2.3.2 原子结构示意图、相对原子质量、离子-【拓展与培优】2024-2025学年新教材七年级下册科学（浙教版2024）

(2) 15. (1)2 3 5 4 3 (2)构成分子的原 子可以是同种原子,也可以是不同种原子。 (3)相 同原子、不同的原子个数可组合成不同物质的分子。 第2节 建构分子模型(2) ———水的电解 例 (1)a为电源正极,b为电源负极。 (2)现象为 火柴燃烧的更旺;说明B具有助燃性。 (3)可用排 水法;利用了它们不易溶于水的性质。 (4)分别为 2∶1,2∶1。 巩固练习 A组 1. B 2. D 3. D 4. B 5. C 6. A 7. C 8. A 9. D 10. D 11. D 12. B 13. (1)氢气 氧气 (2)水 通直流电 →氢气+氧气 (3)氢和氧 (4)导电性 B组 14. B 15. A 16. B 17. (1)甲的装置简单 (2)乙装置检验产物方便 18. (1)氢气 (2)氧气 (3)氧气为3 mL时,氧气与氢气恰好完全反应生成 水,剩余气体的体积为0 解析:反应的表达式为氢 气+氧气 点燃 →水,从图中可以看出:每增加1 mL的氧 气,氢气则减少2 mL,当氧气体积小于3 mL时,氢 气有剩余;当氧气体积为3 mL时,两者完全反应;氧 气的体积大于3 mL时,氢气完全反应,有氧气剩余。 故实线部分表示有氢气剩余;实线与虚线的交点[坐标 为(3,0)]为两者恰好完全反应;虚线部分表示氧气剩余。 19. (1)氢气 用带火星的木条检验,若复燃,证 明气体是氧气 (2)氧气在水中的溶解性大于氢气 (3)5 C组 20. (1)B (2)大 第3节 建构原子模型(1) ———原子模型的建立及原子的构成 例1 (1)乙 (2)ABD 例2 A A组 1. B 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7. D 8. D 9. (1)分子 原子 中子 (2)质子 原子核 (3)电子 (4)质子、电子 10. AC B组 11. A 12. B 13. D 14. (1)不会 原子核 (2)C C组 15. C 16. (1)反弹回来 (2)BC 17. (1)① 原子核很小,原子内部有很大空间 ②a粒子离带正 电的原子核较近,受到斥力 (2)质子 第3节 建构原子模型 (2) ———原子结构示意图、相对原子质量、离子 例1 D 例2 B 例3 C 巩固练习 A组 1. B 2. B 3. B 4. C 5. A 6. B 7. D 8. B 9. (1)质子数不同 (2)失去 钠离子和氯 离子 B组 10. C 11. D 12. C 13. D 14. D 15. A 16. (1)39 (2)Cu 17. (1)①② (2)不 带电 C组 18. 32 是 19. B 解析:“一个中子变成质 子”会使中子数减少1个,变为7个,质子数增加1 个,变为7个。 20. C 解析:因为baXn+和dcYm-的核外电子数分 别为a-n和c+m,所以a-n=c+m。 第4节 探究物质组成的奥秘(1) ———元素概念、同位素 例1 C 例2 B 例3 C 例4 A 巩固练习 A组 1. B 2. A 3. A 4. B 5. B 6. C 7. D 8. (1)B (2)C (3)A 9. (1)元素 (2)混合物 10. (1)氧 (2)模型 (3)B 11. (1)BC (2)A (3)D (4)AD B组 12. C 13. A 14. D 解析:O4 是由同种元素组成的单质,而 不是化合物。一个分子中不可能含有其他分子。O4 和O2 是由两种不同分子构成的两种物质,其性质不 同,混合后形成的是混合物。 15. C 16. B C AD 17. (1)③④ ①②⑤ ⑥ (2)AB 由一种分子构成的物质属于纯净物, 由两种或两种以上分子构成的物质属于混合物 18. BC ABD ABCD BEH ADF C C组 19. (1)AD (2)Fe2+ (3)D 20. (1)中子 (2)AC 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·6· 科学 七年级下册 67 第3节 建构原子模型(2)———原子结构示意图、相对原子质量、离子 1. 原子结构示意图(如图)是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字 表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。 原子结构示意图及各部分的含义: 2. 原子质量与相对原子质量的区别和联系: 原子的质量 相对原子质量 区别 测定出来的是原子的实际质量,数值非常 小,有单位(kg) 相比得出的是原子的相对质量,数值大于或等于1, 有单位(1) 联系 某原子的相对原子质量(Ar)= 一个该原子的质量 一个碳-12原子质量的112 【拓展】 质量相同的不同原子构成的纯净物,相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克 铁和1克铝,由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量,所以1克铝所含铝原子多。 3. 离子 (1)定义:带电的原子或原子团叫离子。 (2)分类:阳离子:带正电荷的原子或原子团,如:K+(钾离子)。 阴离子:带负电荷的原子或原子团,如:Cl-(氯离子)。 (3)形成(以Na+、Cl-的形成为例): ①钠在氯气中燃烧生成氯化钠。钠与氯气反应时,每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+),每个氯 原子得到1个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠(NaCl)。 ②从原子结构示意图解析Na+、Cl-的形成过程: (4)表示方法———离子符号: 在元素符号的右上角用“+”、“-”号表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷,先写数字后写正负 号,当数字为1 时,省略不写。如Na+、Cl-。 (5)原子、阴离子、阳离子的判断依据: 在原子中:质子数等于电子数;在阳离子中:质子数大于电子数;在阴离子中:质子数小于电子数。 【拓展】 原子与离子的比较 科学七年级下册 68 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 相互转化 原子和离子的原子核相同,原子得失电子后形成阴、阳离子 阳离子 得电子 失电子􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 原子 得电子 失电子􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 阴离子 例1 作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26 千克,某种氢原子1个原子的质量 为3.348×10-27千克,则该氢原子的相对原子质量约为 ( ) A. 1 B. 2克 C. 1克 D. 2 【解析】 原 子 的 相 对 原 子 质 量 是 真 实 质 量 与 标 准 质 量 的 比 值,则 氢 的 相 对 原 子 质 量 为 3.348×10-27 千克 1.993×10-26 千克×112 ≈2.016。 例2 关于相对原子质量的叙述: ①相对原子质量就是一个原子的质量;②相对原子质量就是一个碳原子质量的112 ;③相对原子质量的 单位是“千克”;④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和;⑤一般化学计算采用相对原子质量的近 似值。 其中正确的是 ( ) A. ③④⑤ B. ④⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤ 例3 有关Mg和Mg2+两种粒子的比较,下列说法正确的是 ( ) ①具有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同 ④相对原子质量相同 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【解析】 原子通过得失电子形成离子,两种微粒的主要区别为电子数量不同。 A组 1. 电子质量很小,仅相当于质子或中子质量的 1 1836 ,所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原 子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质 量是 ( ) A. 12 B. 24 C. 12克 D. 24克 2. 下列关于相对原子质量的说法正确的是 ( ) A. 相对原子质量就是碳原子质量的1 12 B. 相对原子质量是一个比值 C. 相对原子质量就是一个原子的质量 D. 相对原子质量以千克为单位 3. 认真解析测定相对原子质量的示意图,推断 A原子的相对原子质量约为 ( ) A. 12 B. 16 C. 5 D. 10 4. 如图形象地说明了相对原子质量的含义,从 图中获得的信息正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 科学 七年级下册 69 A. 碳12原子像西瓜一样大 B. 氧原子质量是碳12原子的1.4倍 C. 氧原子的质量与碳12原子质量的112 的比值 是16 D. 碳12原子质量比氧原子质量大 5. 如图是某粒子的结构示意图,下列有关该粒 子的叙述中,不正确的是 ( ) A. 该粒子是阳离子 B. 该粒子呈电中性 C. 该粒子最外层有6个电子 D. 该粒子原子核内有8个质子 6. 如图是钠原子的结构示意图。下列有关钠 原子的叙述中,不正确的是 ( ) A. 原子核内有11个质子 B. 该粒子是金属阴离子 C. 核外有3个电子层 D. 在化学反应中易失电子 7. 某微粒核外有18个电子,核内有 16个质子 和16个中子,则该微粒是 ( ) A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 8. 某 元 素 的 一 种 粒 子 的 结 构 示 意 图 为: ,下列说法中,错误的是 ( ) A. 该粒子属于原子 B. 该元素的原子在化学反应中易失电子形成 阴离子 C. 该元素的1个原子含有12个电子 D. 该元素的原子核内有12个质子 9. 如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中 的部分信息,图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微 观过程图。据此回答: 甲 乙 (1)钠元素与氯元素的本质区别是 。 (2)钠与氯气反应生成氯化钠的过程中,钠原 子 (填“得到”或“失去”)电子,构成氯化钠 的微粒是 。 B组 10. 2019年,俄罗斯的科学家找到了一种新的 元素,暂定名为 Uue,其质子数为119,中子数为 180。下列关于Uue的说法错误的是 ( ) A. Uue原子核外电子数为119 B. 相对原子质量为299 C. Uue核电荷数为180 D. Uue原子呈电中性 11. 某阳离子Mn+的核外电子共有x 个电子, 核内有y个中子,则M的相对原子质量约为 ( ) A. x+y B. x+n-y C. x-n+y D. x+y+n 12. 目前普遍认为,质子和中子都是由被称为 u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量 为+(23 )e,d夸克带电量为-(13 )e,e为基元电荷。 下列论断可能正确的是 ( ) A. 质子由1个u夸克和1个d夸克构成,中子 由1个u夸克和2个d夸克构成 B. 质子由1个u夸克和1个d夸克构成,中子 由2个u夸克和1个d夸克构成 C. 质子由2个u夸克和1个d夸克构成,中子 由1个u夸克和2个d夸克构成 D. 质子由2个u夸克和1个d夸克构成,中子 由1个u夸克和1个d夸克构成 13. “氧的相对原子质量为16”的意义是 ( ) A. 一个氧原子的质量是16 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 科学七年级下册 70 B. 一个氧原子有16 个质子 C. 一个氧原子的质量是一个碳原子质量的 16倍 D. 一个氧原子的质量相当于16个“相对原子 质量标准”的质量 14. 据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万 吨的He-3,其原子核中质子数为2、中子数为1。 而地球上的氦主要以 He-4(比 He-3多一个中 子)形式存在。下列说法正确的是 ( ) A. He-3的相对原子质量为3克 B. He-3的原子核外有3个电子 C. He-3和He-4的原子质量相同 D. He-3和He-4核外电子数相同 15. 已知n个银原子的质量为m kg。质子数 为6、中子数为6的a个碳原子的质量为b kg,则银 原子的相对原子质量为 ( ) A. 12am bn B. am 12bn C. 12bm an D. bn 12am 16. 物质是由微观粒子构成的,微观粒子是有 一定质量的。 (1)已知钾原子质量为一个碳 12原子(相对原 子质量是12)质量的3.25倍,则钾原子的相对原子 质量为 。 (2)已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64 和108,则等质量的这两种金属所含原子个数较多 的是 。 17. 如图为原子核聚变(原理是让两个原子核 发生聚合作用,生成一个新的原子核)的示意图,① ②③表示三种原子,“”“”“”分别表示原子中的 不同微粒,聚变前后的微粒种类不变,各微粒总数 也不变。 (1)图中属于同种元素的是 (填序号); (2)微粒“ ”所带的电荷类型是 (A. 带正电 B. 带负电 C. 不带电) C组 18. 已知原子中:质子数(Z)+中子数(N)=质 量数(A),左下角数字表示原子的质子数,左上角数 字表示原子的中子数与质子数之和。据报道钬元 素的原子16667Ho可有效治疗肝癌,该原子的中子数 与核外电子数之差是 ,现有16667X和16867Y两 种原子,则X和Y是否是同种元素? 。 19. 生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减 少(称为衰变),因此科学家可通过测量生物体遗骸 中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法 称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质 子与8个中子,在衰变时,一个中子变成质子,形成 新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 ( ) A. 含7个质子,8个中子 B. 含7个质子,7个中子 C. 含6个质子,7个中子 D. 含7个质子,8个中子 20. 科学上用符号“AZX”表示原子的组成,其中X 代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A 表示原 子核内质子数与中子数之和。已知baXn+和dcYm-的核 外电子数相等。则下列关系正确的是 ( ) A. b-a=d-c B. a+n=c-m C. a-n=c+m D. b-n=d+m 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋