第6章常用的金属和盐练习题---2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐练习题 一、选择题 1．在催化剂和加热条件下，3.4 g X和8.0 g Y恰好完全反应，生成5.4 g Z和另一种产物W，下列判断正确的是 X Y Z A．物质X属于氧化物 B．该反应属于置换反应 C．物质W一定含有氮元素 D．该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：3 2．下列有关化学史的叙述，错误的是 A．法国化学家拉瓦锡，最早得出空气由氮气、氧气组成 B．俄国科学家门捷列夫，绘制出第一张元素周期表 C．我国化学家侯德榜，在工业制烧碱的研究中，取得了巨大成就 D．我国化学家张青莲，精确测定了铟（In）等元素的相对原子质量 3．如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是    ①如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 ②涉及的反应类型有置换反应和分解反应 ③理论上，每消耗44g CO2，最终能得到32g O2 ④反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 A．①② B．①③ C．①④ D．①③④ 4．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是 A．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁 B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C．纳米铁粉在空气中自然与铁丝在氧气中燃烧，都属于氧化反应 D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 5．下图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法不正确的是 A．转化⑤⑥一定会有气泡产生 B．转化③是一个放出热量的过程 C．转化④是高炉炼铁的主要反应 D．转化①②均可通过化合反应来实现 6．下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是 A．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 B．钻木取火——使可燃物的着火点升高 C．真金不怕火烧——金的化学性质不活泼 D．没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大 7．明代《物理小知》记载了传统鎏金工艺：“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”。下列说法错误的是 A．鎏金工艺中金发生了化学反应 B．鎏金工艺“以汞和金”，形成了金的汞溶液 C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．鎏金过程中容易造成重金属中毒 8．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中加入X、Y两种金属粉末，反应时的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入金属的质量： B．金属的活动性： C．参加反应的酸的质量： D．最终所得溶液的质量： 9．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是 A．验证二氧化碳的温室效应 B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D．比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A．氧化钙  熟石灰  CaO  氧化物 B．氢氧化钙  烧碱  Ca(OH)2  碱 C．氢氧化钠  火碱  NaOH  碱 D．碳酸钠  小苏打  Na2CO3  盐 11．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是： A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32－ B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 C．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．硝酸铵是一种氮肥，熟石灰是一种碱，把硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性 12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制三个条件 B．铝表面生成的氧化膜对铝有保护作用，则铁表面生成的氧化铁对铁也有保护作用 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，一氧化碳与空气混合点燃也可能发生爆炸 13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 C．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的稀盐酸 D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸 二、填空与简答 14．请回答下列问题： (1)空气中含量排在第一位的气体的化学式为 ； (2)碳酸钙D3片常用于预防中老年人骨质疏松，原因是其中含有 （填名称）元素。 15．常德石门柑橘鲜美可口、脆嫩香甜，荣获“中华名果”称号。请用所学的知识回答下列问题： (1)生长环境——某地土壤的pH为4.6~5，欲种植柑橘（适宜生长在pH为5.5~6.5的土壤），应采取的改良措施是 ； (2)病虫防治——种植过程可适时喷洒农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合液），配制波尔多液时不宜用铁桶的原因是 （用化学方程式表示）； (3)营养价值——柑橘富含维生素，人体缺乏维生素C易患 。 16．2023年贵州铜仁●梵净山冬季马拉松充满着“化学元素”。 （1）此次比赛是一场绿色的运动盛会。比赛期间广泛使用氢能源车辆，氢气作为燃料的优点是 (答一点即可)；骑共享自行车(如图)属于低碳生活新时尚。下列做法不利于自行车防锈的是 。 A．金属部件镀金属铬        B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干链条      D．车架喷油漆 （2）铜仁市为马拉松选手及游客们准备了米豆腐、牛肉干、卷粉等特色小吃。餐后的食物残渣应投入印有标识的垃圾箱。 A．    B．    C．     D． （3）比赛期间主办方还在各补给点提供了高品质安全直饮水和氧气瓶。该直饮水经过二氧化氯消毒，标出二氧化氯中氯元素的化合价 ；氧气可以用于急救是利用它的 性质。 （4）赛道实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，镓离子的符号为 。 17．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。 (1)若向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，则所得到固体中一定含的金属： ； (2)写出反应的化学方程式（写出一个即可） 。 18．丙烷的分子模型如图所示，请回答下列问题： (1)丙烷的化学式是 ； (2)丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应。 19．高速铁路作为一种安全可靠、快捷舒适、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势．根据图示回答下列问题： （1）图中标示的高速列车中，含有的金属元素是 （写出一种即可）；使用的有机合成材料是 ，有机化合物中一定含有 元素； （2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”），钢比铁更耐 ． （3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 ． 20．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、K2SO4、FeCl3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，小茜同学取适量试样进行下列实验。请你根据她的实验现象判断： 步骤Ⅰ：取试样于试管中，得浑浊状液体，静置后得白色固体和无色溶液。 步骤Ⅱ：过滤，将白色固体放入试管中，滴加足量足量稀硝酸，有气泡产生，固体部分溶解。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ的无色溶液少许于试管中，滴加足量稀盐酸，发现溶液中冒气泡。 (1)通过以上现象可以得出结论：粉末中一定含有 ，可能含有 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 (2)小茜对可能含有的一种物质继续探究。她取步骤Ⅲ所得溶液少量，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则原粉末中一定含有该物质。小强对此质疑，认为此操作不能得到相应的结论，他的理由是 ，他说要想得到此结论，必须将上述实验中的一种试剂换成另外一种试剂，证实了该物质的存在。他把试剂换成了 ，除去了溶液中一定存在的一种离子和可能存在的一种离子，分别是 。 21．工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：      【资料】 （1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。 （2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。 【讨论】（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为 。 （2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 。 【测定乙炔组成】 资料：一个乙炔分子有四个原子构成。 （3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的 （选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。 装置 反应前质量 反应后质量 浓硫酸 125.3g 127.1g 浓NaOH溶液 78.2g 87.0g （4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 。 （5）计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g （6）乙炔的化学式为 。 三、科学探究题 22．实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。 【实验一】 (1)取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。 (2)Ⅲ中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。 【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。 (1)V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。 (2)Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。 资料：Mg(OH)2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。 不同物质分解时的温度表 物质 Mg(OH)2 MgCO3 CaCO3 分解温度 260℃ 540℃ 900℃ 【探究】白色固体的组成 称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。 剩余固体的质量与温度的关系表 实验组序号 ① ② ③ 温度/℃ 280 560 1000 剩余固体质量/g 3.68 2.80 1.92 (1)根据表中第 组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)2。 (2)样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。 结论：实验二中MgCl2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为 。 【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 。 四、计算题 23．赤铁矿是工业炼铁的常用原料，某炼铁厂购进120t含氧化铁70%的赤铁矿石，用这些赤铁矿石炼铁。计算： (1)120t该赤铁矿石中含氧化铁的质量为 t。 (2)理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量(结果精确至0.1，t) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、通过分析X的微观图示可以看出，X是氨气，氧化物是指含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，故A错误； B、该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化碳，不属于置换反应，故B错误； C、化学反应前后原子的种类和数量不变，所以物质W一定含有氮元素，故C正确； D、该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为，故D错误。 故选C。 2．C 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，在工业制纯碱的研究中，取得了巨大成就，符合题意； D、张青莲精确测定了铟（In）等元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。 故选C。 3．B 【分析】反应①为缺铁性氧化物与二氧化碳反应，反应物都是两种化合物，该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和四氧化三铁；反应②为四氧化三铁高温生成氧气和缺铁性氧化物；故总反应为二氧化碳生成碳和氧气的反应。 【详解】①由图可以看出，该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，正确； ②反应①中缺铁性氧化物和二氧化碳两种化合物生成两种物质四氧化三铁和碳，不属于置换反应；反应②是四氧化三铁在太阳能产生高温作用下生成缺铁性氧化物和氧气，属于分解反应；不正确； ③整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，反应前后元素种类质量不变，理论上每消耗44g CO2，最终能得到44g32g O2，正确； ④反应①中缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧，氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数，不正确。 故选B。 4．A 【详解】A、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，产物是三氧化二铁，故A不正确； B、纳米铁粉在空气燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，故B正确； C、纳米铁粉在空气中自然与铁丝在氧气中燃烧，均是与氧气的反应，都属于氧化反应，故C正确； D、纳米铁粉与空气的接触面积大，可以燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，故D正确。故选A。 5．A 【详解】A、转化⑤是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，或者铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，转化⑥是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或者铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故不一定有气泡生成，说法错误，符合题意； B、转化③是铁在氧气、水共同作用下生成铁锈，是一个放出热量的过程，说法正确，不符合题意； C、转化④是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，是高炉炼铁的主要反应，说法正确，不符合题意； D、转化①可以是碳充分燃烧生成二氧化碳，②可以是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，可通过化合反应来实现，说法正确，不符合题意。 故选A。 6．B 【详解】试题分析： A．釜底抽薪，薪是柴火，具有可燃性，选项说法正确；B．钻木取火，摩擦产生热量，使可燃物温度升高，但着火点不变，选项说法错误；C．真金不怕火烧，高温时金也没有变化，因为金的化学性质不活泼，选项说法正确；D．金刚钻硬度大，选项说法正确；故选B 考点： 化学与生活 7．A 【详解】A、金的化学性质很不活泼，鎏金工艺中金不会发生化学变化，说法错误； B、鎏金工艺中汞和金形成了均一、稳定的混合物，形成了金的汞溶液，说法正确； C、数次鎏金后，出现黄色，可以用于金的富集，说法正确； D、加热后汞挥发而金留下，汞蒸气具有毒性，鎏金过程中容易造成重金属中毒，说法正确。 故选A。 8．C 【详解】A、由图可知，加入的金属的质量：X>Y，该选项说法不正确； B、由于该图横坐标不是时间，则无法比较金属活动性顺序，该选项说法不正确； C、由图可知，最终生成的氢气的质量相同，根据氢元素守恒，则说明参加反应的酸的质量相同，该选项说法正确； D、根据质量守恒定律，由于消耗的金属质量X>Y，生成的氢气的质量相同，消耗的酸的质量相同，则最终所带溶液的质量：X>Y，该选项说法不正确。 故选C。 9．A 【详解】A、如图所示，根据控制变量唯一的原则，需要将装有空气和二氧化碳的集气瓶同时置于阳光下，若观察到红墨水向左移动，则说明，说明装有二氧化碳的集气瓶升温快，二氧化碳对太阳光的吸收比空气高，即可验证二氧化碳的温室效应，故A不能达到实验目的； B、如图所示，左边试管中铁钉与潮湿的空气接触，会生锈，右边试管中的铁钉与干燥的空气接触，不会生锈，则说明铁生锈需要与水接触，故B能达到实验目的； C、如图所示，根据木炭在氧气、空气中燃烧的剧烈程度，木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，可用于探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故C能达到实验目的； D、如图所示，根据塑料瓶变瘪的程度，装有澄清石灰水的软塑料瓶比装有水的软塑料瓶变瘪程度更大，则可用于比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，故D能达到实验目的； 故选：A。 10．C 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，不是熟石灰，故A选项错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，故B选项错误； C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱类化合物，故C选项正确； D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故D选项错误； 故选C。 11．B 【详解】A、向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，该固体中不一定含有碳酸根离子，活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故选项推理错误。 B、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，但一定显碱性，如碳酸钠溶液，故选项说法正确。 C、水和过氧化氢的组成元素相同，但两者的分子构成不同，决定了化学性质不相同，故选项推理错误。 D、硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，故选项推理错误。 故选B。 12．D 【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只需要控制其中一个条件。A不正确； B、铝表面生成的氧化膜对铝有保护作用，但 铁的表面氧化膜有的能起保护作用，如四氧化三铁(铁表面烤蓝)；有的表面质地疏松，不能起保护作用，如氧化铁。B不正确； C、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁和稀盐酸反应产生气体氢气，但是铁不是碳酸盐。C不正确； D、可燃性气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，氢气、一氧化碳都是可燃性气体，所以氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，一氧化碳与空气混合点燃也可能发生爆炸。D正确。 综上所述：选择D。 13．A 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以随着氢氧化钠的加入，氯化钠的质量逐渐增大，氯化钠的质量分数也逐渐增大，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠的质量分数达到最大值，然后继续氢氧化钠的加入，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故A正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应，溶剂减少，溶质也相应的减少，溶液质量会减小，故B错误； C、碳酸氢钠和碳酸镁中分别加入足量稀盐酸反应的化学方程式分别为： ； ，碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，所以向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量相等，故C错误； D、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸会同时与氢氧化钠、氯化钡反应，所以沉淀质量应该从零开始，故D错误。 故选A。 【点睛】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。 14．(1)N2 (2)钙 【详解】（1）空气中含量排在第一位的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2； （2）老年人缺钙易患骨质疏松症，碳酸钙D3片常用于预防中老年人骨质疏松，原因是其中含有钙元素。 15．(1)用熟石灰改良酸性土壤 (2).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)坏血病 【详解】（1）由柑橘适宜生长在pH为5.5~6.5的土壤环境中，pH为5.5~6.5，小于7，故土壤显酸性，而某地土壤的pH为4.6~5，酸性太强，可用熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，改良酸性土壤。 （2）配制波尔多液时不宜用铁桶的原因是，配制波尔多液时用到了硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （3）人体缺乏维生素C易患坏血病。 16． 无污染 C C 供给呼吸 Ga3+ 【详解】（1）氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染。故填：无污染。 A、为防止生锈，金属部件镀金属铬。A不符合题意； B、链条涂防锈油，防止链条生锈。B不符合题意； C、雨淋后自然晾干链条，链条生锈。不利于自行车防锈。C符合题意； D、为防止生锈，车架喷油漆。D不符合题意。 综上所述：选择C。故填：C。 （2）餐后的食物残渣属于厨余垃圾。故填：C。 （3）二氧化氯中氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可求出二氧化氯中氯元素的化合价为+4，化合价标在化学式中元素符号正上方，即。故填：。 由于氧气能供给呼吸，所以氧气可以用于急救。故填：供给呼吸。 （4）氯化镓中氯元素的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可求出氯化镓中镓元素的化合价为+3，离子所带电荷数=化合价数，所以1个镓离子带3个单位正电荷，镓离子的符号为Ga3+。故填：Ga3+。 17．(1)银、铜、锌 (2)2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag 【分析】金属的活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，所以Mg（NO3）2不和Zn反应，AgNO3先和Zn反应，待AgNO3反应完后，Zn再和Cu（NO3）2反应，向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，由于Cu、Ag不与盐酸反应，说明与盐酸反应的固体为：Zn，表明Zn与AgNO3、Cu（NO3）2反应后还有剩余，故所得固体中一定含有Zn、Ag、Cu。 【详解】（1）由分析可知，固体金属一定含有银、铜、锌，故填：银、铜、锌。 （2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故填：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag。 18．(1)C3H8 (2) 氧化 【详解】（1）从分子的构成看：丙烷的化学式是C3H8。 C3H8+5O23CO2+4H2O；该反应属于氧化反应。 （2）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，丙烷完全燃烧的化学方程式为； 该反应为丙烷与氧气的反应，属于氧化反应。 19． 铝（或铁） 橡胶 碳 大 腐蚀 隔绝水和氧气（或空气） 【详解】（1）铝合金和钢中含有金属元素，即铝元素与铁元素；橡胶属于有机合成材料，有机物是含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有碳元素； （2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此铝合金比纯铝硬度大，钢比铁更耐腐蚀； （3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）。 20． Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2 NaCl、CaCO3 步骤Ⅲ中已经引入了氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl 硝酸钡 碳酸根离子、硫酸根离子 【详解】(1)溶于水得到白色固体和无色溶液，说明原试样中无溶于水后显颜色的物质、且有不溶于水的物质，排除FeCl3；过滤，将白色固体放入试管中，滴加足量足量稀硝酸，有气泡产生，固体部分溶解．说明含有能溶于酸的碳酸盐沉淀和不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有K2SO4、Ba(NO3)2；溶解的沉淀可能是碳酸钙或碳酸钠与硝酸钡反应生成的碳酸钡；步骤Ⅰ的无色溶液少许于试管中，滴加足量稀盐酸，发现溶液中冒气泡，说明溶液中一定含有碳酸钠，通过以上现象可以得出结论：原粉末中一定不含FeCl3，粉末中一定含有 Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2，可能含有NaCl、CaCO3，步骤Ⅱ：过滤，将白色固体放入试管中，滴加足量足量稀硝酸，有气泡产生，固体部分溶解，是步骤Ⅰ中生成的碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，反应的化学方程式为； (2)由于步骤Ⅲ中已经引入了氯离子，故加入硝酸银溶液出现白色沉淀，不能确定清液中含氯离子，也就是不能判断原溶液中一定含NaCl； 要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，且对溶液中存在的碳酸根和硫酸根（两者与银离子结合都有可能出现沉淀）予以排除，故该试剂应该是硝酸钡；由以上的分析可知溶液中一定含有碳酸根离子可能含有硫酸根离子。 21． CaO+3CCaC2+CO Ca（OH）2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 【详解】（1）C、B组成元素相同，由于B是二氧化碳，且C有毒，所以C为一氧化碳，则反应①是氧化钙和碳在2000℃高温下生成碳化钙和一氧化碳，对应的化学方程式为 CaO+3CCaC2+CO； （2）D 微溶于水，溶解度随温度升高而减小，同时是碳化钙和水反应所得，根据溶解度以及质量守恒定律可得，D为氢氧化钙，对应的化学式是 Ca（OH）2； （3）装置中浓硫酸是吸收水的，其质量变化就是生成的水的质量，为127.1g-125.3g=1.8g，含氢元素的质量为1.8g××100%=0.2g；装置中氢氧化钠是吸收二氧化碳的，其质量变化就是生成的二氧化碳的质量，为87.0g-78.2g=8.8g，含碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g； （4）由于实验中需要准确测定生成的水和二氧化碳的质量，所以实验中“缓缓通入一段时间 N2”将装置内生成的水和二氧化碳全部排空，被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收，减少误差； （5）根据（3）的数据可得，乙炔中碳元素的质量为 2.4g，氢元素 的质量为 0.2g； （6）乙炔的化学式中x：y=：=1：1，且一个乙炔分子由四个原子构成，所以x+y=4，即x=y=2，对应的化学式为 C2H2。 22． 蓝 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 二氧化碳 ① 21：25 MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O 【详解】实验一： (1)取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色，故填：蓝； (2)Ⅲ中为Ca(HCO3)2澄清溶液，浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所发生反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2； 实验二： （1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，V中石灰水变浑浊，说明Ⅳ中产生的气体是二氧化碳。 探究： （1）由表中三种固体的分解温度可知，Mg(OH)2的分解温度为260℃,根据表中第①组数据可判断样品中无Mg(OH)2，是因为280℃时，固体质量不变，故填：①； （2）设碳酸镁质量为x，碳酸钙质量为y， 样品中MgCO3、CaCO3的质量比是1.68g:2g=21:25， 结论：由此可知，实验二中MgCl2和Ca(HCO3)2发生反应，生成的沉淀有MgCO3和CaCO3，生成的气体为CO2；由化学变化中的元素守恒可知， Cl、H元素分别存在于CaCl2和H2O中，所以MgCl2和Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙的化学方程式为MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O，故填：MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O； 拓展： 将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，是因为碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，故填：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O。 23．(1)84 (2)设可以炼出含铁97%的生铁的质量为x，则 解得x≈60.6t 答：可以炼出含铁97%的生铁的质量60.6t。 【详解】（1）120t该赤铁矿石中含氧化铁的质量为120t×70%=84t。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$