6.2金属的化学性质教学设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质教学设计教材版本：科粤版九年级化学下册 第六单元 金属和金属材料 课时：2 课时（45min / 课时） 课型：新授课，实验探究课 一、教材分析 本节课承接 6.1 金属的物理性质，是本单元核心。 第 1 课时：金属与氧气反应；金属与稀盐酸、稀硫酸反应；置换反应定义；初步感知金属活动性强弱。 第 2 课时：金属与金属化合物（盐）溶液反应；金属活动性顺序表及其三条应用；利用活动性顺序判断反应能否发生。 本课是中考重点，巩固化学方程式书写、置换反应，为金属资源保护、金属相关计算铺垫。核心思路：通过反应难易、剧烈程度，判断金属活动性强弱。 二、学情分析 学生已经学习氧气性质、化学方程式，了解镁、铁能在氧气中燃烧；掌握物质分类。 常见认知误区： 铁与稀酸、盐溶液反应，生成三价铁（实际生成Fe2+，亚铁离子，溶液浅绿色）； 认为所有金属都能和盐酸反应生成氢气，不知道排在 H 后面的金属不反应； 混淆置换反应，认为凡是单质和化合物反应都是置换反应； 金属和盐溶液反应，忽略前置条件：前置后、盐可溶； 铝耐腐蚀，误认为铝化学性质稳定，实际是表面生成致密氧化膜。 三、教学目标（核心素养） 第 1 课时 金属与氧气、酸的反应，置换反应 化学观念：掌握镁、铝、铁、铜与氧气反应现象与方程式；知道铝常温形成致密氧化膜；掌握镁锌铁与稀盐酸、稀硫酸反应，铜不反应；认识置换反应。 科学思维：根据金属与氧气、酸反应难易与剧烈程度，比较金属活动性强弱。 科学探究与实践：分组实验：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应，观察对比现象，书写方程式。 科学态度与责任：能用金属与氧气反应解释生活现象（铝制品耐腐蚀）。 第 2 课时 金属与盐溶液反应，金属活动性顺序 化学观念：掌握金属与盐溶液置换反应；熟记金属活动性顺序；记住活动性顺序三点应用。 科学思维：利用活动性顺序预测反应能否发生，设计实验验证金属活动性。 科学探究与实践：铁和硫酸铜、铜和硝酸银、铜和硫酸铝实验，观察现象，对比判断活动性。 科学态度与责任：体会化学规律的价值，能用活动性解释湿法炼铜等史实。 四、教学重难点 第 1 课时 重点：金属和氧气、稀酸反应；置换反应概念。 难点：由反应剧烈程度判断金属活动性；铁单质置换生成亚铁。 第 2 课时 重点：金属活动性顺序及其应用；金属与盐溶液反应。 难点：金属与盐溶液反应的判断条件；验证多种金属活动性的实验方案设计。 五、教学准备 教具 第 1 课时：镁条、铝片、铁丝、铜片；稀盐酸、稀硫酸；试管、砂纸。 第 2 课时：铁丝、铜丝；硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液；试管。 PPT、湿法炼铜史料图片。 学具：课堂任务单、随堂练习。 六、教学方法 分组实验探究、对比观察、归纳推理、讲练结合、小组讨论 七、教学过程 第 1 课时：金属与氧气、酸的反应（45min） （一）情境导入（4min） 展示图片：铝锅不易生锈，铁栏杆容易生锈，铜久置变铜绿。 提问：同样是金属，为什么腐蚀情况差别很大？金属除了物理性质，有哪些化学性质？引出课题6.2 金属的化学性质，板书。 （二）金属与氧气反应（12min） 回顾旧知 + 新授： 镁：常温就能氧化；点燃剧烈燃烧，耀眼白光 铝：常温下，铝和氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化，所以铝耐腐蚀。 重点辨析：不是铝化学性质稳定，是氧化膜起保护作用。 铁：常温缓慢氧化生锈；点燃在氧气中燃烧 铜：常温几乎不反应；加热才变黑 归纳活动性：镁、铝 > 铁 > 铜 规律：金属越活泼，越容易和氧气反应。 （三）金属与稀盐酸、稀硫酸反应（21min） 分组实验：镁、锌、铁、铜，分别加入等量稀盐酸 观察现象： 镁：剧烈反应，大量气泡，放热； 锌：反应较剧烈，较多气泡； 铁：缓慢反应，少量气泡，溶液由无色变浅绿色； 铜：无明显现象，不反应。 （生成氯化亚铁，浅绿色） 换稀硫酸反应，规律一致。 结论：镁、锌、铁可以置换酸中的氢；铜不能和稀盐酸、稀硫酸反应。 活动性：Mg>Zn>Fe>H>Cu （四）置换反应（5min） 定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 通式：A+BC=AC+B 辨析：化合、分解、置换三类基本反应类型对比。 （五）小结 + 练习（3min） 小结：多数金属能和氧气反应；活泼金属能和稀酸产生氢气；置换反应；铁生成亚铁。 练习：铁和稀盐酸反应溶液颜色____。答案：浅绿色。 作业 书写本节课方程式；预习金属活动性顺序。 第 2 课时：金属与盐溶液、金属活动性顺序（45min） （一）复习导入（4min） 回顾：镁锌铁能和稀盐酸反应，铜不行，活动性Mg>Zn>Fe>H>Cu。提问：除了和酸，还有什么方法比较金属活动性？引出金属和盐溶液的反应。 （二）金属与金属化合物（盐）溶液反应（18min） 分组实验： 铁丝浸入硫酸铜溶液：铁丝表面析出红色固体，溶液蓝色变浅、变浅绿色。 （湿法炼铜） 结论：铁比铜活泼，铁可以把铜从硫酸铜溶液置换出来。 铜丝浸入硝酸银溶液：铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。 活动性Cu>Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液：无现象，铜不能置换铝，活动性Al>Cu 归纳反应条件：前置后，盐可溶 活泼金属，把活动性弱的金属，从它可溶性盐溶液置换出来；K、Ca、Na 除外（初中不深入）。 （三）金属活动性顺序表（14min） 口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 三大应用： 判断金属与氧气反应难易：越靠前越活泼，越容易反应； 判断金属能不能和稀盐酸、稀硫酸反应：排在H 前面的金属，能置换酸里氢，产生氢气；H 后面不能； 判断金属与盐溶液置换：前面金属置换后面金属（盐可溶，K Ca Na 除外）。 （四）活动性顺序应用训练（7min） 例题：验证铁、铜、银三种金属活动性，设计方案。 方案思路：中间金属两头盐；两头金属中间盐。 （五）课堂小结 + 巩固练习（2min） 小结：金属 + 盐溶液置换；金属活动性顺序三条应用；前置后盐可溶。 练习：铜能不能和硫酸亚铁反应？答：不能，铜活动性在铁后面。 布置作业 熟记金属活动性顺序；书写本节方程式；课后习题；预习 6.3 金属矿物与冶炼。 八、板书设计 6.2 金属的化学性质 第 1 课时 一、金属 + 氧气 → 金属氧化物 （致密氧化膜，铝耐腐蚀） 活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu 二、金属 + 稀盐酸 / 稀硫酸 → 盐 + H2↑ 亚铁离子，浅绿色；Cu 不反应 三、置换反应：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 第 2 课时 一、金属 + 可溶性盐溶液 → 新金属 + 新盐 （湿法炼铜） 反应条件：前置后，盐可溶；K、Ca、Na 除外 二、金属活动性顺序 应用： 越靠前，金属越活泼； H 前金属能和稀盐酸、稀硫酸生成氢气； 前面金属置换后面金属（盐可溶） 九、教学反思（课后填写） 重点强调：单质铁发生置换反应，生成物一定是亚铁离子，是高频易错点。 铝耐腐蚀的原理，学生容易理解偏差，反复强调是氧化膜保护，不是铝不活泼。 活动性顺序一定要要求背诵，当堂落实口诀，为后续习题打基础。 金属与盐反应条件，抓住 “前置后、盐可溶”，配套简单实验方案设计，训练逻辑推理。 方程式多，当堂落实书写，及时纠错。 学科网（北京）股份有限公司 $