16 专题8 第二单元 第1课时 乙醇-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题8 有机化合物的获得与应用 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第二单元　食品中的有机化合物 第1课时　乙醇 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 羟基 —OH 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 无色 液体 特殊香味 任意比互溶 小 易 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 无色无味 氢气 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 淡蓝色 大量的热 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 黑色 红色 刺激性 催化剂 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 × × × × 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 × √ × 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 化学 —OH 碳碳双键 碳碳三键 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 种子杀菌消毒、标本 的防腐等 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 √ × √ × √ 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 谢谢观看！ 专题8　有机化合物的获得与应用 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1.知道乙醇的官能团是—OH，会写乙醇的结构式、结构简式，知道乙醇在日常生活中的应用。2.知道乙醇中 —OH上的氢可以被金属置换，会写相关反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。4.初步了解醇的组成、用途，甲醛和乙醛的分子组成结构和用途。 一、乙醇的结构与性质 1．乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H6O ________ ____________________ 名称 化学式 ____ ______ CH3CH2OH 或C2H5OH 2．物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 ______ ______ _________ ___________ 密度比水___ ____挥发 3．乙醇的化学性质 (1)乙醇和金属钠的反应 实验操作 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去钠的表层，然后投入到盛有1～2 mL无水乙醇的试管中 实验现象 钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生________气体 实验结论 乙醇与钠反应生成____，化学方程式为____________________ _______________________________ 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧 化学方程式：_____________________________________________。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生________火焰，放出_________。 ②催化氧化 实验操作 CH3CH2OH＋3O2 eq \o(――→,\s\up17(点燃),\s\do5(　)) 2CO2＋3H2O 实验 现象 红色的铜丝 eq \o(——→,\s\up17(加热),\s\do16(　)) 变为________ eq \o(——————→,\s\up17(插入乙醇中),\s\do16(　)) 变为________，闻到________气味 实验 结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为 ________________________________________； 在反应中Cu作________ ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OH eq \o(————————→,\s\up17(KMnO4，H＋),\s\do16(或K2Cr2O7，H＋)) _____________。 2CH3CH2OH＋O2 eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do17(△)) 2CH3CHO＋2H2O CH3COOH 4．乙醇的用途 【即学即练】 1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×” (1)乙醇的官能团为羟基，其电子式为(　　) (2)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　) (3)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性(　　) (4)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇显碱性(　　) (5)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol 乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol 氢气(　　) (6)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂(　　) (7)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒(　　) 二、醛的结构与性质 1．官能团 (1)定义：决定有机化合物______特性的原子或原子团。 (2)实例 物质 CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH 所含官能团 ______ —CHO —C≡C— 官能团的名称 羟基 醛基 ____________ ___________ CH2O C2H4O CH3CHO 2．甲醛和乙醛 (1)甲醛：分子式为_______，结构式为 ，是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等。甲醛的水溶液也常用于 ，但不能用于浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气。 (2)乙醛：分子式为 ，结构式为 ，结构简式为 或 。 【即学即练】 2．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×” (1)甲醛和乙醛属于同系物(　　) (2)醛基的结构简式为－COH(　　) (3)饱和一元醛的分子通式为CnH2nO(　　) (4)甲醛的水溶液具有杀菌消毒作用，可用于食品消毒(　　) (5)乙醇经催化氧化可生成乙醛(　　) 乙醇的结构与性质探究 乙醇分子中的各种化学键如下图所示，下面对乙醇的结构及化学性质进行了探究： 1．分别写出－OH和OH－的电子式，并说出分别含有多少电子和质子。 提示：　羟基的电子式为 INCLUDEPICTURE "8-43.TIF" 它含有9个质子和9个电子；氢氧根的电子式为它含有9个质子和10个电子。 2．如何证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同？ 提示：　可通过1 mol 乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2加以说明，1 mol 乙醇与足量的钠反应只得到0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。(其它合理说法也可) 3．如何检验乙醇中是否有水？怎样除去乙醇中的水？ 提示：　向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。 4．乙醇在空气中完全燃烧时断裂哪些化学键(用序号表示)? 提示：　乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，化学键①②③④⑤全部断裂。 5．乙醇和金属钠反应时断裂哪个化学键？钠和乙醇反应与钠和水反应哪个剧烈？ 提示：　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈。 6．在铜催化共热下与O2反应时断裂哪些化学键，根据反应机理，是不是所有的醇都能催化氧化？ 提示：　乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，根据反应机理，不是所有的醇都能催化氧化，如果羟基碳上没有氢原子，则不能发生催化氧化。 1．钠与乙醇、水反应的对比 水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响 水与钠反应 乙醇与钠反应 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中羟基上的氢原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼 反应的化 学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2．乙醇的催化氧化 (1)实验操作、现象、原理 (2)反应条件：加热，催化剂(铜或银)。 (3)总反应 1．下列说法中，不正确的是(　　) A．乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．乙醇在一定条件下可直接氧化成CH3COOH D．甲烷、乙烯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 D　[A.乙醇与金属钠反应生成氢气，是乙醇分子中羟基中的O－H键断裂，故A正确；B.水遇到无水硫酸铜会生成蓝色五水硫酸铜晶体，因此可用少量无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，故B正确；C.乙醇在强氧化剂作用下可直接被氧化，醇羟基被氧化为羧基，得到乙酸，故C正确；D.甲烷、乙烯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶，故D错误；故选D。] 2．(2021·扬州市江都区大桥高级中学学情检测)下列关于乙醇和钠反应的叙述正确的是(　　) A．钠浮在乙醇液面上，四处游动 B．相同条件下钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，产生的气体体积比为3∶1 C　[A.乙醇的密度比钠的小，钠不会浮在乙醇液面上，A项错误；B.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，则相同条件下钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，B项错误；C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，C项正确；D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，产生的气体体积比为1∶1，D项错误。答案选C。] 3．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述错误的是(　　) A．香叶醇属于芳香烃的衍生物 B．能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色 C．含有的官能团为碳碳双键和羟基 D．一定条件下，能与金属钠、乙酸等反应 A　[A.香叶醇中没有苯环，不属于芳香烃的衍生物，A错误；B.含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色，B正确；C.根据结构简式可知含有的官能团为碳碳双键和羟基，C正确；D.含有羟基，一定条件下，能与金属钠、乙酸等反应，D正确；答案选A。] eq \a\vs4\al(思维升华) 乙醇结构特点、断键与性质的关系 1．下列有关乙醇的说法错误的是(　　) A．钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠 B．可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水 C．乙醇不能萃取出溴水中的溴 D．分离乙醇和水常用蒸馏的方法 A　[A.钠的密度大于乙醇，但乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气，实验室不可用乙醇保存金属钠，故A错误；B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水，如无水CuSO4变为蓝色，则说明工业酒精中含有水，故B正确；C.乙醇与水互溶，乙醇不能萃取出溴水中的溴，故C正确；D.乙醇和水沸点不同，分离乙醇和水常用蒸馏的方法，故D正确；故选A。] 2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是(　　) A．两个碳原子均以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 B　[乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子中六个氢原子中其中五个分别连接在两个碳原子上，一个连接在氧原子上，B项错误。] 3．(2023·凉山州期末)根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是(　　) A．异丙醇能在空气中燃烧 B．异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气 D．异丙醇在浓硫酸加热条件下与乙酸反应可以生成乙酸丙酯 D　[A.异丙醇能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；B.异丙醇能被酸性高锰酸钾氧化，异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.金属钠能置换出羟基中的氢，所以异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气，故C正确；D.异丙醇在浓硫酸加热条件下与乙酸反应可以生成乙酸异丙酯和水，故D错误；选D。] 4．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是(　　) A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(g) D　[四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuO eq \o(――→,\s\up17(△),\s\do16(　)) CH3CHO＋H2O＋Cu。] 5．现有甲(CH3CH2OH)、乙()、丙(OCH3CH3)三种有机物。 (1)甲和乙的关系为____________，甲和丙的关系为____________。 (2)甲和丙相比，在水中溶解度较大的是________，其原因是_____________ ______________________________________________________________。 答案：　(1)同系物　同分异构体　 (2)甲　因为甲(CH3CH2OH)是极性分子，易溶于极性溶剂水，并且乙醇和水分子间形成氢键 $$