精品解析：广东省湛江市雷州市第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期雷州一中高一年级 第二次段考化学科试题 注意事项：考试时间75分钟，总分100分，其中单项选择题共16题，共44分；非选择题共4题，共56分，并将全部答案写在答题卷上面。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，“太空教师”王亚平利用过饱和醋酸溶液做了太空“冰雪”实验，醋酸钠属于钠盐，下列物质的主要成分与醋酸钠属于一类的是 A. 纯碱 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 干冰 2. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 4. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. NaOH固体 B. H2SO4溶液 C. 铁 D. 熔融的NaCl 6. 下列叙述中正确的是 A. 1 mol的质量为44 g/mol B. 硝酸的摩尔质量63 g C. 2 g 所含原子数目为2 mol D. 个的质量为24 g 7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述错误的是 A. 中阴、阳离子的个数比为1∶2 B. 与反应，产生相同质量的时，消耗和分子的数量相等 C. 在与反应过程中，做氧化剂，做还原剂 D. 能漂白某些有色物质 9. 下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气不能使干燥的红色布条褪色 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 10. 在强酸性透明溶液中，下列离子组可大量共存的是 A. Na+、、Ba2+、Cl- B. K+、、、Mg2+ C. Na+、ClO-、Ca2+、Cl- D. Cu2+、、、K+ 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B. 金属钠加入硫酸铜溶液的反应中：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 个氯气分子的体积为22.4L B. 常温常压下，28g CO中所含碳原子数 C. 1L 0.5 溶液中，含有的个数为1.5 D. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体，所含分子数为 13. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原产物 B. 的还原性强于 C. 生成物水的化学计量数是8 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 14. 下列有关说法正确的是 A. 为了除去溶液中的，可滴加适量的稀盐酸 B. 为了除去溶液中的，可向溶液中通入足量的 C. 热稳定性： D. 为了除去固体中的，可通过加热除去 15. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 16. 下列装置完成相关实验，其中不合理的是 A. 图A是证明Na2O2与水反应放热 B. 图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应 C. 图C是探究钠与Cl2反应 D. 图D除去Cl2中的少量HCl 二、填空解答题：共4道题，共56分。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C_______具有(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：。配平上述氧化还原反应_______。 （3）在下列反应中：。 ①_______元素被氧化。 ②_______是氧化产物。 ③该反应中，还原剂与氧化剂的个数比为_______。 ④用双线桥法标明电子转移的方向和数：_______ （4）向含氯废液中加入稍过量的溶液，可以将废液中的还原为，其离子方程式为：_______。 18. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) （1）在标准状况下，0.5mol 的体积为_______。 （2）某2L 溶液中含有4mol ，溶液的物质的量浓度为_______。 （3）39g 中的阴离子数目为_______。 （4）在过氧化钠与二氧化碳的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为_______。 （5）个与_______g 含有氧原子数相等。 （6）相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为_______。 （7）在一密闭容器中充入a mol NO和6mol ，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子个数之比为_______。 19. 氯气是重要的化工原料，可用于生产盐酸、漂白粉、三氯化铁等。回答下列问题： （1）实验室制取少量(易升华、热的易与水反应)的装置如下(夹持及加热装置已略)： ①写出装置A发生的离子方程式：_______。 ②装置B的作用是_______。 ③装置E的作用是_______(请用离子方程式表示)。 （2）该装置有一个缺陷，其改正方法是_______。 （3）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； ②_______。 取褪色后的溶液，加入______，若溶液不能恢复红色，说明原因是______(填“①”或“②”)。 20. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 I．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)： （1）①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。 （3）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 II．某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。 （4）方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整___________。 （5）试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是___________。 （6）实验持续-段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。 （7）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和___________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期雷州一中高一年级 第二次段考化学科试题 注意事项：考试时间75分钟，总分100分，其中单项选择题共16题，共44分；非选择题共4题，共56分，并将全部答案写在答题卷上面。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，“太空教师”王亚平利用过饱和醋酸溶液做了太空“冰雪”实验，醋酸钠属于钠盐，下列物质的主要成分与醋酸钠属于一类的是 A. 纯碱 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【分析】题中醋酸钠化学式是CH3COONa，属于钠盐。 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项符合题意； B．烧碱是氢氧化钠，属于碱，B项不符合题意； C．生石灰是氧化钙，属于氧化物，C项不符合题意； D．干冰是二氧化碳，属于氧化物，D项不符合题意； 故答案选A。 2. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误； B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误； C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误； D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确； 故选D。 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 4. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意； B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意； C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意； D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. NaOH固体 B. H2SO4溶液 C. 铁 D. 熔融的NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体是电解质，但不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A错误； B．H2SO4溶液是混合物，不属于电解质，故B错误； C．铁是单质，不属于电解质，故C错误； D．NaCl是电解质，且在熔融状态下能导电，故D正确； 答案选D。 6. 下列叙述中正确的是 A. 1 mol的质量为44 g/mol B. 硝酸的摩尔质量63 g C. 2 g 所含原子数目为2 mol D. 个的质量为24 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol的质量为44 g，A错误； B．硝酸的摩尔质量为63 g/mol，B错误； C．2 g所含原子数目，C错误； D．个的质量为，D正确； 故选D。 7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 8. 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述错误的是 A. 中阴、阳离子的个数比为1∶2 B. 与反应，产生相同质量的时，消耗和分子的数量相等 C. 在与反应过程中，做氧化剂，做还原剂 D. 能漂白某些有色物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为1∶2，A项正确； B．与反应的化学方程式分别为、，由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子的数量相等，B项正确； C．中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，C项错误； D．因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白所有的有色物质，D项正确； 故答案为C。 9. 下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气不能使干燥的红色布条褪色 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．氯气本身没有漂白性，与水反应生成次氯酸才有漂白性，故氯气不能使干燥的红色布条褪色，C正确； D．常温下液氯和铁不反应，D错误； 故选C。 10. 在强酸性透明溶液中，下列离子组可大量共存的是 A. Na+、、Ba2+、Cl- B. K+、、、Mg2+ C. Na+、ClO-、Ca2+、Cl- D. Cu2+、、、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．和Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误； B．强酸性溶液中，无法大量共存，故B错误； C．强酸性溶液中，ClO-无法大量共存，故C错误； D．强酸性透明溶液中，Cu2+、、、K+之间不发生反应，可以大量共存，故D正确； 故答案选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B. 金属钠加入硫酸铜溶液的反应中：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶，保留化学式不拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A错误； B．由于钠很活泼，钠不会置换硫酸铜溶液中的铜，而是与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，生成银单质：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，次氯酸为弱酸，保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误； 答案选C。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 个氯气分子体积为22.4L B. 常温常压下，28g CO中所含碳原子数为 C. 1L 0.5 溶液中，含有的个数为1.5 D. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体，所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NA个氯气分子为1mol，题目中未指明温度和压强，故1molCl2的体积不一定为22.4L，A错误； B．质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1mol，故所含碳原子数为NA，B正确； C．1 L 0.5 mol·L-1 AlCl3中Cl-的个数为1L×0.5mol/L×3NA/mol=1.5NA，C正确； D．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成混合气体为1mol，所含分子数为NA，D正确； 答案选A。 13. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原产物 B. 的还原性强于 C. 生成物水的化学计量数是8 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】C 【解析】 【分析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B错误； C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C正确； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误； 答案选C。 14. 下列有关说法正确的是 A. 为了除去溶液中的，可滴加适量的稀盐酸 B. 为了除去溶液中的，可向溶液中通入足量的 C. 热稳定性： D. 为了除去固体中的，可通过加热除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．适量的稀盐酸先和Na2CO3反应，达不到除杂的目的，且还会产生NaCl杂质，A错误； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，可以向NaHCO3与Na2CO3混合溶液中通入足量的除去溶液中的，B正确； C．碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加热不分解，故热稳定性：，C错误； D．加热碳酸氢钠会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，达不到除去NaHCO3固体中的Na2CO3的目的，D错误； 本题选B。 15. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误； B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确； 故选D。 16. 下列装置完成相关实验，其中不合理的是 A. 图A是证明Na2O2与水反应放热 B. 图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应 C. 图C是探究钠与Cl2反应 D. 图D除去Cl2中的少量HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．图A向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴入水可以看到脱脂棉燃烧，故图A是证明Na2O2与水反应放热，A正确； B．图B可以看到气球鼓起，则证明Cl2能与烧碱溶液反应，导致锥形瓶中压强减小，B正确； C．图C可以看到加热的钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用浸有碱液的棉花吸收多余的氯气，故能够探究钠与Cl2反应，C正确； D．图D中氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，这样会在氯气中引入二氧化碳杂质，D错误； 故选D。 二、填空解答题：共4道题，共56分。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C_______具有(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：。配平上述氧化还原反应_______。 （3）在下列反应中：。 ①_______元素被氧化。 ②_______是氧化产物。 ③该反应中，还原剂与氧化剂的个数比为_______。 ④用双线桥法标明电子转移的方向和数：_______ （4）向含氯废液中加入稍过量的溶液，可以将废液中的还原为，其离子方程式为：_______。 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. Cl ②. ③. ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 维生素C可将转化为，化合价降低，被还原，故维生素C具有还原性； 【小问2详解】 N由-3价升高到0价，Cl由0价降低到-1价，根据得失电子守恒，配平方程式得：； 【小问3详解】 在反应中，Cr由+6价降低到+3价，得电子，作氧化剂，Cl由-1价升高到0价，失去电子，被氧化，作还原剂，作还原产物，作氧化产物；根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的个数比为；用双线桥法标明电子转移的方向和数目为：； 【小问4详解】 具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，由于溶液稍微过量，离子方程式为，若溶液过量，离子方程式写为：。。 18. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) （1）在标准状况下，0.5mol 的体积为_______。 （2）某2L 溶液中含有4mol ，溶液的物质的量浓度为_______。 （3）39g 中的阴离子数目为_______。 （4）在过氧化钠与二氧化碳的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为_______。 （5）个与_______g 含有的氧原子数相等。 （6）相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为_______。 （7）在一密闭容器中充入a mol NO和6mol ，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_______。 【答案】（1）112L （2）1mol/L （3）0.5NA （4）2NA （5）64 （6）5:6 （7）a：(a+12) 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，0.5molO2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问2详解】 含4molCl-的MgCl2的物质的量为2mol，溶液的物质的量浓度为； 【小问3详解】 Na2O2中有2个Na+和1个阴离子，39gNa2O2的物质的量为，阴离子的数目为0.5NA； 【小问4详解】 根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2中O的化合价由-1价即升高又降低，生成1个O2电子转移为2，生成1mol氧气，转移电子的数目为2NA； 【小问5详解】 个的物质的量为1mol，氧原子数目为2NA，含有2NA个氧原子的SO2的物质的量为1mol，质量为1mol×64g/mol=64g； 【小问6详解】 假设SO2和SO3的质量分别是ag，所含O原子的物质的量分别是mol、，二者的物质的量之比为mol：=5:6； 【小问7详解】 反应前后原子守恒，反应前N原子的个数为aNA，O原子的个数为aNA+6×2NA，二者的个数之比为a：(a+12)。 19. 氯气是重要的化工原料，可用于生产盐酸、漂白粉、三氯化铁等。回答下列问题： （1）实验室制取少量(易升华、热的易与水反应)的装置如下(夹持及加热装置已略)： ①写出装置A发生的离子方程式：_______。 ②装置B的作用是_______。 ③装置E的作用是_______(请用离子方程式表示)。 （2）该装置有一个缺陷，其改正方法是_______。 （3）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； ②_______。 取褪色后的溶液，加入______，若溶液不能恢复红色，说明原因是______(填“①”或“②”)。 【答案】（1） ①. MnO2 + 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O ②. 除去氯气中的氯化氢 ③. Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O （2）在E、F之间添加一个干燥装置 （3） ①. 氯水中的HClO具有漂白性， ②. NaOH溶液 ③. ② 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥后得到纯净干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应制备氯化铁，尾气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气和水，Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，反应的离子方程式为MnO2 + 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O； 装置B中是饱和食盐水，目的是除去Cl2中的HCl； E的作用是吸收多余的氯气，NaOH与氯气反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； 【小问2详解】 易与水反应，该装置有一个缺陷，在E、F之间缺少一个干燥装置，答案为在E、F之间添加一个干燥装置； 【小问3详解】 新制的氯水中有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是发生了酸碱中和，，溶液不再显碱性，红色褪去，还可能是次氯酸的漂白性使红色褪去； 取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若溶液变红色，则原因是发生了酸碱中和，若溶液不能恢复到红色，说明是由于次氯酸的漂白性的原因。 20. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 I．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)： （1）①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。 （3）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 II．某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。 （4）方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整___________。 （5）试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是___________。 （6）实验持续-段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。 （7）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和___________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 【答案】（1）①③ （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）CO2 （4） （5）除去二氧化碳气体中的氯化氢 （6）Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3↓ （7）CD 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等； 【小问1详解】 过滤是分离固体和液体的操作，分析可知①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用； 【小问4详解】 方框中洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：； 【小问5详解】 试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是：吸收盐酸挥发出的HCl气体； 【小问6详解】 实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，为生成的碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓； 【小问7详解】 A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都有碳酸钙沉淀生成，无法区分，A错误； B．氢氧化钠溶液与Na2CO3不反应无现象，和NaHCO3反应无现象，无法区分，B错误； C．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，碳酸氢钠反应更剧烈，产生气体速度更快，可以区分，C正确； D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应有碳酸钡白色沉淀生成，碳酸氢钠和氯化钡不反应，无现象，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$