第6章常用的金属和盐练习题----2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐练习题 一、选择题 1．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是( ) A．CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 2．下列认识或说法正确的是( ) A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质一定含有 B．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序 C．采用加入过量的Cu(OH)2或CuO，可以除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 D．某物质充分燃烧生成CO2和H2O，推理该物质一定含有C、H、O三种元素 3．下列实验目的对应实验方案正确的是（ ） 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 B 鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥 用氢氧化钡溶液 C 除去 CO 中少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 D 除去氯化钾溶液中的氯化铜 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．物质对应的用途错误的是( ) A．干冰：人工降雨 B．液氯：自来水生产中的净水剂 C．稀有气体：制成多种用途的电光源 D．无水硫酸铜：检验酒精中是否含水 5．（2012年山东烟台，13题，2分）烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( ) A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C．利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 6．通过学习知道，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。下列离子组中不会发生反应的是( ) A．Cl-、Cu2+、Ba2+、 B．Ag+、Na+、、Cl- C．K+、、Mg2+、Ba2+ D．H+、、Cl-、 7．小明的化学成绩很棒，这与他经常在家进行力所能及的小实验是分不开的。下面是他欲做的实验，你认为难以获得成功的是：( ) A．用过滤的方法把硬水变成软水； B．将铅笔芯粉放入难开的锁眼中，使锁容易打开 C．将玻璃片放在蜡烛火焰上，获取炭黑 D．用白醋除去水壶中的水垢 8．下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是(    ) 物质类别 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0 A．胃液不能与碳酸钙反应 B．唾液一定显酸性 C．胆汁是中性液体 D．胰液的碱性最强 9．某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现溶液变红色的现象如图所示。下列说法正确的是 A．塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞 B．塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性 C．塑料杯丁中的白色沉淀是 D．实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCl 10．现有和的固体混合物，将该混合物与100g稀硫酸充分混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为103.9g，则原固体混合物中含有氧元素的质量为（    ） A．2.4g B．3.6g C．2.2g D．1.6g 11．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映实验设计的是 A．  电解水一段时间（忽略气体的溶解） B．分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入一定量质量相等的锌粉和铁粉 C．  向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 D．  向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 二、填空与简答 12．生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白: (1)我国高铁技术和里程世界领先，钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于 材料。车窗使用的玻璃，属于无机非金属材料;生产玻璃的反应方程式为: ，，X、Y的化学式为 。 (2)目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，汽油和柴油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是 。汽油和柴油都是石油的炼制产品，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。氢能源的优点 (填一点)，氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是 。 (3)某化肥含有氢、碳、氮、氧四种元素，该化肥属于 肥， 能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，贮存该化肥时要注意 。 13．化学知识与生活联系密切。请用下列物质的序号填空。 ①醋酸(CH3COOH) ②小苏打 ③尿素【CO(NH2)2】 ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C ⑦大理石 ⑧干冰 (1)治疗胃酸过多 。 (2)除去铝壶中的水垢 。 (3)腌制鱼肉等常用的调味品 。 (4)除去冰箱异味 。 (5)含氮量最高的常用氮肥 。 (6)常用于人工降雨的是 。 (7)常用于建筑材料的是 。 14．化学与人类生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。 (1)贵州空气清新，写出空气中一种成分的化学式 。景区内花香四溢，原因是 (用微粒的观点解释)。 (2)园艺师傅每年会定期给花卉施肥，常使用的化肥有K2SO4、CO(NH2)2、K3PO4等，其中属于氮肥的是 (填化学式)。 (3)景区每天收集的垃圾最终处理方法之一是热分解法，将垃圾在高温下热解，使其转换成甲烷、油和碳的形式再利用，这个热分解过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。 (4)为了检验山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入 搅拌并观察现象。 15．铁及其化合物的“价类二维图”如右图所示。 (1)X的物质类别是 。 (2)a点对应物质的化学式是 。 (3)铁和稀盐酸反应生成的含铁化合物属于图中的 点（填序号）。 16．根据所学知识，用化学用语填空 (1)氖气 ； (2)治疗胃酸过多的盐 ； (3)生理盐水中的含有的微粒 。 17．某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。 (1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下： Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体 ①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为 。 ②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是 。 由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。 (2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是 (写出两组)。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。 18．小明同学在化学学习过程中总结出了许多物质之间的三角关系，例如“碳三角”、“铁三角”、“石灰三角”等等。下图是他绘制的“石灰三角”，若A物质是石灰石，请回答下列问题。 (1)写出B物质主要成分的化学式 。 (2)写出B→C反应的化学方程式 。 19．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答下列问题： （1）提取物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号），而后需要加入 （填试剂名称）制得精盐水。 A稍过量的Na2CO3溶液        B稍过量的BaCl2溶液     C稍过量的NaOH溶液 （2）母液中有MgCl2，又经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是 。 （3）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及基本反应类型是 。 三、科学探究题 20．兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作          实验现象 ______ ______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 氢氧化钠不能与硫酸发生反应 （1）实验一的现象： 。 （2）实验二的现象： 。 （3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应。 【反思与交流】 （4）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）。 ①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。      ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【拓展应用】将20.0 g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：    已知： （5）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。 （6）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图像补充完整 。 （7）该混合物中NaCl的质量分数为多少？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 四、计算题 21．为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，小杨取80g该溶液于烧杯中，加入70g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。 (1)该反应基本类型为 反应。 (2)求硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、CO2和CO都是无色无味的气体，故闻气味无法区别，错误； B、黄铜片是铜的合金，其硬度比铜片硬度要大，故可相互刻画区分黄铜片和铜片，正确；C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性（即脱水性），能使物质碳化变黑，而浓盐酸不具有，故可分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上，若碳化变黑的为浓硫酸，故可以区分，正确； D、由于BaCl2溶液和Na2SO4溶液会发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，有白色沉淀生成，而KNO3溶液不会与Na2SO4溶液反应，故可以区分，正确，故选A 考点：物质的鉴别 2．C 【详解】A、向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该物质中不一定含有碳酸根离子，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，镁、铁能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁与稀盐酸反应速率快，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明镁、铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，可除去杂质，符合题意； D、某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、加入足量的稀硫酸，铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液，能够鉴别，方案正确；     B、滴加氢氧化钡溶液，三种化肥都有刺激性气味，碳酸铵、硫酸铵都有沉淀，只能鉴别出硝酸铵，方案错误；     C、除去 CO 中少量 H2O 和 CO2    ，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，才能得到纯净的一氧化碳，方案错误；     D、除去氯化钾溶液中的氯化铜，加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠，方案错误。 故选A。 【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 4．B 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项A正确； B、液氯在自来水生产中作消毒剂，故选项B错误； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项C正确； D、无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含水，故选项D正确； 故选：B。 5．D 【详解】A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故A叙述正确； B、食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，故B叙述正确； C、镁离子与氢氧根离子能生成氢氧化镁沉淀。要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，故C叙述正确； D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D叙述错误。 故选D。 6．A 【详解】A：、、、相互结合，没有沉淀、气体或水生成，所以离子组中不会发生反应。 B：与相互结合，生成沉淀。 C：与相互结合生成沉淀。 D：与相互结合，生成水和二氧化碳。 综上所述：选择A。 7．A 【详解】A、用过滤的方法不能除去硬水中的钙离子、镁离子，不能把硬水变成软水，错误；B、铅笔芯中存在石墨，石墨具有润滑作用，能使锁容易打开，正确；C、将玻璃片放在蜡烛火焰上，蜡烛不完全燃烧生成炭黑，正确；D、白醋（主要成分是醋酸）和水垢（主要成分是碳酸钙）反应，可用白醋除去水壶中的水垢，正确。故选A。 8．D 【详解】A、胃液显酸性，里面有H+，能够与碳酸钙反应，错误；B、唾液的 pH 为 6.6-7.1，可能显酸性，也可能使碱性，错误； C、胆汁的 pH 为 7.1-7.3，显碱性，错误；D、胰液的 pH 为7.5-8.0，显碱性，pH 越大，碱性越强，在四种体液中pH最大，碱性最强，正确。故选D。 点睛：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强”。 9．A 【分析】甲～丁四个杯子分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液，往甲杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色，酚酞遇碱性溶液变红色，所以甲杯中的液体是酚酞。甲杯中的液体流入乙杯中时，溶液呈无色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以乙中的液体是硫酸，乙中的液体流入丙杯中时，溶液变红色，有气泡产生，所以丙杯中是碳酸钠，同时说明乙中反应后硫酸过量（显酸性），碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以丙杯中的溶液中一定有硫酸钠，碳酸钠（溶液变红，说明最终溶液为碱性，则有碳酸钠剩余）。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠也可能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以丁杯中的液体是氯化钡，且最终溶液为无色，则反应后碳酸钠被全部消耗。经过验证，推导正确。 【详解】A、塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞，故A正确； B、塑料杯乙中反应结束后有硫酸剩余，溶液呈酸性，故B错误； C、塑料杯丁中的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡沉淀，故C错误； D、实验结束后塑料杯丁中的溶质一定含有NaCl，可能含有硫酸钠或氯化钡，故D错误。 故选A。 10．A 【详解】依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+6.1g﹣103.9g＝2.2g，二氧化碳中氧元素的质量为：2.2g×＝1.6g；由化学方程式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑、K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑可知，碳酸盐中的氧元素有三分之二的转化成了二氧化碳，所以原固体混合物中含有氧元素的质量为：。故选A。 11．A 【详解】A、电解水一段时间生成氢气体积是氧气体积的2倍。A图像不能正确反映实验设计。 B、锌和硫酸铜反应，,65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，完全反应后，不再变化；铁与硫酸铜反应，,56份质量的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减少，完全反应后，不再变化。锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短。B图像能正确反映实验设计。 C、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量， 据化学方程式的计算可知，C图像能正确反映实验设计。 D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾和硝酸钡同时与稀硫酸反应，生成硫酸钾，硫酸钡沉淀（不溶于酸）等。所以D图像能正确反映实验设计。 综上所述：选择A。 12． 金属 Na2SiO3、 CaSiO3 CO、NOx (或CO、SO2、 NOx, 或CO、硫的氧化物、氮的氧化物) 不可再生 资源丰富、热值高、氢气和燃烧产物水无污染 由化学(或氢)能转化为机械能(或化学能转化为内能，最后转化为机械能) 氮 密封、放在干燥阴凉处 【详解】（1）钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁是合金，属于金属材料；由反应的化学方程式，反应前钠、碳、氧、硅原子个数分别为2、1、5、1，反应后的生成物中钠、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SiO3；由反应的化学方程式可知，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个Y分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3； （2）汽车尾气中含有的污染物有：CO、NOx (或CO、SO2、NOx, 或CO、硫的氧化物、氮的氧化物)等物质，汽油和柴油都是石油的炼制产品，石油属于不可再生能源，氢能源的优点是：资源丰富、氢气燃烧生成水，不污染空气，热值高；氢气燃烧，由化学(或氢)能转化为机械能(或化学能转化为内能，最后转化为机械能)； （3）某化肥含有氢、碳、氧、氮四种元素，该化肥中含有氮元素，属于氮肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；保存该化肥时要注意密封、放在阴凉干燥处。 13． ② ① ⑤ ④ ③ ⑧ ⑦ 【详解】(1) 小苏打是碳酸氢钠，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸过多； (2) 水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应，所以可用醋酸除去铝壶中的水垢； (3) 食盐具有咸味，也可以使蛋白质发生盐析消灭细菌，所以可用食盐腌制鱼内等； (4) 活性炭具有吸附性，所以可用活性炭除去冰箱异味； (5) 尿素中含有大量的氮元素，所以属于含氮量最高的常用氮肥； (6) 干冰是固态的二氧化碳，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨； (7) 大理石常用于建筑材料。 14．(1) N2 分子在不断运动 (2)CO（NH2）2 (3) 化学变化 (4)肥皂水 【详解】（1）空气中含有N2、O2、稀有气体（He、Ne、Ar等）、CO2等组成的；花香四溢，原因是分子在不断运动； （2）K2SO4中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；K3PO4中含有氮、磷、钾中的钾元素与磷元素，属于复合肥；故答案为：CO（NH2）2； （3）垃圾在高温下热解，生成甲烷、油和碳，这个变化有新物质甲烷、油和碳生成，属于化学变化；在点燃的条件下，甲烷与空气中氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； （4）向山泉水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。 15．(1)单质 (2)Fe2O3 (3)d 【详解】（1）X的化合价为零，所以X是单质； （2）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，化学式为：Fe2O3； （3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁属于盐，所以含铁化合物属于图中的d。 16．(1)Ne (2)NaHCO3 (3)Na+、Cl-、H2O 【详解】（1）稀有气体是由原子直接构成的，所以氖气化学式就是其元素符号，故填Ne； （2）碳酸氢钠溶液显碱性，可以治疗胃酸过多，故填NaHCO3； （3）生理盐水溶质是氯化钠溶剂是水，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水是由H2O分子构成，故填Na+、Cl-、H2O。 17．( 5分，（3）2分，其余每空1分) （1）①H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2H NO3) ②H+和CO32—结合生成H2CO3。H2CO3不稳定分解放出二氧化碳 （2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl （3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH—。取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32—。若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32—、OH— 【详解】（1）①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式； ②根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成，进行解答； （2）根据复分解反应的实质是：反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，进行解答； （3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法，进行设计检验方法． 解答：解：：（1） ①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，反应的化学方式为为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ； ②据复分解反应的本质可知：H2SO4与K2CO3发生反应的实质是，H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳； （2）根据复分解反应的实质，可得反应的反应物是：NaOH和HCl，Na2CO3和HCl； （3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法： ①取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-； ②取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-； 故答案为（1）①H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ； ②H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳； （2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl （3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-．取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-．若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-． 点评：要理解和熟记复分解反应的条件与实质，熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性，方能顺利解题． 18．(1)CaO (2) 【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，则A是碳酸钙，B和C都可以生成碳酸钙，既然是石灰三角，说明要跟钙元素有关。碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，带入题中即可。 【详解】（1）A是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，B物质的主要成分是氧化钙，化学式为CaO。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙：。 19． CBA(或BCA或BAC) 盐酸 富集、提纯氯化镁 置换反应 【详解】（1)步骤I中加入三种溶液的顺序可以调整，加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，只要保证碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入即可，后加入盐酸，盐酸可以除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，从而制得精盐； （2)母液中氯化镁的含量较低，经过步骤IV、V的转化过程，达到富集、提纯氯化镁的目的； （3)题述流程图中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳、电解氯化镁生成镁和氯气均属于分解反应，氧化钙与水生成氢氧化钙属于化合反应，用氢氧化镁制氯化镁的反应属于复分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应。 故答案为：①CBA(或BCA或BAC)；②盐酸；③富集、提纯氯化镁；④置换反应。 20． 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 有刺激性气味气体生成。 红色 气球膨胀 足量稀盐酸 有气泡产生 NaOH、NaCl    【详解】⑴、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，蓝色硫酸铜溶液反应完全反应，溶液由蓝色变为无色。 ⑵、氢氧化钠与氯化铵反应生成有刺激性气味气体氨气。 ⑶、酚酞遇碱性的氢氧化钠溶液变红色，再滴入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，使溶液呈中性或酸性，酚肽由红色变为无色。 ⑷、①二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应时，消耗了二氧化碳，使容器内的气体量减小，容器内气压变小，而外界大气压不变，从而使气球膨胀。②为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，可加入足量稀盐酸，而氢氧化钠与盐酸反应没有气体生成，如果观察到实验现象是有气泡生成，就说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成某种物质，这种物质又与盐酸发生了化学反应产生了气体。 ⑸、向NaOH、Ca(OH）2和NaCl混合液中缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好完全反应，溶液中所含溶质为：NaOH和NaCl。 ⑹、解: 在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，所以沉淀碳酸钙10g，设参加反应的二氧化碳xg。 x=4.4g 二氧化碳的横坐标值为：10.56g+4.4g=14.96g，见答案所示。 ⑺、解：设氢氧化钙的质量为y。        由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g－4.4g=6.16g。 解：根据Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 设参加反应的氢氧化钠的质量z。        混合物中氯化钠的质量分数为：        21．(1)复分解 (2)解：反应生成的氢氧化铜沉淀质量是：， 设硫酸铜溶液中溶质质量为 硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。 【分析】（1）根据基本反应类型的定义判断；（2）根据反应可知生成了氢氧化铜沉淀，故过滤后烧杯中剩余物质与反应前物质总和之间的质量之差即为生成沉淀的质量。 (1) 根据题意，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解； (2) 见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$