第一章 原子结构 元素周期律【A卷考点卷】- 2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（福建专用，鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 考点1 原子核 核素与同位素 考点2 原子的核外电子排布 考点3 原子结构与元素得失电子能力 考点4 元素周期表 考点5 同周期元素的性质 考点6 同主族元素的性质 考点7 预测元素及其化合物的性质 考点8 元素周期律和元素周期表的综合分析 考点9 元素推断题 考点10 海带提碘与海水提溴 考点11 铝、硅元素及其化合物 考点1 原子核 核素与同位素 1．锂在核工业中应用广泛，如和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和化学性质相同 C．和中电子总数相同 D．H和D互为同素异形体 2．下列关于和说法正确的是 A．和互称为同位素 B．和是同种核素 C． D．通过化学变化可以实现与间的转化 3．下列微粒中，与H2O分子具有相同的质子数和相同的电子数的是 A．H2S B．HF C．NH D．O 4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A．中含有36个电子 B．和互为同位素 C．中含720个中子 D．和互为同素异形体 5．阳离子X2+含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是 A．(N-a) mol B．(A-N+10) mol C．(N+A) mol D．(A-N+8) mol 6．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在利用回旋加速器进行实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述不正确的是 A．115号元素衰变成113号元素是物理变化 B．核素中中子数与质子数之差为174 C．113号元素原子核外有113个电子 D．与两者的化学性质相似 7．1898年，居里夫人发现了元素钋()，是已知最稀有的元素之一，在地壳中含量约为100万亿分之一、的放射性能使空气发生电离，它与铍混合可作为中子源，也用作静电消除剂。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为126 B．Po元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族 C．的最外电子层为Q层 D．的衰变核反应方程为，则X为He元素 考点2 原子的核外电子排布 8．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 9．198年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子结构示意图为氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是 A． B． C． D．GaN 10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式可表示为 A．BA B．BA2 C．B3A2 D．A2B 11．下列叙述中错误的是 A．原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅 B．原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼 C．原子的次外层电子数是最外层电子数的元素是氧 D．与氖原子电子层排布相同的离子一定是钠离子 12．三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 13．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是 A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的 B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑ C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气 D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al 考点3 原子结构与元素得失电子能力 14．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 15．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6 D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 16．下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是 A．化合物中的化合价：价 B．原子半径： C．含氧酸的酸性：均强于 D．氢化物的稳定性： 17．某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示 以下说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性E小于B B．C是短周期中原子半径最大的原子 C．D的最高价氧化物的水化物为强碱 D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应 考点4 元素周期表 18．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期，18个族 B．116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族 C．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8 D．第IA族(除氢外)元素的密度从上到下逐渐增大 19．形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是 A． B． C． D． 20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 21．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A．Z的原子得电子能力最强 B．Y的最高正化合价等于其族序数 C．在化合物中可表现出的化合价最高的是X D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 23．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 24．1869年门捷列夫把当时已知的元素按元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是 A．乙的单质可以用作半导体材料 B．乙的氢化物稳定性比弱 C．甲的最高价氧化物对应水化物比磷酸酸性强 D．原子半径：甲>乙>As 考点5 同周期元素的性质 25．是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．稳定性： 26．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A．金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 27．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 B．原子半径：r (S) > r (P) > r (Na) C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 D．酸性：HClO4 > H3PO4 > H2SO4 28．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从＋1到＋7，最低化合价总是从-7到-1重复出现 D．B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 29．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D．实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 考点6 同主族元素的性质 30．氧族元素硒是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B．Se原子最外层电子数为6 C．中子数为46的Se，其核素符号为 D．推测既有氧化性又有还原性 31．的离子结构示意图为，下列关于及其化合物的预测错误的是 A． B．Cs为第五周期元素 C．碱性： D．与水反应时，金属Cs比金属K剧烈 32．如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．保存少量的单质③时加少量水进行水封 C．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 33．下列推理得到的结论正确的是 A．由钠与氧气反应可得到和，推知锂与氧气反应可得到和 B．由可从NaBr溶液中置换出，推知可从NaCl溶液中置换出 C．由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，推知其简单氢化物的还原性逐渐增强 D．由Li、Na、K、Rb、Cs的相对原子质量逐渐增大，推知其单质的熔沸点逐渐升高 34．类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B C D A．A B．B C．C D．D 35．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 考点7 预测元素及其化合物的性质 36．砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷最高正化合价+7价 B．砷在通常情况下是固体 C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D．单质砷的还原性比单质磷强 37．嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是 A．碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2 B．常温下，Sr能与水反应 C．SrSO4难溶于水 D．Sr在纯氧中点燃可燃烧 38．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是 A．在化合物中呈价 B．单质能和水剧烈反应，放出氢气 C．镭是放射性元素 D．碳酸镭易溶于水 39．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 40．应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 41．化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是 A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸 B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水。推测AgF也难溶于水 C．已知Si、P、S位于同一周期，且H2SO4酸性强H3PO4，推测H3PO4酸性强 H2SiO3 D．已知Mg、Ca.、Ba位下同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱 42．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更剧烈 B 能溶于水，微溶于水 、难溶于水 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 43．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同 ②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其水溶液是一种强碱 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 ⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似 ⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 考点8 元素周期律和元素周期表的综合分析 44．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用pH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小 Cl的非金属性强于S C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A．A B．B C．C D．D 45．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．从食盐水中提取NaCl B．验证非金属性强弱Cl>C>Si C．除中的 D．验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 46．现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 (1)⑤号元素在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有 。（用元素符号表示） (2)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（等）、便携式电源材料（等）。根据下列要求回答问题： ①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 。 A．和互为同位素    B．和属于同种核素 C．和的化学性质相同    D．和的核电荷数不同 ②下列说法不正确的是 。 A．碱性： B．半径： C．氧化性： D．金属性： 47．某学习小组探究B及其化合物的性质。 (1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。 B在元素周期表中的位置是 。其最高价氧化物的化学式为 ，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (2)某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。 ①上图中X的化学式为 。 ②图中反应的总化学方程式为 。 ③ g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。 48．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)； ②的酸性强弱： (填“>”“<”或“=”)； ③氢化物的还原性： (填“>”“<”或“=”)； ④原子半径比较：N (填“>”“<”或“=”)Si。 49．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： (1)铝元素在周期表中的位置：第 周期第 族。 (2)二氧化硅属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是 (填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是 (填序号)。 a．单质熔点：M>Ca b．单质M暴露在空气中，最终产物为 c．可与水反应，产生氢气 (4)实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：(已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。) 实验Ⅰ    实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 ①b中反应的离子方程式是 。 ②实验I中得出单质氧化性强弱的顺序为 。 ③甲同学认为：实验Ⅱ加入淀粉后， (填现象)，得出氧化性。 ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是 。 ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， ， ，非金属性减弱。 考点9 元素推断题 50．已如X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．能形成仅含Y元素的18电子微粒 D．化合物能与发生化合反应 51．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序： B．含氧酸的酸性： C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D．W与Y只能形成一种化合物 52．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物是一种食品品质改良剂。已知X、Y、Z、W分属三个周期，X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍，且X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．具有强还原性 D．属于非电解质 53．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期， W是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍， Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y B．原子半径由小到大的顺序X<Z<Y C．Y、Z两种元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物更稳定 D．X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2∶1 54．为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物中W为价 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性： 55．某种物质由原子序数依次增大的五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，同主族，的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物是两性氧化物 C．元素的非金属性： D．三种元素不能形成盐 56．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．原子半径： B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性： D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 57．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 考点10 海带提碘与海水提溴 58．海带提碘流程如下： 上述过程中用到的玻璃仪器有 ①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿 A．①②④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑥⑦⑧ D．①②③④⑥⑦ 59．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A．反应①②③中均有电子的转移 B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C．反应①中的氧化剂可以选择碘水 D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 60．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧于海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率 C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” 61．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案： 下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- B．②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③的目的是将CCl4中的碘单质利用反萃取法重新富集在水中 D．向步骤③后的上层溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝 62．从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： (1)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含Br2的溶液。 ①海水中的Br- 被Cl2氧化的离子方程式是 。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因 。 (2)通入热空气可吹出Br2，利用了溴的 性质。 (3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出H2SO4酸化反应的离子方程式 。 (4)过程i~iii的目的是 。 63．海藻中含有丰富碘元素。学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)：碘含量的测定 (1)仪器A的名称是 ，仪器B在定容过程中还需要使用到的实验仪器是 ，完成定容时加入少量水的具体操作是 。 (2)取20.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应()，再用的溶液测定其中的碘()，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液20.00mL。 标出下式中电子转移的方向与数目 ，反应中的还原产物是 (填化学式)，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (3)计算干海带中碘的百分含量 。(书写计算过程) 实验(二)：碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ii．NaI和酸性条件下易发生归中反应； iii．条件下，在水中的溶解度很小。 (4)实验中可以使用双氧水取代适量氧气作为氧化剂，补全并配平该反应方程式 。 ___________________________________ (5)检验步骤A后所得溶液中是否有碘单质生成的方法是 。 (6)步骤X中，萃取后静置，分液漏斗内观察到的现象是 。下列对于步骤Y的说法中正确的是 ，操作Z的名称是 。 A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B．NaOH溶液可由乙醇代替 C．应控制NaOH溶液的浓度和体积 64．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。 Ⅰ．如图是对海水资源综合利用的示意图。 请回答下列问题： (1)地球上以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。如图中制备溴涉及步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式： 。 (2)制备镁的工艺中，从卤水到溶液经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是 。 (3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图： 请你参与分析讨论： (4)图中仪器B的名称是 。 (5)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 (6)C中溶液颜色为 ，为除去该产物中残留的，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 考点11 铝、硅元素及其化合物 65．科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 66．下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是 A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体 B．硅的化学性质很稳定，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应 C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应 D．工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅来制备硅，说明通常情况下还原性C>Si 67．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①；②；③。 下列有关上述三个反应的叙述，不正确的是 A．①②③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．反应①③中硅元素均被还原 D．由反应①可知，非金属性 68．下列工业制备流程正确的是 A．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg B．制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C．工业制硝酸：N2NONO2HNO3 D．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 69．实验室用还原(沸点31.85℃)制备高纯硅的装置如下(夹持装置和尾气处理装置略去)。下列说法错误的是 A．装置I也可用于实验室制备 B．装置II、III中依次盛装的是浓硫酸和高于32℃的热水 C．实验时，应先打开活塞K，对氢气进行验纯后，再加热管式炉 D．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，仅需使用盐酸和溶液 70．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断合理的是 A．碱性： B．过量的生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： C．金属镓与溶液反应，生成与氢气的物质的量之比为 D．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 71．铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：难溶于水，而溶于水。 A．“反应1”有沉淀生成 B．“转化”加入的为稀硫酸 C．“滤液”溶质的主要成分为 D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 72．工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。 (2)用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (3)氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为 。 (4)沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH为 。(填选项字母)。 A．2.5~3.0    B．3.0~3.5    C．4.8~5.0 ②检验沉淀完全的操作为 。 (5)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作为 (填名称)。 (6)碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构 元素周期律 考点1 原子核 核素与同位素 考点2 原子的核外电子排布 考点3 原子结构与元素得失电子能力 考点4 元素周期表 考点5 同周期元素的性质 考点6 同主族元素的性质 考点7 预测元素及其化合物的性质 考点8 元素周期律和元素周期表的综合分析 考点9 元素推断题 考点10 海带提碘与海水提溴 考点11 铝、硅元素及其化合物 考点1 原子核 核素与同位素 1．锂在核工业中应用广泛，如和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和化学性质相同 C．和中电子总数相同 D．H和D互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．和质子数相同中子数不同，故二者互为同位素，A正确； B．和都是氢化锂，同位素化学性质相同，故和化学性质相同，B正确； C．和中只有中子数不相同，电子总数相同，均为4，C正确； D．同种元素形成的不同种单质之间互为同素异形体，H和D互为同位素，D错误； 故选D。 2．下列关于和说法正确的是 A．和互称为同位素 B．和是同种核素 C． D．通过化学变化可以实现与间的转化 【答案】A 【详解】A．16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．16O2与18O2为氧元素的单质，不为同种核素，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，O2中的O来自过氧化钠，NaOH中的O来自H2O和Na2O2，故化学方程式应为：2Na216O2+2H218O=2Na18OH+2Na16OH+16O2↑，故C错误； D．16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故D错误； 故答案选A。 3．下列微粒中，与H2O分子具有相同的质子数和相同的电子数的是 A．H2S B．HF C．NH D．O 【答案】B 【分析】H2O分子的质子数为10，电子数为10。 【详解】A．H2S分子的质子数为18，电子数为18，A不符合题意； B．HF分子的质子数为10，电子数为10，B符合题意； C．NH离子的质子数为11，电子数为10，C不符合题意； D．O离子的质子数为16，电子数为18，D不符合题意； 故选B。 4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A．中含有36个电子 B．和互为同位素 C．中含720个中子 D．和互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．中的电子数为7×5-1=34，故A错误； B．H2与H3属于由同种氢元素形成的不同单质，不是同位素，故B错误； C．12C60中中子数=质量数-质子数=(12-6)×60=360，故C错误； D．O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D正确； 答案选D。 5．阳离子X2+含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是 A．(N-a) mol B．(A-N+10) mol C．(N+A) mol D．(A-N+8) mol 【答案】D 【详解】阳离子X2+的中子数为N，X的质量数为A，则X的质子数是A-N。氧化物是XO，XO的质子数为A-N+8； ag氧化物的物质的量是 mol，则所含质子的物质的量为 mol ，故选D。 6．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在利用回旋加速器进行实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述不正确的是 A．115号元素衰变成113号元素是物理变化 B．核素中中子数与质子数之差为174 C．113号元素原子核外有113个电子 D．与两者的化学性质相似 【答案】B 【详解】A．化学变化中元素的种类不变，而115号元素衰变成113号元素是有新元素形成，是核反应，属于物理变化，A正确； B．核素的中子数(289-115)与质子数115之差为59，B错误； C．原子：质子数=原子序数=核外电子数，故113号元素原子核外有113个电子，C正确； D．241Am与243Am是同种元素，核外电子排布完全相同，故化学性质相似，D正确； 故选B。 7．1898年，居里夫人发现了元素钋()，是已知最稀有的元素之一，在地壳中含量约为100万亿分之一、的放射性能使空气发生电离，它与铍混合可作为中子源，也用作静电消除剂。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为126 B．Po元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族 C．的最外电子层为Q层 D．的衰变核反应方程为，则X为He元素 【答案】C 【详解】A．中的质量数为210，质子数为84，则含有的中子数为210－84=126，A正确； B．第六周期最后一个稀有气体元素是86号元素，则84号元素Po位于第六周期第ⅥA族，B正确； C．位于第六周期，则有6个电子层，电子层从内到外分别是K、L、M、N、O、P、Q，则最外电子层为P层，C错误； D．的衰变核反应方程为，根据守恒规律可知X为，D正确； 故选C。 考点2 原子的核外电子排布 8．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 【答案】C 【详解】根据题意，R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设R元素的化合价为a，则a+(-2)×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；又因为，R元素的原子核外有4个电子层，根据电子排布规律，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6，一共有34个电子．根据质子数=核电荷数=核外电子数，故R元素为34号元素．34号元素为硒元素，故选C。 9．198年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子结构示意图为氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是 A． B． C． D．GaN 【答案】D 【详解】镓(Ga)原子可失去最外层的3个电子，在形成化合物时，镓为＋3价，氮原子需要得到3个电子达到稳定结构而在化合物中呈-3价，则氮化镓的化学式GaN； 选D。 10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式可表示为 A．BA B．BA2 C．B3A2 D．A2B 【答案】B 【详解】由“M层电子数是(a-b)”得a>b，则b=2，则A是第二周期元素，由“L层电子数是(a+b)”得a+b =8，则a=6，推知A是氧元素，B是硅元素，其氧化物的化学式为BA2(SiO2)，B符合题意，故选B。 11．下列叙述中错误的是 A．原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅 B．原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼 C．原子的次外层电子数是最外层电子数的元素是氧 D．与氖原子电子层排布相同的离子一定是钠离子 【答案】D 【详解】A．若原子的核外M层电子数是L层电子数一半，则该原子核外电子排布是2、8、4，元素是14号元素硅，A正确； B．若原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍，则其核外电子排布是2、3，该元素是5号的硼元素，B正确； C．若原子的次外层电子数是最外层电子数，则其核外电子排布是2、6，该元素是8号元素，因此该元素一定是氧元素，C正确； D．Ne核外电子排布式2、8，与氖原子电子层排布相同的离子可能是O2-、F-，也可能是Na+、Mg2+、Al3+，因此不一定是钠离子，D错误； 故合理选项是D。 12．三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 【答案】D 【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式。 【详解】Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。 A．XYZ3中Y的化合价为+5价，符合，A正确； B．X4Y2Y7中Y的化合价为+5价，符合，B正确； C．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合，C正确； D．X2YZ4中Y的化合价为+6价，不符合，D错误； 故答案为：D。 13．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是 A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的 B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑ C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气 D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al 【答案】C 【详解】A．根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，则Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的，故A正确； B．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑，故B正确； C．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14超原子与烧碱溶液不一定生成NaAlO2和氢气，可能生成Na2Al14O2和氢气，故C错误； D．Al14超原子共有42个价电子，根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，容易失去2个电子形成稳定的Al，故D正确。 综上所述，答案为C。 考点3 原子结构与元素得失电子能力 14．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【分析】短周期元素Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，根据题中其周期表中的相对位置，可知Y不是第2周期的Li，Y为P，则X为O，Z为S，W为Cl，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径： S>Cl，S>O，A错误； B．水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确； C．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 15．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6 D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】C 【分析】根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na>Al，即原子半径：Na>Al>O，A项错误； B．Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2->Na+>Al3+，B项错误； C．Cl的最高正价和最低负价的代数和为6，C项正确； D．Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，两者能相互反应，D项错误； 答案选C。 16．下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是 A．化合物中的化合价：价 B．原子半径： C．含氧酸的酸性：均强于 D．氢化物的稳定性： 【答案】C 【详解】A．元素推断：根据图像可知，原子最外层电子数为1，原子序数最小，所以为元素；原子最外层电子数为1，原子序数较大，所以为元素。化合价分析：化合物为，在金属氢化物中，元素通常显价，A正确； B．元素推断：原子最外层电子数为7，原子序数较小，为元素；原子最外层电子数为6，原子序数较大，为S元素。原子半径规律：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。S比F多一个电子层，所以原子半径：，B正确； C．元素推断：原子最外层电子数为7，原子序数较大，为Cl元素；为S元素。酸性分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不是所有含氧酸的酸性都满足此规律。例如，氯元素的非金属性强于硫元素，高氯酸的酸性强于硫酸，而次氯酸()的酸性弱于硫酸。所以不能得出含氧酸的酸性均强于的结论，C错误； D．元素推断：为元素，原子最外层电子数为6，原子序数较小，为元素。氢化物稳定性规律：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性：，所以氢化物的稳定性：(的氢化物)(的氢化物)，D正确； 答案选C。 17．某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示 以下说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性E小于B B．C是短周期中原子半径最大的原子 C．D的最高价氧化物的水化物为强碱 D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应 【答案】C 【分析】短周期元素A、B、C、D、E中，E的最高价为+6，A的最低价为-2，则E为S元素、d为O元素；C的最高价为+1，其原子序数大于O，则C为Na元素；B的最低价为-1，其原子序数大于S，则C为Cl元素；D的最高价为+3，其原子序数大于Na，则D为A1元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：A是O，B是Cl，C是Na，D是Al，E是S元素。 A．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。B是Cl，E是S元素，元素的非金属性：S＜Cl，所以简单氢化物的稳定性：H2S＜HCl，A正确； B．C是Na，位于元素周期表第三周期第ⅠA族。同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；同一主族元素原子序数越大，原子半径就越大，故Na原子是短周期中原子半径最大的原子，B正确； C．D是Al，位于元素周期表金属与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不属于强碱，C错误； D．根据上述分析可知：A是O，D是Al，E是S元素，O与Al、S两种元素形成的化合物分别是Al2O3、SO2。其中Al2O3是两性氧化物，能够与强酸、强碱发生反应；SO2是酸性氧化物，能够与强碱反应，因此SO2，Al2O3都可以与强碱NaOH溶液反应，D正确； 故合理选项是C。 考点4 元素周期表 18．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期，18个族 B．116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族 C．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8 D．第IA族(除氢外)元素的密度从上到下逐渐增大 【答案】B 【详解】A．元素周期表7个横行为7个周期，有18个纵行，但只有16个族，其中第8、9、10三列为第Ⅷ族，A错误； B．根据周期表结构，第七周期的最后元素原子序数应为118,116号元素在其前面相隔一族，故为第7周期第ⅥA族，B正确； C．周期表中过渡元素左侧第三、第四周期同主族元素的质子数相差8，周期表中过渡元素右侧第三、第四同主族元素的质子数相差18，C错误； D．第IA族(除氢外)元素的密度有从上到下逐渐增大的趋势，但特殊点：钾的密度小于钠，D错误； 故选B。 19．形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是 A．Al B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Al在第三周期ⅢA族，A符合题意； B．Ti在第四周期ⅣB族，B不符合题意； C．Ni在第四周期Ⅷ族，C不符合题意； D．Cu在第四周期ⅠB族，D不符合题意； 故答案为：A。 20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 21．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A．Z的原子得电子能力最强 B．Y的最高正化合价等于其族序数 C．在化合物中可表现出的化合价最高的是X D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】C 【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，则Z位于第一周期，Z只能是He，Y为F，X为S。 【详解】A．非金属性越强，得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，即为Y，A错误； B．Y为F元素，F无最高正化合价，B错误； C．S最高价为+6价，F无最高正价，稀有气体He为相对稳定结构，很难形成化合物，故在化合物中可表现出的化合价最高的是X，C正确； D．X下一周期含有过渡元素，X与其同族下一周期元素的原子序数差大于Y，D错误； 故选C。 22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 【答案】C 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【详解】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 23．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。 若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n； 若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n。 故选C。 24．1869年门捷列夫把当时已知的元素按元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是 A．乙的单质可以用作半导体材料 B．乙的氢化物稳定性比弱 C．甲的最高价氧化物对应水化物比磷酸酸性强 D．原子半径：甲>乙>As 【答案】C 【分析】由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于IVA族，所以乙为Ge；B、Al、甲位于IIIA族，所以甲为Ga，乙为Ge； 【详解】A．Ge在金属非金属交界处，故其单质可以用作半导体材料，A正确； B．Ge的非金属性比O弱，故乙的氢化物稳定性比弱，B正确； C．Ga的非金属性比P弱，故甲的最高价氧化物对应水化物比磷酸酸性弱，C错误； D．同一周期从左到右，原子半径逐渐增大，Ga、Ge、As均在第四周期，且原子序数逐渐增大，故原子半径：Ga>Ge>As，D正确； 故选C。 考点5 同周期元素的性质 25．是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径大小：，故A正确； B．同主族同事从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故D正确； 选C。 26．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A．金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：，A不符题意； B．利用元素周期律比较酸性，需要是该元素的最高价含氧酸，HCl和HClO都不是Cl的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：，C不符题意； D．元素非金属性越弱，简单氢化物热稳定性越弱，热稳定性：，D不符题意； 答案选B。 27．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 B．原子半径：r (S) > r (P) > r (Na) C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 D．酸性：HClO4 > H3PO4 > H2SO4 【答案】A 【详解】A．元素的非金属越强，单质的氧化性越强，同主族从上往下非金属性减弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A正确； B．同周期从左到右，原子序数越大、原子半径逐渐减小，则原子半径：r (Na)＞r(P)＞r(S)，故B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Ca＞Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误； 答案选A。 28．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从＋1到＋7，最低化合价总是从-7到-1重复出现 D．B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 【答案】A 【详解】A．原子序数为15的元素是P元素，最外层电子数是5，所以其最高化合价是＋5，A正确； B．1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化，B错误； C．3～9号元素的化合价无＋6和＋7，金属元素无负价，C错误； D．O无最高正价、F无正价，D错误； 答案选A。 29．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D．实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 【答案】A 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮的小球，说明钾和水的反应更剧烈，钾的金属性强于钠，故A错误； B．实验②中发生的反应为钾与水的反应，其离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑，故B正确； C．对比实验①、③现象可知，钠比镁更容易和水反应，则钠的金属性强于镁，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴有酚酞的溶液均呈红色，故D正确； 故答案为：A。 考点6 同主族元素的性质 30．氧族元素硒是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B．Se原子最外层电子数为6 C．中子数为46的Se，其核素符号为 D．推测既有氧化性又有还原性 【答案】A 【详解】A．Se位于周期表中第四周期第Ⅵ族，故A错误； B．Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，Se原子最外层电子数为6，故B正确； C．中子数为46的Se，其质量数为，核素符号为，故C正确； D．中Se为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确； 故选：A。 31．的离子结构示意图为，下列关于及其化合物的预测错误的是 A． B．Cs为第五周期元素 C．碱性： D．与水反应时，金属Cs比金属K剧烈 【答案】B 【详解】A．Cs原子序数为55，故X=55，A正确； B．Cs原子序数为55，为第六周期元素，B错误； C．第一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，碱性：，C正确； D．第一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，与水反应时，金属Cs比金属K剧烈，D正确； 故选B。 32．如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．保存少量的单质③时加少量水进行水封 C．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 【答案】C 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为，②为，③为，④为，据此分析解答; 【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，B正确； C．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确； 故选C。 33．下列推理得到的结论正确的是 A．由钠与氧气反应可得到和，推知锂与氧气反应可得到和 B．由可从NaBr溶液中置换出，推知可从NaCl溶液中置换出 C．由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，推知其简单氢化物的还原性逐渐增强 D．由Li、Na、K、Rb、Cs的相对原子质量逐渐增大，推知其单质的熔沸点逐渐升高 【答案】C 【详解】A．Li和氧气只生成氧化锂，得不到过氧化理，A错误； B．F2与水剧烈反应生成氧气，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，B错误； C．同一主族从上到下，半径逐渐增大，半径越大越容易失电子，则HCl、HBr、HI的还原性依次增强，C正确； D．碱金属单质都是金属晶体，从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，D错误； 故选C。 34．类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与性质相似，常温下，与水发生歧化反应生成HCl和，也能与水反应生成HI和HIO，A正确； B．氯气的强氧化性可以将铁单质氧化为氯化铁，但是碘单质的弱氧化性只能将铁单质氧化为碘化亚铁，故与生成，B错误； C．与生成白色沉淀氯化银，与生成黄色沉淀碘化银，C正确； D．能与生成氯化氢，也能与生成HI，只是后者反应条件比前者难，D正确； 故选B。 35．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 【答案】C 【分析】A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯气与碘的氧化性，装置B和C用来比较氯气与溴的氧化性，C和D装置用来比较溴和碘的氧化性，则第④步操作是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。 【详解】A．A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明有碘被氯气置换出来，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，故可得出结论：还原性：，故A正确； B．若装置中撤去B试管，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则氧化性Cl2＞I2；C中的溶液变为黄色，则氧化性Cl2＞Br2；根据分析，第④步操作，证明氧化性Br2＞I2，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．为了验证溴和碘氧化性强弱的准确性，C处NaBr溶液与Cl2反应时，氯气不能过量，则C处NaBr溶液浓度应大于B处，C错误； D．溴能腐蚀橡胶管，则实验橡胶塞要用锡纸包裹，且橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧，故D正确； 故选C。 考点7 预测元素及其化合物的性质 36．砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷最高正化合价+7价 B．砷在通常情况下是固体 C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D．单质砷的还原性比单质磷强 【答案】A 【详解】A．砷最外层5个电子，最高正化合价为+5价，A错误； B．同主族元素单质磷是固体，砷原子序数大于磷，故砷是固体，B正确； C．磷比砷的非金属性强，则最高价氧化物的水化物酸性H3AsO4比H3PO4弱，C正确； D．同一主族元素，元素单质的还原性随着原子序数增大而增强，所以砷的还原性比磷强，D正确； 故选A。 37．嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是 A．碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2 B．常温下，Sr能与水反应 C．SrSO4难溶于水 D．Sr在纯氧中点燃可燃烧 【答案】A 【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Sr位于第五周期IIA族，金属性Sr>Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，故A错误； B．Sr性质与Ca相似，Sr比Ca金属性更强，Sr能与水快速反应，故B正确； C．Sr性质与Ba相似，BaSO4难溶于水，SrSO4也难溶于水，故C正确； D．Sr位于第ⅡA族，性质与Ca相似，在纯氧中点燃可燃烧，故D正确； 故选A。 38．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是 A．在化合物中呈价 B．单质能和水剧烈反应，放出氢气 C．镭是放射性元素 D．碳酸镭易溶于水 【答案】D 【详解】A．由“镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素”可以推断出镭原子最外层电子数为2，所以在化合物中呈＋2价，A正确； B．镭与钙是同主族元素，镭的金属性强于钙，所以镭单质能和水剧烈反应放出氢气，B正确； C．由“镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素”可以推断出镭的原子序数为88，为放射性元素，C正确； D．碳酸钙、碳酸钡难溶于水，故碳酸镭同样难溶于水，D错误； 答案选D。 39．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【详解】A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，A项错误； B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为弱酸，B项错误； C．铊(Tl)与铝同主族，铊的金属性强于铝，其单质只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，C项错误； D．卤素单质的颜色逐渐加深，同主族非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银除AgF外均难溶于水和硝酸，砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D项正确； 答案D。 40．应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①为同主族元素，K与同周期，金属性，则离子的氧化性：，①错误； ②与同周期且As在的左边，与同主族且在的下方，则非金属性：，热稳定性：，②正确； ③与同主族，但在的下方，金属性比强，为两性氢氧化物，则碱性：＞，不是两性氢氧化物，③错误； ④锶与钙同主族，碳酸钙是难溶于水的白色固体，受热易分解，则由相似性得，碳酸锶也应该是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，④正确； ⑤与是同主族元素，分别位于金属与非金属的分界线两侧，则与同属半导体材料，⑤正确； ⑥与S同主族且在S的下方，具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，则氢硒酸还原性更强，其长期露置于空气中更易变质出现浑浊，⑥正确； 综合以上分析，②④⑤⑥正确。故选D项。 41．化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是 A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸 B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水。推测AgF也难溶于水 C．已知Si、P、S位于同一周期，且H2SO4酸性强H3PO4，推测H3PO4酸性强 H2SiO3 D．已知Mg、Ca.、Ba位下同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱 【答案】C 【详解】A．HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故A错误； B．AgF易溶于水，故B错误； C．第三周期的Si、P、S的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4酸性逐渐增强，故C正确； D．Mg(OH)2是弱碱，故D错误； 故选C。 42．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更剧烈 B 能溶于水，微溶于水 、难溶于水 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．同主族从上往下金属性增强，与水反应的剧烈程度在增强，所以Cs与水反应更剧烈，A正确； B．同一主族元素的性质相似，能溶于水，CaSO4微溶于水，硫酸盐溶解度逐渐减小，Sr、Ba与Ca、Mg位于同一主族，则、BaSO4难溶于水， B正确； C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成简单氢化物稳定性逐渐减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确； D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D错误； 答案选D。 43．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同 ②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其水溶液是一种强碱 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 ⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似 ⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①两原子的核外电子排布完全相同，两原子互为同位素，其物理性质不同，①错误； ②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O2和KO2，与水反应生成KOH，为强碱溶液，②错误； ③卤族元素性质具有相似性，可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确； ④氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，④错误； ⑤为氯原子的核外电子排布示意图，氟和氯位于同主族，化学性质相似，⑤正确； ⑥主族元素(O、F除外)的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，⑥正确。 不正确的有①②④三个，答案选B。 考点8 元素周期律和元素周期表的综合分析 44．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用pH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小 Cl的非金属性强于S C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由于氢氧化铝具有两性，能与溶液反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，则过量溶液与溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于溶液，则说明比金属性强，A正确； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强(或者简单氢化物的稳定性强)则其非金属性强；氢化物的酸性不能用来推断非金属性强弱，B错误； C．向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成，则被还原为，C正确； D．向溶液滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有，D正确； 答案选B。 45．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．从食盐水中提取NaCl B．验证非金属性强弱Cl>C>Si C．除中的 D．验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，不能用坩埚，A不符合题意； B．稀盐酸具有一定的挥发性，HCl和CO2都能与硅酸钠溶液反应生成白色胶体(H2SiO3)，不能证明非金属性C＞Si，且HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性Cl＞C，B不符合题意； C．能与氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠，且氢氧化钠溶液与不溶，出现分层，分液可以得到，能除去的中的，C符合题意； D．浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气和FeCl2反应生成FeCl3，分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，D不符合题意； 故选C。 46．现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 (1)⑤号元素在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有 。（用元素符号表示） (2)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（等）、便携式电源材料（等）。根据下列要求回答问题： ①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 。 A．和互为同位素    B．和属于同种核素 C．和的化学性质相同    D．和的核电荷数不同 ②下列说法不正确的是 。 A．碱性： B．半径： C．氧化性： D．金属性： 【答案】(1) 第3周期第ⅦA族 Li和Na、N和P (2) AC C 【分析】由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。①没有正价，为O，②的最高是+2、半径比O大，则②为Mg；③是最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是+5、最低价都是-3，则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B，⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。 【详解】（1）⑤为Cl，则⑤号元素在周期表中的位置是第3周期第ⅦA族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na、N和P； （2）①A．和质子数相同，中子数不同，则互为同位素，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，两者不是同种核素，B错误； C．和是同种元素形成的结构相同的物质，化学性质相同，C正确； D．和是同种元素形成的结构相同的物质，核电荷数相同，D错误； 故选AC； ②A．Be、Li、Na、K的金属性依次增加，故其最高价氧化物的水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2 ＜LiOH＜NaOH ＜KOH，A正确； B．同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子半径大于其阳离子半径，故半径K＞ Na ＞Li ＞Li+，B正确； C．Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加，故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+ ＞ Na+ ＞ K+ ＞Rb+＞Cs+，C错误； D．由于同主族元素从上到下元素的金属性变强，同周期从左往右金属性在减弱，则金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D正确； 故选C。 47．某学习小组探究B及其化合物的性质。 (1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。 B在元素周期表中的位置是 。其最高价氧化物的化学式为 ，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (2)某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。 ①上图中X的化学式为 。 ②图中反应的总化学方程式为 。 ③ g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。 【答案】(1) 第2周期第ⅢA族 或 (2) 或 9.5g 【详解】（1）B为第5号元素，有2个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅢA族；其最高价为+3价，其氧化物的化学式为；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：或； （2）①与中B都为+3价，由原子守恒，质量守恒可知上图中X的化学式为或；②图中反应的总化学方程式为；③，标准状况下22.4L的还原能力为：，设xg的还原能力与其相当，，解得x=9.5g。 48．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)； ②的酸性强弱： (填“>”“<”或“=”)； ③氢化物的还原性： (填“>”“<”或“=”)； ④原子半径比较：N (填“>”“<”或“=”)Si。 【答案】(1) 四 IIIA (2) +4 HClO4 Bi2O5 (3) F < < < 【解析】【小题1】B元素位于第二周期ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是Ga元素，位于第四周期ⅢA族； 故答案为：四；IIIA； 【小题2】碳、锡同为ⅣA族元素，其最外层均有4个电子，所以Sn的最高价为价；Cl最外层有7个电子，其最高价为价，最高价氧化物对应的水化物为；Bi的最外层有5个电子，其最高价氧化物为； 故答案为：+4；HClO4；Bi2O5； 【小题3】①阴影部分为卤族元素。同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最强； 故答案为：F； ②同周期主族元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也增强，所以的酸性小于； 故答案为：<； ③氧的非金属性强于硫，所以的还原性弱于； 故答案为：<； ④由于原子半径，所以原子半径； 故答案为：<。 49．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： (1)铝元素在周期表中的位置：第 周期第 族。 (2)二氧化硅属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是 (填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是 (填序号)。 a．单质熔点：M>Ca b．单质M暴露在空气中，最终产物为 c．可与水反应，产生氢气 (4)实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：(已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。) 实验Ⅰ    实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 ①b中反应的离子方程式是 。 ②实验I中得出单质氧化性强弱的顺序为 。 ③甲同学认为：实验Ⅱ加入淀粉后， (填现象)，得出氧化性。 ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是 。 ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， ， ，非金属性减弱。 【答案】(1) 三 ⅢA (2) (3) ab (4) 溶液变蓝色 排除过量的氧化带来的干扰 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 【分析】氯水滴入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠反应生成溴单质，使溶液呈黄色；氯水滴入KI溶液中，氯气与KI反应生成碘单质，使溶液呈棕黄色，通过两实验可知氯气的氧化性大于溴单质，氯气的氧化性大于碘单质；实验Ⅱ中将生成的溴单质溶液滴入碘化钾中，滴加淀粉，可证明溴的氧化性大于碘单质。 【详解】（1）Al原子序数为13，位于元素周期表第三周期第IIIA族； （2）二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：； （3）元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Ca＞Mg，则碱性较强的为； a．第ⅡA族元素从上到下，单质熔点逐渐较小，单质熔点：M＜Ca，错误； b．单质M与Ca同族，暴露在空气中，先生成，与水反应生成，可与空气中二氧化碳反应，最终产物为，错误； c．可以水反应生成氢气，则也可与水反应，产生氢气，正确； 答案选ab； （4）①b中氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式：； ②实验I中氯气可将溴离子氧化为溴单质，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出单质氧化性强弱的顺序：； ③实验Ⅱ若产生碘单质，则淀粉溶液会变蓝色，通过观察溶液变蓝可确定溴单质的氧化性大于碘单质； ④通过以上实验现象无法确定实验I中是否有氯气残留，因此补做实验Ⅲ可排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰； ⑤在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 考点9 元素推断题 50．已如X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．能形成仅含Y元素的18电子微粒 D．化合物能与发生化合反应 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；据此推断作答。 【详解】 A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误；B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误； C．Y为O元素，18电子仅含O元素的微粒为，C项正确； D．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，D项错误； 答案选C。 51．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序： B．含氧酸的酸性： C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D．W与Y只能形成一种化合物 【答案】C 【分析】宇宙中含量最多的元素是氢元素，故W为H；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，，则气态氢化物为，与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，故X为N；最外层电子数是内层电子数的3倍的原子是O，故Y为O；最外层电子数是内层电子数的一半的短周期主族元素原子有P和Li，根据原子序数依次增大，Z只能为P，据此分析； 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期原子半径从左到右减小，故原子半径的大小顺序为，即为，A错误； B．只有最高价氧化物对应的水化物的酸性，B错误； C．常温下为气态，而为液态，C正确； D．O与H可结合形成和，D错误； 故选C。 52．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物是一种食品品质改良剂。已知X、Y、Z、W分属三个周期，X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍，且X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．具有强还原性 D．属于非电解质 【答案】C 【分析】由X、Y、Z、W分属三个周期可知，X为H，Z是短周期金属性最强的元素，则Z为，由X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍，可知W的原子序数为奇数，可能为13、15、17，又X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等，其组成的化合物为，故W为P，Y为O。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误； B．最高价氧化物对应的水化物为中强酸，B项错误； C．中价的H具有极强的还原性，C项正确； D．为酸式盐，属于电解质，D项错误； 故选C。 53．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期， W是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍， Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y B．原子半径由小到大的顺序X<Z<Y C．Y、Z两种元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物更稳定 D．X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2∶1 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于第一电子层只能容纳2个电子，而最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素。据此解答。 【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Cl元素、Z为S元素、W为Na元素。 A．Y为Cl元素，Z为S元素，元素非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，故A正确； B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，核外电子层越多原子半径越大，可知原子半径O＜Cl＜S，故B错误； C．元素非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故C错误； D．X与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，故D错误； 故选A。 54．为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物中W为价 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【分析】W的最高正价和最低负价的绝对值相等，W为H或第ⅣA族元素，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍确定R是C元素，可确定W为H；X的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护气，X是N元素；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，据此分析； 【详解】A．H与K形成的化合物中，K的金属性强，故H为-1价，A错误； B．K能与冷水反应，Fe在高温时可以和水蒸汽反应，B正确； C．C形成的单质石墨可导电，金刚石不可导电，故C单质不一定能导电，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，D错误； 故选B。 55．某种物质由原子序数依次增大的五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，同主族，的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物是两性氧化物 C．元素的非金属性： D．三种元素不能形成盐 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素，五种元素分处三个短周期，则R为H元素；X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Z原子最外层电子为偶数， X元素原子序数应比Z小8，则X为O元素、Z为S元素、W为N元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，A错误； B．Y的氧化物为氧化铝，氧化铝是两性氧化物，B正确； C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素的非金属性：，C错误； D．R、W、X能组成盐NH4NO3，D错误； 故选B。 56．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．原子半径： B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性： D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 【答案】B 【分析】r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为氧气， q为一元强碱，且焰色反应为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为，m为，p为，s为，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na； 【详解】A. C、O位于同一周期，C的半径大于O，故A错误； B. 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Na在第3周期元素中金属性最强，故B正确； C. C、O为同周期元素，元素非金属性，故C错误； D. W、X、Y、Z四种元素可组成、等，故D错误； 答案选B。 57．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由各元素组成的中学化学常见的物质，其中A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，则C为SO2，B是自然界最常见的液体，可知B为H2O，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，E是三元化合物，可知E为H2SO4、D为HCl，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为S、Z为Cl，同一周期主族元素从左往右元素非金属性依次增强，即Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4，即Z＞Y，A正确； B．由分析可知，X为O、Y为S，SO2为酸性氧化物，具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，故蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色，B正确； C．W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，已知电子层数越多微粒半径越大，S2-、Cl-大于O2-和H+，电子层结构相同，则核电荷数越大微粒半径越小，离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞H+，即Y＞Z＞X＞W，C错误； D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，则W与X、Y、Z均可形成18电子分子：H2O2、H2S、HCl，D正确； 故答案为：C。 考点10 海带提碘与海水提溴 58．海带提碘流程如下： 上述过程中用到的玻璃仪器有 ①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿 A．①②④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑥⑦⑧ D．①②③④⑥⑦ 【答案】A 【详解】灼烧用到的仪器为酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒等；过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗；萃取分液及反萃取需要分液漏斗和烧杯；坩埚、泥三角、三脚架都不是玻璃仪器，故用到的玻璃仪器有①②④⑥⑦；故答案为：A。 59．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A．反应①②③中均有电子的转移 B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C．反应①中的氧化剂可以选择碘水 D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 【答案】C 【分析】向浓缩海水中通入氯气，可将氧化为，用空气从含的海水中将吹出，用吸收，发生反应，然后将吸收液氯化，发生反应，得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．根据分析得，反应①②③中均有电子的转移，A项正确； B．通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B项正确； C．碘的氧化性弱于溴，不能置换出，C项错误； D．反应①：，反应③：，氧化剂均为氯气，生成“液溴”需要，则最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗，D项正确； 故选C。 60．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧于海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率 C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” 【答案】A 【分析】海带灼烧成灰有利于的浸出，过滤后滤液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4从碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根据两者沸点不同用蒸馏方法分离即可获得I2，据此解答。 【详解】A．实验室灼烧海带要用坩埚，不能用蒸发皿，故A错误； B．加热有利于含物质的溶解，海带灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，故B正确； C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，被氧化生成I2，碘元素发生氧化反应，故C正确； D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入可使I2从水中转移到中，该操作为“萃取”，故D正确； 答案选A。 61．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案： 下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- B．②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③的目的是将CCl4中的碘单质利用反萃取法重新富集在水中 D．向步骤③后的上层溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝 【答案】C 【分析】海带浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸得到含碘单质的水溶液，加入萃取剂四氯化碳静置分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠溶液振荡静置分层，上层溶液中为碘化钠和次碘酸钠，再加入稀硫酸酸化发生氧化还原反应，生成碘单质的悬浊液，通过操作Z为过滤得到碘单质。 【详解】A．反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I−+2H++H2O2═I2+2H2O，，A错误； B．四氯化碳的密度比水大在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口流出，B错误； C．③中反应为I2+2OH-=I-+IO-+H2O，得到的上层溶液中含有IO−、I−，③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-，C正确； D．向步骤③后的溶液中是IO−、I-无碘单质，上层溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，D错误； 故选C。 62．从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： (1)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含Br2的溶液。 ①海水中的Br- 被Cl2氧化的离子方程式是 。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因 。 (2)通入热空气可吹出Br2，利用了溴的 性质。 (3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出H2SO4酸化反应的离子方程式 。 (4)过程i~iii的目的是 。 【答案】(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化 (2)挥发性 (3)5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O (4)富集溴元素 【分析】由流程可知，海水酸化后通入氯气发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，热空气吹出溴，用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-，再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，发生离子方程式：，最后蒸馏塔中分离得到工业溴。 【详解】（1）①据分析可知，海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因是Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化。 （2）通入热空气可吹出Br2，利用了溴的挥发性的性质。 （3）据分析可知，H2SO4酸化反应的离子方程式5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O。 （4）过程i~iii的目的是富集溴元素。 63．海藻中含有丰富碘元素。学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)：碘含量的测定 (1)仪器A的名称是 ，仪器B在定容过程中还需要使用到的实验仪器是 ，完成定容时加入少量水的具体操作是 。 (2)取20.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应()，再用的溶液测定其中的碘()，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液20.00mL。 标出下式中电子转移的方向与数目 ，反应中的还原产物是 (填化学式)，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (3)计算干海带中碘的百分含量 。(书写计算过程) 实验(二)：碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ii．NaI和酸性条件下易发生归中反应； iii．条件下，在水中的溶解度很小。 (4)实验中可以使用双氧水取代适量氧气作为氧化剂，补全并配平该反应方程式 。 ___________________________________ (5)检验步骤A后所得溶液中是否有碘单质生成的方法是 。 (6)步骤X中，萃取后静置，分液漏斗内观察到的现象是 。下列对于步骤Y的说法中正确的是 ，操作Z的名称是 。 A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B．NaOH溶液可由乙醇代替 C．应控制NaOH溶液的浓度和体积 【答案】(1) 坩埚 胶头滴管 加入少量水的具体操作是加水至液面离刻度线1~2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直至凹液面与刻度线相切 (2) I2 5:1 (3)0.53% (4) (5)取适量步骤A后所得溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明有碘单质生成 (6) 液体分上下两层，下层呈紫红色 AC 过滤 【分析】海带浸取液中通入氧气调节溶液pH ，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案乙是步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入硫酸溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘，蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，据此作答。 【详解】（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；仪器B是500mL容量瓶，在定容过程中还需要使用到胶头滴管；完成定容时加入少量水的具体操作是加水至液面离刻度线1~2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直至凹液面与刻度线相切； （2） 在反应中，作还原剂，失电子发生氧化反应生成碘单质，作氧化剂，得电子发生还原反应生成碘单质，所以电子转移的方向与数目可表示为，反应中的氧化产物、还原产物均是I2，氧化产物与还原产物的质量之比为5:1； （3）根据反应、可得关系式，所以20.00g海带中碘的百分含量为； （4）在该反应中，碘离子被氧化，化合价升高生成碘单质，则H2O2中的氧元素被还原，化合价降低生成水，根据电子守恒和电荷守恒可得； （5）可利用淀粉来检验碘单质的存在，检验方法为取适量步骤A后所得溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明有碘单质生成； （6）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度比水的密度大，所以步骤X向含I2的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色； A．根据反应方程式可知，该操作的主要目的是将碘单质转化成NaIO3、NaI，即将碘单质转化成离子进入水层，A项正确； B．乙醇易溶于水和四氯化碳，将NaOH溶液换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，B项错误； C．步骤Y发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，该反应需用稍过量的浓NaOH溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，C项正确； 故选AC； 操作Z将碘单质与水分离，由于碘单质微溶于水，可能过过滤的操作进行分离。 64．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。 Ⅰ．如图是对海水资源综合利用的示意图。 请回答下列问题： (1)地球上以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。如图中制备溴涉及步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式： 。 (2)制备镁的工艺中，从卤水到溶液经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是 。 (3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图： 请你参与分析讨论： (4)图中仪器B的名称是 。 (5)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 (6)C中溶液颜色为 ，为除去该产物中残留的，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 【答案】(1) (2)富集镁(或分离出镁) (3)A (4)(直形)冷凝管 (5)能腐蚀橡胶 (6) 深红棕色 萃取、分液、蒸馏 【分析】．海水经处理得卤水，通入氯气氧化溴离子得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出溴单质，用纯碱溶液吸收溴单质反应得到含有溴酸根离子、溴离子的溶液，再用硫酸酸化得到溴单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，在氯化氢气流氛围中浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，最后电解熔融氯化镁得到金属镁。 【详解】（1）步骤中是溴酸钠和溴化钠在硫酸酸化的条件下发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：。 （2）制备镁的工艺中，从卤水到经历的过程，生成的过程是镁的富集(或分离出镁)。故答案为：镁的富集(或分离出镁)。 （3）镁蒸气温度较高，能和镁蒸气发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，Ar气体是惰性气体，不和镁反应，所以可以用氩气做镁蒸气的冷却剂，故选A。 （4）图中仪器B的名称是(直形)冷凝管。故答案为：(直形)冷凝管。 （5）溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。故答案为：溴能腐蚀橡胶。 （6）C中收集到液态的，常温下，为深红棕色液体。溶液反应得混合溶液，从而除去残留的氯气，相关离子反应方程式为：。要将溴从溶液中分离出来，需要利用有机试剂进行萃取，然后分液，最后蒸馏得到单质溴。故答案为：深红棕色；萃取、分液、蒸馏。 考点11 铝、硅元素及其化合物 65．科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 【答案】A 【详解】硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅；二氧化硅常用于光导纤维，硅酸钠为盐类，氮化硅属于新型无机非金属材料； 故选A。 66．下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是 A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体 B．硅的化学性质很稳定，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应 C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应 D．工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅来制备硅，说明通常情况下还原性C>Si 【答案】D 【详解】A．晶体硅的物理性质是呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体，A正确； B．自然界中硅只以化合态形式存在，硅可与HF、F2等反应，B正确； C．硅与NaOH溶液反应生成H2，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，C正确； D．通常情况下还原性C<Si，而反应SiO2＋2CSi＋2CO↑在高温下能发生，是因为生成的CO逸出反应体系促使反应向右进行，D错误； 答案选D。 67．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①；②；③。 下列有关上述三个反应的叙述，不正确的是 A．①②③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．反应①③中硅元素均被还原 D．由反应①可知，非金属性 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，反应①②③都是有单质参加有单质生成的置换反应，故A正确； B．由方程式可知，反应①②③都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故B正确； C．由方程式可知，反应①③中硅元素的化合价均降低被还原，二氧化硅和三氯硅烷是反应的氧化剂，故C正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则碳元素的非金属性强于硅元素，故D错误； 故选D。 68．下列工业制备流程正确的是 A．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg B．制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C．工业制硝酸：N2NONO2HNO3 D．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 【答案】D 【详解】A．海水提镁的第一步是使镁离子沉淀下来，应选择廉价易得的氢氧化钙作沉淀剂，生成再转化为再电解得到Mg，A错误； B．电解NaCl溶液可制得Cl2，将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量较低，故不使用石灰水，B错误； C．工业制硝酸是将氮气与氢气反应生成氨气，氨气与氧化催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，C错误； D．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与HCl生成SiHCl3，在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si，D正确； 故选D。 69．实验室用还原(沸点31.85℃)制备高纯硅的装置如下(夹持装置和尾气处理装置略去)。下列说法错误的是 A．装置I也可用于实验室制备 B．装置II、III中依次盛装的是浓硫酸和高于32℃的热水 C．实验时，应先打开活塞K，对氢气进行验纯后，再加热管式炉 D．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，仅需使用盐酸和溶液 【答案】D 【详解】A．装置Ⅰ是启普发生器，目的是制备氢气，除了可以制备氢气，还可以使用碳酸钙和盐酸在启普发生器中制备二氧化碳，A正确； B．制备高纯硅反应在装置Ⅳ中进行，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，B正确； C．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止氢气不纯，在加热时爆炸，因此实验时，应先打开活塞K，对氢气进行验纯后，再加热管式炉，C正确； D．铁与盐酸反应生成Fe2+，但Fe2+与KSCN溶液不反应，仅使用盐酸和溶液不可以鉴定是否含有铁单质，D错误； 故选D。 70．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断合理的是 A．碱性： B．过量的生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： C．金属镓与溶液反应，生成与氢气的物质的量之比为 D．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 【答案】C 【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。由工业制备镓的流程图可知，氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，通入二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与四羟基合镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。 【详解】A．镓(Ga)与铝同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物碱性增强，所以碱性：，故A错误； B．过量的CO2应生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为，故B错误； C．铝能与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，故C正确； D．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，且沉淀不溶解，故D错误； 故答案为：C。 71．铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：难溶于水，而溶于水。 A．“反应1”有沉淀生成 B．“转化”加入的为稀硫酸 C．“滤液”溶质的主要成分为 D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 【答案】B 【分析】含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，过滤得到TlCl沉淀，过滤得到TlCl；向TlCl中加入硫酸，将TiCl转化，生成氯化氢气体从体现中逸出后，加蒸馏水溶解得到Tl2SO4溶液，加入锌发生置换反应得到Tl和滤液Z； 【详解】A．已知难溶于水，含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，与氯离子结合生成沉淀，故“反应1”有沉淀生成，A正确； B．氯化氢气体极易溶于水，若“转化”加入的为稀硫酸，则不可能逸出氯化氢气体，B不正确； C．Tl2SO4溶液与锌发生置换反应得到Tl和硫酸锌，则“滤液”溶质的主要成分为，C正确； D．升温可加剧微粒运动，为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水，D正确； 选B。 72．工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。 (2)用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (3)氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为 。 (4)沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH为 。(填选项字母)。 A．2.5~3.0    B．3.0~3.5    C．4.8~5.0 ②检验沉淀完全的操作为 。 (5)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作为 (填名称)。 (6)碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)、、、 (2)防止增大后续步骤中和NaOH溶液的消耗，造成浪费 (3) (4) C 静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全 (5)过滤 (6) 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，沉淀步骤中Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为溶液，过滤得到Fe(OH)3，向溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，再进行灼烧得到Al2O3，据此分析解题； 【详解】（1）硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐，则过量稀硫酸酸浸后的溶液中阳离子有：、、、； （2）后续步骤中加入的碳酸钠与氢氧化钠会与硫酸反应，防止增大后续步骤中和NaOH溶液的消耗，造成浪费； （3）溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，离子方程式为； （4）①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝、铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右，故答案为：C； ②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全； （5）用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作为过滤； （6）向含溶液中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$