4 课时精练（四） 元素周期表-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 1．(2024·黑龙江大庆实验中学高一下学期第一次月考)元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是(　　) A．第3列含有的元素种类最多 B．第14列中的某种元素可形成多种有机物 C．第2列到第12列都是金属元素 D．最高化合价为＋7的元素均在第17列 D　[A项，第3列为ⅢB族，包括镧系和锕系元素，元素种类最多，正确；B项，第14列为ⅣA族元素，其中的C元素可以形成多种有机物，正确；C项，第2列到第12列均为金属元素，正确；D项，过渡金属元素的最高化合价也有＋7，如Mn，错误。] 2．如图所示是元素周期表的一部分(前4周期)，已知两块阴影中间的3列属于同一族。下列有关阴影部分的元素的说法正确的是(　　) A．都是主族元素 B．都是副族元素 C．有5种副族元素和2种主族元素 D．有5种主族元素和2种副族元素 B　[“两块阴影中间的3列属于同一族”，即Ⅷ族，故阴影部分从左到右依次是ⅢB～ⅦB族、ⅠB～ⅡB族，B项正确。] 3． 钼元素为人体及动植物必需的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的应用。钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。如图所示是钼元素的相关信息，下列说法错误的是(　　) A．95Mo18O(钼酸根离子)中共有76个电子 B．95Mo的相对原子质量是95．95 C．钼元素位于元素周期表的第5周期ⅥB族 D．92Mo和95Mo的化学性质几乎相同 B　[95Mo18O的质子数为42＋8×4＝74，电子数为74＋2＝76，A项正确；95Mo表示质量数为95的Mo原子，其相对原子质量等于其质量数，为95，而Mo元素的相对原子质量为95．95，二者含义不同，B项错误；42号元素之前原子序数最大的稀有气体元素为Kr，Kr的原子序数为36，比42号元素的原子序数少6，故Mo元素位于第5周期第ⅥB族，C项正确；92Mo和95Mo互为同位素，核外电子排布相同，因此二者的化学性质几乎相同，D项正确。] 4．下列说法正确的是(　　) ①ⅦA族元素是同周期主族元素中非金属性最强的元素 ②第2周期ⅣA族元素原子的质子数和中子数一定为6 ③原子序数为9的元素的最高化合价为＋7 ④ⅠA族和ⅡA族的元素全部是金属元素 ⑤元素周期表有7个周期、16个族 A．② B．①③⑤ C．①⑤ D．③④ C　[同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，所以ⅦA族元素是同周期主族元素中非金属性最强的元素，①正确；第2周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，②错误；原子序数为9的元素为F，F无正价，③错误；ⅡA族的元素全部是金属元素，ⅠA族的氢元素是非金属元素，④错误；元素周期表有7个周期、18个纵列，有7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共16个族，⑤正确。综上，本题选C。] 5．(2024·湖北枝江一中高一第一次月考)下列叙述正确的是(　　) A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族 B．除短周期外，其他周期均有32种元素 C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．Ca是碱金属元素 C　[ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是ⅡA族元素，D项错误。] 6．下列说法正确的是(　　) A．原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，则元素D位于第4周期ⅥA族 C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋19 A　[氢和锂两种元素的原子序数之差为2，位于同一主族，原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，A项正确；D－核外有36个电子，则D原子有35个质子，为Br，Br位于第4周期ⅦA族，B项错误；位于同主族的两种元素的原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x＋4，C项错误；第2、3周期，ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数相差2，第4、5周期，ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数相差12，第6、7周期，ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数相差26，所以乙的原子序数不可能为x＋19，D项错误。] 7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是(　　) A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 C．最外层有2个电子的原子一定是第ⅡA族元素 D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 D　[L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第2周期，Li的L电子层含有1个电子，但Li是金属元素，故A错误；原子序数在数值上等于其核电荷数等于质子数，元素相对原子质量取整数值并不一定等于质子数，如氮元素原子序数是7，但其相对原子质量取整数值是14，故B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，故C错误；由左至右第8、9、10三列元素为Ⅷ族元素，都是金属元素，故D正确。] 8．(2024·湖南东安一中高一期中考试)如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(　　) A C B A．B为第2周期的元素 B．C为第ⅤA族元素 C．三种元素不一定都为非金属元素 D．C是化学性质最活泼的非金属元素 D　[根据信息可推知A为N元素，B为S元素，C为F元素。B为S元素，位于第3周期，A项错误；C为F元素，为ⅦA族元素，B项错误；A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C项错误；C为F元素，为ⅦA族元素，极易得电子，是化学性质最活泼的非金属元素，D项正确。] 9．R＋的结构示意图式为，则R元素在元素周期表中位于(　　) A．第3周期0族 B．第4周期ⅠA族 C．第3周期ⅠA族 D．第3周期ⅦA族 B　[R＋是原子失去一个电子形成的，原子核不变。离子结构示意图是，则原子核外有19个电子，是19号元素钾，在元素周期表的位置是第4周期ⅠA族，故选项B正确。] 10．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法错误的是(　　) Y X Z A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定是短周期元素 D　[由于三种元素均是主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知，Y一定不在第1周期，故三种元素不可能都在短周期中，D项错误；若Y、X、Z三种元素分别位于3、4、5(或4、5、6)三个周期的右方，则Y的原子序数为a－17，B项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于3、4、5三个周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a，A项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于4、5、6周期的右方，则Z的原子序数为a＋31，C项正确。] 11．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下： B＝11 C＝12 N＝14 O＝16 F＝19 Al＝27．4 Si＝28 P＝31 S＝32 Cl＝35．5 ？＝68(甲) ？＝70(乙) As＝75 Se＝79．4 Br＝80 下列说法错误的是(　　) A．元素乙位于现行元素周期表第4周期ⅣA族 B．元素乙的原子序数为32 C．元素甲是过渡元素 D．元素甲位于第4周期ⅢA族 C　[由题中所给信息可推出甲为镓(Ga)，乙为锗(Ge)。Ge位于现行元素周期表第4周期ⅣA族，原子序数为32，A、B项正确；Ga位于第4周期ⅢA族，C项错误，D项正确。] 12． 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　) A．四种元素都是非金属元素 B．B与D之间能形成三种常见的化合物 C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D．四种元素形成的单质在常温下都是气体 A　[根据题干信息可确定A的原子序数为15，是磷元素，则B、C、D分别是硫元素、氯元素、氧元素。] 13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请回答下列问题。 (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？________(填“是”或“否”)，理由是 ________________________________________________________________________。 (2)Y是______(填元素符号，下同)，Z是______________________________________， W是________。 (3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式： ___________________________________________________。 解析：　(1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数可分别设为x－1、x、x＋1，则x－1＋x＋x＋1＝17，x不为整数，不合理，即假设不成立。 (2)Y、Z、W可能出现的位置关系有如下两种情况： Y Z W Y Z W 　　 设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x不为整数，不合理。故Y、Z、W分别为N、O、S。 (3)该化合物中硫原子与氧原子的个数之比为1∶4，即它们组成硫酸根离子，化合物中X原子与氮原子的个数之比为4∶1，且X的原子序数比氮的原子序数小，由此可知它们组成的离子是铵根离子，所以该化合物为硫酸铵。 答案：　(1)否　若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17 (2)N　O　S　(3)硫酸铵，(NH4)2SO4 14．A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置为______________________________________。 (2)B、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。 (3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有______________(填化学式)。 (4)B的单质在F的单质(双原子分子)中燃烧的火焰颜色为________。 (5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析：　C的单质为“国防金属”，因此C为Mg，以此为突破口可推知A为Li，B为Na；由“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N，故D为C，F为O，G为S，H为Cl。(1)碳在元素周期表中位于第2周期ⅣA族。(2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－>O2－>Na＋。(3)Cl2溶解于水生成HClO，能杀菌消毒；O3具有强氧化性，能杀菌消毒。(4)Na在氧气中燃烧产生黄色火焰。 答案：　(1)第2周期ⅣA族 (2)N3－＞O2－＞Na＋ (3)Cl2、O3 (4)黄色 (5)2Mg＋CO22MgO＋C 学生用书第20页 学科网（北京）股份有限公司 $$