1.2 元素周期律和元素周期表 第1课时（教学课件）化学鲁科版必修第二册

第二节 元素周期律和元素周期表 课时1 元素周期律 鲁科版2019必修第二册 第一章 原子结构 元素周期律 学习目标 本节重点 原子半径及主要化合价的周期性变化规律 本节难点 微粒半径大小比较 1.了解1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。 2.掌握微粒半径大小比较的规律。 联想质疑 原子序数： 元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 最外层电子数及化合价的变化规律 壹 微粒半径 贰 知识导航 01 外层电子数及化合价的变化规律 课堂探究 一、最外层电子数及化合价的变化规律 1 8 1 8 1 2 最外层电子数 最外层电子数 最外层电子数 周期性变化 事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。 方法导引 如何构建变量关系模型 研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括: 1.确定自变量。本活动中，以原子序数为自变量。 2.选取因变量，寻找自变量和因变量之间的关系。 3.选择表达形式，确定用哪种形式呈现变化规律。人们常常借助柱状图或折线图来表示自变量与因变量之间的关系。 4.描述规律，表达自变量和因变量之间的关系。例如，可用“随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大”来描述温度与硝酸钾的溶解度之间的关系，其中，温度是自变量，硝酸钾的溶解度是因变量。 课堂探究 结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图 一、最外层电子数及化合价的变化规律 课堂探究 一、最外层电子数及化合价的变化规律 元素符号 H   He 最高正价 +1 0 最低负价 -1 元素符号 Li Be B C N O F Ne 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 — — 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 周期性变化 原子序数与元素主要化合价关系 课堂探究 一、最外层电子数及化合价的变化规律 原子序数与元素主要化合价线状图 -6 -4 -2 0 2 4 6 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 化 合 价 最高正价 最低负价 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。 课堂思考 3.观察金属元素的化合价有何共性? 2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？ 4. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？ 最高化合价+ 最低化合价 =8 金属元素只有正价，无负价 不对，F 元素没有正价 1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？ 主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外) 最低负化合价=最外层电子数-8 02 微粒半径 课堂探究 二、微粒半径 第 一 周 期 原子序数 1 2 元素名称 氢 氦 元素符号 H He 原子半径/nm 0.037 - 第 二 周 期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 - 第 三 周 期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099. - 大 小 大 小 课堂探究 原子序数与原子半径线状图 1 H 0.037 2 He 3 Li 0.134 4 Be 0.090 5 B 0.082 6 C 0.077 7 N 0.075 8 O 0.073 9 F 0.071 10 Ne 11 Na 0.154 12 Mg 0.130 13 Al 0.118 14 Si 0.111 15 P 0.106 16 S 0.102 17 Cl 0.099 18 Ar 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 0.20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 原 子 半 径 元素 原子半径 /nm _ _ - 结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化。 二、微粒半径 交流研讨 2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小 1.比较O和S的半径大小 Na>Mg>Al O<S 3.O和O2-半径大小 O<O2- 最外层电子相同；硫的电子层数多 电子层数相同，核电荷数依次增大 核电荷数电、电子层数均相同，电子总数不同 通过以上比较分析影响原子或离子半径大小的因素是什么？ 二、微粒半径 课堂探究 一看层： 层多径大 二看原子序数：电子层数相同时，原子序数大，半径越小。 三看核外电子数： 序小径大 电子层数越多，半径越大。 电子层数和原子序数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 【归纳总结】 16 课堂小结 元素的性质 实质 17 课堂小结 元素周期律 原子序数 元素性质的递变规律 元素周期律 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 原子半径 化合价 内容 实质 18 随堂演练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (　　) (2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (　　) (3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (　　) (4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(　　) √ × × × 19 2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A.4 B.5 C.6 D.7 随堂演练 C 3.下列关于粒子半径大小的比较，正确的是（ ） A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na B 20 随堂演练 5．下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A．N、O、F的最高化合价依次升高 B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多 C．P、S、Cl的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的原子半径依次增大 A 21 演示完毕 感谢聆听 分层作业见同课时word $$