第6章常用的金属和盐同步练习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐同步练习题 一、选择题 1．铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列置换反应书写正确的是 A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 3．新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是 ①熔点低 ②硬度大 ③不导热 ④导电性强 ⑤密度小 ⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 4．下列关于金属的说法正确的是 A．武德合金的熔点低于各成分金属的熔点 B．生铁是铁合金，钢是不含杂质的纯铁 C．常温下，铝在空气中形成疏松的保护膜 D．铁、铜、铝等废旧金属有回收价值，其他金属没有 5．下列各物质属于钠盐的一组是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④ 6．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（    ）    A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉 B．向一定量的稀盐 酸中加入足量的水稀释 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 8．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）    A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A 9．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3 10．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A． B． C． D． 11．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是 A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 二、填空题 12．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。 （1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。 （2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。 13．某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下： 中和试剂 氢氧化钠 氢氧化钙 价格/（元•吨﹣1） 800 450 （1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由： ① ；② ． （2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 ．该废水还会引起的环境问题是 （选填编号）． A 重金属污染        B 有毒物质污染        C 富营养化污染        D 悬浮物污染 14．现有下列物质：①石墨②硝酸铵③硝酸钾④氢氧化钠⑤氢气⑥碳酸钙⑦小苏打，按要求选出相应物质填空（填序号）： （1）用作化学肥料的复合肥料是： ； （2）蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸的是： ； （3）常用作补钙剂的是： ； （4）可用作电极的是： ； （5）称为“绿色能源”的是： 。 15．菠菜、竹笋中含有较多的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)等，豆腐中含有较丰富的钙离子，如硫酸钙(CaSO4)等。如果这些蔬菜与豆腐放在一起烹饪就会生成难溶草酸钙，人体就不能吸收到钙了。 已知：草酸、草酸钠与硫酸钙之间发生的都是复分解反应，试写出有关反应的化学方程式： (1) ； (2) 。 16．杂交水稻之父袁隆平院士曾经说过：“粮食高产必须用化肥。”某农场有一袋标签脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2、NH4HCO3中的一种。 (1)上述化肥中含有的两种营养元素是 。 (2)下列关于化肥和农药的说法错误的是 。 A．化肥和农药对农业有重要作用 B．残留农药会通过多种途径转移到人体中 C．为提高作物的产量，施用化肥越多越好 D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染 (3)某同学通过以下实验确定它是哪种化肥。 实验步骤 实验现象及结论 ①观察颜色 颜色是白色，证明化肥不是 。 ②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸 ，该化肥不是 。 ③在步骤2的试管中，滴入足量 溶液 ，该化肥是(NH4)2SO4，写出该反应的化学方程式 。 17．金属材料对于改善人类生活，促进生产发展发挥着重要作用。 (1)家庭生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。铁在空气中容易生锈，造成大量的资源浪费。某兴趣小组对铁生锈的原因进行了实验探究，能够说明铁生锈需要有水参与的实验现象是 。 (2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 。 18．某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程： （1）A，B，C三种金属的活动性顺序为： ＞ ＞ 。 （2）C是 ；B的氧化物的化学式是 。 （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。 （4）你认为步骤③中所加入的X溶液是 。 （5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是 （填标号）。 a、氢氧化钠溶液   b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁 19．化学兴趣小组的同学为验证盐的性质和复分解反应发生条件，进行如下实验设计： (1)实验①中发生反应的化学方程式是 。 (2)实验②中验证盐的性质是 。 (3)实验③中的现象是 。 20．化学实验是科学探究的主要手段。 (1)实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。 I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是 。 II．废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为 。 III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是 。 (2)为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。 I．试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 II．试管b中，不发生复分解反应的理由是 。 III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是 21．如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na+++Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++=BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等． 请回答： (1)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+ 、H+、 、OH﹣ B．Na+ 、Ca2+、、 NO3﹣ C．Na+ 、H+ 、Cl﹣、 D．Na+ 、Cu2+、 Cl﹣、 (2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。 (3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式 。 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。 三、计算题 22．某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算： (1)生铁屑样品中杂质的含量 ； (2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】题目所给的化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，故选C。 2．B 【详解】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误； B、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，故选项正确； C、在金属活动顺序中，汞排在氢的后面，汞不能与稀硫酸发生置换反应，故选项错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。 故选B。 3．D 【分析】本题主要考查合金与合金的性质，新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点 【详解】新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与熔点低、延展性、导电性是否良好无关。 故选：D。 4．A 【详解】A、合金的熔点通常低于其组分金属，武德合金的熔点低于其组成金属，正确； B、生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物，故错误； C、铝在空气中能形成一层致密的保护膜，故错误； D、铁、铜、铝等废旧金属有回收价值，其他金属也有回收价值，故错误； 故选：A。 5．D 【详解】①含有钾元素，属于钾盐； ②含有钠元素，属于钠盐； ③含有铜元素，是铜盐， ④中含钠元素，属于钠盐； ⑤属于碱类物质，不是盐。 综上所述，属于钠盐的是②④。 故选D。 6．A 【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确； B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确； D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选A。 7．C 【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意； B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意； C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意； 故选：C。 8．B 【分析】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C； 故选B． 9．D 【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳。 B、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水分解生成氧气； C、氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能转化成氯化钠。选D 10．B 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误； B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； C、钡离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、银离子和氯离子形成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； 故选B。 11．C 【详解】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意； B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意； C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意； D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。 故选C。 12． 铁与氧气、水同时接触 硬度大（或机械强度好、或韧性好等） 【详解】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：； （2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢。 13． 中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低 用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少 （NH4）2SO4 C 【详解】（1） 根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少； （2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项C是正确的。 14． ③ ⑦ ⑥ ① ⑤ 【详解】（1）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的肥料是复合肥料，用作化学肥料的复合肥料是硝酸钾； （2）小苏打是碳酸氢钠，是发酵粉的成分之一，蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸； （3）碳酸钙中含有钙元素，是一种常用的补钙剂； （4）石墨具有良好的导电性，可用作电极； （5）氢气燃烧产物只有水，无污染，并且氢气的热值大，被称为“绿色能源”。 15．(1) (2) 【分析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，而已知草酸钙难溶，故可写出方程式为： 【详解】（1） （2） 【点睛】本题要掌握复分解反应发生的条件，而解题的关键点是草酸钙难溶。 16．(1)氮、磷 (2)C (3) Ca3(PO4)2/磷酸钙 没有气泡产生 NH4HCO3/碳酸氢铵 氯化钡（合理即可） 产生白色沉淀 【分析】本题涉及化肥种类及鉴别。 【详解】（1）化肥主要为庄稼补充氮、磷、钾元素，上述化肥中含有氮、磷两种营养元素，故填：氮、磷； （2）A、化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要的作用，说法正确； B、残留农药会通过多种途径转移到人体中，说法正确； C、为提高作物的产量，应该合理施用化肥，不是施用化肥越多越好，施用化肥过多会造成土壤、水域、空气等污染，说法错误； D、化肥和农药的过度，氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放，会造成大气污染，说法正确。 故选C。 （3）①磷肥为灰白色，化肥为白色，证明化肥不是Ca3(PO4)2，故填：Ca3(PO4)2； ②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸，化肥若是NH4HCO3，碳酸氢铵与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，若没有气泡产生，该化肥不是碳酸氢铵，故填：没有气泡产生，NH4HCO3； ③确定该化肥是(NH4)2SO4，需证明硫酸根离子，所以在在步骤2的试管中，滴入足量氯化钡溶液；硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为，故填：氯化钡；产生白色沉淀；。 【点睛】鉴别碳酸氢铵用稀盐酸，鉴别氯化铵和硫酸铵，选择鉴别硫酸根，用可溶性钡盐。 17．(1) 导热 实验A中铁丝不生锈，实验C中铁丝生锈 (2)4Al+3O2=2Al2O3 【详解】（1）家庭生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；实验A中铁丝与氧气接触，不生锈，实验B中铁与水接触，不生锈，实验C中铁与氧气、水接触，铁生锈，能够说明铁生锈需要有水参与的实验现象是实验A中铁丝不生锈，实验C中铁丝生锈； （2）铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 18． A B C Au/金 CuO Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑ 稀硫酸 d 【分析】排在氢前的金属可以置换出酸中的氢，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；ABC加入足量稀硫酸得到金属BC、A的盐溶液，说明活动性A最强；在空气中加热得到B的氧化物和金属C，说明C最不活泼，则ABC分别为Mn、Cu、Au。 【详解】（1）由分析可知：A能与稀硫酸反应，说明A排在氢的前面，而金属C在空气中加热都不会与氧气反应，说明化学性质稳定，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C； （2）金的化学性质稳定，在空气中加热也不会与氧气反应，所以C是Au，B自然是Cu，它的氧化物化学式为：CuO； （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，则反应为锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式为：MnSO4，Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑； （4）要将氧化铜变为蓝色溶液，应加入酸，得到蓝色的铜盐溶液，故X溶液可以是稀硫酸； （5）要把铜盐溶液中的铜置换出来，应加入一种活动性比铜强的金属，故选d，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 19．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (2)碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳 (3)产生蓝色沉淀 【详解】（1）实验①中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验②中验证盐的性质是碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳。 （3）实验③中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验③中的现象是产生蓝色沉淀。 20．(1) 引流作用 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸铜 (2) 有气泡生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成 NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3 【详解】（1）含硫酸亚铁、硫酸铜的废水加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，固体物质A铜、铁粉，滤液含有溶质硫酸亚铁；向铁粉、铜中加入适量的溶液X，过滤、洗涤，得到铜和滤液，将热饱和滤液冷却、结晶，得到硫酸亚铁晶体，说明加入适量物质X是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸铜亚铁和铜； I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流； II．废水中加入过量的铁粉后，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是硫酸铜，因为铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时除去铁粉的同时，也生成铜； （2）I．试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； II．试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成； III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），石灰水和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增多是碳酸钡沉淀，取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，上层溶液中不含有碳酸钠，另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，上层溶液中含有氯化钡； 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。 21．(1)D (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (4)水 【详解】（1）所谓离子共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、H+和OH-相互结合形成H2O，不能共存，B、碳酸根离子-和Ca2+相互结合形成CaCO3沉淀，不能共存，C、H+和碳酸根离子相互结合形成H2CO3，不稳定容易分解产生二氧化碳和水，不能共存，故选 D （2）根据上面的信息②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生 22．(1)根据质量守恒，生成氢气的质量为0.34g，设生铁屑样品中铁的质量为x，则 解得x=9.52g 则生铁屑样品中杂质的含量为 答：生铁屑样品中杂质的含量为4.8%。 (2)100t这种生铁中含铁100t×（1-4.8%）=95.2t，设需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量为y，则其中含氧化铁80%y，则 解得y=170t 答：至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量为170t。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$