3 第1章 第2节 第1课时 元素周期律-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 单选）

第1章 原子结构 元素周期律 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点 元素周期律 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 √ √ 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 √ 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 学科素养 落地生根 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 强化落实 随堂检测 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 谢谢观看！ 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 强 化 落 实 学 科 素 养 课 时 精 练 课程标准解读 1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．了解元素性质与原子结构的关系。 3．掌握微粒半径大小比较的规律。 1．原子序数 概念 元素在元素周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数 数量关系 原子序数＝________＝质子数＝__________ 核电荷数 核外电子数 2．1～18号元素原子最外层电子排布的递变规律 图示 递变规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1至8的周期性变化。(除H、He元素外) 3．原子半径的递变规律 随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现________的周期性变化(同周期)。 由大到小 4．元素的化合价的变化规律 图示 递变规律 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现__________(O、F除外)，最低负化合价呈现__________的周期性变化 ＋1→＋7 －4→－1 5．元素周期律 (1)概念：元素的性质随着元素________的递增而呈周期性变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素________________周期性变化的必然结果。 原子序数 原子核外电子排布 eq \a\vs4\al(微点拨) (1)元素的性质主要指原子半径和元素的化合价等。元素的其他性质，如金属性、非金属性等也随之发生周期性变化。 (2)元素周期律体现了元素原子结构(核外电子排布)决定元素的性质；元素的性质反映了元素原子结构。 (3)这里的周期性变化不是简单的机械重复，而是在不同层次上的重复。　　 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。( ) (2)元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素的核外电子排布呈现周期性变化。( ) (3)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。( ) (4)核外电子排布相同的离子的半径相等。( ) × × (5)元素原子半径最小的是氢。( ) (6)电子层数相同的元素原子的最低负价总是从－7→－1逐渐升高。( ) (7)原子最外层上的电子数随原子序数的递增从1～8呈周期性变化。( ) (8)Na原子结构示意图为，Cl原子结构示意图为，钠原子半径小于氯原子半径。( ) × × × (一)碘元素与氯元素的最外层电子数相同，其原子结构示意图为。 问题1　常见的含有碘元素的含氧酸盐有高碘酸盐、碘酸盐及次碘酸盐，在这些化合物中碘元素的化合价分别是多少？ 提示：　在高碘酸盐中碘元素的化合价为＋7价、碘酸盐中碘元素的化合价为＋5价，次碘酸盐中碘元素的化合价为＋1价。 提示：　最高正价为＋7价，最低负价为－1价。 问题3　根据上述两题判断元素在含氧酸或含氧酸盐中是否一定呈现最高正价？ 提示：　不一定。 问题4　元素的最高正价与最低负价之间有什么关系？ 提示：　一般情况下，两者的绝对值之和等于8。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 1．元素化合价与原子结构的关系 (1)随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性的变化(正价＋1→＋7，负价－4→－1)。 (2)元素最高正化合价＝原子最外层电子数(O、F除外)。 (3)元素最低负化合价＝原子最外层电子数－8(H、稀有气体除外)。 (4)最高化合价＋|最低化合价|＝8 2．元素化合价与物质类型的关系 (1)元素的最高价往往含在最高价氧化物、最高价氧化物对应的酸或碱及相应的盐中。 (2)元素的最低价含在气态氢化物及其相应的盐中。 1．下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、F元素最高正化合价依次增大 C．N、O、F原子半径依次减小 D．P、S、Cl元素的最低负化合价依次为－3、－2、－1 B　[最外层电子数分别为1、2、3，故A对；氟无正价，故B错；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故C对；最低负化合价分别为－3、－2、－1，故D对。] 2．(2024·张家界慈利县高一期中检测)某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为(　　) A．MO B．M2O3 C．MO2 D．M2O5 D　[元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的化合价为－3价，其最外层应有5个电子，则其最高正价为＋5价，对应的最高价氧化物为M2O5，故答案为D。] 3．X元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8个，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是(　　) A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 C　[根据题意知X元素最高化合价与最低化合价的关系有 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(最高化合价－|最低化合价|＝6,最高化合价＋|最低化合价|＝8)) ，得最高化合价为＋7，X是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。题中与Cl－具有相同电子层排布的Y元素的离子可能为Ca2＋、K＋，结合选项可知X、Y形成的化合物是CaCl2。] (二) 问题1　核外电子层数多的元素的原子半径一定大于核外电子层数少的元素的原子半径吗？ 答案：　不一定。例如，Cl的原子半径小于Li的原子半径。 问题2　试比较Cl－、N3－和S2－半径的大小。 答案：　最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，故N3－半径最小；电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，故半径：S2－>Cl－。所以半径：S2－>Cl－>N3－。 问题3　电子层数相同的原子所形成的离子的半径大小规律与原子的半径大小规律一致吗？ 答案：　电子层数相同的原子形成离子后，阴离子将比阳离子多一个电子层，因此阴离子将比阳离子的半径大，所以递变规律不再一致。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 粒子半径大小的比较——“四同”规律 1．同层——“序大径小” (1)规律：电子层数相同，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：电子层数均为三层的原子：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。　　 2．同最外层电子数——“序大径大” (1)规律：最外层电子数相同，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 (2)举例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。 3．同元素 (1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 如：r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。 如：r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。 (2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。 带电荷数越多，粒子半径越小。 如：r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。 4．同结构——“序大径小” (1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 (2)举例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。　　 1．(2024·淄博实验中学高一检测)根据原子结构判断，下列元素中原子半径最小的是(　　) A．氧 B．氟 C．碳 D．氮 B　[电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。] 2．(2024·冀州中学高一检测)下列离子中半径最大的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ C　[4种离子的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大。] 3．(2023·江西九江月考)已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10m 0．75 1．02 0．74 1．17 根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　) A．0．80×10－10m B．1．10×10－10m C．1．20×10－10m D．0．70×10－10m B　[Si、P、S电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故原子半径：Si>P>S，故磷的原子半径在1．02×10－10～1．17×10－10m之间，所以B项正确。] (1)元素性质呈周期性变化的根本原因不是元素相对原子质量所决定的，而是元素原子核外电子排布呈周期性变化引起的。 (2)主族元素的最高正化合价一般等于最外层电子数，但氧元素没有最高正价，氟元素只有负价和0价，没有正价；最低负化合价一般为最外层电子数减去8，但氢元素的最低负化合价为(1－2)即－1价。 (3)影响微粒半径的因素，不仅与电子层数有关，而且还与核电荷数、核外电子数有关。如Li原子核外电子层数为2，Cl原子电子层数为3，但Li原子半径大于Cl原子半径。 1．在元素周期表中不呈现周期性变化的是(　　) A．原子半径 B．元素化合价 C．原子序数 D．元素的金属性 C　[C项，原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化。 2．(2024·福建晋江南侨中学高一下学期第二次月考)下列各组微粒半径大小的比较错误的是(　　) A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－) C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－) B　[同主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则原子半径：r(K)>r(Na)>r(Li)，A项正确；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(F－)、r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，B项错误、C项正确；对于同一主族元素形成的阴离子，从上到下，离子核外电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，则离子半径：r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)，D项正确。] 3．如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法正确的是(　　) A．X、Y的原子序数分别为6、7 B．Z为金属元素，M、N为非金属元素 C．X的单质与Z的单质不能发生化学反应 D．Y、R的最外层电子数相等 D　[根据图中原子半径的变化规律可推知X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F的原子序数分别为8、9，A项错误；Al是金属元素，B项错误；O2与Na可发生反应，C项错误；F、Cl的最外层电子数均为7，D项正确。] 4．图1～18中代表原子的核电荷数。根据原子的电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题： (1)核电荷数分别为6和14的原子，它们的____________相同，________________________________________________________________________不相同，最高正化合价为________，最低负化合价为________，二者的代数和为________。 (2)核电荷数分别为15和16的原子，它们的________相同，____________不相同，它们的元素符号分别为________、________，二者的原子半径由大到小的顺序为________________。 (3)核电荷数分别为10和18的原子，它们的最外层电子数均为____________，它们的元素符号分别是________、________，一般不与其他物质发生化学反应，通常化合价表现为________价。 解析：　核电荷数为1～18的原子依次为： (4)根据原子核外有三个电子层，可知该元素的核电荷数在11～18之间。设该元素原子的核外电子数为x，则11≤x≤18，由 eq \f(1,6) x为整数可知，x＝12或18(排除)，核电荷数为12的元素是镁，Mg的原子结构示意图为，化合价为＋2价，无负价。 答案：　(1)最外层电子数　电子层数　＋4　－4　0 (2)电子层数　最外层电子数　P　S　r(P)＞r(S) (3)8　Ne　Ar　0 (4)Mg　　＋2　无 $$