精品解析：浙江省温州市鹿城区温州市第二中学2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题

2024学年第一学期九年级第二次阶段性练习科学试题卷 （满分：160分 考试时间：120分钟） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1.全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 N—14 Al—27 Na-23 Cl-35.5 4.g取10牛/千克。 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列豆浆制作的主要流程中，涉及化学变化的是（　　） A. 冷水洗豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 烧柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水洗豆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、磨豆制浆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、过滤豆渣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、烧柴煮浆，燃烧属于化学变化；故选项正确。 故选D。 2. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 液体 血浆 胰液 胃液 胆汁 pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3 A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁 【答案】B 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性； B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性； C、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性； D、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性； 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的碱性最强。 故选B。 3. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ） A. 测定溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 加入锌粒 D. 干燥氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、向试管中加入锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。 故选A。 4. 在中属于还原剂的是（　　） A. B. CuO C. Cu D. 【答案】A 【解析】 【详解】在中，该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，是还原剂。故选A。 5. 从海水中提取碘的过程中有一步反应为：2KI+Cl2=I2+2KCl。该反应类型属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式2KI+Cl2=I2+2KCl可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 故选C。 6. 行驶在高速公路上的汽车，司机突然发现刹车失灵，为了避险，将车开上铺有碎石且沿山坡向上的避险车道，最终停下。若不考虑汽车因油耗引起的质量减小，则下列关于汽车上坡过程的说法，正确的是（　　） A. 动能增加，重力势能减小 B. 机械能不变，重力势能增加 C. 机械能不变，重力势能不变 D. 动能减小，重力势能增加 【答案】D 【解析】 【详解】汽车上坡过程中，不考虑汽车因油耗引起的质量减小，则汽车质量不变，速度逐渐变小，则动能变小；高度逐渐变大，则重力势能变大；由于汽车在碎石车道上行驶受到摩擦力作用，所以汽车克服摩擦力做功，故汽车的机械能减小，故D正确，ABC错误。 故选D。 7. 下列属于省力杠杆的是（　　） A 筷子 B. 天平 C. 钓鱼竿 D. 铡刀 【答案】D 【解析】 【详解】A．筷子在使用时动力臂小于阻力臂，根据杠杆平衡条件可知，动力大于阻力，属于费力杠杆，故A不符合题意； B．天平动力臂与阻力臂相同，根据杠杆平衡条件可知，动力等于阻力，属于等臂杠杆，故B不符合题意； C．钓鱼竿在使用时动力臂小于阻力臂，根据杠杆平衡条件可知，动力大于阻力，属于费力杠杆，故C不符合题意； D．铡刀在使用时动力臂大于阻力臂，根据杠杆平衡条件可知，动力小于阻力，属于省力杠杆，故D符合题意。 故选D。 8. 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），这是利用其化学性质中（　　） A. 能与某些碱反应 B. 能与某些金属反应 C. 能与某些盐反应 D. 能与某些金属氧化物反应 【答案】D 【解析】 【详解】稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），利用的是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。故选D。 9. 小科在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾，因此瓶口的pH试纸会变色，故正确； B、浓硫酸具有吸水性，打开瓶盖，瓶口的pH试纸不会变色，故错误； C、氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，打开瓶盖，瓶口的pH试纸不会变色，故错误； D、氢氧化钙溶液会吸收空气中的二氧化碳，打开瓶盖，瓶口的pH试纸不会变色，故错误。 故选A。 10. 在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（ ） A. 铝-锌 B. 铁-锌 C. 铝-银 D. 铜-银 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； 金属活动性顺序表中，两种金属之间相隔的金属越多，活动性差异越大。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。柠檬电池电压最大的是铝银。 故选C。 11. 现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　） 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a……▲…丙 A. 甲表示的是大理石 B. 乙表示的是铁粉 C. 图中“▲”应该填写为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类 【答案】D 【解析】 【分析】现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质。甲含有多种物质，则甲是大理石；乙只含有一种元素，则乙是铁粉；丁是白色固体，则丁是硫酸钡，剩下的丙是二氧化锰。 【详解】A、甲含有多种物质，则甲是大理石，故选项说法正确； B、乙只含有一种元素，则乙是铁粉，故选项说法正确； C、丙是二氧化锰，二氧化锰是黑色固体，则图中“▲”应该填写为“黑色固体”，故选项说法正确； D、丙是二氧化锰，丁是硫酸钡，二氧化锰和硫酸钡中都含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙和丁分类，故选项说法不正确。 故选D。 12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A. B. C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属与不活泼的金属盐溶液可以发生置换反应，而氯化银为固体，因此铜与氧化银不发生反应，故错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故错误； C、硫酸钠与碳酸钾混合相互交换成分，不能得到沉淀、气体和水，不满足复分解反应发生的条件，反应不能发生，故错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳、水，故正确.  故选D。 在刚刚落幕的校第76届运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“致偶像志少年”的校运精神。根据所学内容回答下列小题： 13. 校运会中处处离不开科学，下列相关说法不正确的是（　　） A. 体育中心屋面采用的新材料铝镁锰板属于一种合金 B. 中午学生吃饭用的餐具采用的全降解材料，可以减少白色污染 C. 接力跑中使用的铝合金接力棒属于有机物 D. 运动员穿的运动衣服主要成分中有合成纤维，属于有机合成材料 14. 如图所示是运动员在比赛中投掷实心球的过程示意图，运动员在A点发力，在B点实心球离手，C点是实心球运动的最高点，D点是实心球即将接触地面，E点是实心球在地面上滚动后停止点，若不计空气阻力和地面碰撞能量损失，上述过程中实心球机械能守恒的是（　　） A. AB   BC B. AC   CD C. BC   CD D. AB   DE 【答案】13. C 14. C 【解析】 【13题详解】 A、铝镁锰板属于一种合金，故A说法正确； B、中午学生吃饭用的餐具采用的全降解材料，可以减少白色污染，故B说法正确； C、铝合金一种金属材料，而不是有机物，故C说法错误； D、合成纤维属于有机合成材料，故D说法正确; 故选C； 【14题详解】 如图所示是运动员在比赛中投掷实心球的过程示意图，运动员在A点发力，在B点实心球离手，AB过程人的推力做功，机械能不守恒；C点是实心球运动的最高点，D点是实心球即将接触地面，BC和CD过程，不计空气阻力，只受重力，因而机械能守恒，DE受地面的摩擦力，机械能减小，故选C。 15. 运动会期间工作人员运送东西，将长为L质量不计的木棒置在肩上C点，木棒A端挂一个重为G的物体，他用手压住B端使木棒保持水平平衡，用手压B端不动，移动木棒，改变CB的长度记为x，则木棒对肩膀的压力F随x的变化关系图像为（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可知，以B为支点，阻力的大小等于物体的重力，阻力的作用点在杠杆上，物体的重力作用点在物体的重心，使杠杆沿逆时针转动，此时肩膀对木棒的支持力F'为动力， 根据杠杆的平衡条件动力乘以动力臂等于阻力乘以阻力臂，则有 根据力的作用是相互的可知：木棒对肩膀的压力F与肩膀对木棒的支持力F'大小相等，且CB的长度记为x，则 因G与AB是定值，由此可知：木棒对肩膀的压力F与x成反比，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 二、选择题（本大题有7小题20空，共40分） 16. 性质决定用途是重要的化学学科思想，运用这一思想可以解决生产生活很多问题，推动社会发展。 （1）不锈钢做的锅用来炒菜主要是利用了铁的___________性质。 （2）农田遭受酸雨侵害，通常使用___________来中和酸性土壤。 （3）工业产品中铜粉中往往混有杂质锌粉，可以使用___________来进行除杂，然后进行相关实验操作，确保纯度。 【答案】（1）导热 （2）熟石灰##氢氧化钙##消石灰##Ca(OH)2 （3）稀盐酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 不锈钢做的锅用来炒菜，主要是利用了铁的导热性； 【小问2详解】 农田遭受酸雨侵害，熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，通常使用熟石灰来中和酸性土壤； 【小问3详解】 工业产品中铜粉中往往混有杂质锌粉，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜和稀盐酸不反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 17. 小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应， （1）写出化学方程式：___________ （2）如图中“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示___________离子。 【答案】（1）Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 （2）硝酸根离子 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3； 【小问2详解】 硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，结合图示可知，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。原溶液是硫酸溶液，加入的是硝酸钡溶液，则其中的“”表示硝酸根离子。 18. 古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石、煤炭饼装罐泥封，底部铺上碳火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及到的反应有：分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。 （1）炉甘石属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）过程中涉及到的化学方程式为：，X的化学式为___________ （3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是___________ 【答案】（1）盐 （2）CO2 （3）锌在高温下重新氧化 【解析】 【小问1详解】 ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 由反应的化学方程式，反应前锌、碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中锌、碳、氧原子个数分别为2、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2； 【小问3详解】 反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，是因为锌在高温下重新氧化。 19. 如图是小科用实验来模拟滑板比赛中场景，用质量为2kg的小球从高5m处的A处开始静止滑下，经过最低点C后再滑到右边的最高点D（高4.5m），立即返回到左边的最高点B，请回答下列问题： （1）小球第一次经过C的动能设为，第二次回到C时设为：则___________（选填“>”或“<”或“=”）； （2）小球从A滑到C过程中重力做的功是___________J； （3）小科猜想若是参加比赛的运动员，如果能从A点出发，滑到另一侧高台E（与A处等高）处，下列措施能让运动员最终可行的是___________。（可多选） A. 运动员以一定初速度下滑 B. 运动员携带重物增加总重 C. 运动员站立出发，滑下后蹲下 D. 运动员更换一个质量更轻的滑板 【答案】（1）> （2）100 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 小球在运动过程中克服摩擦做功，存在能量损失，机械能会变小，两次到C位置的重力势能相等，由于第二次回到C时的机械能变小，则第二次回到C时的动能小于第一次经过C的动能，即。 【小问2详解】 从A滑到C过程中重力做的功是 【小问3详解】 A．若想使运动员能滑到另一侧高台E处，由于存在机械能的损失，故A点的机械能必须大于E点，如果到E的速度为0，只有重力势能，因而A必须有动能，即以一定初速度下滑，故A符合题意； B．携带重物增加总重，A、E两点的重力势能同样增大，不可以达到A点机械能大的目的，故B不符合题意； C．如果站立出发，滑下后蹲下，A点的重力势能大于B点，故可以达到A点机械能大的目的，故C符合题意； D．运动员更换一个质量更轻的滑板，A、E两点的重力势能同样减小，不可以达到A点机械能大的目的，故D不符合题意。 故选AC。 20. 有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： （1）该样品中一定不存在的物质是___________。 （2）白色沉淀A是___________。 （3）小科认为该方案没法判断其中有一种物质是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成___________。 【答案】（1）硝酸铜 （2）硫酸钡、碳酸钡 （3）硝酸钡 【解析】 【分析】有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。向固体样品中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液，硝酸铜溶液呈蓝色，则样品中一定不含硝酸铜；向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸充分反应，沉淀部分溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡的混合物，无色溶液中一定含有生成的氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，无法判断原样品中是否含有氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，该样品中一定不存在的物质是硝酸铜； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡； 【小问3详解】 该方案没法判断氯化钠是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成硝酸钡，硝酸钡不含氯离子，不会干扰氯化钠的检验。 21. 小科同学为了探究铁生锈的条件，设计如图的实验装置并进行实验，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。 （1）①中试管液面上升的原因是：___________ （2）选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要___________ （3）清洗铁锈一般都用稀盐酸溶液，取铁锈部分中加入稀盐酸中恰好完全反应，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中微粒数量分析正确的是___________（填写序号，可多选） 【答案】（1）铁生锈消耗氧气，试管内压强减小 （2）水 （3）①③④ 【解析】 【小问1详解】 ①中试管中铁丝和氧气、水共同作用会使铁丝生锈导致试管内气压减小，在大气压的作用下，试管内液面升高，则①中试管液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，试管内压强减小； 【小问2详解】 对比实验①③可知，①中铁丝接触氧气和水，铁丝生锈，③中铁丝接触氧气和植物油，铁丝没有生锈，则选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要水； 【小问3详解】 ①反应后水分子个数增加，故①正确； ②反应后氢离子个数减少到0，故②错误； ③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故③正确； ④氢离子个数是反应生成铁离子个数的3倍，故④正确； 故选①③④。 22. 酸碱理论的形成和完善是多代科学家不断探究和研究的结果。 材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。 材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。 材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸碱。 材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应：。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。 （1）李比希观点中氢原子和金属产生气体的反应，比如，请写出不能和稀硫酸反应的两种金属___________。 （2）按照酸碱电离理论，不能算是酸，原因是___________。 （3）根据以上信息，下列对酸碱理论分析合理的是___________。 A. 根据李比希的观点，可以归类为碱。 B. 能够接受质子变成，根据酸碱质子理论，属于碱 C. 所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素。 D. 根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱。 E. 酸碱电子理论是酸碱电离理论的补充，缩小了酸和碱的范围。 【答案】（1）铜、银（合理即可） （2）NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子（合理即可） （3）ABD 【解析】 小问1详解】 排在氢元素后面的金属不能与稀硫酸反应，因此不能和稀硫酸反应的两种金属如铜、银等； 【小问2详解】 按照酸碱电离理论，酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子，故碳酸氢钠不属于酸； 【小问3详解】 A、李比希观点认为酸是含有氢元素的物质，Na2CO3与酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，能和酸反应生成盐的是碱，按照李比希的观点碳酸钠能归类为碱，故正确； B、NH3能够接受质子H+变成，根据酸碱质子理论，NH3属于碱，故正确； C、所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素；酸碱电子理论认为酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，与氢元素无关，所以不是所有酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素，此错误； D、根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱，故正确； E、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故错误； 故选ABD。 三、探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：。） （1）[作出猜想] 猜想1：___________ 猜想2：NaCl、NaOH和 猜想3：NaCl、NaOH和 请写出猜想1___________ （2）[实验设计及结果] 实验组别 1 2 3 实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 出现___________ 实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有 请写出第3组实验的实验现象___________ （3）[得出结论]以上猜想正确的是___________ （4）[评价反思]小科同学认为上述实验方案1错误，请说明理由___________ 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）白色沉淀 （3）猜想3 （4）实验方案1错误，因为滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，“泥状物”加水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，若碳酸钠有剩余则为猜想2，若氢氧化钙有剩余则为猜想3，猜想1为碳酸钠和氢氧化钙完全反应，为NaCl、NaOH； 【小问2详解】 第3组实验结论是溶液中含有Ca（OH）2，滴加少量的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀； 【小问3详解】 由第2、3组实验结论溶液中一定没有Na2CO3，一定有Ca（OH）2，说明猜想3正确的； 【小问4详解】 由于滴加少量的稀盐酸实验无明显现象不能说明溶液中一定没有Na2CO3，有可能是因为溶液中存在NaOH与稀盐酸发生反应，稀盐酸不足无法继续与Na2CO3发生反应，所以实验方案1错误。 24. 小科在探究“杠杆平衡条件”的实验中，采用了如图所示的实验装置（每个钩码均重0.5N，杠杆质量均匀，相邻刻度线之间的距离相等）。 （1）小科安装好杠杆后，如图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于___________状态；（选填“平衡”或“非平衡”） （2）小科将杠杆从图甲倾斜状态调整到图乙水平状态，在杠杆的两边挂上数目一定的钩码，移动钩码位置，使杠杆保持水平平衡，记录动力、动力臂，阻力、阻力臂。小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，这样做的好处是___________； （3）某次实验如图丙，要使杠杆在水平位置平衡，接下来的操作是___________； （4）小科分析数据时发现，由于杠杆在水平位置平衡，力臂等于支点到力作用点的距离，杠杆的平衡条件也可以表达为：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”。为了证明该结论错误，应如何改进？___________。 【答案】（1）平衡 （2）便于测量力臂 （3）左侧或右侧钩码向右移动 （4）改变力的方向 【解析】 【小问1详解】 图甲杠杆在倾斜位置静止，处于平衡状态。 【小问2详解】 杠杆在水平位置，此时力臂为所挂力到杠杆支点之间的杆长，方便测量力臂。 【小问3详解】 丙图中杠杆左端低，说明左侧力与力臂的乘积大，为使杠杆在水平位置平衡，可以向右移动右侧的钩码、或向右移动左侧钩码。 【小问4详解】 支点到动力作用点的距离默认为力臂是由于杠杆水平，力与杠杆刚好垂直，因此可以改变力的方向再进行实验，判断该结论是否正确。 25. 铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。 实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水 实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表： 实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积 2分钟 4分钟 6分钟 8分钟 1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升 2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升 3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升 （1）选择的铁片、钻片、镍片除打磨外应控制相同的变量是___________（写出1点） （2）和导管口a相连接的是bcd中的哪一个？___________ （3）根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序___________ （4）反应结束收集到氢气体积都相等，请分析原因___________ 【答案】（1）形状、表面积（合理即可） （2）b （3）铁＞钴＞镍 （4）等量酸都被完全反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验目的是探究这三种金属的活动性强弱，选择的铁片、钴片、镍片除打磨外应控制相同的变量是形状、表面积等； 【小问2详解】 三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积，所以和导管口a相连接的是b； 【小问3详解】 由表格数据，三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气的速率为铁＞钴＞镍，三种金属活动性按照从强到弱排序为铁＞钴＞镍； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来源于酸，反应结束收集到的氢气体积都相等，是因为等量酸都被完全反应。 26. 小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究： 【实验猜想】①溶液的颜色可能与温度有关；②溶液的颜色可能与浓度有关 【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象： 温度/℃ 70 40 20 溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色 【查阅资料】①溶液中除了和还存在离子 ②呈蓝色，呈黄色 ③黄色与蓝色混合后会显示绿色 【分析讨论】 （1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是___________ （2）根据以上信息说明温度较高的溶液中较___________（填“多”或“少”）。 （3）氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是___________ （4）为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入___________，观察颜色变化 【答案】（1）天平、量筒 （2）多 （3）溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子（合理即可） （4）70℃蒸馏水 【解析】 【小问1详解】 实验中需要0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸，需要的测量氧化铜的质量、盐酸的体积，所需的测量工具是天平、量筒； 【小问2详解】 呈蓝色，呈黄色，温度较高的CuCl2溶液为绿色，说明温度较高的CuCl2溶液中较多； 【小问3详解】 呈蓝色，呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色，氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，可能为溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子； 【小问4详解】 要验证CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关，将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入70℃蒸馏水，观察颜色变化。 27. 为了探究动能大小与质量和速度的关系，小科利用如图所示的实验装置进行实验。实验器材：弹簧（原长4厘米），体积和粗糙程度相同的小球A和B，质量分别为和，（小于）【每次撞击小球动能全部转移给木块】 【实验步骤】： ①用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离（未画出）（如图一） ②用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“___________”处的木块，测得木块移动的距离：（未画出）（如图二） ③用小球B在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离：（未画出）（如图三）。 （1）步骤②中的木块左边应置于___________处； （2）为了探究动能大小和速度的关系，应比较哪两个步骤？___________ （3）小科通过比较步骤①和③来研究质量对动能的影响，多次实验测得始终大于，得出的结论和实际结论相反。请解释说明___________； （4）为了完成探究任务并使结论更有普遍性，小科对实验进行了改进：选择质量分别为10克、20克、30克、40克四个小球，利用测速仪测出小球撞击木块瞬间速度，获得数据如下表。 实验序号 钢球质量m/克 钢球刚弹出的速度v/米/秒 木块被撞后运动的距离s/厘米 1 10 2 16 2 20 2 32 3 30 3 ___________ 4 40 4 256 请推测第3组实验中木块被撞后运动的距离___________厘米。 【答案】（1）5 （2）①② （3）见解析 （4）108 【解析】 【小问1详解】 根据题意①②两步骤使用的都是小球A，即小球的质量相同，压缩弹簧的程度不同，即小球撞击木块时的速度不同，因此探究的是动能与速度之间的关系，需要使木块所在的位置相同，因此步骤②中的木块左边应置于“5”处。 【小问2详解】 为了探究动能大小和速度的关系，需要保持小球的质量相同，速度不同，因此应比较①②两步骤。 【小问3详解】 由于水平面不光滑，小球在运动过程中会受到摩擦力，且小球B的质量大，对水平面的压力大，受到的摩擦力大，克服摩擦力做功多，在撞击过程中，木块获得的动能少，因 此s1始终大于s3。 【小问4详解】 由实验1、2中的数据可知，速度不变，小球质量变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的2倍，说明当速度一定时，小球的质量与木块被撞后运动的距离成正比； 由实验1、4中的数据可知，小球质量变为原来的4倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的16倍； 由实验2、4中的数据可知，小球质量变为原来的2倍，速度变为原来的2倍，木块被撞后运动的距离变为原来的8倍，说明小球速度的平方与木块被撞后运动的距离成正比；第3组实验中，小球质量变为第1组实验的3倍，速度变为第1组实验的1.5倍，则木块移动的距离为 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 小科同学利用如图装置测定某氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质与氧化铜一样的颜色）。首先测得样品质量为，装入玻璃管，连接好装置。反应前，电子秤的读数为，，反应结束后，电子秤的读数为。 （1）判断反应结束的依据是___________ （2）C处酒精灯的作用是___________ （3）用来表示氧化铜的质量分数___________ （4）若实验中测得氧化铜的质量分数偏小，可能原因是___________ A. 一氧化碳中混有氢气 B. 一氧化碳中混有二氧化碳 C. 氧化铜未反应完全 D. 装置B未充分吸收二氧化碳 【答案】（1）电子秤示数不再变化 （2）燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气（合理即可） （3） （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，断反应结束的依据是电子秤示数不再变化； 【小问2详解】 一氧化碳有毒，C处酒精灯的作用是燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气； 【小问3详解】 设样品中氧化铜的质量为x， x=， 氧化铜的质量分数为：； 【小问4详解】 A.一氧化碳混有氢气，氢气还原氧化铜，但是没有被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确； B.一氧化碳中混有二氧化碳，被氢氧化钠溶液吸收，造成测得氧化铜的质量分数偏大，故错误； C.氧化铜未反应完全，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确； D.装置B未充分吸收二氧化碳，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，故正确； 故选ACD。 29. 小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行四次实验，实验数据如表。请分析与计算： 实验次数 1 2 3 4 合金的质量（克） 10 10 20 20 所加稀硫酸的质量（克） 100 120 80 120 生成氢气的质量（克） 0.2 0.2 0.2 X （1）铜铁合金中铁的质量分数为___________ （2）表中___________ （3）求所加稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）56% （2）0.3 （3）第三次中80g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，设所加稀硫酸的溶质质量分数是y， y=12.3%； 答：所加稀硫酸的溶质质量分数是12.3%。 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知，10g样品最多生成0.2g氢气，设铁质量是x， x=5.6g； 铜铁合金中铁的质量分数是×100%=56%； 【小问2详解】 由第一、二次数据可知，第二次稀硫酸过量，说明10g样品最多生成氢气0.2g，由一、三次数据可知，第三次稀硫酸完全反应，样品过量，生成的氢气质量和第一次相等，说明第一次稀硫酸过量，说明80g稀硫酸与10g样品恰好反应，第四次120g稀硫酸完全反应，生成氢气质量是120g×=0.3g，所以表中X=0.3； 【小问3详解】 见答案。 30. 农业上有采用硫酸铝与碳酸氢铵作为气肥给大棚提供二氧化碳，在温室大棚内，每15-20平方米处放一罐头瓶，将硫酸铝、碳酸氢铵和水搅拌加入放置好的罐头瓶中。反应后将瓶内液体倒出，用水稀释后可以作为土壤肥料浇菜，收集沉淀物，可再用于生产，应用原理如图所示。 （1）碳酸氢铵可以作为土壤肥料，按照肥料的成分，它属于___________肥。 （2）用气肥原料进行“碳捕获”有效利用原材料，该过程中被循环利用的物质有___________ （3）若大棚提供二氧化碳44克，请计算需要碳酸氢铵的质量？（写出计算过程）硫酸铝与碳酸氢氨反应的化学方程式： 硫酸与氢氧化铝反应的化学方程式： 【答案】（1）氮 （2）氢氧化铝 （3）设需要碳酸氢铵的质量为x， x=79g， 答：需要碳酸氢铵的质量为79g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，图中循环利用的物质有氢氧化铝； 【小问3详解】 见答案。 31. 质量为50kg的某游客参加蹦极挑战，从0静止开始下落至第一次到达最低点C的过程，如图甲所示。A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，；B点是弹性绳系上游客下垂时，拉力与重力相等的位置，；C点是弹性绳系上游客所能到达的下落最低点，。游客下落的速度与下落高度h的关系如图乙所示。已知该弹性绳每受到100N的拉力就伸长1m。（整个过程都忽略空气阻力） （1）从O到C下落的过程中，游客机械能的大小变化情况___________； （2）当游客从O位置下落至最低点C，经过了50s，请计算重力做功的功率；（写出计算过程） （3）请在图丙中画出弹性绳的弹力F与下落高度h的关系图，画到C为止。 【答案】（1）先不变，后变小 （2）250W （3） 【解析】 【小问1详解】 整个过程都忽略空气阻力，游客从O点到A点的过程中机械能守恒，从A到C点的过程中，弹性绳被拉伸，游客的机械能会有一部分转化为弹性绳的弹性势能，导致游客机械能变小，因此游客机械能的大小变化情况是先不变，后变小。 【小问2详解】 当游客从O位置下落至最低点C，游客克服重力做的功为 重力做功的功率为 【小问3详解】 A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，因此从O点到A点弹性绳的弹力为0，从A到C点的过程中，弹性绳逐渐被拉长，A到B点此时游客的重力大于弹绳产生的弹力，游客向下做加速运动，弹性的长度移至增加，到B点时，弹性绳拉长5m，产生的弹力为500N；从B到C点，弹性绳弹力大于游客的重力，此时游客做减速运动，到达C点，弹性绳伸长15m，C点时的拉力为1500N，所作的图如下图所示： 32. 学校举行“把时间称出来——复刻秤漏”项目化学习活动。秤漏是一种古代计时工具，主要由显时系统和供水系统两部分组成。显时系统主要构件为秤杆、秤砣、受水壶等，其中秤杆质量分布均匀，并在秤杆上标有时间刻度。称漏法中记载：“漏水一斤，时过一刻”，通过称量受水壶中水的质量来计量时间。在初次校准后，需要知道当日时刻，仅需移动秤砣即可在秤杆上读出时间。 如下是学校制定的评价指标。 评价等级 评价等级 优秀 合格 待改进 最小刻度 1-10分钟 10-30分钟 30-60分钟 量程 15小时-24小时 12-15小时 不足12小时 下图为小科设计的秤漏模型图。 【产品制作】 ①在A处悬挂一个空桶并保持不动，已知OA为5cm，移动秤砣至悬挂点B，使木棒重新回到水平平衡状态，测得OB为6cm，并将该点标记为0刻度线②供水系统以40g/h的速度为空桶均匀供水：1小时后，移动秤砣，当木棒达到水平平衡时，将此时的悬挂点C标记为1小时，测出BC的距离L，标记为“1小时”。 ③离C点L处标上“2小时”，以此类推，在整个秤杆上均匀的刻上刻度 （1）经过一段时间后，受水壶中水量增加，应该如何移动秤砣以读出时间？___________ （2）秤砣质量50克，计算BC的距离L的长度。（写出计算过程） 【产品检测】 （3）秤杆总长55cm，最小刻度为1cm。小科使用匀速出水装置作供水系统；结合评价指标，判断该模型图的评价等级为___________ 【答案】（1）向右移动 （2）4cm （3）“量程”指标评价等级为待改进，“最小刻度值”指标评价等级为合格 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，O为支点，桶和水的总重力为阻力，而秤砣的重力相当于动力。经过一段时间后，受水壶中水量增加，根据  G总×l1=G砣×l2 可知，秤砣这边的力臂会变长，因此为了计量时间，秤砣应该向右移动。 【小问2详解】 根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2得 m桶g×OA=m砣g×OB﹣﹣﹣﹣﹣﹣① 1小时后，加水40g，移动秤砣至悬挂点C时 (m桶+m水)g×OA=m砣g×OC﹣﹣﹣﹣﹣﹣② 联立①②得 m水×OA=m砣×BC 即 40g×5cm=50g×BC 解得BC的距离L的长度：BC=4cm 【小问3详解】 根据题意可知，科杆的总长为55cm，水桶和支点之间为5cm，支点到0刻线之间为6cm。则测量时间时，秤砣可以移动的距离为 55cm-5cm-6cm=44cm 根据(2)可知，一个小时秤砣移动距离为4cm，那么量程为 因此指标“量程”为待改进。秤杆的最小刻度为1cm，那么测量时间的分度值为   则“最小刻度值”指标为合格。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期九年级第二次阶段性练习科学试题卷 （满分：160分 考试时间：120分钟） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1.全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 N—14 Al—27 Na-23 Cl-35.5 4.g取10牛/千克。 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列豆浆制作的主要流程中，涉及化学变化的是（　　） A. 冷水洗豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 烧柴煮浆 2. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 液体 血浆 胰液 胃液 胆汁 pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3 A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁 3. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ） A. 测定溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 加入锌粒 D. 干燥氢气 4. 在中属于还原剂的是（　　） A. B. CuO C. Cu D. 5. 从海水中提取碘的过程中有一步反应为：2KI+Cl2=I2+2KCl。该反应类型属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 行驶在高速公路上的汽车，司机突然发现刹车失灵，为了避险，将车开上铺有碎石且沿山坡向上的避险车道，最终停下。若不考虑汽车因油耗引起的质量减小，则下列关于汽车上坡过程的说法，正确的是（　　） A. 动能增加，重力势能减小 B. 机械能不变，重力势能增加 C. 机械能不变，重力势能不变 D. 动能减小，重力势能增加 7. 下列属于省力杠杆的是（　　） A. 筷子 B. 天平 C. 钓鱼竿 D. 铡刀 8. 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），这是利用其化学性质中（　　） A. 能与某些碱反应 B. 能与某些金属反应 C. 能与某些盐反应 D. 能与某些金属氧化物反应 9. 小科在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是（　　） A. B. C. D. 10. 在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（ ） A 铝-锌 B. 铁-锌 C. 铝-银 D. 铜-银 11. 现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　） 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a……▲…丙 A. 甲表示的是大理石 B. 乙表示的是铁粉 C. 图中“▲”应该填写为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类 12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A. B. C. NaOH溶液 D. 溶液 在刚刚落幕的校第76届运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“致偶像志少年”的校运精神。根据所学内容回答下列小题： 13. 校运会中处处离不开科学，下列相关说法不正确的是（　　） A. 体育中心屋面采用的新材料铝镁锰板属于一种合金 B. 中午学生吃饭用的餐具采用的全降解材料，可以减少白色污染 C. 接力跑中使用的铝合金接力棒属于有机物 D. 运动员穿的运动衣服主要成分中有合成纤维，属于有机合成材料 14. 如图所示是运动员在比赛中投掷实心球的过程示意图，运动员在A点发力，在B点实心球离手，C点是实心球运动的最高点，D点是实心球即将接触地面，E点是实心球在地面上滚动后停止点，若不计空气阻力和地面碰撞能量损失，上述过程中实心球机械能守恒的是（　　） A. AB   BC B. AC   CD C. BC   CD D. AB   DE 15. 运动会期间工作人员运送东西，将长为L质量不计的木棒置在肩上C点，木棒A端挂一个重为G的物体，他用手压住B端使木棒保持水平平衡，用手压B端不动，移动木棒，改变CB的长度记为x，则木棒对肩膀的压力F随x的变化关系图像为（　　） A. B. C. D. 二、选择题（本大题有7小题20空，共40分） 16. 性质决定用途是重要的化学学科思想，运用这一思想可以解决生产生活很多问题，推动社会发展。 （1）不锈钢做的锅用来炒菜主要是利用了铁的___________性质。 （2）农田遭受酸雨侵害，通常使用___________来中和酸性土壤。 （3）工业产品中铜粉中往往混有杂质锌粉，可以使用___________来进行除杂，然后进行相关实验操作，确保纯度。 17. 小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应， （1）写出化学方程式：___________ （2）如图中“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示___________离子。 18. 古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石、煤炭饼装罐泥封，底部铺上碳火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及到的反应有：分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。 （1）炉甘石属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）过程中涉及到的化学方程式为：，X的化学式为___________ （3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是___________ 19. 如图是小科用实验来模拟滑板比赛中场景，用质量为2kg的小球从高5m处的A处开始静止滑下，经过最低点C后再滑到右边的最高点D（高4.5m），立即返回到左边的最高点B，请回答下列问题： （1）小球第一次经过C的动能设为，第二次回到C时设为：则___________（选填“>”或“<”或“=”）； （2）小球从A滑到C过程中重力做的功是___________J； （3）小科猜想若是参加比赛的运动员，如果能从A点出发，滑到另一侧高台E（与A处等高）处，下列措施能让运动员最终可行的是___________。（可多选） A. 运动员以一定初速度下滑 B. 运动员携带重物增加总重 C. 运动员站立出发，滑下后蹲下 D. 运动员更换一个质量更轻的滑板 20. 有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： （1）该样品中一定不存在的物质是___________。 （2）白色沉淀A是___________。 （3）小科认为该方案没法判断其中有一种物质是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成___________。 21. 小科同学为了探究铁生锈的条件，设计如图的实验装置并进行实验，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。 （1）①中试管液面上升的原因是：___________ （2）选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要___________ （3）清洗铁锈一般都用稀盐酸溶液，取铁锈部分中加入稀盐酸中恰好完全反应，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中微粒数量分析正确的是___________（填写序号，可多选） 22. 酸碱理论的形成和完善是多代科学家不断探究和研究的结果。 材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。 材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。 材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸碱。 材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应：。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。 （1）李比希观点中的氢原子和金属产生气体的反应，比如，请写出不能和稀硫酸反应的两种金属___________。 （2）按照酸碱电离理论，不能算是酸，原因是___________。 （3）根据以上信息，下列对酸碱理论分析合理的是___________。 A. 根据李比希的观点，可以归类为碱。 B. 能够接受质子变成，根据酸碱质子理论，属于碱 C. 所有酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素。 D. 根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱。 E. 酸碱电子理论是酸碱电离理论的补充，缩小了酸和碱的范围。 三、探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：。） （1）[作出猜想] 猜想1：___________ 猜想2：NaCl、NaOH和 猜想3：NaCl、NaOH和 请写出猜想1___________ （2）[实验设计及结果] 实验组别 1 2 3 实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 出现___________ 实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有 请写出第3组实验的实验现象___________ （3）[得出结论]以上猜想正确的是___________ （4）[评价反思]小科同学认为上述实验方案1错误，请说明理由___________ 24. 小科在探究“杠杆平衡条件”实验中，采用了如图所示的实验装置（每个钩码均重0.5N，杠杆质量均匀，相邻刻度线之间的距离相等）。 （1）小科安装好杠杆后，如图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于___________状态；（选填“平衡”或“非平衡”） （2）小科将杠杆从图甲倾斜状态调整到图乙水平状态，在杠杆的两边挂上数目一定的钩码，移动钩码位置，使杠杆保持水平平衡，记录动力、动力臂，阻力、阻力臂。小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，这样做的好处是___________； （3）某次实验如图丙，要使杠杆在水平位置平衡，接下来的操作是___________； （4）小科分析数据时发现，由于杠杆在水平位置平衡，力臂等于支点到力作用点的距离，杠杆的平衡条件也可以表达为：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”。为了证明该结论错误，应如何改进？___________。 25. 铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。 实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水 实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表： 实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积 2分钟 4分钟 6分钟 8分钟 1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升 2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升 3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升 （1）选择的铁片、钻片、镍片除打磨外应控制相同的变量是___________（写出1点） （2）和导管口a相连接是bcd中的哪一个？___________ （3）根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序___________ （4）反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因___________ 26. 小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究： 【实验猜想】①溶液的颜色可能与温度有关；②溶液的颜色可能与浓度有关 【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象： 温度/℃ 70 40 20 溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色 【查阅资料】①溶液中除了和还存在离子 ②呈蓝色，呈黄色 ③黄色与蓝色混合后会显示绿色 【分析讨论】 （1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是___________ （2）根据以上信息说明温度较高的溶液中较___________（填“多”或“少”）。 （3）氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是___________ （4）为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入___________，观察颜色变化 27. 为了探究动能大小与质量和速度的关系，小科利用如图所示的实验装置进行实验。实验器材：弹簧（原长4厘米），体积和粗糙程度相同的小球A和B，质量分别为和，（小于）【每次撞击小球动能全部转移给木块】 【实验步骤】： ①用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离（未画出）（如图一） ②用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“___________”处的木块，测得木块移动的距离：（未画出）（如图二） ③用小球B在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离：（未画出）（如图三）。 （1）步骤②中的木块左边应置于___________处； （2）为了探究动能大小和速度的关系，应比较哪两个步骤？___________ （3）小科通过比较步骤①和③来研究质量对动能的影响，多次实验测得始终大于，得出的结论和实际结论相反。请解释说明___________； （4）为了完成探究任务并使结论更有普遍性，小科对实验进行了改进：选择质量分别为10克、20克、30克、40克四个小球，利用测速仪测出小球撞击木块瞬间速度，获得数据如下表。 实验序号 钢球质量m/克 钢球刚弹出的速度v/米/秒 木块被撞后运动的距离s/厘米 1 10 2 16 2 20 2 32 3 30 3 ___________ 4 40 4 256 请推测第3组实验中木块被撞后运动的距离___________厘米。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 小科同学利用如图装置测定某氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质与氧化铜一样的颜色）。首先测得样品质量为，装入玻璃管，连接好装置。反应前，电子秤的读数为，，反应结束后，电子秤的读数为。 （1）判断反应结束的依据是___________ （2）C处酒精灯的作用是___________ （3）用来表示氧化铜的质量分数___________ （4）若实验中测得氧化铜的质量分数偏小，可能原因是___________ A. 一氧化碳中混有氢气 B. 一氧化碳中混有二氧化碳 C. 氧化铜未反应完全 D. 装置B未充分吸收二氧化碳 29. 小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行四次实验，实验数据如表。请分析与计算： 实验次数 1 2 3 4 合金的质量（克） 10 10 20 20 所加稀硫酸的质量（克） 100 120 80 120 生成氢气的质量（克） 0.2 0.2 0.2 X （1）铜铁合金中铁的质量分数为___________ （2）表中___________ （3）求所加稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 30. 农业上有采用硫酸铝与碳酸氢铵作为气肥给大棚提供二氧化碳，在温室大棚内，每15-20平方米处放一罐头瓶，将硫酸铝、碳酸氢铵和水搅拌加入放置好的罐头瓶中。反应后将瓶内液体倒出，用水稀释后可以作为土壤肥料浇菜，收集沉淀物，可再用于生产，应用原理如图所示。 （1）碳酸氢铵可以作为土壤肥料，按照肥料的成分，它属于___________肥。 （2）用气肥原料进行“碳捕获”有效利用原材料，该过程中被循环利用的物质有___________ （3）若大棚提供二氧化碳44克，请计算需要碳酸氢铵的质量？（写出计算过程）硫酸铝与碳酸氢氨反应的化学方程式： 硫酸与氢氧化铝反应的化学方程式： 31. 质量为50kg的某游客参加蹦极挑战，从0静止开始下落至第一次到达最低点C的过程，如图甲所示。A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，；B点是弹性绳系上游客下垂时，拉力与重力相等的位置，；C点是弹性绳系上游客所能到达的下落最低点，。游客下落的速度与下落高度h的关系如图乙所示。已知该弹性绳每受到100N的拉力就伸长1m。（整个过程都忽略空气阻力） （1）从O到C下落的过程中，游客机械能的大小变化情况___________； （2）当游客从O位置下落至最低点C，经过了50s，请计算重力做功的功率；（写出计算过程） （3）请在图丙中画出弹性绳的弹力F与下落高度h的关系图，画到C为止。 32. 学校举行“把时间称出来——复刻秤漏”项目化学习活动。秤漏是一种古代计时工具，主要由显时系统和供水系统两部分组成。显时系统主要构件为秤杆、秤砣、受水壶等，其中秤杆质量分布均匀，并在秤杆上标有时间刻度。称漏法中记载：“漏水一斤，时过一刻”，通过称量受水壶中水的质量来计量时间。在初次校准后，需要知道当日时刻，仅需移动秤砣即可在秤杆上读出时间。 如下是学校制定的评价指标。 评价等级 评价等级 优秀 合格 待改进 最小刻度 1-10分钟 10-30分钟 30-60分钟 量程 15小时-24小时 12-15小时 不足12小时 下图为小科设计的秤漏模型图。 【产品制作】 ①在A处悬挂一个空桶并保持不动，已知OA为5cm，移动秤砣至悬挂点B，使木棒重新回到水平平衡状态，测得OB为6cm，并将该点标记为0刻度线②供水系统以40g/h的速度为空桶均匀供水：1小时后，移动秤砣，当木棒达到水平平衡时，将此时的悬挂点C标记为1小时，测出BC的距离L，标记为“1小时”。 ③离C点L处标上“2小时”，以此类推，在整个秤杆上均匀的刻上刻度 （1）经过一段时间后，受水壶中水量增加，应该如何移动秤砣以读出时间？___________ （2）秤砣质量50克，计算BC距离L的长度。（写出计算过程） 【产品检测】 （3）秤杆总长55cm，最小刻度为1cm。小科使用匀速出水装置作供水系统；结合评价指标，判断该模型图的评价等级为___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$