3 课时精练（三） 元素周期律-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．根据元素的原子序数，可推知原子的(　　) ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．①③⑤ B　[元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，B项正确。] 2．(2024·黑龙江牡丹江期中考试)元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次增大 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化(O、F除外) C　[元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，故C项符合题意。] 3．下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是(　　) A．Al、Mg、Na B．N、O、F C．As、S、Cl D．Si、P、Cl A　[A项，Al、Mg、Na的原子半径依次增大，最高正化合价分别为＋3、＋2、＋1，依次降低，符合题意。B项，N、O、F的原子半径依次减小，N的最高正化合价为＋5，F无正化合价，不符合题意。C项，As、S、Cl的原子半径依次减小，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，依次升高，不符合题意。D项，Si、P、Cl的原子半径依次减小，最高正化合价分别为＋4、＋5、＋7，依次升高，不符合题意。] 4．(2024·河北石家庄二中期中考试)元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于S2－的半径，则X元素可能为(　　) A．Al　 B．P C．O　 D．K D　[由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故选D。] 5．(2024·广西桂林十八中开学考试)某元素的气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是(　　) A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4　 D．HXO4 B　[气态氢化物的化学式为H2X，则此元素的最低负价是－2，最高正价是＋6，因此最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，B项正确。] 6．1～18号元素中，某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的离子与和其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是(　　) A．K2S　 B．MgO C．MgS　 D．NaF A　[1～18号元素中，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4的元素是S，与S2－核外电子排布相同的离子有Cl－、K＋等，A项符合题意。] 7．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述正确的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z>W B．原子序数：Y>X>Z>W C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W D．金属性：X<Y，还原性：Z－>W2－ B　[X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成＋1价离子，则X处于ⅠA族，Y形成＋2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成－1价离子，Z处于ⅦA族，W形成－2价离子，W处于ⅥA族；在周期表中X、Y位于Z、W的下一周期，原子序数：Y>X>Z>W。同周期主族元素原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：X>Y，W>Z，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：X>Y>W>Z，A错误；由上述分析可知，B正确；由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA族，所以最外层电子数：Z＞W>Y>X，C错误；同周期主族元素随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：X>Y，非金属性：W<Z，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z－<W2－，D错误。] 8．(2024·北京八中分校月考)A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，现有以下叙述： ①原子半径：A<B　②离子半径：A>B　③原子序数：A>B　④原子最外层电子数：A≤B　⑤A的正价与B的负价的绝对值不一定相等 其中正确的是(　　) A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④ B　[A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A元素处于B元素的下一周期。①结合A、B在周期表中的位置得原子半径：A>B，错误。②核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：A<B，错误。③原子序数：A>B，正确。④当原子最外层电子数<4时，易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子数>4时，易得到电子形成阴离子，原子最外层电子数：A<B；当阳离子为Li＋，阴离子为H－时，原子最外层电子数：A＝B，即原子最外层电子数：A≤B，正确。⑤若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价的绝对值相等(如Na＋与F－)，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价的绝对值不相等(如Mg2＋与F－)，正确。] 9．已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0．077 0．066 0．186 0．160 0．117 下列说法正确的是(　　) A．元素N的原子半径在0．066～0．077 nm之间 B．元素F的原子半径在0．066～0．186 nm之间 C．最外层电子数相同的元素原子，电子层数越多，原子半径越小 D．Mg2＋的半径大于Mg的半径 A　[元素N的原子半径在0．066～0．077 nm之间，A项正确；F的原子半径比O的小，即小于0．066 nm，B项错误；最外层电子数相同的元素原子，电子层数对原子半径起决定作用，电子层数越多，原子半径越大，C项错误；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。] 10．图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　　) A．①②形成的化合物的摩尔质量是44 g·mol－1 B．①③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C．②③形成的化合物能溶于稀盐酸 D．简单离子半径大小为②>③ A　[①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，结合原子序数知，①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①②形成的化合物有多种，摩尔质量也不尽相同，A不正确；①③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②③形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－>Al3＋，D正确。] 11．(2023·北京期末联考)下表中几种元素的原子序数均小于18，X、Y、Z的原子核外电子层数相等，这些元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素原子的失电子能力：X<Y B．Y的单质不能与稀硫酸反应 C．四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－ D．Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的产物之一具有漂白性 D　[Z的主要化合价为＋7、－1，则Z为Cl；W的主要化合价为－2，且原子半径比Z的小，则W为O；X、Y、Z原子核外电子层数相等，且X的主要化合价为＋1，Y的主要化合价为＋3，则X为Na，Y为Al。失电子能力：Na>Al，A项错误；Al能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，B项错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，C项错误；Cl2与NaOH溶液反应产生的NaClO具有漂白性，D项正确。] 12．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下： YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O (1)YO中Y元素的化合价是________； (2)Y元素原子的最外层电子数是________； (3)比较S2－和Y－的还原性：________。 解析：　(1)根据电荷守恒得(－n)＋(－2)×3＋1× 6＝－1，n＝1，代入YO中求得Y的化合价为＋5。(2)由(1)及离子方程式知，Y有＋5、－1两种化合价，但由于Y存在Y－，－1价则是Y元素的最低化合价，其最外层电子数＝8－|最低化合价|＝8－|－1|＝7。(3)在该反应中还原剂为S2－，还原产物为Y－，故还原性S2－>Y－。 答案：　(1)＋5　(2)7　(3)S2－＞Y－ 13．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D元素原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。 (1)四种元素的符号依次是A_________， B__________，C________，D________； 它们的原子半径由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。 (2)试写出四种元素形成的简单离子的结构示意图：A__________，B__________，C___________， D__________。它们的离子半径由大到小的顺序是 __________________(用离子符号表示)。 (3)分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式： __________________。 (4)分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式： ________________。 解析：　A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A元素原子的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D元素原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D元素原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据A、B、C、D元素原子的核电荷数依次增大，并都能形成离子，可得B为氯元素，C为钾元素。 答案：　(1)S　Cl　K　Ca　K＞Ca＞S＞Cl (2)　 S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋ (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 (4)H2S、HCl 学生用书第15页 学科网（北京）股份有限公司 $$