精品解析：福建省龙岩第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

龙岩一中2027届高一上学期第二次月考 化学试题 (时间75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每道题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，灶中所烧薪柴之灰为草木灰，主要成分为碳酸钾，其在水溶液中水解使溶液显碱性，则其中“碱”为碳酸钾，答案选C。 2. 下列状态下能导电的电解质是 A. B. C. 溶液 D. 熔融 【答案】D 【解析】 【分析】电解质属于纯净物，也属于化合物，电解质溶于水或熔融状态下，存在自由移动离子，才能够导电。 【详解】A．是电解质，但需要在水溶液中才能导电，故A不选； B．铜是金属单质，存在自由移动的电子能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； C．溶液能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故D选。 故选：D。 3. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 水溶性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】维生素C可将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe3+发生还原反应，维生素C发生氧化反应，体现维生素C具有还原性，故答案为B。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 乙醇水溶液中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 常温下，铝与足量浓硫酸充分反应，反应转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，A错误； B．乙醇水溶液中，乙醇中O原子的物质的量和水中O原子的物质的量和为，含有的原子个数为，B正确； C．没有溶液的体积，无法计算物质的量，C错误； D．常温下Al与浓硫酸钝化，D错误； 答案选B。 5. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a在氧气中充分燃烧可转化为c B. 图中既有氧化性又有还原性的物质只有b C. 气体a、b均可用d的浓溶液干燥 D. 加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b 【答案】D 【解析】 【分析】由部分含硫物质的分类与相应化合价关系图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4。 【详解】A．H2S在氧气中充分燃烧生成SO2，故A错误； B．S和SO2的化合价都既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B错误； C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能应浓硫酸干燥，故C错误； D．加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确； 故选D。 6. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，不能一步生成氯化亚铁，A不符合题意； B．盐酸酸性大于H2CO3，CO2与BaCl2溶液不反应，B不符合题意； C．NaOH与SO3反应生成Na2SO4，不生成Na2SO3，C不符合题意； D．Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Fe反应生成FeSO4，D能实现，D符合题意； 答案选D。 7. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、发生：6++2=3S+3H2O，硫元素的化合价发生了变化，即、、因为发生了氧化还原反应而不能大量共存，故A正确； B．Fe3+、SCN-在溶液中发生：Fe3++SCN-Fe(SCN)3不能大量共存，但该反应不是氧化还原反应，故B错误； C．、、、在溶液中相互之间不反应能大量共存，故C错误； D．、、在溶液中发生++=CaCO3+H2O，、、不能大量共存，但该反应不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为：A。 8. 下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 比较钠、铁的活泼性 把钠块投入溶液中 B 测定溶液的 用玻璃棒醮取待测液滴在干燥试纸上 C 证明具有还原性 取少量的酸性溶液滴入溶液 D 检验溶液中是否有 取少量试液先滴入盐酸酸化，再滴入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠块投入FeCl2溶液中不会置换出铁单质，钠会先与水反应置换出氢气，故无法比较钠、铁的活泼性，A项错误； B．溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故B错误； C．溶液中的氯离子能被酸性溶液氧化，即氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能取少量酸性高锰酸钾溶液滴入溶液证明亚铁离子具有还原性，故C错误； D．检验，先加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含有，故D正确； 故答案为：D。 9. 下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A 溶液() 铜粉 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液 过滤 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能被铜还原生成氯化亚铁，而与Cu不反应，不能达到除杂得目的，A项错误； B．饱和溶液除去氯气中的氯化氢，B项错误； C．氢氧化钠与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，通过过滤可以分离出氧化铁，达到除杂的目的且不引入新杂质，C项正确； D．饱和溶液与也能反应，生成碳酸氢钠，不能达到除杂得目的，D项错误； 故选：C。 10. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是 A．制取，并控制反应的产生与停止 B．检验具有漂白性 C．验证具有氧化性 D．收集，并进行尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应长进短出，B错误； C．具有还原性，能将酸性KMnO4还原，C错误； D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确； 故选：D。 11. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中棉球蘸有品红溶液，棉球蘸有石蕊试液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。(已知，氧化性强弱：) 下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球先变红后褪色 C. 棉球变为白色，说明具有还原性 D. 若将试剂改为浓和固体，、、处棉球最终均变白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色，a棉球会变白，微热后变红，A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红色，但不能褪色，B错误； C．碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明SO2具有还原性，C正确； D．若将试剂改为浓HCl和Ca(ClO)2固体，反应生成氯气，潮湿的氯气具有漂白性，a、b处棉球均会变白色，同时氯气具有强氧化性，能将碘单质氧化为碘酸，从而使c处棉球也变白色，D正确； 故选：B。 12. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “搅拌”过程发生复分解反应 B. “碳化”反应的化学方程式为： C. “滤渣2”经处理后可循环利用 D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸钠、氢氧化钙、反应后过滤得到硫酸沉淀和Na2A，通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀，蒸发结晶得到碳酸钠； 【详解】A．“搅拌”过程发生反应为化合物交换成分的反应，为复分解反应，A正确； B．通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀，“碳化”反应的化学方程式为：，B正确； C．滤渣2为，经处理后可在搅拌环节循环利用，C正确； D．碳酸钠受热不分解，“蒸发结晶”至溶液中有较多体析出时应停止加热，D错误； 故选D。 13. 下图是一种综合处理废气的工艺流程。 下列说法正确的是 A. 向B溶液中滴加溶液，溶液一定变为红色 B. 上述溶液酸性强弱： C. 由信息可知氧化性强弱： D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 【答案】C 【解析】 【分析】含二氧化硫的尾气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【详解】A．含二氧化硫的尾气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+，若Fe3+被完全还原，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2+与KSCN溶液不反应，溶液不能变成血红色，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，A错误； B．根据物质之间的反应：A→B：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，生成氢离子，溶液B为硫酸亚铁和硫酸的混合液，溶液酸性B＞A；B→C：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，溶液C为硫酸铁和硫酸的混合液，但由于反应消耗氢离子，所以硫酸的浓度比B中的小，所以溶液酸性B＞C，B错误； C．由以上流程可知，O2可将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化性O2>Fe3+，Fe3+可将SO2氧化为，故氧化性Fe3+>SO2，综上氧化性由强到弱的顺序为O2>Fe3+> SO2，C正确； D．溶液C为Fe2(SO4)3溶液和H2SO4的混合溶液，向其中加FeO，FeO和H2SO4反应生成FeSO4、H2O，可见溶液C中加入FeO不能转化为溶液A(硫酸铁酸性溶液)，D错误； 故答案为：C。 14. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】先发生反应：，再发生反应：，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，，溶液中完全反应消耗Fe为，生成为，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有：，解得x=0.7，则反应后溶液中，故， 答案选C。 二、填空简答题(含四个大题，共58分)。 15. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液中回收铜并再生腐蚀液。处理流程如下。 （1）原废液中一定含有的溶质_____(填化学式，下同)，可能含有的溶质_______，滤渣1中含有____，试剂C为_____。 （2）取少量滤液1于试管中，滴加溶液，现象是_______。 （3）若将试剂换成也能达到同样的目的，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）实验室欲用的试剂B浓溶液配制试剂B稀溶液。 ①实验中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______(填仪器名称)。 ②下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．刚用蒸馏水洗净量筒量取浓盐酸 b．移液后未洗涤烧杯、玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后发现凹液面低于刻度线 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 和 ④. Cl2 （2）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 （3） （4） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. c 【解析】 【分析】溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，发生反应：；腐蚀废液一定含有、，可能含有过量的；腐蚀废液加入足量的铁粉，铁粉先和铁离子反应生成亚铁离子，再和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，过滤，得到滤渣1为铜和未反应的铁，向滤渣1中加入过量稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤，滤液合并后通入足量氯气，将氯化亚铁氧化生成氯化铁。 【小问1详解】 由以上分析可知腐蚀废液一定含有、，可能含有过量的；滤渣1为铜和未反应的铁；试剂C为Cl2； 【小问2详解】 滤液1 为溶液，加NaOH，反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色的氢氧化铁，可观察到的现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色； 【小问3详解】 与反应生成，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：； 【小问4详解】 ①配制稀盐酸溶液，需用到500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒和胶头滴管； ②a．用刚蒸馏水洗净量筒量取浓盐酸，则导致溶质体积偏小，所配浓度偏低，故a不符合题意； b．移液后未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质损失，所配浓度偏低，故b不符合题意； c．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c符合题意； d．摇匀后发现凹液面低于刻度线，是因部分溶液残留的内壁和瓶塞缝隙，对浓度无影响，故d不符合题意； 故选：c。 16. 掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。 （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移电子时，产生气体的体积为_______(标况下)。 （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多，则此过程中转移电子的个数为_______。 （3）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。 （4）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，某兴趣小组对其进行如下实验操作。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红 ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀 ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解 ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成 分析上述现象，原溶液中一定不含_______离子，一定含有_______离子；为进一步确认可能含有离子，请完善以下实验操作：另取少量原溶液，滴入_______，产生白色沉淀，说明含_______，反之则无。向②所得上层清液中滴入少量_______，溶液变红，说明含_______，反之则无。 【答案】（1） ①. 、 ②. 22.4 （2） （3） （4） ①. 、、 ②. 、、 ③. 足量硝酸与硝酸银溶液 ④. ⑤. 酚酞试液 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 由反应可知S单质得电子化合价降低转化为，为还原产物；得电子化合价降低转化为氮气，为还原产物；1molS发生上述反应时转移12mol电子，此时生成4mol气体，则转移电子时，产生气体1mol气体，标况下体积为22.4L； 【小问2详解】 反应中既是氧化产物也是还原产物，其中转化生成的为氧化产物，转化生成的为还原产物，反应中每转移10mol电子时，生成1mol还原产物和15mol氧化产物，两者相差14mol，若反应得到的氧化产物比还原产物多，则转移电子2mol，数目为：； 【小问3详解】 与在碱性条件下发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应离子方程式：； 【小问4详解】 ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红，可知溶液中可能含有或，则不含、； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡也可能为硫酸钡，则溶液中可能含有、； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，则②中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则原溶液中存在和；则一定不存在； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，但因③中加入足量盐酸，因此不确定原溶液中是否存在； 再结合溶液保持电中性，则一定存在； 综上可知，溶液中一定不存在、、；一定存在、、；可能存在、；检验原溶液中是否含：可另取少量原溶液，滴入足量硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含，反之则无。向②所得上层清液中(已经除去)滴入少量酚酞试液，溶液变红，说明含，反之则无。 17. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下。 （1）黄铁矿中硫元素的化合价为____；其中转化为的化学反应方程式为____。 II．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为_____。在装置A、B间添加单向阀的作用是_______。 （3）在装置A碳参与反应的化学方程式____。在装置C中发生反应的离子方程式____。 （4）若观察到______现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有生成。 （5）装置I中碱石灰的作用_______。 （6）请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价(完善操作步骤)。将反应后的溶液冷却，取少量_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 （3） ①. ②. （4） ①. 中溶液不褪色，中溶液变浑浊 ②. G中黑色固体变为紫红色，H中白色固体变蓝 （5）防止空气中水蒸气进入装置，对实验产生干扰 （6）缓慢注入水中稀释，再将溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有，反之则无；向另一支试管中加入溶液，若产生蓝色沉淀，则反应后的溶液中有，反之则无 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【小问1详解】 黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫，反应方程式为：； 【小问2详解】 由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A、B间添加单向阀可起到防倒吸作用； 【小问3详解】 装置A中碳单质与浓硫酸在加热条件反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：；装置C中二氧化硫与高锰酸钾反应生成硫酸根离子、二价锰离子，根据得失电子守恒以及元素守恒，反应离子方程式：； 【小问4详解】 由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成； 【小问5详解】 由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 【小问6详解】 检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价，即检验产物中Fe3+和Fe2+，将反应后的溶液冷却，取少量缓慢注入水中稀释，再将溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有，反之则无；向另一支试管中加入溶液，若产生蓝色沉淀，则反应后的溶液中有，反之则无。 18. 某化学小组用和浓盐酸共热制取时，利用刚吸收过的溶液对其尾气进行吸收处理。请按要求回答下列问题。 （1）请写出用此法制取的离子方程式：_______。 （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有：、_______；对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中的影响)设计如下实验进行探究。 ①提出假设： 假设1：只存在；假设2._______；假设3：既存在也存在。 ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是_______。 ③实验方案设计与分析： 限选试剂：溶液、溶液、溶液、紫色石蕊试液。 实验步骤 预期现象和结论： 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加少量至溶液呈弱酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。 步骤二：在A试管中滴加_______，振荡，若溶液褪色，则说明假设1成立。 步骤三：在B试管中滴加_______，振荡，若_______，则说明假设2成立。 （3）假设有(标准状况下)被的溶液完全吸收，得溶液，所得溶液中溶质的物质的量约为_______，若用溶液恰好将上述溶液中所有的硫元素氧化，还原产物为离子，则消耗溶液的体积为_______。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 只存在 ③. 具有强还原性，具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存 ④. 溶液 ⑤. 紫色石蕊溶液 ⑥. 先变红后褪色 （3） ①. ②. 50 【解析】 【小问1详解】 MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收含有氯气的尾气，少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氯气氧化生成硫酸钠，其反应方程式为Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，故一定存在、Cl-，故答案为：、Cl-； ①由已知假设1、只存在假设3、既存在也存在ClO-，可知假设2为：只存在ClO-，故答案为：只存在ClO-； ②具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，故答案为：具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存； ③因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中，在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有，则说明假设1成立；在B试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，证明有ClO-，则说明假设2成立； 【小问3详解】 n(SO2)= =0.03mol，n(NaOH)=0.045L×1mol/L=0.045mol，则反应的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，则有：2>=>1，所以：所得产物为Na2SO3和NaHSO3；设所得产物中含Na2SO3为xmol，NaHSO3为ymol，则得方程组：x+y=0.03，2x+y=0.045，解得：x=0.015，y=0.015，即的物质的量约为：0.015mol；X溶液中硫失电子总数为：0.015mol×(6-4)+0.015mol×(6-4)=0.06mol，根据得失电子总数相等得：0.2000mol/L×VL×（5+1）=0.06mol，解得V=0.05L=50ml。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中2027届高一上学期第二次月考 化学试题 (时间75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每道题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为 A. B. C. D. 2. 下列状态下能导电的电解质是 A. B. C. 溶液 D. 熔融 3. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 水溶性 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 乙醇水溶液中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 常温下，铝与足量浓硫酸充分反应，反应转移电子数为 5. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a在氧气中充分燃烧可转化为c B. 图中既有氧化性又有还原性的物质只有b C. 气体a、b均可用d的浓溶液干燥 D. 加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b 6. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 比较钠、铁的活泼性 把钠块投入溶液中 B 测定溶液的 用玻璃棒醮取待测液滴在干燥试纸上 C 证明具有还原性 取少量的酸性溶液滴入溶液 D 检验溶液中是否有 取少量试液先滴入盐酸酸化，再滴入溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A 溶液() 铜粉 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液 过滤 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是 A．制取，并控制反应的产生与停止 B．检验具有漂白性 C．验证具有氧化性 D．收集，并进行尾气处理 A. A B. B C. C D. D 11. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中棉球蘸有品红溶液，棉球蘸有石蕊试液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。(已知，氧化性强弱：) 下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球先变红后褪色 C. 棉球变为白色，说明具有还原性 D. 若将试剂改为浓和固体，、、处棉球最终均变白色 12. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “搅拌”过程发生复分解反应 B. “碳化”反应的化学方程式为： C. “滤渣2”经处理后可循环利用 D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 13. 下图是一种综合处理废气的工艺流程。 下列说法正确的是 A. 向B溶液中滴加溶液，溶液一定变为红色 B. 上述溶液酸性强弱： C. 由信息可知氧化性强弱： D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 14. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、填空简答题(含四个大题，共58分)。 15. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液中回收铜并再生腐蚀液。处理流程如下。 （1）原废液中一定含有的溶质_____(填化学式，下同)，可能含有的溶质_______，滤渣1中含有____，试剂C为_____。 （2）取少量滤液1于试管中，滴加溶液，现象是_______。 （3）若将试剂换成也能达到同样的目的，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）实验室欲用的试剂B浓溶液配制试剂B稀溶液。 ①实验中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______(填仪器名称)。 ②下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．刚用蒸馏水洗净量筒量取浓盐酸 b．移液后未洗涤烧杯、玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后发现凹液面低于刻度线 16. 掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。 （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移电子时，产生气体的体积为_______(标况下)。 （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多，则此过程中转移电子的个数为_______。 （3）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。 （4）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，某兴趣小组对其进行如下实验操作。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红 ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀 ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解 ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成 分析上述现象，原溶液中一定不含_______离子，一定含有_______离子；为进一步确认可能含有离子，请完善以下实验操作：另取少量原溶液，滴入_______，产生白色沉淀，说明含_______，反之则无。向②所得上层清液中滴入少量_______，溶液变红，说明含_______，反之则无。 17. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下。 （1）黄铁矿中硫元素的化合价为____；其中转化为的化学反应方程式为____。 II．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为_____。在装置A、B间添加单向阀的作用是_______。 （3）在装置A碳参与反应的化学方程式____。在装置C中发生反应的离子方程式____。 （4）若观察到______现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有生成。 （5）装置I中碱石灰的作用_______。 （6）请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价(完善操作步骤)。将反应后的溶液冷却，取少量_______。 18. 某化学小组用和浓盐酸共热制取时，利用刚吸收过的溶液对其尾气进行吸收处理。请按要求回答下列问题。 （1）请写出用此法制取的离子方程式：_______。 （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有：、_______；对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中的影响)设计如下实验进行探究。 ①提出假设： 假设1：只存在；假设2._______；假设3：既存在也存在。 ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是_______。 ③实验方案设计与分析： 限选试剂：溶液、溶液、溶液、紫色石蕊试液。 实验步骤 预期现象和结论： 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加少量至溶液呈弱酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。 步骤二：在A试管中滴加_______，振荡，若溶液褪色，则说明假设1成立。 步骤三：在B试管中滴加_______，振荡，若_______，则说明假设2成立。 （3）假设有(标准状况下)被的溶液完全吸收，得溶液，所得溶液中溶质的物质的量约为_______，若用溶液恰好将上述溶液中所有的硫元素氧化，还原产物为离子，则消耗溶液的体积为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $