江西省宜丰中学等多校联考2024-2025学年高一下学期2月质量检测化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写 清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签 字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册到必修第二册第五章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.BaCO,难溶于水，在医疗上可用作“钡餐” B.葡萄酒中添加的SO2既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，是由于金属钠具有强还原性 D.科学家制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 2.锡是传统“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金，锡(0S)与铷(7Rb)同周期，与Si同主族。下列 说法错误的是 A.Sn原子核外有5个电子层 B.Sn原子的最外层电子有4个 C.Sn的中子数与电子数的差值为18 D.8Sn中的118表示Sn的相对原子质量 3.硫单质主要用于制造硫酸与杀虫剂，下列有关硫单质的说法中正确的是 A.硫单质难溶于水，易溶于酒精 B.S和S均属于硫元素的同素异形体 C.硫元素化学性质活泼，在自然界中只以化合态形式存在 D.硫粉在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 4.下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成，且硫单质作还原剂的是 A.SO2 B.CuS C.FeS D.H2S 【高一2月质量检测·化学第1页（共6页）】 人教 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使紫色石蕊变红的溶液中：HCO5、Mg+、K+、N(O方 B.酸性溶液中：Na+、K+、SO、CIO C.通入氯气至饱和的溶液中：Mg2+、SO、NO5、Fe2 D.澄清透明的溶液中：K+、MnO、SO片、Na 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，23g由NO2和NO,组成的混合气体中含有的原子数日为1.5NA B.0.1mol·L的盐酸中含有的C总数为0.1N C.20g由2H2O与H218O组成的混合物所含中子数为10N D.标准状况下，11.2LCO2与足量NaO2反应，转移0.5mol电子 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 leCl 一浓盐酸 饱和 溶液 沸水 Mno A.制取Cl2 B.制备Fe(OH)3胶体 》稀硫酸 NaOll 够蔗糖 溶液 C.验证硫酸的脱水性 D.制取少量漂白液 8.元素周期表和元素周期律应用广泛。下列说法正确的是 A.元素周期表有7个周期，18个族 B.若X2+和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y C.碳、铅为同主族元素，因此铅的主要化合价有一4、十2、十4 D.第IA族元素的最外层电子数均为1，均为碱金属元素 9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉以防止Fe+被氧化 B.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 C.FeO可应用于瓷器制作中使釉呈红色 D.向久置的FeSO,溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明FeSO,溶液已全部变质 【高一2月质量检测·化学第2页（共6页）】 人教 10.下表中陈述工和陈述Ⅱ均正确并存在因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 铜丝能导电 铜属于电解质 B C,可使湿润的有色布条褪色 CL具有漂白性 将HS气体通人FCL溶液中，生成淡黄色硫沉淀 HS具有还原性 D 常温下，SO2可分别与氢硫酸、NOH溶液发生反应 SO,是两性氧化物 11.已知二氯化二硫(SC2)的结构式为C1一S一SC1,常温下是一种黄红色液体，有恶臭味，熔点为 一80℃，沸点为135.6℃，SC12易与水发生反应：2SC12+2HO4HC1+SO2◆+3S￥，下列说法 错误的是 A.二氯化二硫的电子式为CI:S:S:CI: 44 4 B.二氯化二硫分子中既有极性键又有非极性键 C.与水反应中，n(氧化产物)：n(还原产物)=1：3 D.理论上每生成1 mol HCI转移3mol电子 12.已知短周期元素X、Y、Z、R、W的原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法正确 的是 个最外层电子数 A.原子半径：W>R B.X与R位于同周期 C.Z的单质与X的单质反应，反应条件不同，产物不同 D.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为8 原子序数 13.下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加人BaC1,溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有S B 向品红溶液中通入某气体物质，品红褪色 该气体一定为S0 将浓H2SO,滴到胆矾品体(CSO,·5HO)上，蓝色固体变成白色 浓H,SO具有吸水性 D 把S)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 HSO,具有酸的通性和漂白性 14.硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 类别 酸·a .b A.a和c的浓溶液发生反应，产物可能为d或e 氧化物 f B.将℃的浓溶液与木炭加热后生成的气体通人澄清石灰水中，若 单质} .d 盐 溶液变浑浊，说明有e生成 46 硫元案价态 C以FeS,为原料制备c的流程为FeS,空气 空气 98.3%的浓硫酸 高温 催化剂，△ D.ebc是形成硫酸型酸雨的一种途径 【高一2月质量检测·化学第3页（共6页）】 人教 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 IA IA ⅢA NA VA VIA VIA 周期 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ (1)上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为 非金属性最强的元素对应的最简单氢化物的化学式为 (2)①的最高价氧化物的结构式为 (3)元素②的最高价氧化物属于酸性氧化物，该物质与NOH溶液反应的化学方程式为 ,反应生成的盐中所含的化学键类型为 (4)元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式，用“>”连 接)：用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程： (5)由③和④形成的原子个数比为1：2的气态化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反 应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 16.(14分)某化学课题小组制备SO2并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： 70%硫酸 :水兴 止水火 NaS溶液 止水夹 湿润 品红溶液（内） Na.SO. 的pH 问体 试纸 酸件KMnO 溶液（外） NaOH 溶液 B C D (1)装置A可用于制取SO2,试管中发生反应的化学方程式为 (2)装置D中仪器n的名称为 ,其作用为 (3)湿润的pH试纸可以证明SO2水溶液具有 (填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验 中，能证明SO2具有还原性的实验现象为 (4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【高一2月质量检测·化学第4页（共6页）】 人教 (5)已知将SO通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对SO2的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将$O2通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液 又变为红色 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的SO2通入品红的酒精溶液中，连续通 SO2气体15min,品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是 (填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是 17.(14分)印刷电路板(PCB)是用腐蚀液（过量酸性FCI,溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得的。一 种制作PCB并将腐蚀后的废液回收再生的流程如下（流程1）。回答下列问题： PCB Fe粉（过量） 腐蚀废液 覆铜板—→腐蚀池 →置换池一→固体 FcC溶液 再生池一C 流程1 (1)“腐蚀池”中发生反应的离子方程式是 (2)“置换池”中加入Fe粉的主要作用是 (3)“再生池”中发生反应的离子方程式为 ,该过程使用的CL2可用HO 替代，与C2相比，使用H2O2的优点是 (4)查阅资料发现，还可用调pH法分离腐蚀废液中的铁元素，并制得FCl溶液循环利用，流程如下 (流程2)： 通入C →CuCl溶液 腐蚀废液 加入CuO调pH=3.2 →溶液1 pH≈1.8 操作X 加入盐酸 →Fe((OH)a →FC1溶液 流程2 ①操作X的名称为 ②加入CuO后，发生的反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ③写出加入盐酸后反应的离子方程式： 18.(15分)Na2CO和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。回答下 列问题： (1)实验室需配制80.0mL0.1mol·L1 Na CO3溶液： ①下列仪器中一定不需要用到的是 (填字母)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器 名称)。 【高一2月质量检测·化学第5页（共6页）】 人教 100m 20℃ D ②计算可知，该实验理论上需要称量 gNa2CO3·10H2O. ③下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.溶解后未经冷却就移液 B.转移时没有洗涤用于溶解的烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 (2)数字实验能更清晰地呈现实验现象，某兴趣小组为探究N2C)3和NaHCO3的性质做如下实验： ①分别取25mL0.1mol·L1 Na CO3溶液和NaHCO溶液，各自用分液漏斗缓慢滴人 0.1ol·L1的稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图1所示，图中曲线 (填“A”或“B”)代表Na2CO。 压郡/kPa 130 传感器 125 120 115 110 电脑软件 数据采集器 105 100 磁力搅拌器 9 0 25 506070V(稀盐酸)/mL 图1 ②已知NHCO受热易分解，在140℃时分解速率最大。该小组同学设计了如图2装置，进行关 于NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验（加热及夹持装置已省略），将分别装有Na2CO3固体和 NaHCO固体的试管同时放入甘油浴中加热（甘油沸点为290℃）。 a试管 b试管 饱和、 ,饱和 Na.CO, Na.CO, 溶液 Na,Co,廿油NaHCO, 溶液 周休 因体 图2 该实验 (填“能”或“不能”)比较NaHCO3和Na2CO的热稳定性， (填“a试管” 或“b试管”)中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为 【高一2月质量检测·化学第6页（共6页）】 人教高一化学参考答案、提示及评分细则 1.BBCO方难溶于水，但能与胃酸反应，在医疗上用硫酸钡作“钡餐”透视，A错误：S)2可以抑制细菌生长，也具有还原 性，在葡萄酒中既可以杀菌，又可用于防氧化，B正确：钠的焰色为黄色，与金属钠的还原性无关，C错误：胶体属于分散 系，制得的4,5m的硫化镉为纯净物，不是胶体，D错误。 2.D根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ,S位于第五周期第IVA族，A,B均正确：质量 数=质子数十中子数，中子数为118-50=68，所以中子数与电子数之差为68一50=18，C正确：118是核素8Sn的质量 数，D错误。 3.B硫单质微溶于酒精，A错误：S和S均属于硫元素的同素异形体，B正确：在火山口附近或地壳的岩层中，硫以单质 的形式存在，C错误：硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，D错误。 4,A硫和氧气在点燃条件下反应生成S)2,硫作还原剂：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物， 所以金属Fe,Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS.Cu2S,硫作氧化剂：S在H中点燃生成HS,S作氧 化剂，只有A符合题意。 5.D使紫色石蕊变红的溶液中含有大量H+,H和HCO方反应生成CO和HO,离子不能大量共存，A错误；酸性溶液 中，H+和C1O生成弱电解质，离子不能大量共存，B错误：氯气具有强氧化性，能把Fe+氧化成Fe+,离子不能大量共 存，C错误：澄清透明的溶液中K、MO,、S)、Na各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确。 6.BNO,和NO,分子中原子个数比相同，可以按照NO计算，23gNO的物质的量为0.5mol,即23gNO,和NO, 的混合气体中含有的原子数目为1.5N·A正确：溶液体积未知，无法求出C1的数目，B错误：20g2HO与20g H2O的物质的量均为1mol,所含中子数均为10NA,所以20g两者混合物所含中子数为10N,C正确：标准状况下， 11.2LC02的物质的量为0.5mol由2NaO2+2CO2一2 Na CO1+O2可知，11.2LCO2参与反应时，反应中转移 0.5mol电子，D正确。 7.DMO,和浓盐酸在加热条件下可制取氯气，该装置缺少加热装置，A错误：制备Fe(OH):胶体时，不能使用玻璃棒进 行搅拌，否则容易生成F(OH):沉淀，B错误：应用浓硫酸与蔗糖反应，C错误；漂白液的有效成分为次氯酸钠，氯气与 氢氧化钠溶液反应可以制备次氯酸钠，D正确。 8.B元素周期表有7个周期，16个族，A错误：X+和Y的核外电子层结构相同，则X的原子序数一2=Y的原子序数 十1，故原子序数：X>Y,B正确：碳为第VA族元素，最高价为+4价，最低价为一4价，还有可能为十2价，铅与碳为同 主族元素，但铅是金属元素，没有负价，因此铅的主要化合价有+2、+4，C错误；第IA族元素的最外层电子数均为1， 包括碱金属元素和氢元素，D错误。 9.A保存FC溶液时，常加入少量铁粉防止F被氧化，A正确：铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁也能 被磁铁吸引，因此铁粉与水蒸气反应后，不能用磁铁将剩余铁粉分离出来，B错误：FeO为黑色，FO为红色，C错误：向 久置的FeSO,溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明FSO,溶液已部分变质或全部变质，D错误。 10.C铜属于单质，不属于电解质，A错误：C1与水结合形成的次氯酸具有漂白性，B错误：HS具有还原性，FC1具有 【高一2月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 人教 氧化性，二者发生氧化还原反应生成淡黄色硫沉淀，C正确：S)2是酸性氧化物，S)与氢硫酸发生氧化还原反应，D 错误。 11.DSC分子中S原子之间形成1对共用电子对，C1原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知， SC1的电子式为：C1:S:S:C1:,A正确：SCl中CS键属于极性键，S一S键属于非极性键，B正确：SO2是 氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为1：3，C正确：理论上，生成4olHC1转移电子的物质的量为 3mol,D错误。 12.C由图可知，X、Y、Z、R、W分别是OF、Na、S、CI元素。原子半径：S>Cl,A错误：X(O)与R(S)位于同主族，B错误； Na与O反应的产物随反应条件的不同而不同，C正确：Y(F)只有负化合价，D错误。 13.C无法排除Ag的干扰，应该先向溶液中加人稀盐酸，若没有现象，再滴加B阳Cl,溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含 有S号，A错误：一些氧化性气体（如CL等）也可以使品红溶液褪色，B错误；CuS),·5HO中含有结品水，将浓 H,S0O,滴到胆矾品体(CuSO,·5HO)中，变成白色CuS)固体，体现了浓HSO),的吸水性，C正确：把SO,通入紫色 石蕊试液中，溶液只变红不褪色，D错误。 14.BHS与浓硫酸反应，产物中硫可能为呈中间价态的S),和S,A正确；浓硫酸()与木炭加热反应生成的气体产物 为SO,和CO,二者都能使澄清石灰水变浑浊，不能证明有SO2生成，B错误；以FS为原料制备硫酸的路线为 SS0s063%的张S0,C正确：由e→b→c发生反应：S0十0HS02HS0中 O一2HS),可形成硫酸型酸雨，D正确。 15.(1)HCIO,-H+十CIO(2分)HF(1分) (2)0=C=O(2分) (3)N2O+2NaOH一2NaNO,+HO(2分)离子键、（极性）共价键(2分) (4)HF>H,O>HS(2分)：C年MgfC:→[：C1:]Mg+[:C:](2分) 2e (5)OF2+H2OO2十2HF(2分) 16.(1)NaSO+HSO,(浓)—NaSO,+HO+S)2↑（不写“浓”或写“70%”不扣分，2分） (2)球形干燥管(1分)防止倒吸(2分) (3)酸性(1分)酸性KMO,溶液褪色（合理即可，2分） (4)1:2(2分) (5)S)(2分)S9)与品红溶液中的水反应生成了HS)方，HS)与品红作用生成不稳定的无色物质（合理即可，2分） 17.(每空2分) (1)Cu+2Fe3+-Cu++2Fe2+ (2)作还原剂，将Cr+还原为Cu单质（合理即可） (3)2Fe2++Cl一2Fe++2C对环境无污染（合理即可） (4)①过滤②不属于③Fe(OH):+3H+-Fe3++3HO 18.(1)①C(2分)玻璃棒(2分)②2.86(2分)③BD(2分) (2)①B(2分)②能(1分)b试管(2分)NaHC)(2分) 【高一2月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 人教