第1章 原子结构 元素周期律 章末整合提升 体系构建 素养提升(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

该高中化学单元复习讲义通过知识框架图系统构建物质结构与元素周期律知识体系，涵盖核素与同位素辨析、元素周期表位置判断、元素性质推断等核心内容，用对比表格呈现原子结构与性质的内在联系，突出原子序数、质子数、中子数关系等重难点。 讲义亮点在于结合高考真题设计分层练习，如典例1通过18F与19F辨析强化化学观念中物质组成的认识，典例4元素推断题培养科学思维的证据推理能力。基础题巩固概念，综合题提升分析能力，助力不同层次学生掌握方法，为教师精准教学和学生自主复习提供有效支持。

【典例1】　（2024·上海高考2题）有关18F与19F说法正确的是　　　　。 A.是同种核素 B.是同素异形体 C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子 【典例2】　（2024·北京高考1题）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（　　） A.41Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 【典例3】　（2024·江苏高考1题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（　　） A.O B.P C.Ca D.Fe 【典例4】　（2023·重庆高考13题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：W＞R B.非金属性：X＞R C.Y和Z互为同素异形体 D.常温常压下X和W的单质均为固体 【典例5】　　（2023·全国甲卷11题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：X＞W B.简单氢化物的沸点：X＜Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 【典例6】　（2023·全国乙卷10题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（　　） A.X的常见化合价有－1、－2 B.原子半径大小为Y＞X＞W C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 【典例7】　（经典高考）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是（　　） A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B.Y与Q元素组成YQ4分子 C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 章末整合提升 【典例1】　D　18F和19F是F元素的不同核素，A错误；同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，B错误；18F和19F质子数相同，即核外电子数相同，C错误；19F和18F的中子数分别为10、9，D正确。 【典例2】　A　A项，41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41－20＝21，正确；B项，41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，错误；C项，根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的时间，错误；D项，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，错误。 【典例3】　A　O元素位于元素周期表中第二周期，A正确；P元素位于元素周期表中第三周期，B错误；Ca元素位于元素周期表中第四周期，C错误；Fe元素位于元素周期表中第四周期，D错误。 【典例4】　A　化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3（a＋2）＋2a＋b＋7＝40（a、b均为整数），5a＋b＝27，解得a＝5，b＝2（X、R不在同周期，舍去）；a＝4，b＝7；a＝3，b＝12（X、R不在同周期，舍去）；则X为C，R为O，W为N。同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，A正确；同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：R＞X，B错误；Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，C错误；常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，D错误。 【典例5】　C　WX2是形成酸雨的物质之一，则WX2为NO2或SO2，W的原子序数比X的小，故W是N、X是O；Y的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的原子序数比O的大，则Y的原子结构示意图为，Y是Mg；又四种元素的最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数是6，结合原子序数关系知Y为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即r（O）＜r（N），A错误；H2O分子间形成了氢键，故H2O的沸点比H2S的沸点高，B错误；MgO为离子化合物，C正确；H2SO4是强酸，D错误。 【典例6】　A　由W、X、Y均为短周期元素，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，可知X为O元素，Y为Mg元素；结合原子序数W＜X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素，该矿物为MgCO3。氧元素常见化合价有 －1、－2，如Na2O2、Na2O中氧元素分别为－1价和－2价，A正确；根据元素在周期表中的位置，可确定原子半径：Mg＞C＞O，B错误；MgO的水合物Mg（OH）2不具有两性，C错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D错误。 【典例7】　B　由题意及相关信息可知：X为Be元素，Y为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素。Be活泼性较弱，常温下不能与水剧烈反应，A错误；Y（C）与Q（Cl）组成CCl4分子，B正确；非金属性Q（Cl）＞Z（S）＞Y（C），故HClO4、H2SO4、H2CO3的酸性依次减弱，C错误；第5周期且与Q（Cl）同族的元素为碘，其单质在常温下为固态，D错误。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $