精品解析：重庆市五区2024-2025学年高三上学期质量调研抽测（一诊）化学试卷

［机密］2025年1月16日前 高2025届学业质量调研抽测(第一次) 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆的众多考古发现体现了巴渝地区独特的历史文化。下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是 A. 江北嘴的龙纹玉佩 B. 巴南区的宋代黑釉瓷碗 C. 三峡地区的巴式青铜柳叶剑 D. 渝中区的陶铭文砖 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=0的溶液中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液：、、、 3. 下列说法正确的是 A. 可通过化合反应制得 B. FeO在空气中受热能迅速完全被氧化成 C. 浓硫酸与铁常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 D. 1mol配合物与含3mol的溶液反应，生成3molAgCl 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 的σ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B. 25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D. 标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 制备无水 测定中和反应的反应热 制备 将乙二醇()转化乙二酸 A. A B. B C. C D. D 7. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<W<M B. 电负性：Z<Y<X C. 第一电离能：M<W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 8. 下列实验及原理正确的是 A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明HClO是弱酸 B. 向含有与ZnS的悬浊液中加入溶液，产生黑色沉淀，证明 C. 将充有的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明转化为是放热反应 D. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 9. 化合物Z是合成抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物a、b、c、d的说法正确的是 A. a分子中含有3个手性碳原子 B. b分子中碳原子的杂化类型只有1种 C. c可消耗反应生成的酸，提高反应转化率 D. a、d分别在过量NaOH醇溶液中加热，均能生成以丙三醇为主的产物 10. 萤石主要成分的晶胞结构及坐标如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中的个数是4 C. B点的原子分数坐标为 D. 晶胞中与最近的之间的距离为 11. 碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A. B. C. D. 12. 活性炭可以处理二氧化氮污染：，T℃时，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，反应相同时间，测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内的压强： B. C点所示条件下 C. 浓度： D. T℃时，该反应的平衡常数 13. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时N极为负极 B. 放电时正极的电极反应式为： C. 充电时，若转移xmol，M极电极将增重23g D. 充电时从M极迁移到N极 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA，、三种溶液，随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是 已知；M表示、、； A. ②代表滴定HA溶液的变化关系 B. a点对应的pH=3 C. b点对应的 D. 固体难溶解于HA溶液 15. 央视报道《王者归“铼”》：金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣(主要含Re、、Fe、Ni和)为原料制备金属铼的工艺流程如图1所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的pH为1.5. Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；离子交换中存平衡： （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为______。 （2）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是______。 （3）“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图2所示，混合液的pH与提取率的关系如图3所示。 ①由图2和图3推断，“离子交换”选择的适宜条件为______。 ②图3中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，的提取率降低的主要原因是______。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为______。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0，该溶液中______(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下) （7）“热解”步骤反应的化学方程式为______。 16. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由溶液与CeCl3反应制备，装置如图1所示： ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为______。 ②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。 ③向溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得固体，反应的离子方程式为______。 ④该实验装置存在的一处缺陷为______。 （2）由制，流程如图2所示： ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是______。 ②洗涤产品的试剂是______。 （3）测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若的摩尔质量为Mg/mol，则产品中的质量分数为______(写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是______(填标号)。 A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 17. 重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 （1）我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为______；甲酸分解制的热化学方程式可表示为　______(图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示) （2）一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．　 反应ⅱ．　 在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。 ①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有______(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式______。 ③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是______。 （3）天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，电极上发生______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有______g辛腈生成。 18. 某药物中间体J的合成路线如下(部分反应条件省略)； 已知：； （1）已知名称为2，4，6-三溴苯酚，则A的名称为______(用系统命名法)。 （2）C中所含官能团名称为______；C→D的反应类型是______。 （3）G和H互为同分异构体，G→H反应的化学方程式是______。 （4）A→B反应的目的是______。 （5）E的同分异构体能同时满足以下条件的有______个(不考虑立体异构)。 ①含结构；②含有羧基()；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为______(只写一个)。 （6）参照上述合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的合成路线为______(其他原料、试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ ［机密］2025年1月16日前 高2025届学业质量调研抽测(第一次) 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆的众多考古发现体现了巴渝地区独特的历史文化。下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是 A. 江北嘴的龙纹玉佩 B. 巴南区的宋代黑釉瓷碗 C. 三峡地区的巴式青铜柳叶剑 D. 渝中区的陶铭文砖 【答案】C 【解析】 【详解】A．玉佩的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，A错误； B．瓷碗的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，B错误； C．青铜是合金，属于合金材料，C正确； D．陶的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，D错误； 故本题选C。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=0的溶液中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性溶液，具有氧化性能与、均发生氧化还原反应，A错误； B．为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．和Al反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和HCO 能发生反应生成水和CO2，H+和反应生成Al3+，若为碱性溶液，OH-和生成，不能大量共存，C错误； D．水电离出来的的溶液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或碱性溶液中，可以大量存在，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 可通过化合反应制得 B. FeO在空气中受热能迅速完全被氧化成 C. 浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 D. 1mol配合物与含3mol的溶液反应，生成3molAgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3可通过化合反应制得，如二氧化氮与水、氧气可发生化合反应生成硝酸，化学方程式为:，A正确； B．FeO不稳定，在空气中受热能被氧气氧化转化为Fe3O4，B错误； C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象，阻止了反应继续继续，所以可用铁质容器贮运浓硫酸，不是不反应，C错误； D．配合物的内界配体Cl-不与 Ag+反应，只有外界配体Cl-与Ag+反应，1mol该配合物含3mol AgNO3的溶液反应，生成2mol AgCl，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 的σ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误； B．杂化轨道是1个s轨道与2个p轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为120º，示意图为，故B正确； C．氮气分子中氮原子与氮原子的p轨道形成p—pσ键的过程为，故C错误； D．邻羟基苯甲醛分子中的醛基和羟基能形成分子内氢键，示意图为，故D错误； 故选B。 5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B. 25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D. 标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1mol三氟甲苯中σ键数目为15 NA，A错误； B．由三氟乙酸的可知，三氟乙酸为弱酸，三氟乙酸溶液中，的数目小于，B错误； C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol三氟乙酸，且溶液中还含有H2O，则溶液中键的数目大于0.5，C错误； D．标准状况下，2.24L气体的物质的量为0.1mol，氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，0.1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是0.2NA，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 制备无水 测定中和反应的反应热 制备 将乙二醇()转化为乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用MgCl2·2H2O制备MgCl2，为抑制Mg2+水解，需要在氯化氢氛围中加热MgCl2·2H2O，本题所给装置能够达到实验目的，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，需要减少热量损失，题中所给装置，缺少保温装置，会导致热量损失，不能达到实验目的，故B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，题中所给装置，缺少加热，不能达到实验目的，故C错误； D．乙二酸也具有还原性，酸性高锰酸钾溶液将乙二酸氧化成二氧化碳，无法得到乙二酸，故D错误； 答案为A。 7. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<W<M B. 电负性：Z<Y<X C. 第一电离能：M<W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl； 【详解】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，A项错误； B．元素非金属性越大，电负性越大，非金属性：H<C<N，则电负性：X<Y<Z，B项错误； C．W为Al，属于金属元素，其第一电离能较小，M为Cl，是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不会是最小，故C错误； D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D项正确； 故选D。 8. 下列实验及原理正确的是 A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明HClO是弱酸 B. 向含有与ZnS的悬浊液中加入溶液，产生黑色沉淀，证明 C. 将充有的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明转化为是放热反应 D. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明溶液有漂白性，无法证明HClO是弱酸，A错误； B．欲验Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，应该向ZnS的饱和溶液（或悬浊液）中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液可直接通过复分解反应产生黑色硫化铜沉淀、而不是由硫化锌转化产生硫化铜，B错误； C．二氧化氮气体中存在反应，将充有的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，则转化为是放热反应，C正确； D．Fe2+遇溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中含有Fe2+，但是不能证明钢铁发生吸氧腐蚀，也可能发生析氢腐蚀，D错误； 故选C。 9. 化合物Z是合成抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物a、b、c、d的说法正确的是 A. a分子中含有3个手性碳原子 B. b分子中碳原子的杂化类型只有1种 C. c可消耗反应生成的酸，提高反应转化率 D. a、d分别在过量NaOH醇溶液中加热，均能生成以丙三醇为主的产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；a 中方框内的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，A错误； B．b分子中苯环中、羰基上的碳原子为sp2杂化，甲氧基中碳原子全部以单键与其它原子连接，为sp3杂化，故b分子中碳原子杂化类型有2种，B错误； C．c中有-NH-结构，显碱性，可以结合H+，故可以消耗反应生成的酸，根据平衡移动，生成物被消耗，平衡正向移动，提高反应的转化率，C正确； D．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应而不是水解反应，得不到丙三醇，D错误； 故本题选C。 10. 萤石主要成分的晶胞结构及坐标如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中的个数是4 C. B点的原子分数坐标为 D. 晶胞中与最近的之间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中距离最近且相等的有4个，配位数为4，A正确； B．晶胞中，离子的个数为8×+6×=4，，B正确； C．由图可知，B的原子分数坐标为，C正确； D．设晶胞参数为a nm，晶胞的密度为，a=，Ca2+与 F-的最小核间距为体对角线的四分之一，即，D错误； 故选D。 11. 碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，反应的焓变为，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设中碳氧键键能为x kJ/mol，则，x=； 故选 B。 12. 活性炭可以处理二氧化氮污染：，T℃时，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，反应相同时间，测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强： B. C点所示条件下 C. 浓度： D. T℃时，该反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．b点反应三段式为： 相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为： 根据a点反应三段式、b点反应三段式和可知，，由于，所以容器内的压强：，A正确； B．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，B错误； C．图中a点、c点的NO2转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应的CO2浓度：，C错误； D．由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为：各物质平衡浓度为,，T℃时，该反应的化学平衡常数，D错误； 故选A。 13. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时N极为负极 B. 放电时正极的电极反应式为： C. 充电时，若转移xmol，M极电极将增重23g D. 充电时从M极迁移到N极 【答案】B 【解析】 【分析】据电池放电总反应：， Mn元素化合价升高，发生氧化反应， M极为负极，N极为正极。 M极电极反应式为： N极电极反应式为： 充电时：M极为阴极，N极为阳极。 【详解】A． 电池放电的总反应为， Mn元素化合价升高，发生氧化反应， M极为负极，N极为正极，A项错误； B．放电时，正极的电极反应式为：，B项正确； C．充电时，M极电极电极反应式为：，若转移x mol，M极电极将增重23x g，C项错误； D．充电时，阳离子向阴极移动，所以从N极迁移到M极，D项错误； 答案选B。 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA，、三种溶液，随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是 已知；M表示、、； A. ②代表滴定HA溶液的变化关系 B. a点对应的pH=3 C. b点对应的 D. 固体难溶解于HA溶液 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化亚铁和氢氧化铜形式相同，则、随pH变化曲线斜率相同，③的M代表；已知，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系；由点pH=4.2，pOH=9.8，则、，， 同理，由pH=5，，由pH=6.5，； 【详解】A．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A错误； B．①与③直线交点处，溶液中=，=，，则溶液中氢氧根离子浓度===，pOH=10.6，则溶液pH为3.4，B错误； C．b点为②与③直线交点处，则=，与B分析同理，===，，则，即，C正确； D．，反应的平衡常数为===，能溶解于HA溶液，D错误； 故选C。 15. 央视报道《王者归“铼”》：金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣(主要含Re、、Fe、Ni和)为原料制备金属铼的工艺流程如图1所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的pH为1.5. Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；离子交换中存在平衡： （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为______。 （2）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是______。 （3）“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图2所示，混合液的pH与提取率的关系如图3所示。 ①由图2和图3推断，“离子交换”选择的适宜条件为______。 ②图3中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，的提取率降低的主要原因是______。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为______。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0，该溶液中______(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下) （7）“热解”步骤反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率 （3） （4） ①. 料液和D296体积比为12：1，混合溶液的pH为1.5 ②. pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉 （5）加盐酸，可增大溶液中的，使平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去 （6）> （7） 【解析】 【分析】含铼废料主要含Re、、Fe、Ni和，含铼废料在富氧空气中焙烧，硫化物生成二氧化硫，铼被氧化为Re2O7，铁生成氧化物，往烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，浸渣是SiO2，浸液含强酸，调节pH值，再加入D296进行离子交换，分液出水相；往有机相中加入试剂X进行反萃取，分液出有机相；将水相中的溶质进行结晶，分离出晶体进行煅烧，得到Re2O7，通入H2进行热还原，得到Re，据此分析； 【小问1详解】 铼是第六周期元素，与锰元素（）族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 “焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是：增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； 【小问3详解】 SiO2难溶于水，“浸渣”的主要成分为SiO2； 【小问4详解】 ①由图1和图2可知，料液和D296体积比为、混合液为1.5时铼交换率最大，所以“离子交换”选择的适宜条件为料液和D296体积比为，混合液为1.5； ②由图2知，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； 【小问5详解】 “反萃取”时，选用的试剂X为盐酸，对平衡有抑制作用，理由为：加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； 【小问6详解】 ⇒，故>； 【小问7详解】 “热解”步骤反应和氧气反应生成氮气和，化学方程式为：； 16. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由溶液与CeCl3反应制备，装置如图1所示： ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为______。 ②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。 ③向溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得固体，反应的离子方程式为______。 ④该实验装置存在的一处缺陷为______。 （2）由制，流程如图2所示： ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是______。 ②洗涤产品的试剂是______。 （3）测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若的摩尔质量为Mg/mol，则产品中的质量分数为______(写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是______(填标号)。 A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. c→a→b ③. ④. 没有尾气处理装置 （2） ①. 双氧水、氨水均易受热分解 ②. 浓硝酸 （3） ①. 或 ②. ABD 【解析】 【分析】I．装置A中石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，装置C中浓氨水和氧化钙反应生成氨气，制备时，先通氨气再通二氧化碳，溶液与CeCl3反应制备； Ⅱ．制备硝酸铈铵工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸变为Ce3+，在过氧化氢氧化和氨水作用下转化为Ce(OH)4，加入硝酸浆化，然后加入硝酸铵反应，通过过滤、洗涤、烘干转化为目标产品； 【小问1详解】 ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为恒压分液漏斗； ②氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中空气排尽后滴加CeCl3，所以顺序为c→a→b； ③向溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得固体，反应，的离子方程式为； ④该实验装置存在的一处缺陷为没有尾气处理装置； 【小问2详解】 ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是双氧水、氨水分解温度都很低，均易受热分解； ②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是浓硝酸； 【小问3详解】 ①滴定过程中Ce4+被还原为Ce3+，发生反应，故该样品中硝酸铈铵的质量分数=或； ②A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水量减少，测定结果偏高，A正确； B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗，导致标准液用量高，测定结果偏高，B正确； C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响，C错误； D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏高，测定结果偏高，D正确； 故选ABD； 17. 重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 （1）我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为______；甲酸分解制的热化学方程式可表示为　______(图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示) （2）一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．　 反应ⅱ．　 在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。 ①—定温度下，同时提高平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有______(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式______。 ③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是______。 （3）天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，电极上发生______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有______g辛腈生成。 【答案】（1） ①. ②. -0.16 （2） ①. 加压(或其他合理答案) ②. ③. ⅱ ④. 随温度升高，的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 （3） ①. 还原反应 ②. 62.5 【解析】 【小问1详解】 活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，由图可知该反应过程中的决速步骤为：；由图可知相对能量为0，生成物的相对能量和为-0.16，则反应； 【小问2详解】 ①增加压强，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ不移动，故加压可以提高的平衡转化率和甲酸选择性； ②设和初始物质的量均为，发生反应i和反应ii，673K时转化率为95％，即共计消耗，根据甲酸选择性为0.3％可计算，在反应i中生成，同时消耗，则在反应ii中，消耗，同时生成，平衡时，，，平衡常数； ③当温度高于673K时，随温度升高，CO2转化率增大，但HCOOH的选择性却显著降低，可能得原因：升高温度，反应i和反应ii的反应速率均加快，但反应ii速率加快的更显著； 【小问3详解】 ①由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极； ②由图中In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O， 每转移2mol电子，理论上电极上有0.5mol辛腈生成，质量为62.5g。 18. 某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)； 已知：；。 （1）已知名称为2，4，6-三溴苯酚，则A的名称为______(用系统命名法)。 （2）C中所含官能团的名称为______；C→D的反应类型是______。 （3）G和H互为同分异构体，G→H反应的化学方程式是______。 （4）A→B反应的目的是______。 （5）E的同分异构体能同时满足以下条件的有______个(不考虑立体异构)。 ①含结构；②含有羧基()；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为______(只写一个)。 （6）参照上述合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的合成路线为______(其他原料、试剂任选)。 【答案】（1）3-硝基苯酚 （2） ①. 氨基、醚键 ②. 取代反应 （3） （4）保护酚羟基 （5） ①. 12 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A（）与在氢氧化钠存在条件下与反应生成B（），B（）发生还原反应生成C（），C（）与CH3COOH发生取代反应生成D（），D（）与C2H5Br发生取代反应生成E（），E（）转化为F（），根据已知信息，F（）与CH3COCl反应生成G（）；由（3）题可知，G和H互为同分异构体，结合J的结构可知，G（）在AlCl3存在下发生原子重排生成H（），H（）与CH2＝CHCH2Br反应生成I（），根据已知信息，I（）受热发生原子重排生成J（）。 【小问1详解】 A的结构为，则用系统命名法为3-硝基苯酚； 【小问2详解】 C的结构为，所含官能团为氨基、醚键；由分析可知，C→D的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，所以G→H反应的化学方程式是； 【小问4详解】 A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基； 【小问5详解】 满足条件①含结构；②含有羧基()；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置的E（）的同分异构体有、、、、、、、、、、、，共12种；其中核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为或； 【小问6详解】 发生硝化反应生成，将硝基还原为氨基得到，和乙酸发生取代反应生成，与1-溴丙烷反应生成，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$