专题一 坐标图像题（综合训练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题一 坐标图像题 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷 1、 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2026·安徽合肥·一模）加热红磷验证质量守恒定律的装置如图1所示，实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．红磷的质量 B．五氧化二磷的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 【答案】B 【详解】A、红磷为反应物，反应过程中质量逐渐减小，且初始红磷质量不为0，不符合图像，该选项不符合题意。 B、五氧化二磷为生成物，反应开始前质量为0，反应过程中质量随反应进行不断增大，反应结束后质量保持不变，符合图像，该选项符合题意。 C、氮气不参与该反应，质量始终保持不变，且初始氮气质量不为0，不符合图像，该选项不符合题意。 D、初始状态瓶内已有红磷固体，固体总质量初始不为0，不符合图像，该选项不符合题意。 故选B。 2．（2026·四川泸州·一模）如图是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说 法中不正确的是 A．0-a 段尚未达到高锰酸钾分解时温度，反应未开始 B．b 点含有3种固体物质 C．a-c段固体中锰元素的质量分数逐渐增大 D．d 点反应停止，所以固体中不含氧元素 【答案】D 【详解】A、0-a段没有氧气生成，说明温度未达到高锰酸钾分解的温度，反应未开始，说法正确。 B、b点反应正在进行，高锰酸钾未完全分解，固体中含有剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种固体，说法正确。 C、 a-c段反应持续进行，不断放出氧气，固体总质量逐渐减小，而锰元素全部留在固体中、质量不变，因此锰元素的质量分数（）逐渐增大，说法正确。 D、 d点反应停止，高锰酸钾完全分解，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，二者都含有氧元素，说法错误。 故选D。 3．【新考法——数字传感器】（2026·河南洛阳·一模）如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是 A．该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中 B．由b到c的过程中，没有发生化学变化 C．c点对应的溶液中含有的溶质为HCl D．该反应的微观本质是溶液中的H+与OH-结合生成水分子 【答案】C 【详解】A、初始溶液pH>7呈碱性，随加入溶液体积增加pH逐渐减小，说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，正确。 B、b点pH=7，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，b到c是继续加入稀盐酸，无新化学反应发生，正确。 C、c点时稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，错误。 D、酸碱中和反应的微观本质是溶液中的与结合生成水分子，正确。 4．（2026·福建莆田·一模）向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量： B．由图可知M、N的金属活动性顺序： C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D．由图可知M、N的相对原子质量： 【答案】B 【详解】A、a点时两条曲线重合，说明M、N生成氢气的质量相等，正确； B、该图像横坐标为消耗硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率，因此不能判断金属活动性顺序，错误； C、氢气中氢元素全部来自硫酸，最终M生成氢气的质量更大，因此反应完全时M消耗硫酸的质量更大，正确； D、等质量的+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量越大，金属相对原子质量越小，最终M生成氢气更多，故相对原子质量M<N，正确。 5．（2026·山东淄博·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B．时，50 g水中最多只能溶解甲物质50 g C．时，M点的甲溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂的方法 D．将时甲物质的溶液降温到时，一定有晶体析出 【答案】C 【详解】A. t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示两物质溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，说法错误。 B. 根据溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多只能溶解25g甲，说法错误。 C. M点在甲溶解度曲线的下方，表示t3℃时甲的不饱和溶液，蒸发溶剂可以将不饱和溶液转化为饱和溶液，说法正确。 D. 若t2℃时甲的溶液为不饱和溶液，降温到t1℃时可能仍为不饱和溶液，不一定有晶体析出，说法错误。 6．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是 A．溶液中自由移动离子的数目 B．溶液中水的质量 C．溶液的pH D．溶液中氢氧化钡的质量 【答案】A 【详解】A、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，故随着反应的进行，溶液中自由移动的离子数目逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子数目为零，继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动的离子数目又逐渐增多，符合题意； B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故随着反应的进行，溶液中水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀硫酸，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意； C、氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，pH＜7，不符合题意； D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧化钡的质量逐渐减小至零，不符合题意。 故选A。 7．（2026·广西南宁·一模）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中沉淀逐渐增加，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，沉淀又逐渐减少至零，符合题意； B、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液质量减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液质量又逐渐增大至原来的质量，不符合题意； C、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，烧杯中温度升高，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低至原来的温度，图像错误，不符合题意； D、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，pH减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液的溶质质量分数又逐渐增大至原浓度，则pH又逐渐增大至原来的pH，且溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，不符合题意。 故选A。 8．（2026·陕西西安·一模）取某固体物质在不同温度下加水溶解，恰好完全溶解时，所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度的升高而减小 B．t℃时，所得溶液中溶质的质量分数为80% C．t℃时，的溶解度为 D．t℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】C 【详解】A、据图可知，温度升高时，刚好溶解10g M所需水的质量不断减小，说明M的溶解度随温度升高而增大，说法错误。 B、时，溶质质量为10g，溶剂水质量为40g，溶质质量分数为：，不是80%，说法错误。 C、溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量。时，40g水恰好溶解10g M达到饱和，设溶解度为，则，解得，说法正确。 D、时，M饱和溶液中，溶质∶溶剂，不是，说法错误。 故选C。 9．【新考法——传感器】（2026·河北石家庄·一模）如图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中有气泡产生 B．b点溶液中溶质为氯化钠 C．点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．加入碳酸钠溶液为的过程中，有白色沉淀不断产生 【答案】A 【详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，剩余废液含和过量，加入碳酸钠溶液时反应分三个阶段： 1. ：碳酸钠先与反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH上升，有气泡产生，a点处于该阶段，A正确； 2. ：完全反应后，碳酸钠与反应，，生成中性氯化钠，pH保持为7，b点处于该阶段，溶质为和未反应完的，B错误；该阶段在加入碳酸钠溶液时结束，故加入碳酸钠无沉淀生成，D错误； 3. 之后：碳酸钠过量，其溶液呈碱性，c点，能使紫色石蕊溶液变蓝，C错误。 故选A。 10．（2026·吉林长春·模拟预测）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图甲，采集数据，得到如图乙所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是 A．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 B．金属镁和盐酸的反应放出了热量 C．曲线B起始压强变化不大的主要原因是酸先与氧化铝反应 D．M点时压强相等，参加反应的镁、锌质量相等 【答案】D 【详解】A. 镁、铝、锌均位于金属活动性顺序氢之前，和稀盐酸反应都生成氢气，故A正确。 B. 镁对应反应的曲线A压强先升高后降低，是因为反应放热使气体受热膨胀压强增大，反应结束后温度恢复室温压强下降，可证明镁和盐酸反应放热，故B正确。 C. 铝表面有致密氧化铝薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应，无气体生成，因此对应铝反应的曲线B起始压强变化不大，故C正确。 D. M点压强相等，说明生成氢气质量相等，根据反应的化学方程式、，可知生成等质量氢气时，消耗锌的质量大于镁的质量，参加反应的镁、锌质量不相等，故D错误。 故选：D。 13．（2026·山东济南·一模）同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．实验甲和乙得到的图像分别是曲线2和曲线1 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧瓶内分子数增多 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应消耗更多二氧化碳，压强下降幅度更大，因此甲对应曲线2，乙对应曲线1，正确。 B、 乙中加入蒸馏水，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体量减少，压强变小，正确。 C、 起始阶段加入液体，烧瓶内气体被压缩、体积减小导致压强增大，二氧化碳分子数没有增多，错误。 D、 对比两条曲线，加入氢氧化钠溶液的体系压强下降幅度远大于加入水的体系，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应，正确。 故选C。 12．（2026·陕西咸阳·一模）有一包白色固体，可能含有、、NaOH、中的一种或几种。取样溶于水，有沉淀产生。过滤后向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．沉淀中一定有和，一定没有 B．白色固体中一定存在、、，可能存在NaOH C．白色固体中肯定存在、，可能存在、NaOH D．如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定不存在 【答案】B 【分析】所给物质中碳酸钙难溶于水，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，碳酸钙与盐酸反应可产生氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，硫酸钡不能与盐酸反应，取样溶于水，有沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，说明沉淀中一定有碳酸钙，沉淀的质量随盐酸的加入先减少后在一定质量后保持不变，说明沉淀中还一定有硫酸钡。 【详解】A、由分析可知，沉淀中一定有和，可能有，不符合题意。 B、由分析可知，白色固体中一定存在、、，可能存在NaOH，符合题意。 C、由分析可知，白色固体中一定存在、、，可能存在NaOH，选项中表述可能存在错误，不符合题意。 D、如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定存在、NaOH，但这不影响的存在，不符合题意。 故选B。 13．（2026·吉林·一模）是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A．属于氧化物 B．FeO“再生”后，氧元素化合价改变 C．“再生”的最佳温度范围为 D．“失效”时固体中铁元素的质量分数增大 【答案】C 【详解】A.由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，题中说法正确。 B.部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，再生反应的反应物包含，单质氧气中氧元素化合价为0，反应后生成的化合物中氧元素不再显0价，氧元素化合价发生变化，题中说法正确。 C.由图1可知，“再生”过程是将转化为的过程，根据图2，时，氧化亚铁已经完全反应，生成了四氧化三铁（氧元素质量不再增加，说明反应完成），没有继续反应生成三氧化二铁（氧元素质量稳定，没有过度氧化）， 催化剂成分稳定，活性最高，所以“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃，题中说法错误； D.由图1可知，失效时转化为，固体中氧元素质量减少，铁元素质量不变，因此铁元素质量分数增大，题中说法正确； 故选C。 14．（25-26九年级上·山东威海·期末）为探究稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钾溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中K+和SO的个数比等于1∶2 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钾溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钾和稀硫酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾与稀硫酸反应生成了硫酸钾和水，故此时溶液中的溶质是硫酸钾、氢氧化钾，故此时溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比不是1:2，符合题意； D、氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 15．（2026·河北沧州·模拟预测）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液(图甲)。为了测定此溶液的溶质质量分数，取出50 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。下列说法不正确的是 A．当滴入氢氧化钠溶液30 g时，烧杯中的溶液能使酚酞溶液变红 B．当滴入氢氧化钠溶液10 g时，烧杯溶液中含有的溶质有3种 C．加入氢氧化钠溶液20 g时，烧杯内溶液为无色 D．加入20 g到30 g氢氧化钠溶液过程中，烧杯内溶液中硫酸钠的质量分数逐渐减小 【答案】B 【分析】反应的化学方程式为，由图乙可知：加入20g 20%的NaOH溶液时，恰好完全反应，沉淀质量达到最大值。 【详解】A、当滴入30g NaOH溶液时，CuSO4已完全反应，且NaOH过量，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确。 B、当滴入10g NaOH溶液时，CuSO4未完全反应，此时溶液中的溶质为：未反应的CuSO4、反应生成的Na2SO4，共2种，不是3种，说法错误。 C、加入20g NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，为无色，说法正确。 D、加入20g到30g NaOH溶液的过程中，不再发生反应，硫酸钠的质量不变，但溶液总质量因加入NaOH溶液而不断增大，因此硫酸钠的质量分数逐渐减小，说法正确。 故选B。 16．（2026·河南南阳·一模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 【答案】A 【详解】A、硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫气体，反应开始时密闭容器内充满空气，所以起点气体的质量不为0，根据质量守恒，反应生成的二氧化硫的质量等于参加反应的氧气与硫的质量之和，所以随着反应的进行，气体的质量不断增加，硫完全反应后不再改变，图像不合理。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后本身质量和化学性质不变，因此固体质量始终不变，图像合理。 C、生石灰与水反应消耗溶剂，溶剂质量随生石灰加入逐渐减小，当水完全反应后溶剂质量为0，后续再加生石灰溶剂质量仍为0，图像应在降至0后保持水平，图像合理。 D、滴加稀盐酸时，酸不足的阶段生成氢气质量由酸的量决定，等质量的酸和两种金属反应生成氢气质量相等，上升段重合；由和可知，等质量的铝、镁完全反应最终得到氢气的质量：铝>镁，图像合理。 17．（2026·广西柳州·一模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．c点溶液中溶质质量分数为7.1% D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 【答案】D 【详解】A、实验为向NaOH溶液（pH>7）中滴加稀硫酸，溶液pH随稀硫酸加入逐渐减小，对应图像为图2，该选项正确。 B、a点溶液呈碱性，酚酞显红色，ac段碱性逐渐减弱，溶液颜色逐渐变浅；c点pH=7、d点pH<7，酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，该选项正确。 C、100g 8.0% NaOH溶液中NaOH质量为，根据，恰好完全反应（c点）时生成质量为14.2g，溶液总质量为，溶质质量分数为，该选项正确。 D、根据，恰好反应时消耗质量为9.8g，加入稀硫酸质量为100g，其溶质质量分数为，该选项错误。 18．（2026·江苏苏州·一模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强，溶液电导率和单位体积含有离子数量有关)。下列说法不正确的是 A．M点之前溶液导电性降低的原因是溶液中的离子总数变小 B．图1中C点溶液和图2溶液中的M点溶质相同为NaCl C．D点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子和氯离子和氢离子及水分子 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是继续滴加稀盐酸所致 【答案】A 【详解】A. 电导率与单位体积内离子数量有关，M点前盐酸与氢氧化钠反应，H+和OH-结合生成水，在M点前，反应中消耗的被所替换，离子的总数不变。，但溶液体积增大，单位体积离子数减少导致导电性降低，并非离子总数变小，该选项错误； B. 图1中C点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有NaCl；图2中M点电导率最低，为酸碱恰好完全反应的点，溶质也为NaCl，该选项正确； C. D点pH<7，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，溶液中含有的微观粒子为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，该选项正确； D. M点到N点盐酸已过量，继续滴加的HCl解离出H+和Cl-，单位体积内离子数量增多，电导率升高，该选项正确。 19．（2026·湖北武汉·一模）向含有 和7.3g HCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量的 NaOH，溶液的质量随加入 NaOH的质量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．d点的溶液中，NaOH达到饱和状态 B． C．ab段和cd段，溶液温度均升高 D．d点溶液的质量为n+m3-5.8g 【答案】B 【分析】向含有 和7.3g HCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量的 NaOH，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，即，80份质量的氢氧化钠完全反应生成58份质量的氢氧化镁，溶液质量增加，待氯化镁完全反应后，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，溶液质量继续增加，待氢氧化钠溶液达到饱和后，溶液质量不再变化。 【详解】A、d点后溶液质量不再增加，说明此时氢氧化钠溶液达到饱和状态，不符合题意； B、解：设与HCl反应的氢氧化钠的质量为x   x=8g，即m1=8g 设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为y   y=8g，为与盐酸和氯化镁反应的氢氧化钠质量之和，即m2=8g+8g=16g 则m1：m2=8g:16g=1:2，符合题意； C、ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，放出热量，cd段是氢氧化钠固体溶于水放出热量，两段溶液温度均升高，不符合题意； D、解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为z   z=5.8g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则d点溶液的质量为n+-5.8g，不符合题意。 故选B。 20．（2026·陕西宝鸡·一模）小马用图1装置完成与反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法不正确的是 A． B．a点时，硬质玻璃管中有两种固体 C．b点时固体中铜元素的质量与点时的不同 D．c点时，酒精灯可能未点燃 【答案】C 【详解】A、根据图像可知，P应为生成CO2的质量。M为反应前CuO的质量，N为反应后Cu的质量，M-N为反应中失去的氧元素质量。根据质量守恒定律，生成CO2的质量P等于参加反应的CO质量与失去的氧元素质量（M-N）之和，故M-N＜P，选项正确； B. a点时反应未完全进行，固体包含未反应的CuO和生成的Cu，共两种，选项正确； C、根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变，铜元素始终存在于硬质玻璃管的固体中，因此b点（反应完全结束）和d点（反应结束后继续通CO）固体中铜元素质量相等，选项错误； D、实验需先通CO排尽装置内空气防止爆炸，此时酒精灯未点燃，反应未发生，无CO2生成，对应c点状态，选项正确。 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，共60分) 21．（5分）（25-26九年级上·上海金山·期中）上海某工厂需要处理含氢氧化钠的废水，为测定废水中氢氧化钠的质量分数。取100 g废水样品于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示(恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50 g) (1)该反应得到如上图的曲线，下列有关判断不正确的是___________。 A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大 C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应 D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加 (2)取c点处溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液呈___________色。溶质成分是___________，a，b，c三点所对应的溶液，温度最高的点是___________。 (3)中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，请用符号或文字表示酸碱反应的实质：___________。 【答案】(1)B (2) 红 NaCl、HCl b (3)或 【详解】（1）A、a点时pH>7，说明NaOH未完全反应，溶液中有NaOH和生成的NaCl，正确。 B、a点到b点是NaOH与HCl继续反应，溶液呈碱性，不含盐酸，错误。 C、b点时，溶液pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，正确。 D、b点后NaOH已耗尽，不再生成NaCl，b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加，正确。 故选B。 （2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。c点处溶液pH＜7，呈酸性，取c点处溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液呈红色； c点处溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，溶质成分是NaCl和HCl； 中和反应放热，恰好完全反应时溶液温度最高，对应b点。 （3）中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，文字表达式为：，符号表达式为：。 22．（6分）（2025·广东佛山·二模）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用做建筑材料。 (1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作_______。 (2)燃煤烟气中含有_______导致酸雨，“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式（图－1），其目的是______。 (3)“吸收塔”反应：部分物质质量变化如图－2 ①代表CaCO3质量的曲线是_______。 ②t3时，消耗CaCO3吸收的SO2的质量是_______。 ③已知石灰石含中有CaCO3的质量分数为90%，t1时，生成的CaSO4在固体中质量分数为_______。 【答案】(1)补钙剂 (2) SO2 增大反应物接触面积，使反应快速且充分 (3) a 解：t3时反应的CaCO3质量为250g−50g=200g； 设吸收SO2质量为x 解得x=128g 答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 43.4% 【详解】（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，在医疗上用作补钙剂； （2）燃煤烟气中含有SO2，SO2溶于水之后会形成酸雨；气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收； （3）①在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线a代表CaCO3质量； ②解析见答案； ③根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g−150g=100g； 设t1时产生硫酸钙质量为m； 解得m=136g 生成的CaSO4在固体中质量分数为。 23．【新情境——天气预报瓶】（5分）（2025·河北石家庄·二模）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 (1)图1中乙瓶溶液________（填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是________。 (2)图2是和的溶解度曲线。 ①50℃时，的溶解度________的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 ②t℃时，关于饱和溶液和饱和溶液，下列说法正确的是________（填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） (3)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是________g。 【答案】(1) 不一定 丙 (2) < AC (3)18 【详解】（1）图1中乙瓶中硝酸钾完全溶解，则溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故乙瓶溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，析出晶体的质量：丙＞甲＞乙，则甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是丙； （2）①由图2可知，50℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度； ②A、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； B、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的质量未知，保持t℃不变，分别加入等质量的水，溶液的稀释程度不一定相同，则混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，不符合题意； C、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温至50℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意。 故选AC； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，68g氯化钠饱和溶液中溶质质量是：。 24．（5分）（25-26九年级上·山东德州·月考）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与浓度相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。 (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_________（填“a”或“b”）； (2)由图像知：反应结束后生成氢气更多的是_________（填“锌粉”或“铁粉”）； (3)根据题意推测二者的金属活动性顺序为锌_________铁（填“大于”或“小于”）； (4)对于a曲线表示的反应，物质_______（填名称）有剩余； (5)比较锌和铁的活动性还可选取的物质组合为：________。（合理即可） 【答案】(1)a (2)铁粉 (3)大于 (4)稀盐酸 (5)锌、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸锌溶液（合理即可） 【详解】（1）在金属活动性顺序中，金属越活泼，与酸反应速率越快。锌比铁活泼，所以锌与稀盐酸反应的速率快。从图像中可以看出，曲线a反应速率更快，因此表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为a。 （2）由图像能够直接观察到，反应结束后，曲线b对应的氢气质量更大。因为曲线是b铁粉与稀盐酸反应的曲线，所以反应结束后生成氢气更多的是铁粉。 （3）根据金属活动性顺序的规律，金属越活泼，与酸反应速率越快。由于锌与稀盐酸反应的速率比铁快，所以二者的金属活动性顺序为锌大于铁。 （4）由图像可知，b曲线（铁）生成的氢气多于a曲线（锌）。根据化学方程式、可知，假设两份等质量的盐酸都反应完全，则生成的氢气质量应该相等，与图像不符。因此，在a曲线（锌）的反应中，不可能是盐酸反应完全。又因为反应已停止，所以必然是锌粉反应完全，故稀盐酸有剩余。 （5）比较锌和铁的活动性，还可以利用金属与其他金属的化合物溶液的置换反应。例如，将打磨光亮的锌片投入硫酸亚铁溶液中，锌能将硫酸亚铁溶液中的铁置换出来，说明锌的活动性比铁强；或者将打磨光亮的铁片投入硫酸锌溶液中，铁不能将硫酸锌溶液中的锌置换出来，也能说明锌的活动性比铁强（合理即可）。 25．（4分）（2024·广东清远·一模）小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，查阅资料，粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏等物质组成，小秋想利用粉笔灰获取熟石膏制作更好的无尘粉笔；生石膏在一定温度下脱水后就能转化成熟石膏或硫酸钙，熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得无尘粉笔．生石膏脱水与温度的关系如图。 (1)段固体不分解的原因是___________。 (2)写出生石膏完全脱水的化学方程式___________。 (3)计算要获取需要完全分解生石膏的质量是多少 ？ (4)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是___________℃。 【答案】(1)没有达到生石膏的分解温度 (2) (3)8.6 (4)170℃-190℃ 【详解】（1）AB段固体不分解的原因是，温度较低，没有达到固体分解所需要的温度。 （2）生石膏在加热的条件下反应生成硫酸钙和水，化学方程式CaSO4⋅2H2OCaSO4+2H2O。 (3)需要分解生石膏的质量为x。 x=8.6 g                答需要完全分解生石膏的质量为8.6g。 （4）由图可知，熟石膏在170-190℃不再失去水分形成硫酸钙，所以为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是170-190℃。 26．（8分）（2026·福建泉州·一模）活鱼运输过程中，水体溶氧量需达到，范围在6.5-9.0，以保证鱼类存活。项目小组模拟将过碳酸钠投入鱼舱，测得pH和溶解氧随时间变化如图1。 已知：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。 (1)写出制氧气的化学方程式___________。 (2)根据图1分析，不能直接将过碳酸钠投入鱼仓的原因是___________。 (3)项目组制作图2所示鱼仓供氧器，并用铁粉模拟鱼类耗氧。 ①从工程学角度看，该供氧器通过___________调节供氧速度，洗气瓶中水的作用是___________(写一点)。 ②烧杯中用皮筋固定塑料膜并在接口处加黏土的目的是___________。 (4)已知过碳酸钠制氧气的化学方程式为：。常温下活鱼每小时耗氧量为。(的相对质量为314) ①求活鱼每小时所需过碳酸钠()的质量___________。 ②运输1000kg活鱼，运输时长为8小时，至少需要过碳酸钠___________g。 (5)除以上因素，你认为影响运输过程中活鱼存活率的因素还有___________(写一点)。 【答案】(1) (2)反应过快，鱼容易氧中毒，无法持续稳定地为鱼仓供氧，鱼仓水的pH超过了9.0 等，不利于鱼的存活（表述合理即可） (3) 控水器 湿润氧气 保证装置气密性好 (4)① 1.57 ②12560 (5)温度（水质、运输密度等，合理即可） 【详解】（1） （2）由图1可知，过碳酸钠与水反应速率快，短时间内会产生大量氧气，使水中溶解氧浓度快速升高，易造成鱼类氧中毒；同时反应过于剧烈，无法持续稳定地为鱼仓供氧，导致水的pH＞9.0，也不适于鱼的生存条件，因此不能直接投入。 （3）①从工程学角度，该供氧器通过控水器（或输液袋高度、输液H管流速） 调节供氧速度； 洗气瓶中水的作用是润湿氧气（或观察氧气产生速率、除去氧气中的杂质）（写一点即可）。 ② 烧杯中用皮筋固定塑料膜并在接口处加黏土的目的是防止氧气从接口逸出，保证装置气密性好，使氧气全部通入水中被利用。 (4) ① 解：设1kg活鱼每小时所需过碳酸钠的质量为x。 答：1kg活鱼每小时所需过碳酸钠的质量为1.57g。 ②1kg活鱼每小时所需过碳酸钠的质量为1.57g，所以运输1000kg活鱼，每小时需要过碳酸钠的质量为：，运输时长为8小时，至少需要过碳酸钠的质量为：。 （5）水温、水质、运输时鱼舱内鱼的多少等，都会影响运输过程中活鱼存活率。如温度高，鱼的呼吸频率加快、耗氧量剧增，运输舱内氧气消耗速度远快于低温环境，极易造成缺氧死亡；同时高温会降低水体的溶氧饱和度，进一步加剧缺氧风险。 27．【新考法——典籍中的化学】（8分）（2026·贵州·二模）贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图1。 (1)熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是_____。 (2)将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是______。 (3)“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于______。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（Na2SO3）是常用的一种辅 助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (4)除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。 (5)结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是______。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 (6)将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为______。 Ⅲ、古法制作西瓜霜： ⅰ.西瓜洗净切片； ⅱ.一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中； ⅲ.盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 (7)西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是_______。 (8)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是________。 【答案】(1)缺铁性贫血（或贫血） (2)吸附性 (3)蒸发结晶 (4)蔗糖溶解度随温度降低显著减小，硫酸钠溶解度受温度影响小，降温时蔗糖大量析出，硫酸钠不会析出 (5)蔗糖饱和溶液 (6)161.2g (7)增大接触面积，使硫酸钠充分溶解在西瓜汁中 (8)加快水分蒸发，利于硫酸钠结晶析出 【详解】（1）铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血。 （2）黄泥疏松多孔，具有吸附性，可吸附糖膏中的红褐色色素，该性质不需要发生化学变化体现，属于物理性质。 （3）该过程是通过熬煮蒸发大量水分后使蔗糖结晶，属于蒸发结晶。 （4）结合溶解度曲线变化趋势，蔗糖的溶解度受温度影响较大，硫酸钠的溶解度受温度影响相对较小。降温时蔗糖大量结晶，硫酸钠几乎不析出，可实现除杂。 （5）蔗糖饱和溶液不能继续溶解蔗糖，但可以溶解表面可溶性杂质，能避免白糖溶解损失。 （6）80℃时蔗糖溶解度为365.1g，即465.1g饱和溶液含100g水、365.1g蔗糖；20℃时100g水最多溶203.9g蔗糖，析出质量=365.1g-203.9g=161.2g。 （7）交替放置可增大硫酸钠和西瓜汁的接触面积，加快溶解速率，使溶解更充分。 （8）干燥通风处能加快空气流动，促进水分蒸发，溶剂减少后溶质硫酸钠结晶析出形成白霜。 28．【新考法——叶脉书签】（9分）（2026·广东东莞·一模）叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。 将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小寮用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理(假设废液中的其他物质均不与酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有_______性。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，该反应的微观实质是_______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为_______(填序号)。 (3)由图乙可知，上述反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)，图中100秒时，所得溶液的pH_______7。 (4)有小组成员认为只通过图乙中的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为_______。 (5)进行图丁所示实验，一段时间后烧杯②中溶液变无色。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性 b.该实验能证明分子在不断运动 c.若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，亦可观察到类似的现象 (6)根据图丙信息，若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，能否恰好中和煮沸后的100 g NaOH废液？_______。 【答案】(1)腐蚀 (2) 与结合生成分子/氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ①③②④ (3) 放热 ＞/大于 (4)氢氧化钠溶液被稀释导致的，加入盐酸相当于稀释溶液，稀释也会使pH下降 (5)b (6)不能 【详解】（1）NaOH具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀分解叶肉组织，因此可用于去除叶肉制作叶脉书签。 （2）略； 盐酸与氢氧化钠反应属于中和反应，该反应的微观实质是与结合生成分子（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 反应过程的微观粒子排序：反应开始前，溶液为NaOH溶液，含大量、，对应图①；加入盐酸后，与反应生成水，逐渐减少，对应图③；反应恰好完全时，溶液中仅含、和，对应图②；盐酸过量时，溶液中含有、、和，对应图④，因此时间先后顺序为①③②④。 （3）由图乙温度变化曲线可知，反应开始后溶液温度升高，说明该反应是放热反应； 从pH曲线看，100秒时对应的pH值还在中性点（pH=7）的左侧（即时间轴上更早的位置），此时溶液中的尚未被完全中和，因此pH > 7。 （4）此时间段pH从14降至10，下降幅度不大，可能是氢氧化钠溶液被稀释导致的，加入盐酸相当于稀释溶液，稀释也会使pH下降，因此不能仅凭此阶段pH变化判断发生了化学反应。 （5）a、酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色，因此溶液变无色可能是中性也可能是酸性，不能说明一定呈中性，a错误； b、浓盐酸挥发的HCl分子扩散到烧杯②中与NaOH反应使酚酞褪色，证明分子在不断运动，b正确； c、浓硫酸难挥发，无法扩散到②中使溶液褪色，因此不能观察到类似现象，c错误。 （6）由图丙可知，当加入100g稀盐酸时，对应溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，即参与反应的HCl质量为100g×7.3%=7.3g。 设与稀盐酸反应的NaOH的质量为x 解得。 若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，其中质量为7.3g. 设与稀硫酸反应的NaOH的质量为m 因此7.3g需消耗NaOH的质量为，小于原废液中8g的NaOH，硫酸不足，无法完全中和。 29．（10分）（2026·黑龙江哈尔滨·一模）学习酸与碱时，分成硫酸组、盐酸组进行实验。实验结束，分组回收废液。处理“硫酸组”废液时，同学们开展如下实验活动。请回答下列问题： (1)任务一：推理判断，发现问题 根据图一中实验现象，可判断稀硫酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为____________。石建认为，该废液已达到中性。秦思对此提出质疑，结合酚酞的变色范围，给出的理由是____________。 资料卡片 无色酚酞的变色范围是pH为8.2~10.0，pH<8.2无色 (2)任务二：试纸检测，发现异常 用pH试纸测得“硫酸组”废液为酸性。取100 g该废液（含硫酸4.9 g），加入4 g氢氧化钠固体，充分反应后，用酸度计测得溶液pH仍小于7。为解释这一“异常”，从反应物成分的角度，提出两种猜想： 猜想一：废水中除硫酸外，还含有盐酸（误将稀盐酸倒入稀硫酸的废液缸中）； 猜想二：取用的是已变质的氢氧化钠。猜想的依据是氢氧化钠在空气中吸水后与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠质量减少，由于等质量的________，致使H+未被耗尽。 为验证猜想二，取少量实验中使用的氢氧化钠固体，溶于水，向其中滴加过量的稀盐酸，观察到________________，证明氢氧化钠未变质。 为验证猜想一，取少量该废液，加入过量Ba(NO3)2溶液，目的是____________；过滤，向滤液中滴加________，产生白色沉淀，证明废液中还有Cl-，确定猜想一正确。 (3)任务三：定量测定，精准控制 向一定量“硫酸组”废液中滴入10%的氢氧化钠溶液，用pH和温度传感器同时监测反应过程，得到如图二、图三所示曲线。 观察图二、图三，能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应的证据有________________。 经测定，1 L该废液中H+的总质量为1.2 g，将废液处理至pH=7，理论上需要上述10%的氢氧化钠溶液的质量为________g。 (4)任务四：建构模型，解决问题 将实验室处理废液的智慧迁移应用于工业废水处理。某工业废水中含有多种酸（硫酸、盐酸等），从“生态环境保护”的角度考虑，处理时应按________（填“某种酸”或“H+”）的质量计算氢氧化钠的用量。从“资源化利用”的角度，处理后的废水结晶可得到多种盐的混合物，若要获得更高纯度的单一盐，可利用不同盐的________进行分步结晶。若废液中硫酸的质量分数大于10%，应优先采用浓缩法、扩散渗析法回收硫酸。通过本次实践活动，小组同学体会到了化学在生态环境保护和资源化利用方面的应用价值。 【答案】(1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应后含有酚酞的溶液无色，只能确定溶液的pH<8.2，无法确定该溶液是酸性、碱性还是中性/若反应后溶液的pH<7或pH在7~8.2之间，酚酞也为无色，无法确定反应后溶液恰好为中性 (2) 碳酸钠消耗酸H+的量比（等质量的）氢氧化钠少 无气泡产生/无明显现象 除去，排除其对验证产生的干扰 AgNO3溶液 (3) 反应中溶液的酸碱度由小于7变为大于7/反应中溶液由pH≈1变为pH>10，温度升高 480 (4) H+ 溶解度差异 【详解】（1）稀硫酸和氢氧化钠能发生反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 反应后含有酚酞的溶液无色，只能确定溶液的pH<8.2，无法确定该溶液是酸性、碱性还是中性/若反应后溶液的pH<7或pH在7~8.2之间，酚酞也为无色，无法确定反应后溶液恰好为中性。 （2）根据化学方程式，可知，碳酸钠消耗酸H+的量比（等质量的）氢氧化钠少。 如果氢氧化钠变质，样品中存在碳酸钠，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，由于氢氧化钠未变质，滴加过量的稀盐酸，观察到没有气泡产生或无明显现象。 猜想一：废水中除硫酸外，还含有盐酸，取少量该废液，加入过量Ba(NO3)2溶液，目的是除去，排除其对验证产生的干扰，由于盐酸会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此检验废液中还有Cl-，向滤液中滴加AgNO3溶液。 （3）根据图二可知反应中溶液的酸碱度由小于7变为大于7，根据图三可知随着反应进行溶液的温度升高。 根据关系可知，理论上需要上述10%的氢氧化钠溶液的质量为。 （4）工业废水中含有硫酸、盐酸等多种酸，这些酸在溶液中都会电离出H+。 用氢氧化钠中和酸性废水时，本质是OH-与H+发生中和反应，从“生态环境保护”的角度，需要确保废水被完全中和至中性，因此必须按H+的总质量来计算氢氧化钠的用量，而不是按某种酸的质量（否则会导致中和不完全或试剂浪费）。 不同的盐（如NaCl、Na2SO4等）的溶解度受温度的影响不同。 要从盐的混合物中获得高纯度的单一盐，可以利用不同盐的溶解度差异，通过控制温度进行分步结晶（比如降温结晶、蒸发结晶），从而分离出不同的盐。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 坐标图像题 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷 1、 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2026·安徽合肥·一模）加热红磷验证质量守恒定律的装置如图1所示，实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．红磷的质量 B．五氧化二磷的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 2．（2026·四川泸州·一模）如图是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说 法中不正确的是 A．0-a 段尚未达到高锰酸钾分解时温度，反应未开始 B．b 点含有3种固体物质 C．a-c段固体中锰元素的质量分数逐渐增大 D．d 点反应停止，所以固体中不含氧元素 3．【新考法——数字传感器】（2026·河南洛阳·一模）如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是 A．该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中 B．由b到c的过程中，没有发生化学变化 C．c点对应的溶液中含有的溶质为HCl D．该反应的微观本质是溶液中的H+与OH-结合生成水分子 4．（2026·福建莆田·一模）向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量： B．由图可知M、N的金属活动性顺序： C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D．由图可知M、N的相对原子质量： 5．（2026·山东淄博·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B．时，50 g水中最多只能溶解甲物质50 g C．时，M点的甲溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂的方法 D．将时甲物质的溶液降温到时，一定有晶体析出 6．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是 A．溶液中自由移动离子的数目 B．溶液中水的质量 C．溶液的pH D．溶液中氢氧化钡的质量 7．（2026·广西南宁·一模）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A．B．C．D． 8．（2026·陕西西安·一模）取某固体物质在不同温度下加水溶解，恰好完全溶解时，所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度的升高而减小 B．t℃时，所得溶液中溶质的质量分数为80% C．t℃时，的溶解度为 D．t℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 9．【新考法——传感器】（2026·河北石家庄·一模）如图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中有气泡产生 B．b点溶液中溶质为氯化钠 C．点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．加入碳酸钠溶液为的过程中，有白色沉淀不断产生 10．（2026·吉林长春·模拟预测）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图甲，采集数据，得到如图乙所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是 A．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 B．金属镁和盐酸的反应放出了热量 C．曲线B起始压强变化不大的主要原因是酸先与氧化铝反应 D．M点时压强相等，参加反应的镁、锌质量相等 13．（2026·山东济南·一模）同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．实验甲和乙得到的图像分别是曲线2和曲线1 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧瓶内分子数增多 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 12．（2026·陕西咸阳·一模）有一包白色固体，可能含有、、NaOH、中的一种或几种。取样溶于水，有沉淀产生。过滤后向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．沉淀中一定有和，一定没有 B．白色固体中一定存在、、，可能存在NaOH C．白色固体中肯定存在、，可能存在、NaOH D．如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定不存在 13．（2026·吉林·一模）是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A．属于氧化物 B．FeO“再生”后，氧元素化合价改变 C．“再生”的最佳温度范围为 D．“失效”时固体中铁元素的质量分数增大 14．（25-26九年级上·山东威海·期末）为探究稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钾溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中K+和SO的个数比等于1∶2 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 15．（2026·河北沧州·模拟预测）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液(图甲)。为了测定此溶液的溶质质量分数，取出50 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。下列说法不正确的是 A．当滴入氢氧化钠溶液30 g时，烧杯中的溶液能使酚酞溶液变红 B．当滴入氢氧化钠溶液10 g时，烧杯溶液中含有的溶质有3种 C．加入氢氧化钠溶液20 g时，烧杯内溶液为无色 D．加入20 g到30 g氢氧化钠溶液过程中，烧杯内溶液中硫酸钠的质量分数逐渐减小 16．（2026·河南南阳·一模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 17．（2026·广西柳州·一模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．c点溶液中溶质质量分数为7.1% D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 18．（2026·江苏苏州·一模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强，溶液电导率和单位体积含有离子数量有关)。下列说法不正确的是 A．M点之前溶液导电性降低的原因是溶液中的离子总数变小 B．图1中C点溶液和图2溶液中的M点溶质相同为NaCl C．D点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子和氯离子和氢离子及水分子 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是继续滴加稀盐酸所致 19．（2026·湖北武汉·一模）向含有 和7.3g HCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量的 NaOH，溶液的质量随加入 NaOH的质量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．d点的溶液中，NaOH达到饱和状态 B． C．ab段和cd段，溶液温度均升高 D．d点溶液的质量为n+m3-5.8g 20．（2026·陕西宝鸡·一模）小马用图1装置完成与反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法不正确的是 A． B．a点时，硬质玻璃管中有两种固体 C．b点时固体中铜元素的质量与点时的不同 D．c点时，酒精灯可能未点燃 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，共60分) 21．（5分）（25-26九年级上·上海金山·期中）上海某工厂需要处理含氢氧化钠的废水，为测定废水中氢氧化钠的质量分数。取100 g废水样品于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示(恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50 g) (1)恰好完全反应时，生成氯化钠的质量是多少？(写出计算过程) (2)该反应得到如上图的曲线，下列有关判断不正确的是___________。 A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大 C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应 D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加 (3)取c点处溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液呈___________色。溶质成分是___________，a，b，c三点所对应的溶液，温度最高的点是___________。 (4)中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，请用符号或文字表示酸碱反应的实质：___________。 22．（6分）（2025·广东佛山·二模）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用做建筑材料。 (1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作_______。 (2)燃煤烟气中含有_______导致酸雨，“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式（图－1），其目的是______。 (3)“吸收塔”反应：部分物质质量变化如图－2 ①代表CaCO3质量的曲线是_______。 ②t3时，消耗CaCO3吸收的SO2的质量是多少？（请写出计算过程）_______ ③已知石灰石含中有CaCO3的质量分数为90%，t1时，生成的CaSO4在固体中质量分数为_______。 23．【新情境——天气预报瓶】（5分）（2025·河北石家庄·二模）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 (1)图1中乙瓶溶液________（填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是________。 (2)图2是和的溶解度曲线。 ①50℃时，的溶解度________的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 ②t℃时，关于饱和溶液和饱和溶液，下列说法正确的是________（填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） (3)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是________g。 24．（5分）（25-26九年级上·山东德州·月考）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与浓度相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。 (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_________（填“a”或“b”）； (2)由图像知：反应结束后生成氢气更多的是_________（填“锌粉”或“铁粉”）； (3)根据题意推测二者的金属活动性顺序为锌_________铁（填“大于”或“小于”）； (4)对于a曲线表示的反应，物质_______（填名称）有剩余； (5)比较锌和铁的活动性还可选取的物质组合为：________。（合理即可） 25．（4分）（2024·广东清远·一模）小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，查阅资料，粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏等物质组成，小秋想利用粉笔灰获取熟石膏制作更好的无尘粉笔；生石膏在一定温度下脱水后就能转化成熟石膏或硫酸钙，熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得无尘粉笔．生石膏脱水与温度的关系如图。 (1)段固体不分解的原因是___________。 (2)写出生石膏完全脱水的化学方程式___________。 (3)计算要获取需要完全分解生石膏的质量是多少 ？ (4)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是___________℃。 26．（8分）（2026·福建泉州·一模）活鱼运输过程中，水体溶氧量需达到，范围在6.5-9.0，以保证鱼类存活。项目小组模拟将过碳酸钠投入鱼舱，测得pH和溶解氧随时间变化如图1。 已知：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。 (1)写出制氧气的化学方程式___________。 (2)根据图1分析，不能直接将过碳酸钠投入鱼仓的原因是___________。 (3)项目组制作图2所示鱼仓供氧器，并用铁粉模拟鱼类耗氧。 ①从工程学角度看，该供氧器通过___________调节供氧速度，洗气瓶中水的作用是___________(写一点)。 ②烧杯中用皮筋固定塑料膜并在接口处加黏土的目的是___________。 (4)已知过碳酸钠制氧气的化学方程式为：。常温下活鱼每小时耗氧量为。(的相对质量为314) ①求活鱼每小时所需过碳酸钠()的质量___________。 ②运输1000kg活鱼，运输时长为8小时，至少需要过碳酸钠___________g。 (5)除以上因素，你认为影响运输过程中活鱼存活率的因素还有___________(写一点)。 27．【新考法——典籍中的化学】（8分）（2026·贵州·二模）贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图1。 (1)熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是_____。 (2)将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是______。 (3)“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于______。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（Na2SO3）是常用的一种辅 助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (4)除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。 (5)结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是______。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 (6)将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为______。 Ⅲ、古法制作西瓜霜： ⅰ.西瓜洗净切片； ⅱ.一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中； ⅲ.盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 (7)西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是_______。 (8)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是________。 28．【新考法——叶脉书签】（9分）（2026·广东东莞·一模）叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。 将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小寮用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理(假设废液中的其他物质均不与酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有_______性。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，该反应的微观实质是_______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为_______(填序号)。 (3)由图乙可知，上述反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)，图中100秒时，所得溶液的pH_______7。 (4)有小组成员认为只通过图乙中的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为_______。 (5)进行图丁所示实验，一段时间后烧杯②中溶液变无色。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性 b.该实验能证明分子在不断运动 c.若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，亦可观察到类似的现象 (6)根据图丙信息，若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，能否恰好中和煮沸后的100 g NaOH废液？_______。 29．（10分）（2026·黑龙江哈尔滨·一模）学习酸与碱时，分成硫酸组、盐酸组进行实验。实验结束，分组回收废液。处理“硫酸组”废液时，同学们开展如下实验活动。请回答下列问题： (1)任务一：推理判断，发现问题 根据图一中实验现象，可判断稀硫酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为____________。石建认为，该废液已达到中性。秦思对此提出质疑，结合酚酞的变色范围，给出的理由是____________。 资料卡片 无色酚酞的变色范围是pH为8.2~10.0，pH<8.2无色 (2)任务二：试纸检测，发现异常 用pH试纸测得“硫酸组”废液为酸性。取100 g该废液（含硫酸4.9 g），加入4 g氢氧化钠固体，充分反应后，用酸度计测得溶液pH仍小于7。为解释这一“异常”，从反应物成分的角度，提出两种猜想： 猜想一：废水中除硫酸外，还含有盐酸（误将稀盐酸倒入稀硫酸的废液缸中）； 猜想二：取用的是已变质的氢氧化钠。猜想的依据是氢氧化钠在空气中吸水后与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠质量减少，由于等质量的________，致使H+未被耗尽。 为验证猜想二，取少量实验中使用的氢氧化钠固体，溶于水，向其中滴加过量的稀盐酸，观察到________________，证明氢氧化钠未变质。 为验证猜想一，取少量该废液，加入过量Ba(NO3)2溶液，目的是____________；过滤，向滤液中滴加________，产生白色沉淀，证明废液中还有Cl-，确定猜想一正确。 (3)任务三：定量测定，精准控制 向一定量“硫酸组”废液中滴入10%的氢氧化钠溶液，用pH和温度传感器同时监测反应过程，得到如图二、图三所示曲线。 观察图二、图三，能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应的证据有________________。 经测定，1 L该废液中H+的总质量为1.2 g，将废液处理至pH=7，理论上需要上述10%的氢氧化钠溶液的质量为________g。 (4)任务四：建构模型，解决问题 将实验室处理废液的智慧迁移应用于工业废水处理。某工业废水中含有多种酸（硫酸、盐酸等），从“生态环境保护”的角度考虑，处理时应按________（填“某种酸”或“H+”）的质量计算氢氧化钠的用量。从“资源化利用”的角度，处理后的废水结晶可得到多种盐的混合物，若要获得更高纯度的单一盐，可利用不同盐的________进行分步结晶。若废液中硫酸的质量分数大于10%，应优先采用浓缩法、扩散渗析法回收硫酸。通过本次实践活动，小组同学体会到了化学在生态环境保护和资源化利用方面的应用价值。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 坐标图像题 参考答案 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B C A A C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C B A D A B C 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，共60分) 21．（5分） 【答案】(1)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量是x x=5.85g 答：恰好完全反应时，生成氯化钠的质量是5.85g。 (2)B (3) 红 NaCl、HCl b (4)或 22．（6分） 【答案】(1)补钙剂 (2) SO2 增大反应物接触面积，使反应快速且充分 (3) a 解：t3时反应的CaCO3质量为250g−50g=200g； 设吸收SO2质量为x 解得x=128g 答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 43.4% 23．（5分） 【答案】(1) 不一定 丙 (2) < AC (3)18 24．（5分） 【答案】(1)a (2)铁粉 (3)大于 (4)稀盐酸 (5)锌、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸锌溶液（合理即可） 25．（4分） 【答案】(1)没有达到生石膏的分解温度 (2) (3)8.6 (4)170℃-190℃ 26．（8分） 【答案】(1) (2)反应过快，鱼容易氧中毒，无法持续稳定地为鱼仓供氧，鱼仓水的pH超过了9.0 等，不利于鱼的存活（表述合理即可） (3) 控水器 湿润氧气 保证装置气密性好 (4)① 1.57 ②12560 (5)温度（水质、运输密度等，合理即可） 27．（8分） 【答案】(1)缺铁性贫血（或贫血） (2)吸附性 (3)蒸发结晶 (4)蔗糖溶解度随温度降低显著减小，硫酸钠溶解度受温度影响小，降温时蔗糖大量析出，硫酸钠不会析出 (5)蔗糖饱和溶液 (6)161.2g (7)增大接触面积，使硫酸钠充分溶解在西瓜汁中 (8)加快水分蒸发，利于硫酸钠结晶析出 28．（9分） 【答案】(1)腐蚀 (2) 与结合生成分子/氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ①③②④ (3) 放热 ＞/大于 (4)氢氧化钠溶液被稀释导致的，加入盐酸相当于稀释溶液，稀释也会使pH下降 (5)b (6)不能 28．（10分） 【答案】(1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应后含有酚酞的溶液无色，只能确定溶液的pH<8.2，无法确定该溶液是酸性、碱性还是中性/若反应后溶液的pH<7或pH在7~8.2之间，酚酞也为无色，无法确定反应后溶液恰好为中性 (2) 碳酸钠消耗酸H+的量比（等质量的）氢氧化钠少 无气泡产生/无明显现象 除去，排除其对验证产生的干扰 AgNO3溶液 (3) 反应中溶液的酸碱度由小于7变为大于7/反应中溶液由pH≈1变为pH>10，温度升高 480 (4) H+ 溶解度差异 2 / 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