第6章常用的金属和盐同步练习题----2024---2025学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐同步练习题 一、选择题 1．自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于盐的是 A．C2H6O B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．HNO3 2．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A．使用化肥越多，农作物产量越高 B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 3．某同学在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到以下几个图像（横坐标表示加入锌的质量），其中正确的是 A． B． C． D． 4．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是 A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2 5．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是 A．铜常用作导线，是因为铜有良好的导电性 B．常温下所有金属都是固体 C．地壳中含量最高的金属元素是铁元素 D．生锈的钢铁制品没有回收的价值 6．“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉、活性炭粉、氯化钠等）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入集气瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述正确的是 A．根据以上实验现象能推断出铁的锈蚀需要水的参与 B．本次实验测得空气中氧气的体积分数为18% C．若测得空气中氧气含量偏低，可能是弹簧夹未夹紧 D．实验中铁的锈蚀速率较快，可能是氯化钠加快了锈蚀 7．《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是 A．熔点一般比其组成金属低 B．抗腐蚀性一般比其组成金属强 C．硬度一般比其组成金属大 D．耐磨性一般比其组成金属耐磨 8．下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A．一定量铜粉在空气中加热 B．向一定量氯化钠溶液中不断加入硝酸银溶液 C．在密闭容器中点燃一定量红磷 D．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 9．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液　③加适量盐酸　④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是(　　)。 A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③ 10．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是 A．杂质一定有FeCl3和CaCO3 B．杂质一定没有NaCl C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的 二、填空题 11．金属的利用和保护 (1)如图利用了铜的物理性质是 。 (2)如图说明铁具有 性。 12．下列化肥属于氮肥的是 (填标号，后同)，属于磷肥的是 ，属于钾肥的是 。 ①NaNO3     ②K2SO4     ③CO(NH2)2     ④Ca(H2PO4)2     ⑤NH4Cl     ⑥NH4NO3     ⑦KCl     ⑧NH3•H2O     ⑨NH4HCO3     ⑩Ca3(PO4)2 13．pH=12的溶液中可能含有Fe3+、K+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： (1)该溶液pH=12，证明不存在的离子是 。 (2)取少量该溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 14．合金的性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 ，抗腐蚀性能 ，熔点一般 组成它们的纯金属的熔点。生铁和钢都是 合金，它们的主要区别是 。生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。钢比生铁的性能更优良，更易于加工，用途更广泛。 15．将等质量的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属，分别放入足量的稀盐酸（HCl）中，能观察到有气泡产生的是 ，其剧烈程度由大到小的顺序是 ，有关反应的化学方程式是 、 、 ；不能观察到有气泡生成的是 。由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 16．复分解反应的实质就是酸碱盐解离出一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列部分碱盐的溶解性表 20℃，回答下列问题： 溶 溶 溶      溶 溶 不 溶 溶 不      溶 溶 溶 （1）H2SO4 在水中能解离出的离子是 （填离子符号）； （2）向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液的化学反应方程式为 ，该反应前后溶 液中数目发生变化的阴阳离子是 （填离子符号）； （3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有 个． 17．废旧易拉罐主要成分是铝、铁，还含有少量镁、锰，为实现对铝的回收，设计如图工艺流程：    资料：①锰呈+2价，金属锰可以和酸反应。 ②锰质活性滤膜只允许锰离子通过。 (1)切碎的作用是： 。 (2)固体A的主要成分（用化学符号表示） 。液体B中一定有的溶质（除水外，用化学符号表示） 。 (3)步骤1中发生的化学反应方程式是 ，基本反应类型是 。 18．及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“一”表示相连的物质可以发生反应)，请归纳有关知识。 (1)X代表 类物质(填物质类别)。 (2)在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 (3)性质①对应的化学反应类型是 。 19．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： （已知：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O） （1）反应①的基本反应类型是 ，其反应的化学方程式为 ． （2）C的化学式为 ． （3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式： ． （4）如图所示转化中产生无色气体E的原因是 ． 20．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质，一并除去，将教材中实验方案修改设计如图，请据此回答问题：    (1)实验操作A的目的是： 。 (2)写出加入发生反应的化学方程式 。 (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： 。 21．某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： (1)操作、的名称分别是 、 。 (2)是 ，加入过量的目的是 。是 ，利用其除去铜中杂质。写出流程中有关反应的化学方程式： 、 。以上两个反应能够发生的原因是 。 22．海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 请回答下列问题。 (1)步骤 I和步骤II都涉及的实验操作是 。 (2)为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，请写出所加三种试剂的顺序 。 (3)除去溶液 B 中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是 。 23．同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。 (1)若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则: ①滤液里一定含有 (填化学式，下同)，可能含有 ； ②滤渣中一定含有 ，可能含有 。 (2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 (填化学式)。 (3)反应后所得滤液的质量 (填“大于”“等于”或“小于”) 原硝酸银溶液的质量。 24．如图1为某学习小组探究金属化学性质时所做的三个实验，仔细分析后回答下列问题： (1)a中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是 。 (2)写出b中发生反应的化学方程式 。 (3)图2是实验c中反应的微观示意图。根据图2分析可知金属的活动性：R （填“>”或“<”）Ag。 三、计算题 25．在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应)，恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8 g。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A、C2H6O是含碳的化合物，是有机物，故选项错误； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确； C、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误； D、硝酸是由H+和硝酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误。 故选B。 2．D 【详解】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意； B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意； C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意； D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。 3．B 【分析】根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应方程式为待硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应方程式为。 【详解】A、根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，所以铁的质量横坐标不是从0开始，故A错误； B、根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液质量减小，硝酸亚铁质量，不变，硝酸亚铁质量分数增大，待硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，硝酸亚铁的质量减小，硝酸亚铁质量分数减小直至反应完全，减少为0，故B正确； C、根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液质量减小，待硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，当反应完全时，继续加入锌，溶液质量不变，故C错误； D、根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，加入锌前，溶质为硝酸银和硝酸亚铁两种，加入锌后，0—m1锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸锌和硝酸银三种，m1—m2硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁两种，待硝酸亚铁反应完全，溶液中的溶质为硝酸锌一种，故D错误； 故选B。 4．D 【详解】A. NaOH、CuSO4、K2SO4中 CuSO4为蓝色且与NaOH会反应，所以不选。     B. NaCl、HNO3、AgNO3中NaCl与AgNO3会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以不选。 C. NaCl、K2CO3、Ba（OH）2中K2CO3与Ba（OH）2会反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以不选。     D. KNO3、NaCl、Ba（OH）2可以大量共存且无色。 故选：D 5．A 【详解】A、铜常用作导线，是因为铜有良好的导电性，故选项说法正确； B、常温下不是所有金属都是固体，汞是金属，在常温下是液体，故选项说法错误； C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故选项说法错误； D、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约资源，又可以减少环境污染，故选项说法错误。 故选：A。 6．D 【详解】A.该实验的现象为铁丝生锈，但并不能知道是否需要水的参与，该选项叙述不正确； B.由于倒吸入水的体积即为氧气的体积，则本次实验测得空气中氧气的体积分数为，该选项叙述不正确； C.弹簧夹未夹紧，铁丝生锈过程中放热，装置中的空气会逸出，使实验结果偏大，而不是偏小，该选项叙述不正确； D.实验中铁的锈蚀速率较快，可能是其中的氯化钠加快了锈蚀，该选项叙述正确， 故选D。 7．C 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，合两柔则刚(坚硬)”这里说的是硬度大。故选C。 8．B 【详解】A、一定量铜粉在空气中加热，铜粉与氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体的质量不断增大。铜粉反应完之后，固体质量保持不变，A选项正确； B、向一定量氯化钠溶液中不断加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钠，随着反应的进行，沉淀的质量不断增大。氯化钠反应完之后，硝酸银溶液过量，而沉淀质量保持不变，而图中沉淀质量不断增大，B选项错误； C、在密闭容器中点燃一定量红磷，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量保持不变，C选项正确； D、向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，随着反应的进行，氯化钠的质量不断增大。氢氧化钠反应完之后，稀盐酸过量，而氯化钠的质量保持不变，D选项正确。 故选：B。 9．D 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液　①过滤　③加适量盐酸。故选：D。 10．C 【详解】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误； 设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106                    44 x                      4.4g =，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。 11．(1)导电性 (2)导热 【详解】（1）铜具有良好的导电性，能被制成导线； （2）铁具有良好的导热性，可以被制成炒锅。 12． ①③⑤⑥⑧⑨ ④⑩ ②⑦ 【解析】略 13．(1)Fe3+ (2) K+、、 【详解】（1）该溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧很离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铁属于沉淀，所以不存在Fe3+； （2）滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，由于pH=12，还含有OH-离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钾离子，可能存在的是硝酸根离子。 14． 大 更好 低于 铁 含碳量不同 2%~4.3% 0.03%~2% 【详解】合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的强度和硬度大，故填大； 合金的抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属的抗腐蚀性更好，故填更好； 合金的熔点一般低于组成它们的纯金属的熔点，故填低于； 生铁和钢都是铁与碳组成的合金，都是铁合金，故填铁； 生铁和钢的主要区别是含碳量不同，故填含碳量不同； 生铁的含碳量为2%~4.3%，故填2%~4.3%； 钢的含碳量为0.03%~2%，故填0.03%~2%。 15． Mg、Zn、Fe Mg>Zn>Fe Cu Mg>Zn>Fe>Cu 【详解】在金属活动性顺序里，Mg、Zn、Fe位于氢之前。能与酸反应生成氢气，故分别放入足量的稀盐酸（HCl）中，能观察到有气泡产生的是：Mg、Zn、Fe； 其剧烈程度由大到小的顺序是：Mg>Zn>Fe； 有关反应的化学方程式为：、、； 在金属活动性顺序里，铜位于氢之后。不与稀盐酸反应，故不能观察到有气泡生成的是：Cu； 由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg>Zn>Fe>Cu。 【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 16． H＋   SO42- H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O Ba2+、H+、OH－、SO42- 4 【详解】（1）H2SO4在水中会解离出氢离子和硫酸根离子，两种离子的符号分别为H＋ SO42－； （2）硫酸和氢氧化钡反应生成物是硫酸钡和水，用观察法配平即可，所以方程式是：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；该反应前后溶液中数目发生变化的阴.阳离子是：H+、Ba2+SO42－ OH－； （3）硫酸与氯化钡可产生硫酸钡沉淀、与氢氧化钠可形成水、与碳酸钾可生成水与二氧化碳，氯化钡与碳酸钠可形成碳酸钡沉淀，符合复分解反应产生水或气体或沉淀的发生条件，而氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钠与碳酸钠因不能形成气体、水或沉淀而不能发生复分解反应，因此“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种 物质的溶液两两混合，共能发生 4 个反应． 17．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) Al、Mg、Mn AlCl3、MgCl2、HCl (3) 、 置换反应 【详解】（1）切碎的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）易拉罐切碎得到金属屑和塑料屑，金属屑中含有铝、铁、镁、锰，由于铁可以被磁铁吸引，铝、镁、锰均不能被磁铁吸引，金属屑经过磁选，得到固体B为铁，固体A为铝、镁和锰，化学符号表示为Al、Mg、Mn，加入过量的稀盐酸，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，得到液体A中含有氯化铝、氯化镁、氯化锰和过量的盐酸，由于锰质活性滤膜只允许锰离子通过，所以液体A经过锰质活性滤膜，得到的液体B加入适量的镁粉，可以得到金属铝，则得到液体C应为氯化锰溶液，得到液体B中的溶质为氯化铝、氯化镁和盐酸，化学符号表示为AlCl3、MgCl2、HCl； （3）由（2）可知，液体B中的溶质为氯化铝、氯化镁和盐酸，经过步骤1加入适量的镁粉，根据金属活动性顺序镁＞铝＞氢，则镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，化学方程式分别为：、；上述反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 18．(1)酸 (2) 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH (3)置换反应 【详解】（1）盐可以和单质反应、和碱反应、和盐反应，也可以和酸反应，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以X代表酸类物质。 （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成。化学方程式为。 （3）性质①是活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应生成不活泼金属和活泼金属的盐溶液，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。 19． 化合反应 2Cu＋O22CuO Fe H2＋CuOCu＋H2O X中含有的稀硫酸与铁发生反应生成了氢气 【分析】A为红色金属单质，A为铜。铜与氧气反应生成氧化铜，则B为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C为金属单质，根据图中的转化关系，则X溶液中有硫酸铜和硫酸。C与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液D和无色气体E。由于X溶液中有硫酸铜和硫酸，而生成物中D为浅绿色溶液，说明D中含Fe2＋，因此C为金属铁，E是氢气。 【详解】（1）反应①是：，该反应的基本反应类型是化合反应。 （2）C的化学式为Fe。 （3）物质E和B在加热条件下反应的化学方程式为：。 （4）如图所示转化中产生无色气体E的原因是X中含有的稀硫酸与铁发生反应生成了氢气。 20．(1)把沉淀和溶液分离 (2) (3)在实验过程中又有氯化钠生成 【详解】（1）操作A是过滤操作，其目的是将沉淀和溶液分离开。 （2）加入碳酸钠，碳酸钠和可溶性杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）由于加入氢氧化钠时，氢氧化钠和可溶性杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入碳酸钠，碳酸钠和可溶性杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后会生成氯化钠，故导致该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。 21．(1) 过滤 蒸发 (2) 铁 使硫酸铜充分反应 稀硫酸 在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜 【解析】略 22．(1)过滤 (2)NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液或BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液 (3)会生成新的杂质硝酸钠 【详解】（1）步骤I和步骤Ⅱ均实现了固液分离，名称是过滤。 （2）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，过量的氯化钡才能除去，故顺序为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液。 （3）溶液B中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，如果选择稀硝酸，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠。 23．(1) Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn (2)Ag、Fe (3)小于 【分析】金属活动性:锌＞铁＞氢＞银，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，若果锌不足，然后铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银。 【详解】（1）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，滤渣中一定有铁，可能含有锌，且硝酸银反应完全；锌先和硝酸银反应，溶液中一定含有硝酸锌，如果铁没有参加反应，则滤液中只含有硝酸锌，如果铁部分反应，则滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁； ①故该滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2； ②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn； （2）若反应后所得滤液呈无色，则铁没有参加反应，滤渣中一定含有铁和银（Ag、Fe），如果锌过量，则滤渣中含有锌； （3）发生化学反应时，根据化学方程式：Zn + 2AgNO3 ＝ Zn(NO3)2 + 2Ag、Fe + 2AgNO3 ＝ Fe(NO3)2 + 2Ag可知，每65份质量的锌(或56份质量的铁)能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量小于原硝酸银溶液的质量。 24．(1)未打磨铝丝或铝的表面有一层致密的氧化膜或氧化铝先和盐酸反应 (2) (3)> 【详解】（1）铝化学性质活泼，常温下铝和氧气会反应生成氧化铝。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则开始无气泡产生的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝先和盐酸反应。 （2）b中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。 （3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。R能将银从其盐溶液中置换出来，则活动性R>Ag。 25．解：生成氢气的质量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】见答案 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$