专题三 工艺流程题-【中考档案A版】2025青岛中考化学配套Word练习

专题三 工艺流程题 考点精练 1.BD 2.(1)+3 (2)FeCl2 (3)漏斗 (4)B (5)2FeO(OH)Fe2O3+H2O 3.(1)CaO+H2O═Ca(OH)2 (2)过滤 (3)Na2C2O4 (4)复分解反应 (5)CaO(或H2O) 4.(1)①沸点 ②AB (2)①D ② 氯化钡溶液和酚酞溶液 ③富集、提纯MgCl2 ④MgCl2Mg+Cl2↑ 5.(1)36.0 (2)试管 产生氨气，防止倒吸 (3)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ (4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 (5)室温下，生成的NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出 (6)增大Cl-浓度，生成更多氯化铵，所以氯化铵结晶析出 6.(1)FeSO4 (2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O (3)漏斗 (4)铁 7.(1)S＋O2SO2 (2)分解反应 (3)H2SO4、I2 (4)H2S═H2+S 8.(1)过滤 (2)玻璃棒 (3)CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应 (4)碳酸钙 水 9.(1)①He ②2N ③SO2-4 ④三个镁离子 (2)①过滤 ②硫酸 ③2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O 10.(1)生石灰 (2)Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH (4)CaCO3 11.(1)氢氧化钡溶液 (2)2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O (3)母液中氯化镁的浓度高 (4)氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳 (5)氨气(或NH3) 12.(1)①a ②ac ③获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，使生成的CaO更疏松多孔 (2)解：设28 g CaO最多能捕集CO2的质量为x。 CaO+CO2CaCO3 56 44 28 g x = x=22 g 答：28 g CaO最多能捕集22 g CO2。 (3)①CH4 ②6 1/3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题三 工艺流程题 1.(2024·青岛胶州一模)废旧手机中含有贵金属金(Au)，回收金的简略流程图如下，下列说法错误的是( )。 A.粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B.滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C.在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D.根据上述过程可验证出，Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Au 2.(2024·四川广安)铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为2FeCl2+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+4HCl。 回答下列问题： (1)FeO(OH)中Fe的化合价为 。 (2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 (填化学式)。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是 (填字母序号)。 A.NaCl B.NaOH C.Cu (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 3.(2024·安徽)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O2-4)的化合价是-2，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写一种即可，填化学式)。 4.海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。 ②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法正确的是 (填字母)。 A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)海水提镁、制“碱” ①提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序正确的是 (填字母序号)。 a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 A.acb B.abc C.cab D.cba ②请在如图虚线框内，将经过步骤Ⅰ后获得的精盐水中的微粒补画完整(只画出种类，不考虑个数)，若要实验验证精盐水中所含有的杂质，需要用到的试剂有 。 ③母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。 ④步骤Ⅵ反应的化学方程式： 。 5.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知： ①20 ℃时，几种盐的溶解度如表: 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入 g NaCl固体。 (2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl的化学方程式为 。 (4)为使CO2在装置C中能被充分吸收，可采取的措施是 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl，原因是 。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 6.(2023·山东济宁)某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： (1)滤液A的溶质为 (写化学式)。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)往滤液B中加入的物质X是 。 7.(2023·重庆)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。 (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式： 。 (2)HI进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质： 。 (4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式： 。 8.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺，大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程，请回答有关问题。 (1)操作①②的名称是 。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)“制浆”中发生主要反应的化学方程式是 ,其基本反应类型是 。 (4)流程中可循环使用的物质是 、 (填物质名称)。 9.根据要求完成下列各题。 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。用化学用语填空： ①氦气： ； ②2个氮原子： ； ③硫酸根离子： ； ④3Mg2+表示： 。 (2)粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，通常含有较多的氧化铝(Al2O3)。从粉煤灰中提取氧化铝能变废为宝，如图是一种常用的提取方法的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“酸浸”中使用的酸是 。 ③“加热”过程发生反应的化学方程式为 。 10.(2023·四川宜宾)某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 11.(2022·青岛)海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。 (一)粗盐精制 (1)从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO2-4等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的 (只填一种试剂)、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。 (二)海水制镁 海水母液氢氧化镁氯化镁镁 (2)海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为 。 (3)步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是 。 (三)海水制碱 如图是海水“制碱”的部分简单流程。 (4)制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为 。 (5)向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。 12.(2024·江苏连云港)CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO。以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备CaO： 方法一：将蛋壳粉碎后，800 ℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸(CH3COOH)将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800 ℃煅烧，得到CaO。 已知： a.醋酸钙在空气中800 ℃煅烧时，发生反应的化学方程式为Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2+3H2O b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 (填字母序号)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 ②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 (填字母序号)。 a.CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。 (2)捕集CO2。640 ℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28 g CaO最多能捕集CO2的质量是多少？(写出计算过程，否则不得分) (3)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如下图所示。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e-参加反应。 1/4 学科网（北京）股份有限公司 $$