精品解析：山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度第一学期高一教学质量检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 下列与实验有关的叙述正确的是 A. 浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中 B. 容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响 C. 使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解 D. 滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定 2. 空气中的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是 A. 燃油汽车排放的尾气 B. 植被破坏，粉尘随风飘扬 C. 生活污水的随意排放 D. 生活和生产以原煤为燃料 3. 设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B. 含有的共用电子对数目为 C. 每形成，转移电子数目为 D. 每的中子数为 4. “长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A. 氧和硫的常见氧化物有两种 B. 氧和硫的电子层数相同 C. 氧的非金属性大于硫的非金属性 D. 硫最高化合价是+6 5. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 A. A B. B C. C D. D 6. 利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. [CeⅣ(NO3)6]2-反应中作催化剂 B. 催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O 7. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径 B. 简单气态氢化物的热稳定性 C. 常温下M单质可以置换出W单质 D. X的含量制约了其在电池领域的广泛应用 8. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是 A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 9. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA C. 288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA D. 2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA 10. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 铝 D. 石墨 12. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 二氧化碳 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. “沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B. “过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C. “滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D. “溶解”时没有发生氧化还原反应 14. 下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 15. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时应在较高温度下进行 B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示 回答下列问题： （1）仪器B的名称是________________。 （2）连接装置后，首先应检查装置的________________。 （3）加热后，当C中出现________________的现象时，证明有生成。 （4）持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为________________________________。由此可得，热稳定性：________(填“>”或“<”) 。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② 2 ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请完成下列空白： （1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是____(填化学式，下同)，沸点高的是____。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。 （2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是____(填字母)。 A. 将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中 B. 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 C. ⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少 D. ⑦单质的熔点高于⑥单质 （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出后两者之间反应的离子方程式：___。 （4）描述第50号元素在周期表中的位置____。 18. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片)。 （1）Na2O2固体呈___________色。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C处观察到的实验现象是___________，D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于___________ 实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 （4）实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。 （5）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)___________； （6）最后将气体通入NaOH溶液中，作用是___________(用离子方程式表示) 19. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图1.回答下列问题： （1）实验开始时先打开______(填“”或“”)，原因为______。 （2）装置丙的作用除了防倒吸还有______。 Ⅱ．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备(A中加热装置已略去，可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性溶液氧化成)。 （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. C. 无水 D. 碱石灰 （4）F中发生反应的离子方程式为______。 （5）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？______。 （6）已知：；为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。 ①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为______(填百分式，保留三位有效数字)。 ②下列操作可能会导致测定结果偏高的是______(填字母) a．整个滴定操作过慢，用时过长 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 d．滴定终点时未等30秒立即读数 20. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 已知：①可发生反应。 ②易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 Ⅰ．制备 （1）制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii)_____，_____，接通冷凝装置，开始实验。 （2）F中试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。 （3）该实验设计存在的缺陷是_______。 Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 Ⅲ．测定纳米的组成 步骤i：取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤ii：取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。 （4）表示指示电极的电位，表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。 （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，计算该样品的组成为_______(填化学式)，若测定过程中加入Al不足，则导致_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度第一学期高一教学质量检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 下列与实验有关叙述正确的是 A. 浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中 B. 容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响 C. 使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解 D. 滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸保存在无色玻璃瓶中即可，故Ａ错误； B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故Ｂ正确； C．蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用坩埚，故Ｃ错误； D．滴定管应先用蒸馏水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行滴定，故Ｄ错误。 综上所述，答案为B。 2. 空气中的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是 A. 燃油汽车排放的尾气 B. 植被破坏，粉尘随风飘扬 C. 生活污水的随意排放 D. 生活和生产以原煤为燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃油汽车排放的尾气含有一氧化碳等有毒的气体，造成空气污染，A合理； B．植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多，造成空气污染，B合理； C．生活污水的随意排放会造成水体污染，不是造成空气污染的原因，C不合理； D．煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体，可造成空气污染，D合理； 答案选C。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B. 含有的共用电子对数目为 C. 每形成，转移电子数目为 D. 每的中子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体为离子晶体，由钠离子和氯离子组成，不含有分子，A错误； B．未说明温度和压强的状态，气体摩尔体积Vm不确定，无法计算含有的共用电子对数目，B错误； C．由反应式可知，转移电子会生成，即形成，则每形成，转移电子数为，C正确； D．中子数=质量数-质子数，一个原子所含中子数为，则的中子数为，D错误； 故选C。 4. “长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A. 氧和硫的常见氧化物有两种 B. 氧和硫的电子层数相同 C. 氧的非金属性大于硫的非金属性 D. 硫最高化合价是+6 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确； B．氧的电子层数为2，硫的电子层数为3，电子层数不同，错误； C．同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确； D．硫原子的最外层电子为6，故最高化合价是+6，正确； 故选B。 5. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，加入碳酸氢钠，和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故A正确； B．的还原性强于的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为，故B错误； C．与会发生相互促进的水解反应生成，故C错误； D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量后，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 6. 利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. [CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂 B. 催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存18O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中知知，Ce的化合价降低，被还原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化剂，A错误； B．由图中知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误 C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确； D．由图中知，[(L)RuV=O]5-吸收被标记的氧原子形成[(L) RuⅢOOH]6-，故H218O参与反应时，[(L) RuⅢOOH]6-中存在18O，D错误； 故选C。 7. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径 B. 简单气态氢化物的热稳定性 C. 常温下M单质可以置换出W单质 D. X的含量制约了其在电池领域的广泛应用 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，又X为+1价，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。 【详解】A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2->O2->F->Li+，A项错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF>H2O>H2S，B项正确； C．2F2+2H2O=4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，C项正确； D．锂在地壳中储量不高，分布不均，这些都制约了锂电发展，故我国提出发展钠电池的规划，D项正确； 故选A。 8. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是 A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO4，故A正确； B．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，故B正确； C．分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，二者沸点不同，即挥发性不同，应采用蒸馏分离，故C正确； D．膜反应气中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，故D错误。 故选：D。 9. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA C. 288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA D. 2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.未说明在标准状况下，所以无法计算，A错误； B. CH3Cl在标准状况下为气态，22.4 L为1mol，每个CH3Cl含有4个极性键，所以数目为4NA，B正确； C. 288g的Cu为4.5mol，0.5L18mol·L-1的浓硫酸硫酸为9mol，加热充分反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，硫酸不可能完全反应，则生成的二氧化硫小于4.5mol，所以分子数小于4.5NA，C错误； D.铝放入浓硝酸发生钝化，表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生，所以转移的电子数小于0.3NA，D错误； 答案选B。 10. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确； B．高温干燥会受热分解，B错误； C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 铝 D. 石墨 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但不能和氢氧化钠溶液反应，故A项不符合题意； B．碳酸氢钠既能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项符合题意； C．铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故C项符合题意； D．石墨既不能和盐酸反应，也不能和氢氧化钠溶液反应，故D项不符合题意； 故本题选BC。 12. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 二氧化碳 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；高锰酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰为CO2，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确； B．一氧化碳不与酸反应，不是碱性氧化物，故B错误； C．硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；KOH在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；石灰石为CaCO3，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；生石灰为CaO，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．乙醇在水溶液中不电离，不属于酸，氨气不含氧元素，不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故D错误； 综上所述答案为AC。 13. 某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. “沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B. “过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C. “滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D. “溶解”时没有发生氧化还原反应 【答案】AD 【解析】 【分析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。 【详解】A．“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误； B．根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确； C．加入CuO调节pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正确； D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，发生氧化还原反应，D错误； 答案为AD。 14. 下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 【答案】AC 【解析】 【详解】A．假设一定质量Na2CO3与NaOH混合物为mg，其中各物质的量分别为xmol和ymol，可得106x+40y=m，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体为NaCl，根据钠元素质量守恒可得生成(2x+y)mol NaCl，测定该NaCl固体质量为ng，则(2x+y)×58.5=n，联立两个方程可得碳酸钠的物质的量，进而计算出Na2CO3的质量分数，方案可行，故A正确； B．二氧化碳溶于水，会与水反应生成碳酸，所以将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积偏小，方案不可行，故B错误； C．碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量及质量分数，故方法可行，故C正确； D．碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，所以加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重，测定的结果不准确，故D错误； 故选：AC。 15. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时应在较高温度下进行 B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 【答案】BC 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，酸浸是是除去Fe、Al和Ni，过滤得滤液①中主要含有Fe2+、Al3+和Ni2+，将滤渣主要为Pt用王水进行溶解，根据信息①可知并进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，用NH4Cl进行沉铂，反应原理为：H2PtCl6+2NH4Cl=(NH4)2PtCl6↓+2HCl，过滤得滤液②主要成分为HCl和NH4Cl，滤渣为(NH4)2PtCl6，最后对滤渣进行隔绝空气煅烧，反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，据此分析解题。 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，故“酸浸”时不能在较高温度下进行，A错误； B．由分析可知，滤液②的主要成分为HCl和NH4Cl，故可返回“酸浸”工序循环利用，B正确； C．由分析可知，“溶解”时发生方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，则其离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O，C正确； D．由分析可知，煅烧时的反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g即=0.6mol Pt，根据方程式可知，理论上产生N2的物质的量为：0.4mol，其标准状况下0.4mol×22.4L·mol-1=8.96 L N2，D错误； 故答案为：BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是________________。 （2）连接装置后，首先应检查装置的________________。 （3）加热后，当C中出现________________的现象时，证明有生成。 （4）持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为________________________________。由此可得，热稳定性：________(填“>”或“<”) 。 【答案】（1）酒精灯 （2）气密性 （3）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （4） ①. ②. < 【解析】 【分析】受热分解的化学方程式为，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验分解的产物，且由此可知热稳定性： <。 【小问1详解】 仪器B名称是酒精灯； 【小问2详解】 对于有气体生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性； 【小问3详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有生成； 【小问4详解】 根据试管A中残留固体是，试管C中有生成，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： <。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② 2 ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请完成下列空白： （1）元素③与⑧的简单氢化物中，稳定性强的是____(填化学式，下同)，沸点高的是____。⑦⑧⑨⑩四种元素简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。 （2）可以用来证明⑥和⑦两种元素金属性强弱的实验是____(填字母)。 A. 将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中 B. 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 C. ⑥元素原子在反应中失电子数比⑦元素原子在反应中失电子数少 D. ⑦单质的熔点高于⑥单质 （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出后两者之间反应的离子方程式：___。 （4）描述第50号元素在周期表中的位置____。 【答案】（1） ①. H2O ②. H2O ③. r(Al3+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-) （2）B （3） ①. HClO4 ②. KOH ③. Al(OH)3 ④. Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O （4）第五周期第ⅣA族 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K，以此解题。 【小问1详解】 元素非金属性O>S，故氢化物稳定性H2O>H2S，水分子之间存在氢键，沸点：H2O>H2S；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径r(Al3+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)； 【小问2详解】 A．将在空气中放置已久的镁、铝单质，表面生成氧化物，阻止与水的反应，不能证明金属性强弱，故A错误； B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，根据溶液碱性强弱可以判断金属性强弱，故B正确； C．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故C错误； D．均属于金属晶体，单质的熔点与离子电荷、离子半径有关，与金属性无关，故D错误；故答案为B； 【小问3详解】 F元素没有最高价含氧酸，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；氢氧化钾与氢氧化铝反应生成偏铝酸钾和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O； 【小问4详解】 稀有气体Xe的原子序数2+8+8+18+18=54，位于第五周期0族，50号元素与54号元素相差4，第五周期容纳18种元素，故二者同周期，且处于第14列，即50号元素位于周期表中第五周期第IVA族。 18. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片)。 （1）Na2O2固体呈___________色。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C处观察到的实验现象是___________，D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于___________ 实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 （4）实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。 （5）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)___________； （6）最后将气体通入NaOH溶液中，作用是___________(用离子方程式表示) 【答案】（1）淡黄色 （2） （3） ①. 淡黄色固体变为白色粉末 ②. 点燃的蚊香燃烧更剧烈(合理即可) ③. 用于制氧剂或制取氧气(其他合理答案也给分) （4）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）不合理，氯气可以和碱石灰反应 （6）Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】实验一：加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈。 实验二：实验室常利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气有毒，可以用碱溶液吸收。 【小问1详解】 Na2O2固体呈淡黄色，故答案为：淡黄色； 【小问2详解】 加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，试管A中发生反应的化学方程式为。故答案为：； 【小问3详解】 过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，C处观察到的实验现象是淡黄色固体变为白色粉末，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，D处观察到的实验现象是点燃的蚊香燃烧更剧烈，故推测Na2O2可用于制氧剂（其他合理答案也给分），故答案为：淡黄色固体变为白色粉末；点燃的蚊香燃烧更剧烈；用于制氧剂（其他合理答案也给分）； 【小问4详解】 实验室常利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问5详解】 由于氯气可以和碱石灰中的氢氧化钠发生反应，所以图乙的改进不合理； 小问6详解】 氯气有毒，但可以和NaOH溶液反应，所以最后将气体通入氢氧化钠溶液中的目的是处理尾气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O。 19. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图1.回答下列问题： （1）实验开始时先打开______(填“”或“”)，原因为______。 （2）装置丙的作用除了防倒吸还有______。 Ⅱ．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备(A中加热装置已略去，可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性溶液氧化成)。 （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. C. 无水 D. 碱石灰 （4）F中发生反应的离子方程式为______。 （5）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？______。 （6）已知：；为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。 ①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为______(填百分式，保留三位有效数字)。 ②下列操作可能会导致测定结果偏高是______(填字母) a．整个滴定操作过慢，用时过长 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 d．滴定终点时未等30秒立即读数 【答案】（1） ①. ②. 排除装置中的空气，防止生成的被氧化 （2）吸收尾气和防止空气进入到乙装置 （3）D （4） （5）在B装置中加入一定量的稀硫酸 （6） ①. 69.0% ②. ad 【解析】 【分析】利用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，与甲酸钠、甲醇混合溶液作用、加入NaOH，生成、二氧化硫和水，利用氢氧化钠吸收尾气；浓硫酸与碳反应得到NO2、CO2混合气体，通入装有铜和水的集气瓶，作用后干燥，通过过氧化钠作用，得到的气体干燥后用酸性高锰酸钾吸收； 【小问1详解】 连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以先通将装置中空气排尽，再滴加溶液； 【小问2详解】 连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，装置丙的作用是防止空气进入乙，还有吸收尾气及防倒吸； 【小问3详解】 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮需要在C装置中净化，主要目的是除去水蒸气、和可能出现的酸雾，因此盛放的试剂是碱石灰，其他几种均不能除去酸雾； 【小问4详解】 根据题意，E中被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 浓硝酸易挥发，A中生成的二氧化氮中会有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也会生成硝酸，B中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在B装置中加入一定量的稀硫酸，使氮元素全部转化为； 【小问6详解】 ①由题干信息可知，数据与其他三组偏差较大，应舍去，则每次平均消耗溶液，由可知，未与反应的的物质的量为，则与反应的的物质的量为，由知，，即，则，故质量分数为； ②若滴定用时过长，会导致空气中的氧气氧化，使测得滴定消耗溶液的体积数据偏小，使测定结果偏高；未等30秒便立即读数可能使滴定不完全，溶液的消耗数据偏小，导致测定结果偏高，ad正确。 20. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 已知：①可发生反应。 ②易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 Ⅰ．制备 （1）制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii)_____，_____，接通冷凝装置，开始实验。 （2）F中试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。 （3）该实验设计存在的缺陷是_______。 Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 Ⅲ．测定纳米的组成 步骤i：取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤ii：取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。 （4）表示指示电极的电位，表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。 （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，计算该样品的组成为_______(填化学式)，若测定过程中加入Al不足，则导致_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 打开分液漏斗活塞 ②. 接通电炉(其它合理表述均得分) （2） ①. 的盐酸溶液 ②. （3）装置D和装置E之间没有干燥装置 （4）AD （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置中的浓硫酸除去，然后氯气在电炉内与二氧化钛、碳粉发生反应，用装置D冷凝回流，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止E的水蒸气进入装置，用D吸收氯气，用F吸收。 【小问1详解】 制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii) 打开分液漏斗活塞，接通电炉，接通冷凝装置，开始实验，即先用氯气排净装置中的空气； 【小问2详解】 F中试剂为的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒知，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 因为四氯化钛易水解，则该实验设计存在的缺陷是装置D和装置E之间没有干燥装置； 【小问4详解】 采用电位滴定法进行滴定，随着NH4Fe(SO4)2的滴入，指示电极的电位逐渐增大，达到滴定终点时，指示电极电位存在突跃，选项A中有突跃的过程，则A正确；滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量标准液时指示电极电位（）即有较大变化，即在滴定终点时数值变化很大，则D正确；故选AD； 【小问5详解】 三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，则消耗的n(Fe3+)=0.1000mol·L-1=0.0025mol，Fe3+将Ti3+氧化为TiO2+而自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，Fe3+和Ti3+的计量关系为Fe3+~Ti3+，则待测液中有0.0025mol Ti3+，根据Ti守恒，4.54g样品中n(TiO2)=0.0025mol，TiO2的质量为=4.0g，则剩余的0.54g为H2O的质量，n(H2O)==0.03mol，则该样品的组成为5TiO23H2O；Al具有还原性，加入Al可还原TiO2+为Ti3+，且Al可与酸反应生成H2而防止Ti3+被空气中的氧气氧化，若测定过程中加入Al不足，则导致偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $