4 第1章 第2节 第2课时 元素周期表-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 单选）

第1章 原子结构 元素周期律 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点一 元素周期表的结构 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点二 元素周期表的部分 重要元素及焰色试验 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 √ 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 学科素养 落地生根 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 强化落实 随堂检测 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 谢谢观看！ 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 课程标准解读 1．了解元素周期表的编排规则及结构特点。 2．能描述元素在元素周期表中的位置。 3．了解ⅡA族元素、ⅤA族元素、过渡元素的原子结构特点及其性质的相似性。 4．理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。 2．元素周期表方格中的信息 通过元素周期表可了解元素的信息。例如： 2 8 8 18 、18 32 3．元素周期表的编排原则 (1)横行：________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵列：最外层电子数相同的元素，按________递增的顺序自上而下排列。 4．元素周期表的结构 (1)周期：元素周期表有__个横行，即有__个周期。 ①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为__、__、__。 ②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为____、____、____、____。 32 电子层数 电子层数 7 7 9 (2)族：元素周期表有18个纵列，但只有____个族。 ①主族，共7个(由长、短周期元素组成，族序数后标A)。 ②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。 ③Ⅷ族，包括__、__、____三个纵行。 ④0族，最外层电子数是8(He是2)。 16 8 (3)过渡元素 元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为____元素，统称为过渡元素。 金属 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)周期表中的每一列都是一个族。( ) (2)周期表中的元素是按照相对原子质量由小到大进行排列。( ) (3)短周期元素中可能有副族元素。( ) (4)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族。( ) (5)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多。( ) × × × × × (6)主族元素(除O、F外)的最高正化合价等于主族序数，也等于最外层电子数。( ) (7)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素。( ) (8)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。( ) √ × √ 问题1　元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？有多少种元素？ 提示：　ⅢB族。因包含镧系和锕系，共有32种元素。 问题2　元素周期表中每周期含有的元素种类相同吗？ 提示：　不相同。第1周期有2种，第2、3周期有8种；第4、5周期有18种；第6、7周期有32种。 问题3　如果ⅡA族元素的原子序数是n，那么ⅢA族的原子序数一定是n＋1吗？ 提示：　不一定。对于第2、3周期成立；但第4、5周期由于多出7个副族和Ⅷ族10种元素，所以是n＋11；第6、7周期在第4、5周期基础上分别多出镧系、锕系各14种元素，所以是n＋11＋14＝n＋25。 问题4　描绘出元素周期表的边界图并标出各族的序数。 提示：　 eq \a\vs4\al(名师点拨) 1．元素在周期表中位置的推断 (1)原子结构示意图法 b．1、2、13～17列对应ⅠA～ⅦA族，3～7、11、12列对应ⅢB～ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族，8～10列对应Ⅷ族。 c．如110号元素，大于86，110最接近118，所以为第7周期元素，110－86＝24，24－14＝10，位于第10列，是Ⅷ族元素。 2．元素周期表中金属与非金属的分区 　　 1．(2024·黑龙江哈尔滨联考)下列说法中错误的是(　　) A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10列元素都是金属元素 C．主族元素原子最外层电子数等于族序数 D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D　[元素周期表中，电子层数＝周期序数，则原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数，故A正确；ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和1个Ⅷ族，Ⅷ族为第8、9、10三个纵列，共10列，元素都是金属元素，故B正确；主族元素原子最外层电子数等于族序数，故C正确；稀有气体元素原子中He的最外层电子数为2，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，故D错误。] 2．X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，核内质子数之和为35。则X、Y、Z分别是(　　) A．N、C、Si　　　　　 B．P、Si、C C．N、O、S D．P、S、O B　[由题意可知，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数应该是5、4、4，所以可能是N、C、Si或P、Si、C，又因为核内质子数之和为35，所以是P、Si、C。] 3．(2023·上海松江区期中)如图是某元素原子结构示意图。下列关于该元素的判断正确的是(　　) A．位于第3周期 B．属于ⅦA族元素 C．该元素的化合价只有－2 D．该原子在化学反应中容易得到2个电子 D　[该元素是34号元素，原子的电子层数为4，位于第4周期，故A错误；该元素是34号元素，原子最外层有6个电子，位于ⅥA族，故B错误；该元素的原子最外层有6个电子，化合价可以是－2、＋6等，故C错误；该原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。] 亮白 化合态 导电性 R2＋ 1．元素周期表的部分元素 族 元素 性质 存在 ⅡA族元素 (碱土金属元素) __________、__________、__________、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) ①物理共性：单质都呈____色，具有良好的________②化学共性：单质呈强还原性，R－2e－―→________ 在自然界中都以______存在 铍(Be) 镁(Mg) 钙(Ca) Sb、Bi 导电 3～12 族 元素 性质 存在 ⅤA族 ________、________、__________、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)等 ____________为非金属元素，__________为金属元素，镆是人工合成的放射性元素 在自然界中以化合态或游离态存在 副族和Ⅷ族(过渡元素) 第________列 全部为金属元素，具有良好的____性 氮(N) 砷(As) N、P、As 金属或它们的化合物 浅紫 2．焰色试验 (1)定义：多种__________________在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：____色。 (2)操作步骤 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同主族元素原子最外层电子数相同，其性质相似。( ) (2)最外层有2个电子的原子一定是碱土金属元素的原子。( ) (3)最外层有5个电子的原子一定是非金属元素的原子。( ) (4)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素。( ) √ × × √ (5)Fe元素位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。( ) (6)过渡金属元素的单质比较稳定，都不能与水或盐酸反应。( ) (7)焰色试验中观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃。( ) (8)利用焰色试验可以区分氯化钠晶体和碳酸钠晶体。( ) × × × 融雪剂顾名思义，其作用是融雪化冰，代替食盐主要作为城市道路、高速公路、机场、港口、桥梁等设施的除雪化冰，有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰雪融化的速融剂和防冻外加剂等。融雪剂不能对道路、混凝土构件、桥梁设施有损害，也不能破坏花草树木、农作物、动物及对人有损害。一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 问题1　X、Y分别是什么元素？该融雪剂的化学式是什么？ 提示：　由题意可知，X2＋与Y－电子层结构相同，故X2＋与Y－所含的电子数均为 eq \f(54,3) ＝18，所以X为20号元素钙，Y为17号元素氯，XY2的化学式为CaCl2。 问题2　与X同主族的上一周期的元素的原子序数是多少？下一周期的元素原子序数又是多少？与Y同主族的下一周期元素的原子序数是多少？ 提示：　X为Ca元素，原子序数为20，它的上一周期为第三周期，共有8种元素，故上一周期同主族元素的原子序数为(20－8)＝12；Ca元素的下一周期为第五周期，而且第四周期共18种元素，故下一周期主族元素的原子序数为(20＋18)＝38；Y元素为Cl元素，原子序数为17，为第三周期元素，它的下一周期为第四周期共18种元素，故下一周期同主族元素的原子序数为(17＋18)＝35。 问题3　X所在的族为第几主族？它和它的下一周期的同族元素能否产生焰色试验？若能，分别呈现何种焰色？ 提示：　ⅡA族，能，钙是砖红色，锶是洋红色。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 解答有关元素序差关系类题的方法 1．确定元素的位置 首先根据题目信息确定元素在周期表中的位置关系，然后利用元素周期表中存在的序差关系规律解决问题。 2．灵活运用规律 (1)同周期不同主族元素的原子序数差的关系 ①短周期元素的原子序数差＝族序数差。 ②两种元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差；两种元素分布在过渡元素两侧时，第4或第5周期元素的原子序数差＝族序数差＋10，第6、7周期元素的原子序数差＝族序数差＋24。 (2)同主族相邻周期元素的原子序数差的关系 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 ①若A、B位于ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。 ②若A、B位于ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。 1．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是(　　) A． B． C． D． D　[1号元素和2号元素不应只隔1纵列，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误；4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵列过渡元素，B错误；10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误；9、17、35号元素是ⅦA族元素，16号元素是第3周期ⅥA族元素，18号元素是第3周期0族元素，中间一行的16、17、18号元素是第3周期元素，符合位置关系，D正确。] 2．甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A．x＋1 B．x＋13 C．x＋11 D．x＋25 B　[甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族的两种元素，甲的原子序数为x。若在短周期，甲、乙为相邻元素，二者原子序数相差1，则乙的原子序数为x＋1；若在4、5周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差11，乙的原子序数为x＋11；若在6、7周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x＋25。] 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各项判断正确的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ B　[Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，如果直接观察则黄色会干扰浅紫色，无法判断是否含有K元素，所以选B项。] (1)主族用A表示，序数用罗马数字表示，如ⅠA～ⅦA。副族用B表示，序数也用罗马数字表示，如ⅠB～ⅦB。0族和Ⅷ族不用A或B。 (2)同一主族元素原子的最外层电子数相同，因此同一主族的元素具有相似的化学性质，随核电荷数的增加 ，电子层数逐渐增多，性质递变。 (3)元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，全部是金属元素，称为过渡元素。 (4)周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族，包括第4、5周期的钪、钇，第6周期的镧系(15种元素)，第7周期的锕系(15种元素)，共32种元素。 1．下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是(　　) A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族 B．元素周期表中只有三个短周期 C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束 D．同一主族元素的最外层电子数可能不相等 B　[Ⅷ族包括3个纵列，元素周期表中最后一个纵列为0族，0族、Ⅷ族既不是主族，也不是副族，A项错误；元素周期表前三周期为短周期，B项正确；第一周期仅有的两种元素均为非金属元素，C项错误；同一主族元素的最外层电子数一定相等，D项错误。] 2．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是(　　) A．元素的主要化合价都是＋2价 B．元素的单质都呈亮白色 C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素 C　[ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，这部分电子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价，A项正确；ⅡA族元素都是金属元素，都呈亮白色，B项正确；ⅡA族元素原子的失电子能力较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在，C项正确；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等的材料，因此被誉为“国防金属”，镁元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族，D项正确。] 3． (2024·湖南长沙一中月考)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P C　[A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m＋8－1和m＋8＋l，由题意可知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，则m＝8，故本题选C。] 4．根据部分短周期的元素信息回答问题。 元素 元素信息 A 第3周期ⅥA族 B 族序数是周期数的3倍 C 原子序数是11 D D3＋与Ne的电子数相同 (1)A、B的元素符号分别为__________、___________________， C、D的元素名称分别为________、________。 (2)写出B、C的常见单质在加热时发生反应的化学方程式：_________________________。 (3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的__________相同，C原子与D原子的____________相同。 解析：　短周期是第1、2、3周期，由周期序数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。 答案：　(1)S　O　钠　铝　 (2)2Na＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2O2 (3)最外层电子数　电子层数 $$