9 第1章 章末整合与提升-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 单选）

第1章 原子结构 元素周期律 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 章末整合与提升 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 谢谢观看！ 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 单 元 检 测 卷 专题一 主族元素在周期表中位置的推断方法 1．根据核外电子排布规律推断 (1)3≤最外层电子数<8的一定是主族元素。 (2)最外层电子数＝1或2，则可能是ⅠA族、ⅡA族元素，也可能是0族元素氦，还可能是过渡元素。 (3)电子层结构相同的简单离子所对应的元素，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子所对应的元素位于阴离子所对应的元素的下一周期——“阴上阳下”规律。 2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系推断 (1)周期数＝核外电子层数。 (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)＝8－|最低负价|。 (3)最高正价－|最低负价|＝0、2、4、6的元素依次位于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。 3．根据主族元素在元素周期表中的特殊位置推断 (1)族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca、Tl。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半径最小的元素：F。 4．由元素及其单质和化合物的特性推断 (1)形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)单质最易着火的非金属元素：P。 (8)焰色试验呈黄色的元素：Na。 (9)焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 (10)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (12)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。 (14)元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S、N。 (15)元素的单质在常温下能与水反应并放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (16)常见的存在几种单质的元素：C、P、O、S。 　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色试验均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W<X<Y<Z B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性：X>Y D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 B　[r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，q为一元强碱，且焰色试验为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为Na2O2，m为H2O，p为CO2，s为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，A项错误；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Na在第3周期元素中金属性最强，B项正确；C、O为同周期元素，元素非金属性C<O，C项错误；W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等，D项错误。] [跟踪训练] 1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)＞r(Y) B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D　[Y是地壳中含量最高的元素，所以Y是氧元素。X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数小于氧，所以X为碳元素。Y原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，W的原子序数大于氧，W原子最外层电子数为3，所以W是铝元素。Z原子最外层只有一个电子，Z的原子序数介于氧和铝之间，所以Z是钠元素。原子半径的大小顺序为Na>Al>C>O，故A错误；钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故B错误；钠的金属性强于铝，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故C错误；氧的非金属性强于碳，所以水的热稳定性强于甲烷，故D正确。] 2． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一种一元强酸，p是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径大小：W＜X＜Y B．元素的非金属性强弱：Z＞X＞Y C．Y的简单氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C　[n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，n为氯气，所以Z为氯元素；r是二元化合物，其水溶液为一元强酸，则r为HCl；p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为氨气，则s为氮气；q的水溶液具有漂白性，说明m为水，q为次氯酸；根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，可知W为氢元素，X为氮元素，Y为氧元素，Z为氯元素。原子半径的大小关系为氮>氧>氢，故A错误；元素的非金属性强弱顺序为氧>氯>氮，故B错误；氧元素的简单氢化物为水和过氧化氢，常温常压下均为液态，故C正确；氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，故D错误。] 专题二 元素周期表的应用 1．同周期、同主族元素性质的预测 2．元素“位一构一性”三者之间的关系 　(2019·全国卷Ⅱ)2019年是门捷列夫发现元素周期律的150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　) W X Y Z A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 【思维建模】　解答本类试题的一般思路 D　[原子半径r(Al)>r(P)>r(N)，即r(W)<r(X)，A项正确。常温常压下，Si(Y)单质为固态，B项正确。非金属性P<N，则气态氢化物的热稳定性PH3<NH3，C项正确。Al(OH)3为两性氢氧化物，不是强碱，D项错误。] [跟踪训练] 3．(2024·福建永安一中高一月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．X与Z的最高化合价之和为8 B．原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W>Q C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 A　[根据短周期元素在元素周期表中的位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。X元素位于第ⅤA族、Z元素位于第ⅢA族，所以X、Z元素的最高化合价分别为＋5价、＋3价，二者之和为8，故A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Z>W>Q>X>Y，故B错误；O原子得到2个电子生成O2－，Al原子失去3个电子生成Al3＋，O2－、Al3＋的核外电子数都是10、电子层数都是2，故C错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D错误。] 4．(2023·浙江杭州模拟)如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　) X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次增强 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．Z、W的简单离子半径依次增大 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D　[由题干信息和元素在周期表中的位置可知，X、W分别为O和S，则Y为Si，Z为P，T为As；X、W、Z的气态氢化物的热稳定性依次减弱，A项错误；自然界中存在硫单质，B项错误；P3－、S2－的电子层结构相同，S的原子序数较大，故S2－的半径较小，C项错误；As处在金属元素和非金属元素的交界处，所以具有半导体特性，As的最高正化合价为＋5，最低负化合价为－3，而As2O3中As为＋3价，所以其既具有氧化性，又具有还原性，D项正确。] $$