 少量氨水 B 过量铜粉 少量氯气 D 足量氯气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用灼热的氧化铜除去CO中混有的少量 B. 用澄清石灰水鉴别与溶液 C. 用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 D. 用碱石灰除去中混有的少量水蒸气 12. N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. N位于元素周期表第二周期第V族 C. S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有生成 B．实验室配制NaOH溶液 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是 A. 图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B. 图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C. 图3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 0~150s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。 Ⅰ．现有下列物质：①稀硫酸；②；③熔融KCl；④液氯；⑤二氧化碳；⑥固体；⑦ （1）上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，②和⑦互为_______。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： ①； ②； ③。 （2）上述反应中，仅表现氧化性的是_______(填序号，下同)，既表现氧化性又表现还原性的是_______。 （3）反应①中氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比是_______。 （4）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母)。 A. B. C. D. 16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH3<NH3 B. 酸性：H3AsO4<HNO3 C. 沸点：AsH3<NH3 D. 相对分子质量： （2）已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 比稳定 C. 的酸性比弱 D. 通入溶液中不发生反应 （3）硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 _______ L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素_______ (填名称)，该元素的离子结构示意图为_______ 。 （4）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是_______，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 _______。 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：_______。 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_______。 ⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式_______。 17. 已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______。 （2）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是 _______ (填标号)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 （3）某实验小组人员用98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，在如图所列配制过程中，错误的是 _______ (填选项字母)。 II．某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。 （4）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是_______；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是_______ (填离子符号)。 （5）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：_______。 ②该条件下的氧化能力：_______。(填“>”“<”或“=”) ③d装置的作用是：_______。 18. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)FeO。 ②还原产物为___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗3.36g Fe2+，此时生成Cr3+的质量为___________g。 （3）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为aCuFeS2+21O28Cu+bFeO+cFe2O3+dSO2： 已知：CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CuFeS2中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学让生活更美好，下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C. 因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D. 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠为工业原料，常用于纺织、造纸、制玻璃、制肥皂等，A正确； B．漂白液、漂白粉和漂粉精具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张等，B正确； C．硬铝是制造飞机的理想材料，是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀，而不是熔点低，C错误； D．茂密树林中的道道光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体的知识有关，D正确； 答案选C。 2. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈紫色，不符合无色溶液的要求，且和在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和锰离子，不能共存，A不符合题意； B．酸性溶液中与反应生成二氧化碳和水，B不符合题意； C．呈浅绿色，不符合无色溶液的要求，且在酸性溶液中发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，C不符合题意； D．在酸性溶液中，各离子之间互不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 3. 下列药品的保存措施不正确的是 A. 漂白粉保存在敞口容器中 B. 浓盐酸密封保存在试剂瓶中 C. 金属钾保存在煤油中 D. 硫酸亚铁溶液加铁粉保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉保存在敞口容器中容易和空气中二氧化碳、水反应而变质，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，需密封保存在试剂瓶中，B正确； C．金属钾极易和氧气反应，需保存在煤油中，C正确； D．硫酸亚铁溶液加铁粉保存可以防止亚铁离子被氧气氧化，D正确； 故选A。 4. 关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A. 氧原子数目比为 B. 摩尔质量之比为 C. 同温同压下，密度之比为 D. 常温常压下，所占体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1分子、中分别含有1、2个氧原子，则等物质的量的和中氧原子数目比为，A正确； B．摩尔质量之比为，B正确； C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的和密度之比为其摩尔质量之比，为，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，常温常压下，等物质的量的和所占体积比为，D正确； 答案选C。 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．是单质，不属于化合物，C错误； D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确； 答案选D。 6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误； B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误； C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确； D．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误； 故选C。 7. 1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是 A. 与均能形成含10电子的氢化物 B. 存在等多种同素异形体 C. 与中子数相同 D. 由于的非金属性强，因此沸点高 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均能形成含10电子的氢化物NH3和H2O，故A正确； B．存在等多种同位素，故B错误； C．的中子数为14-7=7，的中子数为17-8=9，故C错误； D．沸点高的原因是分子间形成氢键，与的非金属性无关，故D错误； 故选A。 8. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．从物质类别视角分析，含铁、氧两种元素，是金属氧化物，因此可与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性，A不符合题意； B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B不符合题意； C．实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，C不符合题意； D．锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，D符合题意； 故答案选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(T)>r(W)>r(Z) B. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱 C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 D. Y、Z只能形成一种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，故X为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，Z原子的最外层只有一个电子，则Z为Na，W位于元素周期表ⅢA族，则W为Al，T与Y属于同一主族元素，即T为S，据此分析解题。 【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径为： Na＞Al＞S即r(T)＜r(W)＜r(Z)，A错误； B．已知Na的金属性强于Al，故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比W的即Al(OH)3强，B错误； C．已知O的非金属性比S的强，故Y的简单气态氢化物即H2O的热稳定性比T即H2S的强，C正确； D．由分析可知，Y为O，Z为Na，则Y、Z形成一种化合物有Na2O和Na2O2等，D错误； 故答案为：C。 10. 下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 试剂 离子方程式 A 少量氨水 B 过量铜粉 少量氯气 D 足量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入氨水后形成碳酸根离子，可与钙离子形成碳酸钙沉淀，离子反应：，A错误； B．溶液中加入过量铜粉，可与发生氧化还原反应，离子反应：，B正确； C．溶液中通入少量氯气，优先与还原性较强的发生氧化还原反应，离子反应：，C错误； D．氧化性强于氯气，所以在酸性溶液中由与I-发生氧化还原反应，D错误； 答案选B。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用灼热的氧化铜除去CO中混有的少量 B. 用澄清石灰水鉴别与溶液 C. 用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 D. 用碱石灰除去中混有的少量水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和H2都能与灼热的氧化铜反应，A错误； B．与溶液都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液没有，用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，C正确； D．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰除去中混有的少量水蒸气，D错误； 故选C。 12. N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. N位于元素周期表第二周期第V族 C. S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，A错误； B．N的质子数为7，核外2个电子层，最外层电子数为5，故N位于元素周期表第二周期第VA族，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D正确； 故选D。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有生成 B．实验室配制NaOH溶液 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故该实验能检验与反应有生成，A正确； B．容量瓶不能用来溶解固体，B错误； C．钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃片观察，C错误； D．比较、的热稳定性，需要将放在大试管中，放在小试管中，D错误； 故选A。 14. 从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是 A. 图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B. 图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C. 图3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 0~150s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【解析】 【分析】氯水中成分为：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。次氯酸光照分解：。 【详解】A．根据分析：，图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的分解，氢离子浓度增大，pH下降，A错误； B．根据分析：，图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解，B正确； C．图3中氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误； D．0~150s内，随光照时间增长，HClO转化为HCl，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。 Ⅰ．现有下列物质：①稀硫酸；②；③熔融KCl；④液氯；⑤二氧化碳；⑥固体；⑦ （1）上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，②和⑦互为_______。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： ①； ②； ③。 （2）上述反应中，仅表现氧化性的是_______(填序号，下同)，既表现氧化性又表现还原性的是_______。 （3）反应①中氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比是_______。 （4）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ①③ ③. 同素异形体 （2） ①. ③ ②. ② （3） ①. ②. 5∶2 （4）B 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故熔融KCl、固体是电解质，稀硫酸为混合物，氧气、液氯和臭氧为单质，CO2为非电解质，选③⑥；稀硫酸和熔融KCl中存在自由移动的离子，能导电，故选①③；氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； 【小问2详解】 仅表现氧化性时，O元素化合价降低，③中O元素由-1价变为-2价，故选③；既表现氧化性又表现还原性时，O元素化合价既升高又降低，②中O由-1价变为0价和-2价，故选②； 【小问3详解】 反应①中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低，故氧化剂是：；Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，故氧化产物与还原产物物质的量之比：5∶2； 【小问4详解】 过氧化氢是一种常用的氧化剂，不自燃，无毒，具有一定的腐蚀性，储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是：B。 16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH3<NH3 B. 酸性：H3AsO4<HNO3 C. 沸点：AsH3<NH3 D. 相对分子质量： （2）已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 比稳定 C. 的酸性比弱 D. 通入溶液中不发生反应 （3）硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 _______ L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素_______ (填名称)，该元素的离子结构示意图为_______ 。 （4）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是_______，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 _______。 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：_______。 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_______。 ⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式_______。 【答案】（1）AB （2）AC （3） ①. 8.96 ②. 钾 ③. （4） ①. 第3周期VIA族 ②. ③. 离子键、共价键 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 A．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则的分解温度小于NH3能说明元素的非金属性弱于元素，A正确； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则的酸性小于能说明元素的非金属性弱于元素，B正确； C．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则的沸点小于NH3不能说明元素的非金属性弱于元素，C错误； D．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则的相对分子质量大于NH3不能说明元素的非金属性弱于元素，D错误； 【小问2详解】 A．同主族元素性质相似，从上到下相对原子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故单质碲在常温下是固体，A项正确； B．同主族元素简单氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故比稳定，B项错误； C．同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，故的酸性比弱，C项正确； D．能与反应置换出，且离子半径：，故还原性，则通入溶液中也可与其发生氧化还原反应置换出Te，D项错误； 答案选AC。 【小问3详解】 ①0.1mol，根据反应方程式，则，释放的气体体积为：； ②焰色为紫色，则可能含有元素； ③结构示意图： 【小问4详解】 图中信息显示，A原子的最外层电子数为1，原子半径最小，则A为H元素；B原子的最外层电子数为4，原子半径较小，则其为C元素；D原子的最外层电子数为5，原子半径稍小于C，则其为N元素；E原子的最外层电子数为6，原子半径大于N，则其为S元素；X原子的最外层电子数为1，原子半径比S大，则其为Na元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，则Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5，则其相对分子质量为71，Z为Cl元素。从而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。 ①E为S元素，为16号元素，有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第3周期族；电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：； ②A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物中含有铵根和，化学键类型是离子键、共价键； ③XZ为，为离子化合物，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示其形成过程是：； ④X的最高价氧化物对应水化物为，Y的最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成，离子方程式为； ⑤ B为C元素，形成的能使澄清石灰水变浑浊，结构式为：。 17. 已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______。 （2）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是 _______ (填标号)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 （3）某实验小组人员用98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，在如图所列配制过程中，错误的是 _______ (填选项字母)。 II．某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。 （4）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是_______；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是_______ (填离子符号)。 （5）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：_______。 ②该条件下的氧化能力：_______。(填“>”“<”或“=”) ③d装置的作用是：_______。 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）BD （3）AD （4） ①. ②. ClO3-、 （5） ①. 、 ②. < ③. 吸收尾气氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】某小组利用如图装置制备NaClO3和NaClO，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，b装置中氯气和氢氧化钠在加热的条件下反应制备氯酸钠，氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 配制480mL0.2mol⋅L-1FeBr2溶液，根据容量瓶规格可知，应配制500mL0.2mol/LFeBr2溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 A．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，A不选； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，B选； C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，相当于在较高温度下完成配制，根据热胀冷缩原理，所配制溶液恢复至室温时，体积缩小，故浓度偏高，C不选； D．定容摇匀后，由于有少量溶液附着在瓶颈与瓶盖处，使液面低于刻度线，这不影响溶液的浓度，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液被稀释，使所配制的溶液浓度偏低，D选； 故选：BD。 【小问3详解】 稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD； 某小组利用如图装置制备和，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，b装置中氯气和氢氧化钠在加热的条件下反应制备氯酸钠，氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问4详解】 实验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是， 装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是ClO3-、。 【小问5详解】 各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、； ②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：。 ③ NaOH溶液可以吸收尾气氯气，防止污染空气。 18. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)FeO。 ②还原产物为___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗3.36g Fe2+，此时生成Cr3+的质量为___________g。 （3）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为aCuFeS2+21O28Cu+bFeO+cFe2O3+dSO2： 已知：CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CuFeS2中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中___________。 【答案】（1） ①. > ②. Cl- ③. （2） ①. 纯净物 ②. Fe2+ ③. 1.04 （3） ①. -2 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，ClO-是氧化剂，FeO是氧化产物，则氧化性：ClO-> FeO； ②该反应中氯的化合价由+1价降低到-1价，则还原产物为Cl-； ③该反应中三价铁失去电子生成高铁酸根离子，次氯酸根离子得到电子变为氯离子，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 ①是有固定组成的，属于纯净物； ②该反应中二价铁失去电子变为三价铁，则还原剂为：Fe2+； ③根据关系式：，3.36g Fe2+的物质的量为：，此时生成Cr3+的质量为：； 【小问3详解】 ①CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价，CuFeS2中硫元素的化合价为-2价； ②该反应中，铜由+1价降低到0价，铁由+3价部分降低到+2价，硫由-2价升高到+4价，氧由0价降低到-2价，结合得失电子守恒和元素守恒可知，配平后方程式为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $