福建省泉州第五中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

泉州五中2024-2025学年第一学期期末考试试卷 高一化学 (总分：100分：考试时长：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C135.5Fe56Cu-64Ba-137 第1卷（共42分） 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，其中1~12小题每题2分， 13-18小题每题3分，共42分) 1.我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢（即硫磺）能化银铜铁”。“化”的过程 发生了化学变化，此过程中硫磺是 A,可燃物 B。助燃物 C.氧化剂 D.还原剂 2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为18的氯原子：C1 B.HO的结构式： C.Na的结构示意图 D.HC的电子式：H旷[丁 3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A。氯气有强氧化性，用于水体杀菌消毒 B.浓硫酸有脱水性，用于干燥某些气体 C。二氧化硫有还原性，用于纸张的漂白D.单质硅是半导体，用于制造太阳能电池 4.向含有cFeC0.2moLJ、cFcC)0.1molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到 -种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3m的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为F©(OH田3 B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C.向沸水中逐滴滴加饱和FcC溶液也可得到该黑色分散系 D.形成该黑色分散系时发生的反应为Fc2*+2Fc3+8OH-Fc,O4(胶体)H4HO 5.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A.向某溶液中加AgNO,溶液产生白色沉淀，说明含有CI B.向某溶液中加稀HCL,无明显现象，再加入BaCh溶液产生白色沉淀，说明含有SO C.向某溶液中加入稀HC,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明含有CO D,向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明含 有NH 化学试卷第1页（共8页） 6.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A.NH H2O B.CO2 C.CHCOONa D.MgCl 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 AFeS,→S0 B.Fea→FeCL, C.KBr-KI D.过量NaOH溶液cO→NaHCO, 8.实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A.制取SO B.探究溶解性 SO, C.探究氧化性 D.吸收尾气SO2o如 HS溶液 9.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与 最低负化合价的代数和为0。下列有关说法正确的是 A.原子半径：XY) B.非金属性：X>Z C.简单气态氢化物的热稳定性：Z<W W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W 10.下列各组溶液用相互滴加的方法不能鉴别的是 A.偏铝酸钠溶液与盐酸 B.明矾溶液与烧碱溶液 C.碳酸钠溶液和盐酸 D.碳酸氢钠和澄清石灰水 11.在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A.Ca2、Na、So、Ct B.Ca2+、Na、SOg、No5 C.Ag'.NH、Mg2+、NO D.Na、K、F、Clo 12.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A.C2溶于水：C+H20=2H4C+C10 B铜丝插入浓硫酸中：Cu+HSO4(浓)=CuS0+H1 C.KAI(SO2溶液与过量氨水反应：AI+3NHHO=AI(OH)l+3NH4 D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH2溶液至中性：Ba2*+SO}+Hf+OH一BaSO4l+HzO 化学试卷第2页（共8页） 13.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 C24062C0→c04-2C0→Cw0,2C0→C O A.C2O6属于共价化合物，所以熔沸点很高 B.16.4gC2204中所含氧原子数约为2×6.02×10 C.1molC2o02转化为C1g过程中反应生成44.8LC0 D.同温同压下，质量相等的CO和C2H气体所占的体积也相同 14.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选 项 实验操作和现象 结论或解释 向淀粉-KI溶液中通入C2,溶液出现蓝色，再通入SO2后 A 蓝色褪去 还原性：SO>>CI B 将SO2气体通入BaNO)2溶液中，有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO方 c 将铝片投入浓硫酸中，没有明显现象 常温下铝与浓硫酸不反应 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的 D Na[AI(OH溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C>A1 15.用硫酸渣（主要成分为Fc2O、SiO2)制备铁基颜料铁黄FeOOH田的一种工艺流程如图。已知： “还原"”时，发生反应keS+14Fe”+8H,0=2S0+15Fe2++16H:FeS2、Si02均与HS04不反 应。下列有关说法不正确的是 硫酸溶液 FeS, 空气氨水 硫酸渣 酸溶 还原 过滤虹 氧化 →过滤→洗涤烘干→e0州 plHB✉ 滤渣缸 滤液 A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有F©+和H C.“还原"时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D.“氧化"时离子方程式：4Fe2*+8 NH,H2O+O2-8NH+4 FeOOH+2HO 16.某化合物（结构如图所示）是一种家用杀虫剂，X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周 期元素，Z、W与R不在同一周期。下列叙述正确的是 A,X的单质在R的单质中燃烧，产生淡蓝色火焰 B.简单氢化物的沸点：W>Z C.Y、W可组成能使品红褪色的物质 D.X、Z、W形成的化合物一定是酸 17.高铜酸钠NCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在 稀疏酸中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为： 2Cu+3 NaCIO+2NaOH=2 NaCuOz+3NaC+HO,下列说法不正确的是 A.NaCuO2中Cu为t3价 B.该反应中氧化性：NaCIO>NaCuO2 C.由Cu生成35.7 g NaCuO2时，转移0.9NA个电子 D.NaCuO.,溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为：4CuO;+12H=02个+6H,0+4Cu24 I8.向FBr,和FcL2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe、T、Br的物质的量的变化如 下图所示。下列说法正确的是 州离子)mol4 Br n(CLmol A.还原性：r<Br<Fe2 B.通入氯气bmol时，发生的离子反应为4Fe2+2+3Ch=4Fe3++6C1 C.通入氯气的总量为5mol D,c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na、T、OH三种离子 第Ⅱ卷（共58分） 二.填空题（本题包括5小题，共58分） 19.(12分)钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列相关句题。 ()“侯氏制碱法”誉满全球，其主要产品纯碱属于 (填序号)。 A.碱 B.盐 C.弱电解质 D.离子化合物 (2)小苏打是生活中常见的化学物质，写出它在生活中的一种用途： (3)实验室中需配制480mL0.1molL的氢氧化钠溶液。 ①需要用的实验仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒 (将仪器补充完整)， ②需称量的氢氧化钠固体的质量是 ③配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 a用称量纸称显且称量时间过长 b.未冷却至室温就开始转移并进行定容 c.定容时俯视 d定容时加水超过刻度线又及时吸出 (4)NaO2可在呼吸面具和漕水艇中作为氧气的来源。 ①写出该原理的化学反应方程式： (任写一个) ②将一定量的NazO2投入到含有Na、CT、HCO、CO2的溶液中，反应完毕后，溶液中 某些离子数目会减少，写出涉及的离子方程式 20.(12分)随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正 化合价或最低负化合价的变化如下图所示 原↑ 半 +1 +3 -2 原子序数 (1)y在元素周期表中的位置是 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式，下同)，g、h的最高价含氧 酸中酸性较强的是 ,d、e、f的离子半径大小关系为 (3)x、z形成的化合物的结构式为 d、e的单质在加热条件下反应的产 物的电子式为 (4)h的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (5)下列说法正确，且能证明©的金属性与f强这一结论的是 (填字母序号)。 a.单质c的熔点比单质f的低，单质的硬度也比单质f小 b.单质e可与冷水剧烈反应，而单质f与冷水几乎不反应 c.©的最高价氧化物的水化物是强碱，且能与f的最高价氧化物的水化物反应 d.单质e能从f的盐溶液中置换出单质f 21.(10分)“绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过 处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有H,Cu“、Ba“、Na、K+、SO、CO、OH开、 CT中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中OH的浓度为0.05mol-L1,且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量BCL2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、 洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO,溶液，观察到有白色沉淀。 回答下列问题： ()由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有 (2)根据以上步骤，可以确定溶液中除OH外，一定还含有的阴离子有 ()确定废液中是否含有K·的实验操作为 (4)通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有Na、K,二者总浓度为0.50oL',则可 以确定溶液中一定还含有」 一其浓度为 mol.L. 22.(9分)某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。 (1)用CCO,与稀盐酸反应制取C02的离子方程式为 为了得到干燥纯净的CO2,产生的气体应依次通过盛有」 、 浓硫酸的洗气瓶。 (2)实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+C0,点燕2Mg0+C,该反应的基本反 应类型为 ；该反应条件下，还原性MgC(填>”或“<) (3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表： 步骤 操作 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色 CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 固体产生，瓶壁上有白色物质产生 n 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴 第一支试管溶液变红：第二支试管 而 酚酞溶液：向第二支试管中滴加CaCl溶液 溶液变浑浊 ①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色 固体与浓硫酸反应的化学方程式为 ②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 23.(15分)某实验室利用Ch和SO2反应合成硫酰氯(SO2C),并探究HSO,和HCO的酸性 强弱。 已知：①S02C2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大 量HC1白雾，100C以上分解生成S02和C2。 ②实验室合成SO2C的原理：SO2(gHCl(g)SO,C①，且反应会放出大量的热。实验装置如 图（夹持仪器已省略），请回答下列问题： 70% 硫酸 灰 硫 酸钠 水 活性炭 甲 丙 丁 戊 (])装置甲中装亚硫酸钠的仪器的名称是 选用恒压滴液漏斗装浓硫酸而不用 普通分液漏斗的原因是 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)· a.蒸馏水b.饱和食盐水c.浓氢氧化钠溶液 d.浓盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是 装置丙中碱石灰所起的作用 (4)S02C12和水反应的化学方程式为 (5)装置丙放置在冰水浴中的原因是 (6)选用下面的装置探究酸性：HSO>HCIO,溶液均足量，其连接顺序为（所有装置均使用）： A→ →F,能证明HSO,的酸性强于HCIO的实验现象为 浓盐酸 止水夹 亚疏 酸钠 NaHCO,溶液饱和NaHSO,溶液品红酸性KMnO,溶液漂白粉溶液 B D E F 泉州五中20242025学年第一学期期末考试 高一化学参考答案 “、 选狮愿（本题包括18小愿，1-12愿每小题2分，13-18题每小题3分，共42分） 题号 2 6 7 8 9 容案 C B D D B B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A D A C B D B 二、填空愿（本题共5小题，58分） 19.(13分) (1)BD (2)治疗胃酸过多、发酵粉等 (3)①500ml容量瓶、胶头滴管 ②2.0 ③bc (4)2Na202+2C02=2Na2C0,+02、2Na202+2H20=4Na0H+02↑（任写-个） (5)HCO+OH-=H20+CO- 20.(12分) (1)第二周期第VA族 (2)H2O HCIO Io-)>【()>rrj H一N一H (3) Na::N (4)Cl2+2OH=C1+Cl0+H20 (5)bc 21.(10分) (1)Ht、Cu2+ (2)0、C03 (3)用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，若火焰呈紫色， 则含有K (4)C 0.05 22.(9分) (1)CaCo,+2H*=Ca2'+H,0+C02t 饱和碳酸氢钠溶液 (2)置换反应 > (3)①C+2H,S0(浓)≌C0,↑+2S0,↑+2H,0 ②4Na+3C0,兰C+2Na2C0, 23.(14分) (1)蒸馏烧瓶 保持漏斗内部压强不变，使浓硫酸顺利下流 (2)b (3)浓硫酸 吸收多余的Ch,和SO2、防止空气中的水蒸气进入装置中 (4)S02Cl2+2H,0=H2S04+2HC1 (5)反应放热，防止S0C12分解：冷凝收集S0zC12 (6)CBED 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 (或CDBE装置D品红褪色，装置E高锰酸钾不褪色，装置F中产生白色沉淀)