山东省潍坊市昌邑、昌乐、青州、寿光2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

高一化学答题卡 准考证号 姓名 座号 学校 班级 07 r01 01 C01 01 t07 ro r03 ro -13 41J .13 c13 .1 L1- 13 L1- 注 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 21 r21 21 r21 21 r2 2.第1卷用28铅笔将对应题日的答案标号涂黑。 21 21 没 3.第I1卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 3 31 31 31 13 3 13 项 4.保特卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 C4] 41 41 C4 E4- C43 25J C5J 51 C52 :5J C5 t6 填涂 止确填涂 C6 C6 6] [6: C62 样例 错误填涂☑ L71 L7 7 87 考生 醉 违 a 91 91 rg- 9 禁填 考 纪 选择题(40分) 1-A」LB LC.LD 4 LA LB-LCJ LDJ 7LA.L日JLCJ-D 10 LAJ LBJ _CJ LD. 13LAJB」CLD 22AJEB口[C2C01 5 LA CB-CC2 CD) 8 LA:CB3 CCJ :03 11 CA3 CB3 CJ CD 14 CAJ :80 CC CD 3 AT tB7 rc-roT 6 AT rB-rCT rD7 B tA-r87 rC7-07 12「A7r87“C3TD 15rA1B1C7「D 16(12分) (1) (2) (3) (4) 17(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 19(12分) (1) (2) (3) (4) 20(12分) (1) (2) (3) (4) (5)2024一2025学年上学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32C135.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A.转轮排字 B.火药使用 C.工业合成氨 D.高炉炼铁 2.下列对事实的解释错误的是 A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.使用棕色试剂瓶保存浓硝酸并放置在阴凉处，说明硝酸受热或见光易分解 C.常温下，浓硝酸可以用铁质或铝质容器盛放，说明铁、铝与浓硝酸不反应 D.向酸性KMnO4溶液中滴加HO2,紫色褪去，说明氧化性KMnO4>H2O: 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是 化合反应 分解反应 1 2 3 氧化还原反应 复分解反应 置换反应4) A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.2H2S+SO2=3SI+2H2O C.2Hc0光黑2HG+0i D.(NH4)CO3-2NH31+CO21+H2O 高一化学第1页（共8页） 4.下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 胆矾 Na202 NO NH4HCO3 B 液氟 Na20 Co HCIO 氢氧化铁胶体 Mn207 SO2 Fe D 漂白粉 Mgo C02 KNO3 5.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A.Ba+、NH4、CI、NO5 B.Kt、Na、S2、SO32 C.Fe2+、NH4、Na*、NO3 D.Na、CI、NO3、SO42 6.劳动创造美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 1 工人将模具干燥后注入熔融钢水 铁与HO高温下反应 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NazCO3可与酸反应 c 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 酿酒师用SO2作葡萄酒的食品添加剂 SO2具有还原性且有杀菌消毒作用 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.利用腐蚀法制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu B.将SO2通入溴水中使其褪色：SO2+2HO+Br2=4H+SO42+2Br C.向酸性FCL2溶液中滴加少量双氧水：2H+2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O D.向KHSO4溶液中滴加Ba(OH2溶液至中性：Ht+SO42-+OH+Ba2+=BaSO4+HO 8.下列实验装置能达到实验目的的是 浓红水弱 NaOH 浓硫酸 一玻璃棒 有 一溶液 绿的 NaOH 表面 pH试纸 植物油 FeSO. 棉 溶液 石蕊 生石兵 溶液 甲 乙 丙 高一化学第2页（共8页） A.用甲装置测定氯水的pH B.用乙装置制取并收集NH3 C.用丙装置制备Fe(OH2 D.用丁装置检验SO2的漂白性 9.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH在常温常压、光照条件下合成NH3,过程如图 所示。下列说法错误的是 OH A.该过程伴随着能量的转化 LDH ●0 B.四种物质中有一种属于氧化物 ON C.反应物为N2、H2O,产物为O2、NH3 光照 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 10.物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。硫元素的“价一类” 二维图如图所示。下列说法正确的是 Na.SO A.X与Y反应生成S时，X体现氧化性 -…◆Na,S0为 B.Y能使品红溶液褪色，体现还原性 +2 价 C.Y→HSO3一→Z是形成酸雨的一种途径 -2…◆X D.Z的浓溶液可用于干燥气体X 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.实验室提供的玻璃仪器有：试管、250mL容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒 (导管和非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是 A.氨的喷泉实验 B.实验室制取氨气 C.粗盐的提纯 D.配制250mL0.1molL1的NaC1溶液 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 nol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为Na B.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的原子数目为2NA C.常温下，5.6g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为0.3N D.0.1molS02与0.1molO2充分反应，生成的S03分子数目为0.1Na 高一化学第3页（共8页） 13.为探究补铁剂（主要成分为FeSO4)的性质，某小组同学用放置7天的FeSO4溶液(pH >4)进行如下实验。下列说法正确的是 序号 实验操作 实验现象 取2mL放置后的FeSO4溶液，滴加5滴KSCN溶液 溶液变为浅红色 维生素C溶解（生成C6H6O6), 取2mL放置后的FeSO4溶液，加入过量维生素C ii pH<3,滴加KSCN溶液后溶 (C6HO6)后，滴加5滴KSCN溶液 液呈无色 取2mL放置后的FeSO4溶液，滴加硫酸调节pH<3, 溶液变为浅红色，浅红色比 i讯 滴加5滴KSCN溶液 中深 A.补铁剂不宜与维生素C同时服用 B.可用酸性KMnO4溶液验证实验iⅱ中反应产物 C.实验ii中溶液呈无色的原因：CHsO6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2+2H D.使用KSCN检验Fe3时，宜先将含Fe3的溶液进行酸化 14.根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液， B 氧化性：Cl>Br2> 先变橙色，后变蓝色 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿 C 该溶液一定含有NH4 润的红色石蕊试纸变蓝 向某溶液中加入用硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀 0 该溶液一定含有SO42 生成 高一化学第4页（共8页） 15.我国科学家侯德榜提出纯碱与铵肥的联合生产工艺一侯氏制碱法，其工艺流程如图： 溶液3+ NH3 NaCl体 C02 NH3- 沉淀池 ·溶液1 冷析池 30C ·溶液2一 盐析池 10℃ 10C 饱和 NaCl- 溶液 NaHCO3 固体a 煅烧炉 CO2纯碱 下列说法正确的是 A.固体a为NHCI B.为生成更多的NaHCO3,沉淀池内应先通入CO2 C.沉淀池内发生的主要反应为2CO2+2NH3+NaC=NaHCO31+NH4HCO D.流程中可循环利用的物质有CO2和NaCI 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)实验室利用如图所示装置证明铜与稀硝酸反应的产物为NO。回答下列问题： 有隔藏 (1)检验装置气密性的方法是 (2)打开左侧橡胶塞，加入铜丝后，塞紧胶塞：打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，从一（填 “A”或“B”)处加入稀硝酸至浸过铜丝，关闭分液漏斗活塞。U形管中发生反应的离子 方程式为 (3)证明铜与稀硝酸反应的产物为NO的操作为 高一化学第5页（共8页） (4)为防止污染空气，在分液漏斗A上口塞一团蘸有M溶液的棉花，M的化学式为： 若反应过程中消耗铜丝的质量为1.92g,溶液中M的物质的量需大于ol(已知： 2NO:+20H=NO3+NO:+H2O,NO+NO2+20H=2NO2+H2O) 17.(12分)钴配合物[CoNH)6C溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其 他原料制备。回答下列问题： (一)CoC12(易潮解)的制备（部分夹持装置略） 浓盐酸 玻璃棉 MnO 钴粉 碱石灰 饱和 食盐水 浓硫酸 甲 丙 戊 (1)制备CoC2时仪器连接顺序为：甲一 (2)戊中盛放碱石灰的仪器名称为 装置戊的作用是 (二)[CoNH)6Cl3的制备 I.向NHC1溶液中分批加入CoC2,控制温度10℃以下，加入活性炭（催化剂）、浓 氨水，搅拌下逐滴加入H02,加热至55~60℃，反应20min。 Ⅱ.冰水浴冷却、过滤：将滤得的固体转入含有盐酸的沸水中，趁热过滤。 Ⅲ.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到晶体[CoNH3)C3。 (3)步骤I中，控制温度10℃以下的原因是 (4)步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是 趁热过滤的滤渣主要成分为 (5)制备[Co(NH3)6]C1的总反应的化学方程式为 (6)取0.20g[Co(NH3)6Cl(M=267.5gmol1)样品，配成100mL溶液，取50mL 溶液于锥形瓶中，加入0.09olL1的AgNO,溶液，反应完全时，消耗AgNO3溶液的体积 为10.00mL,样品的纯度为。 高一化学第6页（共8页） 18.(12分)工业上制取硝酸铵的一种流程如图所示： 空气 B 催化剂 氨 催化剂 一氧化氮→（吸收塔 H. 合成 硝酸 硝酸铵 回答下列问题： (1)A、B、C、D四步转化中，属于氮的固定的是 (填标号)。 (2)步骤B中发生反应的化学方程式为 (3)喷泉实验可以说明氨气具有的性质是 将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上， 再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是 (4)制备硝酸过程中产生的废气(NO2和NO)在一定条件下可用NH3吸收，同时生 成一种无毒气体，写出吸收NO时发生反应的化学方程式 (5)由NH制备NH4NO3的流程中，NH,转化为NO的产率是a,NO转化为HNO: 的产率是b,则制HNO,所用去的NH3质量与消耗NH,的总质量（不考虑其它损耗）之比 为一。 19.(12分)KzFO4(极易溶于水)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，可用于饮水处 理。实验室制备K,FO4的装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 搅拌 饱和 KOH溶液 KMnO. 食盐水 cO,体目 NaOH 溶液 A 8 D 已知：2KMnO4+16HC1(浓)=5C12↑+2MnC12+2KC1+8H,O 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 饱和食盐水的作用是 高一化学第7页（共8页） (2)C中发生反应的化学方程式为 每制得1molK2FeO4转移电子的物 质的量为 mol。 (3)D中发生反应的离子方程式为 (4)若制得19.8 g K2FeO4,A中理论上消耗HCI的物质的量为 mol:制备反 应己经完成的现象是 20.(12分)焦亚硫酸钠(N2S205)在合成药物、照相工业、香料工业和食品工业等生产 领域具有重要价值。以纯碱为原料制备Na2S,O5的工艺流程如图所示： CO. 碳酸钠 反应I 下燥 →Na2S2Os S02 H2O 硫酸 CuS 空气 灼烧 黑色固体 →溶液乙 已知：NS2O5能溶于水，在空气中易潮解、易被氧化。 回答下列问题： (1)Na2S2O5中疏元素的价态是，NaS2O5在空气中被氧化的产物为 (2)反应1包含两步反应。第一步：..：第二步：2 NaHSO3=Na2S2O5+H0。第 一步反应的化学方程式为 (3)“灼烧”时的化学方程式为 (4)从溶液乙中获得CuSO45HO晶体的操作是 、冷却结品、过滤、洗涤、干 燥。 (5)19.2gCuS完全反应，理论上最多可制得 mol NaS2Os 高一化学第8页（共8页）高一化学参考答案 一、选择题：本题 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对 但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11.B 12.AB 13.CD 14.C 15.AD 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16.（12分）（1）关闭 A活塞，从 B处加水至 U形管右侧水面高于左侧，停止加水后两侧液面高度差保持不变，说明 气密性良好（关闭 A活塞，从 B处向 U形管中加水，一段时间后水滴不再滴下，说明气密性良好）（2分） （2）B（2分）3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分） （3）打开分液漏斗活塞（2分） （4）NaOH（2分） 0.02（2分） 17.（12分）（1）丙－丁－乙－戊（2分） （2）干燥管（1分） 吸收多余的 Cl2防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置乙使 CoCl2潮解（2分） （3）防止温度过高使 H2O2和 NH3·H2O分解（1分） （4）降低[Co（NH3）6]Cl3的溶解度，提高产量（1分） 活性炭（1分） （5）2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O （或 2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O）（2分） （6）80.25%（2分） 18.（12分）（1）A（2分） （2）4NH3+5O2 催化剂 Δ 4NO+6H2O（2分） （3）氨气极易溶于水（与水反应生成碱性物质）（2分） 有白烟生成（2分） （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分） （5）1：（1+ab）（2分） 19.（12分）（1）圆底烧瓶（1分） 吸收 Cl2中的 HCl（2分） （2）3Cl2 + 10KOH + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4+ 6KCl + 8H2O（2分）3（1分） （3）Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + 2H2O（2分） （4） 0.48（2分） C中固体消失（2分） 20．（12分）（1）+4（2分） Na2SO4（2分） （2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（2分） （3） 2CuS+3O2===== 高温 2CuO+2SO2（2分） （4） 蒸发浓缩 （2分） （5） 0.1 （2分）