6.2 金属的化学性质-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

　 答案详解详析·易错剖析　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 第六单元　 金属和金属材料 6. 1　 金属的物理性质 1. B　 2. B　 3. B　 【解析】A. 铜火锅,利用了铜具有良好的导热性,错误;C. 铜 钟,利用了铜振动时发声的性质,错误;D. 铜箔利用了铜的延展 性,错误。 故选 B。 4. C　 【解析】工业上对铁、锰、铬的统称为黑色金属,故选 C。 5. B 6. (1)铁的硬度比铝大 (2)银在自然界的含量少,价格昂贵 (3)镀金虽然美观,但价格非常高,还不耐磨 7. D　 8. D　 9. B 10. A　 【解析】A. 合金的熔点低于组成纯金属的熔点,故钛合金 的熔点低于纯钛,故 A 错误。 故选 A。 11. A 12. C　 【解析】C. 汞为金属,在常温下是液体,故 C 错误。 故选 C。 13. B　 【解析】B. 制造地铁轨道应该用锰钢,因为锰钢的硬度大, 故 B 错误。 故选 B。 14. A　 【解析】A. 铝是地壳中含量最丰富的金属元素,故 A 错误。 故选 A。 15. (1)合金 (2)密度小　 耐高温　 (3)硬度比组成它的纯金属的大,熔点比组成它的纯金属的低 16. C　 【解析】C. 合金可能是金属和金属的混合物,也可能是金 属和非金属的混合物,例如生铁和钢中含有碳,错误。 故选 C。 17. A　 18. A 19. B　 【解析】B. 常温下金属不是都为固态,比如汞是液体,错 误。 故选 B。 20. D　 【解析】D. 金属铁的导电性不如铝好,常用铝丝做高压线 电缆,故错误。 故选 D。 21. (1)导电　 导热　 延展　 (2)硬度大　 (3)D 22. C 23. B　 【解析】A. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,错误; C. 同类物质既有共性,又有差异性,错误;D. 合金中不一定只 含金属元素,错误。 故选 B。 6. 2　 金属的化学性质 1. C　 2. B 3. A　 【解析】锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,反应 后过滤得滤渣和蓝色滤液,说明滤液中还含有硫酸铜,则滤液 中一定有 CuSO4 和 ZnSO4,A 正确。 故选 A。 4. (1)生成黑色固体 (2)乙　 丙　 戊 (3)氧气　 2Al+3FeSO4 􀪅􀪅Al2(SO4 ) 3 +3Fe 5. A　 6. B　 7. D 8. B　 【解析】有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入稀硫 酸中,X 溶解并产生气泡,Y 不反应,说明 X 的金属活动性比氢 强,Y 的金属活动性比氢弱,即活动性 X>H>Y;如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,在 Y 表面有银白色物质析出,而 Z 没 有变化,说明 Y 的金属活动性比银强,Z 的金属活动性比银弱, 即活动性 Y>Ag>Z。 由上述分析可知,X、Y、Z 三种金属的活动 性由强到弱的顺序是:X>Y>Z。 故选 B。 9. A　 【解析】①稀盐酸不能和银、铜反应,不能比较银和铜的活 泼性,不能用稀盐酸、银、铝、铜检验;④铜、银都不能和硫酸铝 溶液反应,不能比较铜和银的活泼性,不能用硫酸铝溶液、铜、 银检验。 故选 A。 10. C　 【解析】A. 若向滤渣中加稀盐酸,有气泡产生,则说明滤渣 中一定含有能与稀盐酸反应的铁,可能有锌,同时一定含有 银,说明铁没有参加反应,或部分参加了反应,若铁没有参加 反应,则滤液中只有硝酸锌一种溶质,A 错误;B. 若向滤渣中 加稀硫酸后无气泡产生,说明锌和铁完全参与反应,硝酸银可 能正好完全反应,或硝酸银还有剩余,B 错误;D. 若滤液中只 有两种金属化合物,则为硝酸锌和硝酸铁,若铁没有完全反 应,则滤渣中最多有银、铁两种金属,D 错误。 故选 C。 11. A　 【解析】根据镁与三种酸反应的化学方程式:3Mg + 6HX 􀪅􀪅3MgX2 +3H2 ↑,3Mg+3H2 Y 􀪅􀪅3MgY+3H2 ↑,3Mg+2H3 Z 􀪅􀪅Mg3 Z2 +3H2 ↑;生成等质量的氢气,反应消耗 a、b、c 的分 子数目之比为 3 ∶6 ∶2,故 a 是 H2 Y,b 是 HX,c 是 H3 Z。 故选 A。 12. C　 【解析 】 ① 若 滤 液 为 浅 绿 色, 则 说 明 溶 液 中 还 含 有 Fe(NO3) 2,滤渣中就不可能有锌,因为锌的金属活动性比铁 强,锌要与 Fe(NO3) 2 发生置换反应,故①错误;③若取少量滤 渣,加入稀硫酸,无气泡产生,说明锌完全参与反应,且只与 AgNO3 反应,而 AgNO3 可能完全参与反应,可能部分参与反 应,若全部参与反应,是滤液中有两种金属化合物,若未全部 参与反应,滤液中有三种金属化合物,故③错误。 故选 C。 13. A　 【解析】由反应关系知,M、X 能与稀盐酸反应生成氢气,Y、 Z 不能,且完全反应时 M 消耗的时间短,说明反应速率快,即 金属活动性 M>X>H>Y、Z。 把金属 Y、Z 分别投入硝酸银溶液 中,Y 与硝酸银溶液反应生成银,Z 与硝酸银溶液不反应,即金 属活动性 Y>Ag>Z。 故四种金属的活动性顺序为 M>X>Y>Z。 故选 A。 14. D　 【解析】设三种金属①Fe②Mg③Al 分别投入质量相等且足 量的硫酸铜溶液中所需金属的质量分别为 x、y、z,因为反应后 溶液质量相等,所以它们的溶液增量相等,则固体减少质量相 等,设为 N, Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu　 固体减少量 56 64　 64-56 = 8 x 　 　 　 　 N　 　 56 8 = x N ,x= 56N 8 ; Mg+CuSO4 􀪅􀪅MgSO4 +Cu　 固体减少量 24 64　 64-24 = 40 y　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 N 　 　 24 40 = y N ,y= 24N 40 ; 2Al+3CuSO4 􀪅􀪅Al2(SO4)3 +3Cu　 固体减少量 54 192 　 192-54 = 138 z　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 N, 54 138 = z N ,z= 54N 138 ;所以投入金属的质量由大到小的顺序为 Fe> Mg>Al,故选 D。 15. D　 【解析】D. 由于两种金属的相对原子质量大小不能确定, 充分反应后,得到溶液的质量也无法比较,故 D 错误。 故选 D。 16. (1)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑ (2)硝酸银溶液,银的金属活动性弱于锌、铜,强于金 (3)若固体变黑则为黄铜,无明显现象则为黄金 17. (1)前面 (2)A>B>D (3)锌　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3 ) 2 +2Ag (4)②　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu 18. (1)氢气　 置换反应 (2) Zn ( NO3 ) 2 　 Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn ( NO3 ) 2 + 2Ag、 Zn + Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅Zn(NO3 ) 2 +Cu 19. B　 【解析】铝的金属活动性比银、铜强,比镁弱,将一定量的铝 —1— 粉投入到含有 Mg(NO3) 2、Cu(NO3) 2、AgNO3 的溶液中,不能 与 Mg(NO3) 2 溶液反应,铝先与 AgNO3 反应生成硝酸铝和银, AgNO3 反应完,若还有铝粉,铝才能与 Cu(NO3) 2 反应生成硝 酸铝和铜。 充分反应后过滤,滤液无色,说明滤液中不含硝酸 铜;向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中不含铝,则 应为铝恰好与硝酸铜溶液反应,则滤渣中一定有 Ag、Cu,A 正 确,B 错 误; 硝 酸 银、 硝 酸 铜 均 完 全 反 应, 滤 液 中 一 定 有 Al(NO3) 3、Mg(NO3) 2,CD 正确。 故选 B。 20. C　 【解析】C. Fe、Cu 都不能与硝酸铝溶液反应,说明 Fe、Cu 的 金属活动性都小于铝,但不能比较 Fe、Cu 的活动性的大小,故 C 不能得到正确结论。 故选 C。 21. C　 【解析】向一定质量的 Mg(NO3 ) 2 和 Cu(NO3 ) 2 混合溶液 中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物,硝酸镁不能反应,硝酸铜先 和锌反应生成硝酸锌和铜,反应后固体质量减小,后和铁反应 生成硝酸亚铁和铜,反应后固体质量增大,充分反应后过滤, 将得到的滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为 a 克,说明锌完全反应,铁部分或全部反应;①滤渣中一定有铜, 该说法不正确;②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生,例如 铁过量时,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该说法正 确;③④滤液中一定有不反应的 Mg(NO3 ) 2、反应生成的 Zn (NO3) 2 和 Fe(NO3) 2,可能有过量的 Cu(NO3) 2,③说法正确; ④说法不正确。 故选 C。 22. B　 【解析】B. ①中产生气泡,是因为铁和稀硫酸反应生成了 氢气,说明铁排在氢前面,②中铜与硫酸不反应,说明铜排在 氢后面,能验证金属活动性:Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固 体,是因为铁和硝酸银反应生成了银,说明铁比银活泼,不能 比较铜和银的活泼性,故错误。 故选 B。 23. C　 【解析】将 5. 6g 的铁粉加入到 Cu(NO3 ) 2 溶液中,则铁与 硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,ab 段为铁与硝酸铜反应,根据 图像分析,b 点铁有剩余,b 点固体为铁和铜,溶液中溶质为硫 酸亚铁。 充分反应后再逐滴加入 AgNO3 溶液,铁先与硝酸银 反应生成硝酸亚铁和银,铁完全反应后,铜再与硝酸银反应生 成银和硝酸铜,所以 bc 段是铁与硝酸银反应,cd 段是铜与硝 酸银反应。 A. 所加溶液质量为 M1 g 时,m1 g 为生成铜质量与 剩余铁质量和,所以生成 Cu 的质量不等于 m1 g,故 A 错误;B. bc 段是铁与硝酸银反应,cd 段是铜与硝酸银反应,故 B 错误; C. 5. 6g 铁先与硝酸铜反应生成铜,铜再与硝酸银反应生成银 的质量,与 5. 6g 铁与硝酸银反应生成银的质量相等,根据图 像,m3 即为最终生成银的质量。 Fe+2AgNO3 􀪅􀪅Fe(NO3) 2 +2Ag 56 216 5. 6g m3, 56 216 = 5. 6g m3 ,m3 = 21. 6g,故 C 正确;D. cd 段是铜与硝酸银反应 生成银和硝酸铜,所以 e 点溶质有硝酸铜和硝酸银,故 D 错 误。 故选 C。 24. B　 【解析】将 m 克 Zn 加入到 Fe(NO3 ) 2 和 AgNO3 的混合溶 液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后固体质量增 大,后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,反应后固体质量减 小,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为 m 克,说明硝酸银完全反应,硝酸亚铁部分或全部反应;②滤液 中一定含有反应生成的 Zn(NO3 ) 2,一定不含有 AgNO3,该说 法不正确;④滤液不一定为浅绿色,例如硝酸亚铁完全反应时 溶液是无色的,该说法不正确。 故选 B。 25. C　 【解析】A. a 点,硝酸银有剩余,溶液中的物质为硝酸亚铁、 硝酸银、硝酸铜,故 A 错误;B. c 点,硝酸铜有剩余,过滤后得 到的固体是银和铜的混合物,滴加稀盐酸,没有气泡产生,故 B 错误;D. e 点,铁过量,过滤后得到的固体中含有银、铜、铁 3 种物质,故 D 错误。 故选 C。 6. 3　 金属矿物与金属冶炼 1. A 2. A　 【解析】 A. 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,化学式为 Fe3 O4,故不一致。 故选 A。 3. B　 4. A 5. C　 【解析】A. 铝元素是地壳中含量最高的金属元素,A 错误; B. 铁矿石(主要成分为 Fe2 O3 )难溶于水,B 错误;D. 生铁和钢 都是铁的合金,生铁的含碳量为 2% ~ 4. 3%,钢的含碳量为 0. 03% ~ 2%,因此生铁高温锻打成钢,碳元素含量降低,D 错 误。 故选 C。 6. B　 【解析】B. 因一氧化碳有毒,所以一氧化碳还原氧化铜的实 验中需要尾气处理装置;氢气没有毒性,也没有有毒气体生成, 不需尾气处理,选项说法错误。 故选 B。 7. A　 【解析】B. 碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高 温下反应生成一氧化碳,X 是碳,碳与 CO 都具有还原性,B 错 误;C. ③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化 碳,一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,反应后的尾 气不能直接排放,C 错误;D. Y 是氧化铁,铁元素以化合态存 在,D 错误。 故选 A。 8. D　 【解析】D. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,该不锈 钢合金的硬度大于纯铁,D 错误。 故选 D。 9. C 10. D　 【解析】D. 炼铁原料中焦炭的主要作用:一是燃烧提供高 温;二是产生还原剂 CO,而不是作为还原剂还原氧化铁,D 错 误。 故选 D。 11. B　 【解析】A. 生铁与纯铁相比,生铁硬度更大,熔点更低,A 错误;C. 原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质 CO,还有一个作用是燃烧产生热量,C 错误;D. 炼铁的原理是 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2,D 错误。 故选 B。 12. B　 【解析】A. 装置中漏斗的主要作用是收集一氧化碳,A 错 误;C. 操作时,先通入 CO 气体,再点燃酒精喷灯,以防止一氧 化碳和空气混合加热时发生爆炸,C 错误;D. 通过硬质玻璃管 中的实验现象不能判断氧化铁是否完全转化为铁,是因为四 氧化三铁和氧化亚铁也都是黑色固体,D 错误。 故选 B。 13. D　 【解析】A. 一氧化碳具有还原性,高温下能与氧化铁反应 生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,玻璃管 A 中出现的 现象是红棕色粉末逐渐变黑,A 错误;B. 实验开始应该先打开 弹簧夹②,以排尽装置中的空气,防止发生爆炸,B 错误;C. B 中产生 3. 00g 白色沉淀,即生成了 3. 00g 碳酸钙;由反应的化 学方程式为:3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2,CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O,则 CO~ CaCO3 28　 100　 ,则参加反应的一氧化碳的质量 为 3. 00g× 28 100 = 0. 84g,实验前要先通入一氧化碳,实验结束后 要继续通入一氧化碳,则实验过 程 中 共 消 耗 的 CO 大 于 0. 84g,C 错误。 故选 D。 14. (1)通入一段时间 CO　 (2)Fe　 减少 (3)不能　 (4)不含碳 15. (1)+1　 (2)C+2Cu2 O 高温 􀪅􀪅4Cu+CO2 ↑ (3)铜、锌　 (4)置换反应 16. (1)集中火焰,提高温度　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2 ↑ (2)由黑色变为红色 (3)①③④② (4)防止冷凝水回流,炸裂试管　 在 B 装置的导管 a 处放一燃 着的酒精灯(或在导管 a 处接一个气球) 17. B　 【解析】A. 乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判 断反应是否发生,A 错误;C. 甲、乙两实验中,都应先通入气 体,再使试管、玻璃管均匀受热,以防止发生爆炸,C 错误;D. —2— 第六单元　 金属和金属材料　　　　　　　　 6. 2　 金属的化学性质 金属化学性质的共性和差异性 金属的主要化学性质 (1)许多金属都能与氧气反应,生成氧化物。 (2)活泼金属能与稀酸反应产生氢气。 (3)较活泼金属可与较不活泼金属化合物的溶液发生反 应,将较不活泼金属置换出来。 例 1:据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极 其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。 下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是(　 　 ) A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 答案:D　 【解析】一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、 银极其相似的反应惰性,则不能与盐酸反应、在空气 中不容易锈蚀;铁比铜纳米颗粒活泼,故铜纳米颗粒 不能与硫酸亚铁发生反应,故 ABC 错 误。 故选 D。 金属活动性顺序 1. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 → 2. 排在氢之前的金属是较活泼的金属,它们能与稀硫酸和 稀盐酸一类的稀酸发生反应,放出氢气;排在氢以后的 金属不能跟此类稀酸反应,它们是不活泼的金属。 在金 属活动性顺序中,从左至右,位置越靠前的金属,其活动 性越强;排在前面的活动性较强的金属,一般可把排在 后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 3. 置换反应 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一 种化合物的反应叫置换反应。 例 2:已知 X、Y、Z 三种金属能发生下列反应:X+H2SO4 → XSO4 +H2↑,Y+Z( NO3 ) 2 →Y( NO3 ) 2 +Z,Z+X( NO3 ) 2 →Z(NO3) 2 +X,则金属的活动性由弱到强的顺序为 (　 　 ) A. X<Z<Y　 B. Y<Z<X　 C. X<Y<Z　 D. Z<Y<X 答案:A　 【解析】X+H2SO4 →XSO4 +H2 ↑说明 X 的位 置排在氢的前面,即 X>H;Y+Z(NO3) 2 →Y(NO3) 2 +Z 说明 Y 的金属活动性比 Z 强,即 Y>Z;Z+X(NO3) 2 →Z (NO3) 2 +X 说明 Z 的金属活动性比 X 强,即 Z>X。 故 金属的活动性由强到弱的顺序为 Y>Z>X,由弱到强的 顺序为 X<Z<Y。 故选 A。 金属化学性质的共性和差异性 1. (1 分)通常条件下下列金属不能和盐酸反应的是(　 　 ) A. Zn　 　 　 　 B. Mg　 　 　 　 C. Cu　 　 　 　 D. Al 2. (1 分)“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述错误的是(　 　 ) A. 铁锅应用了铁的导热性 B. 金属银可与稀盐酸发生反应,放出氢气 C. 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡低 D. “真金不怕火炼”,说明金的化学性质稳定 3. (1 分)向 CuSO4 溶液中加入一定质量的 Zn 粉,反应后 过滤,得滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是(　 　 ) A. 滤液中一定有 CuSO4 和 ZnSO4 B. 滤液中一定有 CuSO4,可能有 ZnSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有 Cu,可能有 Zn 4. (6 分)探究金属性质:实验小组根据图 1 所示实验方案 探究金属化学性质,并将铁化学性质归纳为知识网络图 (见图 2)。 图 1 图 2 (1)图 1 中实验甲反应现象是:剧烈燃烧,火星四射,放 热,　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; (2)图 1 实验中没有明显现象的是实验　 　 　 　 　 (填 编号),比较得出三种金属活泼顺序,只需要观察实 验　 　 　 　 　 和实验　 　 　 　 　 (均填编号); (3)依据图 1 完成金属性质网络,图 2 中 X 为　 　 　 　 ; 写出图 1 实验戊发生反应化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 金属活动性顺序 5. (1 分)下列金属活动性最强的是(　 　 ) A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 铜 6. (1 分)下列化学反应不能发生的是(　 　 ) A. 锌和稀硫酸 B. 银和稀盐酸 C. 锌和硫酸铜溶液 D. 铝和硝酸银溶液 7. (1 分)用实验比较铁、锌、银的金属活动性,最好的方法 是选用下列试剂中的(　 　 ) A. ZnSO4 溶液 B. AgNO3 溶液 C. 稀硫酸 D. FeCl2 溶液 —3— 8. (1 分)有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入硫 酸中,X 溶解并产生气泡,Y 不反应;如果把 Y 和 Z 分别 放入硝酸银溶液中,在 Y 表面有银白色物质析出,而 Z 没有变化。 根据以上实验事实,判断这三种金属的活动 性由强到弱的顺序为(　 　 ) A. X、Z、Y B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. Z、Y、X 9. (1 分)某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活 动性顺序,利用实验室中的相关药品设计了如下实验方 案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净): ①稀盐酸、铝、铜、银　 ②硫酸铜溶液、铝、银 ③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜 ④硫酸铝溶液、铜、银　 ⑤硝酸银溶液、铝、铜 其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是(　 　 ) A. ②③⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②④ 10. (1 分)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银 溶液的烧杯中,充分反应后过滤,关于滤渣和滤液的说 法正确的是(　 　 ) A. 若向滤渣中加稀盐酸,有气泡产生,则滤液中最少有 2 种溶质 B. 若向滤渣中加稀硫酸,无气泡产生,则滤液中一定没 有硝酸银 C. 若滤渣中只有两种金属,则滤液中最少有 1 种金属 化合物 D. 若滤液中只有两种金属化合物,则滤渣中最多有 1 种金属 11. (1 分)a、b、c 三种酸分别与足量的金属镁充分反应,生 成等质量的氢气,反应消耗 a、b、c 的分子数目之比为 3 ∶ 6 ∶ 2。 下列关于 a、b、c 的推断合理的是( HX、H2Y、 H3Z 分别表示三种酸)(　 　 ) A. a、b、c 可能分别为 H2Y、HX、H3Z B. a、b、c 的相对分子质量:b<a<c C. a、b、c 与金属镁反应的速率:b>a>c D. a、b、c 三种酸溶液中的 H 原子数目:c>a>b 12. (1 分)在 Fe(NO3) 2 和 AgNO3 的混合溶液中,加入一定 量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 下列说法 中正确的是(　 　 ) ①若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌 ②滤液中一定有 Zn(NO3) 2,滤渣中一定有银 ③若取少量滤渣,加入稀硫酸,无气泡产生,则滤液中 一定有 3 种金属化合物 ④若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组 成有 2 种情况 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 13. (1 分)将足量 X、Y、Z、M 四种金属分别投入相同的稀 盐酸中(反应关系如图甲),把金属 Y、Z 分别投入硝酸 银溶液中(反应关系如图乙),据此判断 X、Y、Z、M 的金 属活动性顺序是(　 　 ) 甲 　 　 　 乙 A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 14. (1 分)把 Fe、Mg、Al 三种金属分别投入质量相等且足 量的硫酸铜溶液中,充分反应后所得三种溶液的质量 相等,则投入金属的质量由大到小的顺序是(　 　 ) A. Mg>Al>Fe B. Al>Mg>Fe C. Mg>Fe>Al D. Fe>Mg>Al 15. (1 分)一定质量 M、N 两种金属,分别与相同的稀硫酸 反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 分析图像得到的以下结论中,不正确的是(　 　 ) A. 两种金属的活动性:M>N B. 两种金属生成氢气的质量: M = N C. 两种金属消耗稀硫酸的质量: M = N D. 充分反应后,得到溶液的质量:M = N 16. (3 分)某同学为鉴别首饰的成分是黄铜( Zn-Cu 合金) 还是黄金,设计如下几种方案: 方案一:取少量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,观 察是否有气泡产生。 若有气泡产生则为黄铜,若无明 显现象则为黄金。 方案二:取少量样品于烧杯中,滴加某盐溶液,若有明 显现象则为黄铜,若无明显现象则为黄金。 方案三:用坩埚钳夹取样品在酒精灯上灼烧,观察现象 得出正确结论。 (1)写出方案一中所涉及的化学方程式 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)选出符合方案二的一种盐溶液并解释原因 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)写出方案三中相应的现象和结论 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 17. (6 分)A、B、C、D 为金属活动性顺序表中常见的四种金 属。 已知:①A+BSO4 ═ ASO4 +B;②C+H2SO4 ═ CSO4 + H2↑;③B+2DNO3 ═ B(NO3) 2 +2D。 请完成以下填空。 (1)金属 C 在金属活动性顺序表中排在氢　 　 　 　 (选 填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其 金属活动性由强到弱的顺序是 　 　 　 　 　 (填字 母)。 —4— 第六单元　 金属和金属材料　　　　　　　　 (3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属 C 与 H2SO4 反应后所得溶液呈浅绿色,则金属 A 为　 　 　 ,反应③的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜 外,还需要的一种试剂应选择　 　 　 (填序号),写 出有关反应的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ①AgNO3 溶液　 ②CuSO4 溶液　 ③Al2(SO4) 3 溶液 18. (4 分)在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质 量的 Zn 粉放入 AgNO3 与 Cu(NO3 ) 2 的混合溶液中,实 验流程如图所示,请分析回答: (1)步骤Ⅱ中生成的无色气体 X 是　 　 　 　 ,该反应的 基本反应类型是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)滤液 N 中的金属化合物是　 　 　 　 ;生成该物质的 化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 19. (1 分) 将一定量的铝粉投入到含有 Mg ( NO3 ) 2、 Cu(NO3) 2、AgNO3 的溶液中,充分反应后过滤,滤液无 色;向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象。 下列说法错误 的是(　 　 ) A. 滤渣中一定有 Ag、Cu B. 滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu,没有 Mg C. 滤液中一定没有 Cu(NO3) 2、AgNO3 D. 滤液中一定有 Al(NO3) 3、Mg(NO3) 2 20. (1 分)某化学兴趣小组,设计了验证Al、Fe、Cu 的金属活动 性顺序的多种方案,不能得到正确结论的是(　 　 ) A. Al、FeSO4 溶液、Cu B. Al(NO3) 3 溶液、Fe、CuSO4 C. Fe、Cu、Al(NO3) 3 溶液 D. 铝粉、铁粉、铜粉、稀盐酸 21. (1 分)向一定质量的 Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 混合溶液中 加入 a 克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,将得到 的滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为 a 克。 下列分析合理的是(　 　 ) ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生 ③滤液中一定有 Mg(NO3) 2、Zn(NO3) 2 和 Fe(NO3) 2 ④滤液中一定有 Cu(NO3) 2 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 22. (1 分)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设 计了如图四组实验。 下列说法错误的是(　 　 ) ① ② ③ ④ A. 通过实验①、②,能验证金属活动性:Fe>Cu B. 通过实验①、②、③,能验证金属活动性:Fe>Cu>Ag C. 实验④中 X 为 Cu,Y 为 FeSO4 溶液,能验证金属活 动性:Fe>Cu D. 实验④中 X 为 Cu,Y 为 AgNO3 溶液,能验证金属活 动性:Cu>Ag 23. (1 分)在 5. 6g 铁粉中,先逐滴加入一定量的 Cu(NO3) 2 溶液,充分反应后再逐滴加入 AgNO3 溶液,剩余固体质 量与所加溶液总质量的关系如图所示。 下列说法正确 的是(　 　 ) 　 　 A. 所加溶液质量为 M1g 时,生成 Cu 的质量为 m1g B. bc 段发生的是 Cu 和 AgNO3 溶液的反应 C. m3 的值为 21. 6 D. e 点溶液中不含 Cu(NO3) 2 24. (1 分)将 m 克 Zn 加入到 Fe( NO3 ) 2 和 AgNO3 的混合 溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质 量仍为 m 克。 对所得滤液和滤渣有如下四种判断:① 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生;②滤液中可能含 有 Zn(NO3) 2 和 AgNO3;③滤渣中可能含有 3 种物质; ④滤液一定为浅绿色,判断合理的个数为(　 　 ) A. 1 个　 　 　 B. 2 个　 　 　 C. 3 个　 　 　 D. 4 个 25. (1 分)(信阳·模拟)向一定质量的硝酸银和硝酸铜的 混合溶液中加入铁粉,反应过程中混合物中溶液的质 量与加入铁粉的质量关系如图所示。 下列有关叙述正 确的是(　 　 ) A. a 点,溶液中的物质为硝酸亚铁和硝酸银 B. c 点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生 C. d 点,溶液中共含有 1 种金属化合物 D. e 点,过滤后得到的固体中只含有 2 种物质 —5—