6.2金属的化学性质第一课时教学设计-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质（第一课时）教学设计 科粤版初中化学 · 九年级下册 · 第六单元 金属和金属材料 一、课标分析 《义务教育化学课程标准（2022年版）》将本课时归入“物质的性质与应用“学习主题，要求学生通过实验探究认识金属的主要化学性质，初步了解金属活动性顺序的含义。课标强调以化学实验为核心探究手段，引导学生在观察、比较、归纳中认识金属与氧气、金属与酸反应的基本规律，形成“物质的性质决定其用途“的化学基本观念。同时，课标要求学生能运用金属化学性质解释日常生活中的常见现象，体会化学与社会生产、生活的密切联系，发展科学探究与实践能力，增强合理使用金属材料的社会责任感。本课时是学生在认识金属物理性质之后，从宏观外观深入到化学变化层面的关键过渡，为后续系统学习金属活动性顺序及其应用、金属资源的保护奠定坚实基础。 二、四维核心素养目标 【化学观念】认识金属能与氧气、酸发生化学反应，建立不同金属化学活动性存在差异的物质变化观念。 【科学思维】通过比较不同金属与氧气、酸反应的现象差异，运用归纳推理提炼金属活动性强弱规律。 【科学探究】经历金属与氧气、酸反应的实验探究过程，学习控制变量、观察记录、分析论证的基本方法。 【科学态度与责任】养成严谨求实的实验态度，体会金属化学性质在生产生活中的应用价值，增强合理利用金属资源的意识。 三、教学重难点 【教学重点】认识金属与氧气、金属与稀酸反应的化学性质，初步建立金属活动性强弱的比较方法。 【教学难点】通过实验现象的对比分析，归纳出不同金属化学活动性存在差异的规律，并能运用该规律解释简单的生活现象。 四、设计思路 本课时以“生活情境—实验探究—归纳建模—迁移应用“为主线，采用任务驱动式教学。首先从学生熟悉的金属制品现象切入，激发探究欲望；继而组织两组核心实验——金属与氧气的反应、金属与稀酸的反应，让学生在动手操作中亲身观察、对比记录；然后引导学生对实验现象进行分类比较和归纳概括，初步构建金属活动性强弱的认识框架；最后回到生活实际，用所学知识解释铝制品耐腐蚀、铁制容器不宜盛放酸性物质等现象。整个设计以学生为主体，以实验为依托，以思维发展为核心，注重让学生在“做中学、探中悟”，将宏观现象与微观认识相联系，落实化学学科核心素养的培养要求。 五、教学过程 任务一：情境导入——金属制品的“岁月痕迹” 【任务情境】教师展示生活中常见的金属制品：室外铁栏杆表面布满红褐色锈斑，厨房里的铝锅却光亮如新，博物馆里的古铜器表面覆盖着一层青绿色铜绿，而窗台上的镁带在空气中放置一段时间后失去了银白色光泽。引导学生思考：这些金属为什么在空气中会发生不同的变化？它们的“抵抗力”为什么不一样？由此引出本节课的探究主题——金属的化学性质。 【设计意图】从学生每天都能接触到的生活现象出发，用同一类物质（金属）在不同条件下表现出的不同变化制造认知冲突，激发学生的好奇心和探究欲望，让学生感受到化学就在身边，同时自然地将学生的注意力引导到“金属与空气中的物质发生了怎样的反应“这一核心问题上。 【师生活动】教师提问：同学们在生活中见过哪些金属生锈或变色的现象？这些现象说明金属在空气中是一成不变的吗？学生结合生活经验自由发言，列举铁栏杆生锈、铜钥匙变绿、银首饰变暗等事例。教师顺势引导：大家观察到的这些变化，本质上都是金属与空气中的某些物质发生了化学反应。那么，不同金属与氧气反应的情况是否相同？反应的剧烈程度有没有差异？这节课我们就通过实验来一探究竟。 任务二：实验探究——金属与氧气的反应 【任务情境】回顾已学知识：镁条在空气中可以被点燃，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧。那么，铝、铜这些常见金属在空气中加热时又会发生什么呢？是不是所有金属都能与氧气发生反应？反应的难易程度和剧烈程度是否相同？请各组同学通过实验寻找答案。 【设计意图】从学生已经学过的镁、铁与氧气反应的旧知出发，自然延伸到铝、铜等新金属，帮助学生在已有经验基础上建立新旧知识的联系。通过亲手实验观察不同金属在加热条件下与氧气反应的差异，培养学生的观察能力和对比分析能力，为后续归纳金属活动性顺序积累感性认识。 【师生活动】教师首先引导学生回忆：镁条在空气中点燃时发出耀眼白光，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射。教师提问：这两个反应说明镁和铁都能与氧气发生反应，那么它们与氧气反应的难易程度一样吗？学生讨论后得出：镁在空气中就能点燃，而铁丝需要在纯净氧气中才能燃烧，说明镁更容易与氧气反应。 接着，教师演示铝箔在空气中加热的实验：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯火焰上加热。学生观察到铝箔熔化但并不滴落，表面形成一层致密的薄膜。教师引导学生分析：铝在加热时表面生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜像保护膜一样覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝继续与氧气反应，所以铝虽然比铁活泼，但铝制品却比铁制品更耐腐蚀。这一现象令学生感到意外——原来“活泼“不一定等于“容易生锈”，化学反应生成的产物本身也会影响金属的耐腐蚀性能。 随后教师演示铜片在空气中加热的实验：将铜片放在酒精灯火焰上加热，学生观察到铜片表面逐渐变黑。教师引导：铜在加热条件下能与氧气反应，生成黑色的氧化铜。那么，铜在常温下放在空气中会不会发生类似的变化呢？学生结合生活经验回答：铜器在潮湿空气中长期放置会慢慢变绿，但反应速度很慢。教师总结：不同金属与氧气反应的条件和剧烈程度各不相同——镁在常温下就能与氧气反应，铝在常温下也能与氧气反应但生成致密氧化膜，铁在干燥空气中与氧气反应很慢，铜在加热条件下才能与氧气明显反应。这说明不同金属的化学活动性是有强弱之分的。 【任务小结】通过以上实验和讨论，师生共同归纳：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应；铁、铜等金属在常温下与氧气反应较慢，需要在加热条件下才能明显反应；而金等金属在高温下也不与氧气反应。这初步说明不同金属的化学活动性存在差异。 任务三：实验探究——金属与稀酸的反应 【任务情境】生活中我们发现，有些金属制品不能用酸性清洁剂清洗，否则会被腐蚀。那么，是不是所有金属遇到酸都会被腐蚀？不同金属与同一种酸反应时，现象是否相同？请各组同学利用镁、锌、铁、铜四种金属和稀盐酸进行对比实验，仔细观察并记录现象。 【设计意图】本环节是本课时的核心探究活动。通过控制变量——使用相同浓度、相同体积的稀盐酸，分别加入大小相近的四种金属片——让学生在公平对比中观察反应的差异，学习科学探究中控制变量的基本思想。实验现象的明显差异（有的剧烈冒泡、有的缓慢冒泡、有的无明显现象）为学生归纳金属活动性顺序提供了有力的证据支撑。 【师生活动】教师首先明确实验要求：取四支洁净试管，分别加入等量的稀盐酸，然后依次放入镁片、锌粒、铁片和铜片，观察四种金属表面是否有气泡产生，以及反应的剧烈程度。提醒学生注意安全操作，取用酸液时不要溅出。学生分组进行实验，教师巡回指导，提醒学生仔细观察并在实验记录单上记录现象。 实验过程中，学生观察到：镁片放入稀盐酸后立即剧烈反应，产生大量气泡，金属片迅速溶解，试管外壁发烫；锌粒放入稀盐酸后较快反应，产生较多气泡，但剧烈程度不如镁；铁片放入稀盐酸后缓慢产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色；铜片放入稀盐酸后没有明显现象，表面没有气泡产生。各小组汇报实验结果后，教师引导学生进行对比分析：四种金属与稀盐酸反应的现象差异非常明显——镁反应最剧烈，锌次之，铁再次之，铜不反应。这说明四种金属在酸中的“活泼程度”从强到弱依次排列。 教师进一步引导学生思考：为什么镁与酸反应时试管外壁会发烫？学生根据已有知识回答：化学反应伴随着能量变化，金属与酸的反应是放热反应。教师补充：这种热量的释放也从侧面说明反应在剧烈进行。随后教师提问：铁与稀盐酸反应后溶液变成了浅绿色，这说明生成了新的物质，那么产生的气体又是什么呢？教师引导学生回忆：将燃着的木条放在试管口，气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，说明这种气体是氢气。学生初步感知：活泼金属与稀酸反应会生成氢气和相应的金属化合物。 【任务小结】师生共同归纳：镁、锌、铁都能与稀盐酸反应产生氢气，但反应的剧烈程度依次减弱；铜不能与稀盐酸发生反应。这说明不同金属在相同条件下与酸反应的能力是不同的——镁最容易与酸反应，锌次之，铁再次之，铜最不活泼。这一结论与金属和氧气反应所反映出的活动性强弱趋势是一致的。 任务四：归纳提升——金属活动性的初步认识 【任务情境】通过前面两组实验，我们发现无论是金属与氧气的反应，还是金属与酸的反应，都能反映出不同金属的化学活动性存在强弱差异。那么，能否根据实验结果，将常见金属的活动性按照强弱顺序排列出来呢？ 【设计意图】本环节从实验现象上升到规律概括，帮助学生完成从感性认识到理性认识的飞跃。通过引导学生将两组实验的证据进行交叉验证和综合归纳，初步构建金属活动性顺序的认识框架，培养学生基于证据进行推理和归纳的科学思维能力。 【师生活动】教师引导学生回顾两组实验的结论：从金属与氧气反应来看，镁和铝在常温下就能反应，铁和铜需要在加热条件下才能反应，说明镁、铝比铁、铜更活泼；从金属与稀盐酸反应来看，镁反应最剧烈，锌次之，铁再次之，铜不反应，说明活动性由强到弱为镁、锌、铁、铜。教师在黑板上将这两条线索汇总，引导学生排列出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序。 教师在此基础上进行拓展：科学家经过大量实验，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序，这个顺序在化学中有着非常重要的应用价值。排在氢前面的金属能够与稀酸反应产生氢气，排在氢后面的金属则不能与稀酸发生反应。金属的位置越靠前，它的活动性就越强。教师特别强调：金属活动性顺序是我们判断金属化学性质、解释金属用途的重要工具，下节课我们还将继续学习它在更多场景中的应用。 【任务小结】通过两组实验的交叉验证，学生初步建立了金属活动性强弱的概念：镁、铝较活泼，锌、铁次之，铜等金属活动性较弱。金属与氧气反应越容易、与酸反应越剧烈，说明该金属的化学活动性越强。 任务五：学以致用——金属化学性质的生活解读 【任务情境】学习了金属的化学性质之后，让我们用刚学到的知识来解释生活中的几个实际问题：为什么铝锅不宜用钢丝球擦洗？为什么实验室里的金属钠要保存在煤油中？为什么不能用铁制容器盛放酸性饮料或食醋？ 【设计意图】将课堂所学的化学知识回归生活实际，让学生体会化学知识的实用价值，培养学生运用化学视角观察和解释生活现象的能力。通过层层递进的问题设计，检验学生对金属化学性质和活动性顺序的理解程度，同时激发学生继续探究的兴趣。 【师生活动】问题一：为什么铝锅不宜用钢丝球擦洗？学生结合实验中观察到的铝表面致密氧化膜进行分析：铝在空气中表面会生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜保护内部的铝不再继续被氧化。如果用钢丝球擦洗铝锅，就会把这层保护膜刮掉，使内部的铝直接暴露在空气中，加速铝的腐蚀。教师肯定学生的分析，并补充：这也是铝制品虽然化学性质活泼但却经久耐用的原因。 问题二：为什么实验室里的金属钠要保存在煤油中？学生根据金属活动性知识进行推理：钠是一种非常活泼的金属，如果暴露在空气中，会迅速与氧气甚至水发生反应，所以必须隔绝空气和水保存。煤油的密度比钠小，钠沉在煤油下面，既隔绝了空气又隔绝了水分。教师追问：这说明钠的活动性比镁、铝还要强还是弱？学生回答：更强。教师顺势说明：金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，是非常活泼的金属。 问题三：为什么不能用铁制容器盛放酸性饮料？学生结合实验中铁与稀盐酸反应产生气泡的现象进行解释：铁能与酸发生反应，如果用铁制容器盛放酸性饮料，铁会被酸慢慢腐蚀，饮料也会变质。教师进一步引导：那么铜制容器能不能盛放酸性饮料呢？学生根据铜不能与稀盐酸反应的实验现象回答：铜在常温下与稀酸反应很慢，所以铜壶、铜锅在日常生活中可以用来盛放酸性食物。教师总结：不同金属的活动性差异，决定了它们在不同生活场景中的适用性。 任务六：课堂小结与拓展延伸 【任务情境】通过本节课的学习，我们认识了金属的两类重要化学性质。请同学们回顾本节课的探究历程，梳理你学到了哪些知识，掌握了哪些方法。 【设计意图】通过学生自主回顾和梳理，帮助学生将零散的实验现象和结论整合为系统的知识结构，培养学生的归纳总结能力和自我反思习惯。拓展问题为下节课学习金属与金属化合物溶液的反应埋下伏笔，保持学生持续探究的兴趣。 【师生活动】教师引导学生从三个层面进行小结：第一，知识层面——金属能与氧气反应生成氧化物，活泼金属能与稀酸反应产生氢气；第二，方法层面——通过对比实验和控制变量法，可以比较不同金属的化学活动性强弱；第三，观念层面——不同金属的化学性质存在差异，这种差异决定了它们在生产生活中的不同用途。学生自主整理笔记，小组内互相补充。 最后教师提出拓展思考题：既然镁能与稀酸反应产生氢气，那么将铁钉放入硫酸铜溶液中，会发生什么现象？金属与金属化合物溶液之间是否也能发生反应？这个问题留给同学们课后思考，下节课我们将通过实验继续探究金属的第三类化学性质。 六、板书设计 6.2 金属的化学性质（第一课时） 一、金属与氧气的反应 镁、铝：常温下即可反应（铝表面生成致密氧化膜，起保护作用） 铁、铜：加热条件下才能反应 金：高温下也不与氧气反应 小结：不同金属与氧气反应的难易程度不同 二、金属与稀酸的反应 镁：反应剧烈，产生大量气泡，放热 锌：反应较快，产生较多气泡 铁：反应缓慢，产生少量气泡，溶液变色 铜：不反应，无明显现象 小结：活泼金属与稀酸反应产生氢气 三、金属活动性（初步） 活动性由强到弱：镁、锌、铁、铜 规律：金属位置越靠前，化学活动性越强 排在氢前面的金属能与稀酸反应产生氢气 四、生活应用 铝制品耐腐蚀——表面致密氧化膜的保护作用 铁制容器不宜盛放酸性物质——铁与酸发生反应 学科网（北京）股份有限公司 $