2 专题6 第一单元 第2课时 化学反应的限度及化学平衡-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题6 化学反应与能量变化 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第一单元　化学反应速率与反应限度 第2课时　化学反应的限度及化学平衡 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 不能 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 溶液颜色由无色变 为褐色 溶液分层，下层为浅 绿色，上层油状液体 呈紫色 溶液变为红色 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 不能完全 限度 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 正反应 逆反应 限度 不能 共存  专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 × × × × × 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 温度 浓度 压强 正反应速率 逆反应速率 浓度 浓度 可逆反应 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 ＝ ≠ 动态 不再改变 温度 浓度 压强 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 ①②④ 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 谢谢观看！ 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2.知道化学平衡的含义及其特征，会判断可逆反应的平衡状态。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 一、化学反应的限度 1．可逆反应实例 (1)Cl2与H2O的反应 化学方程式 _______________________ 溶液中 微粒 三分子 ___________________ 四离子 _______________________ 反应特点 反应______进行到底 Cl2＋H2OHCl＋HClO H2O、Cl2、HClO H＋、Cl－、ClO－、OH－ (2)FeCl3溶液与KI溶液的反应 实验 步骤 实验 现象 _________________________ ______________________________________________________ _______________ 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 实验 步骤 实验结论 有____生成 有___________生成 下层清液中含有________________ 离子方程式 __________________________ 反应特点 I－过量的条件下，反应物Fe3＋________转化为生成物，即可逆反应具有一定的____ I2 Fe2＋和I2 未反应的Fe3＋ 2．可逆反应的概念及特征 (1)概念：在同一条件下既能向______方向进行又能向______方向进行的化学反应。 (2)特征： ①在一定条件下，可逆反应有一定的____，反应物____完全转化为生成物； ②在一定条件下反应物与生成物____。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“_______”表示。  【即学即练】 1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×” (1)既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应(　　) (2)2H2＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do16(　)) 2H2O与2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电),\s\do16(　)) 2H2↑＋O2↑互为可逆反应(　　) (3)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%(　　) (4)SO2和O2的反应可写为2SO2＋O2 eq \o(=======,\s\up17(催化剂),\s\do16(△)) 2SO3(　　) (5)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3(　　) 二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 上述过程用图像表示为： 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(_____、______、____等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，___________与___________相等，反应物的_____与生成物的_____不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是_________。 (2)化学平衡状态的特征： ①逆：可逆反应 ②等：v正___v逆____0； ③动：化学平衡状态是一种_____平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行； ④定：反应物的浓度和生成物的浓度_________； ⑤变：外界条件(_____、_____、_____等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。 【即学即练】 2．在一密闭烧瓶中通入NO2，在25 ℃时建立平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)(正反应为放热反应)，若把烧瓶置于100 ℃的沸水中，下列各项不变时，能表示该反应达到平衡状态的是________。 ①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度 一、可逆反应的理解 德国化学家哈伯(F.Haber，1868～1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究。于1909年改进了合成方法，氨的产率达到8%。这是工业普遍采用的直接合成法。合成氨的反应式为：N2＋3H2 eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do16(催化剂)) 2NH3，假设该反应在体积不变的密闭容器中发生反应，分析思考下列问题： 1．在一定条件下，一个可逆反应进行到最大限度，也就是达到化学平衡状态，这时正、逆反应都停止了吗？ 提示：　可逆反应达到化学平衡状态，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，是一种动态平衡。 2．把1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 吗？达到平衡时， N2和H2的物质的量之比是多少？ 提示：　不能；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故转化率达不到100%。 N2、H2按1∶3混合，化学计量数为1∶3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量之比一定为1∶3。 3．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等吗？ 提示：　不一定相等，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化程度。 1．反应限度的理解 (1)化学反应的限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的最大程度。化学反应的限度的意义在于决定了反应物在该条件下的最大转化率。 (2)不同的可逆反应在给定条件下的化学反应的限度不同；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。 2．可逆反应三大特征 1．对于可逆反应M ＋ N Q达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B．M、N 全部变成了 Q C．反应混合物各成分的百分含量不再变化 D．反应已经停止 C　[A.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以平衡时M、N、Q三种物质的量浓度不一定相等，故A错误；B.该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C.反应混合物各成分的百分含量不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D.反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应速率不为0，反应不停止，故D错误；故选C。] 2．(2022·苏州湾外国语学校下学期期末)在体积为2 L的密闭容器中充入 2 mol N2、3 mol H2和0.5 mol NH3发生合成氨反应，在经过一段时间后反应达到平衡状态，可能存在数据是(　　) A．N2的浓度为1.1 mol/L B．NH3的浓度为2 mol/L C．H2的浓度为1.9 mol/L D．N2的浓度为1.2 mol/L A　[氮气、氢气和氨气的原始浓度为1 mol/L、1.5 mol/L、0.25 mol/L，若反应向左进行到底，即氨气浓度为0时，根据化学反应方程式中氮气、氢气、氨气的系数之比为1∶3∶2，氮气的浓度为1.125 mol/L，氢气的浓度为1.875 mol/L；若反应向右进行到底，即氢气的浓度为0时，氮气的浓度为0.5 mol/L，氨气的浓度为1.25 mol/L；由此可知，氮气的浓度范围为0.5～1.125 mol/L，氢气的浓度范围为0～1.875 mol/L，氨气的浓度范围是0～1.25 mol/L；答案选A。] 二、化学平衡状态的判定 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 1．密闭容器中总压强不变，能说明该反应达到平衡状态吗？ 提示：　能，反应正向进行则压强增大，总压强不变时，说明反应已达平衡状态。 2．密闭容器中混合气体的密度不变，能说明反应达到平衡状态吗？ 提示：　恒容，混合气体的密度ρ＝ eq \f(m（气）,V) ，反应正向进行时，m(气)增大，V(容器)不变，气体的密度增大，因此密度不变，说明m(气)不变，反应达到平衡。 3．容器内NH3与CO2分子数之比为2∶1能表明反应达到化学平衡状态吗？ 提示：　不能。任意时刻，NH3与CO2的分子数之比始终为2∶1。 4．混合气体的平均相对分子质量不变能证明反应达到平衡吗？ 提示：　不能，因为混合气体中NH3与CO2的体积比为2∶1，故混合气体的平均相对分子质量始终不变。 可逆反应达到平衡状态的标志 1．直接标志——“正逆相等” (1)v正＝v逆 ①同一种物质的生成速率等于消耗速率； ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比； ③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 (2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 2．间接标志——“变量不变” (1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体分子数目不等的反应)。 (2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。 (3)全是气体参加的且反应前后气体分子数目改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 (4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 1．(2022·泗阳桃州中学高一下学期期末)在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　) A．A、B、C的浓度相等 B．C生成的速率和C分解的速率相等 C．单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 B　[A.A、B、C 的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，应是各组分浓度不再改变，A错误；B.同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，B正确；C.生成n mol A，同时生成3n mol B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，C错误；D.达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关，D错误；答案选B。] 2．(2022·盐城市阜宁县下学期期中)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是(　　) A．v正 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2)) ＝6v逆 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3)) B．单位时间内生成1 mol N2的同时生成3 mol H2 C．N2、H2和NH3的浓度之比为1∶3∶2 D．混合气体的压强不再随时间而变化 D　[A.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：若2v正 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2)) ＝3v逆 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3)) ，则反应达到平衡，此时该反应未达到平衡状态，A错误；B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知任何时候均有单位时间内生成1 mol N2的同时生成3 mol H2，不能判断该反应是否达到平衡状态，B错误；C.达到平衡时各组分含量一定，但是N2、H2和NH3的浓度之比不一定为1∶3∶2，C错误；D.该反应为气体分子数目减小的反应，若未到达平衡，则混合气体的压强会一直改变，只有平衡时才有混合气体的压强不再随时间而变化，所以可以用来判断该反应是否到达平衡，D正确；答案为D。] 3．在一定温度下，在恒容的容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O2 eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do16(△)) 2SO3。 一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。 ①v正(SO2)＝2v逆(O2) ②v(SO2)＝v(SO3) ③单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3 ④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2 ⑤混合气体的总的物质的量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 解析：　①因为v正(SO2)＝2v正(O2)，现有v正(SO2)＝2v逆(O2)，故v正(O2)＝v逆(O2)，为化学平衡状态；②v(SO2)和v(SO3)一直保持相等，不能说明反应达到化学平衡状态；③单位时间内消耗a mol SO2，必然生成a mol SO3，不能说明达到化学平衡状态；④非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2；⑤因为反应前后气体分子数目不相等，若气体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，可以说明达到化学平衡状态；⑥因为反应前后气体分子数目不相等，如未达到平衡，则压强随时间改变而改变，现压强 不变，说明反应达到化学平衡状态；⑦该反应体系的容积不变，反应物及生成物都是气体，故气体的密度一直不变，密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态；⑧根据M＝ eq \f(m,n) ，该反应前后气体分子数目不相等，故n是个变化的量，故M也是一个变化的量，如混合气体的平均相对分子质量不变，则n不变，反应一定达到化学平衡状态。 答案：　①⑤⑥⑧ 1．下列说法不正确的是(　　) A．任何反应都存在化学平衡状态 B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度 A　[A.只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；B.化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确；C.达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确；D.化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确；答案选A。] 2．当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是(　　) A．容器中气体颜色不再发生变化 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等，但不等于零 D．NO2全部转化为N2O4 D　[A.气体颜色的深浅与浓度有关，当c(NO2)浓度不变时，容器中气体颜色不变，A正确；B.当反应达平衡时，NO2、N2O4浓度不再改变，即NO2、N2O4浓度不变时说明反应达平衡状态，B正确；C.NO2、N2O4浓度不变时说明反应达平衡，达平衡后，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正确；D.由于NO2转化为N2O4为可逆反应，存在反应限度，故NO2不能全部转化为N2O4，D错误；故答案选D。] 3．一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。下列各项可以说明该反应一定达到化学平衡状态的是(　　) A．断裂1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 B．容器内压强保持不变 C．容器内气体颜色保持不变 D．容器内H2、I2和HI的反应速率之比为1∶1∶2 C　[无论该反应是否达到平衡状态，只要断裂1 mol H—H键，一定生成2 mol H—I键，A错误；该反应是一个反应前后气体分子数目不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，B错误；当混合气体的颜色不再改变时，该反应体系中各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，C正确；容器内H2、I2和HI的反应速率之比一直为1∶1∶2，D错误。] 4．下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t1时刻，v正＞0，v逆＝0 B．t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 D　[A.t1时，v正＞v逆＞0，A项错误；B.由于t1～t2时，反应物X2与Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，X2的消耗速率大于X2的生成速率，B项错误；C.t2～t3达平衡状态，v正＝v逆≠0，C项错误；D.t2～t3达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；答案选D。] 5．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g) eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do16(高温)) CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示： (1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__________；反应平衡时c(H2)＝__________。 (2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。 ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 解析：　(1)由图可知10 min时反应达到平衡，所以v(CO2)＝ eq \f(Δc（CO2）,Δt) ＝ eq \f(0.03 mol ·L－1,10 min) ＝0.003 mol·L－1·min－1，根据化学方程式可知v(CO)＝0.003 mol·L－1·min－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03 mol ·L－1。 (2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率。 答案：　(1)0.003 mol ·L－1·min－1　0.03 mol ·L－1　(2)①③ $$