江苏省常州高级中学2024-2025学年高三下学期期初质量调研 化学试题

2024~2025学年第二学期高三期初 化学参考答案 IC 2D 3C 4A 5C 6D 7A 8B 9B 10B 11D12C13D 14.(15分)(1)2Bi2S,+6Mn0,+90, 焙烧 2Bi,0,+6MnS0,(物质1分，配平和条件1 分) (2)增大cH)和c(C),有利于Bi,O,溶解(1分)：抑制金属离子B*(或BiC)Fc 水解(1分) (3) ①.将Fe3·转化为Fe+(1分)，避免形成Fe(OH),沉淀影响BiOCI的纯度(1分) ②.BiC2+H,0=BiOC1↓+5CT+2H(2分) (4)c(C)>13mol·L1时，够元素萃取平衡(BiC+2TBP=BiCL,+2TBP+3CI)逆向移 动，铅元素萃收率下降，铁离子萃取率上升：c(C<13ml·L小时，铭离子水解 (BiC1片+H,O三BiOCl↓+5CI+2H)程度增大，不利于移离子的莘取提纯(2分) (5)a(2分) (60.009molL(3分) 15.(15分)() 碳氯键、碳碳双键(1个1分) (2)消去反应(1分)。25m0l(2分) (3)8:3(2分) (3分) (5)5分(1步1分) OH ⊙新Cu(On2△ CHO @H30+ COOH 16.(15分)(1)①2Cu2*4S0:2+2C1+H0=2CuC1+S042+2H(2分】 ②K=KCu(OH)]K(HSO)/((CuSO))(3分)（少K对应的化学式0分） (2)①pH升高，CuC1水解程度增大，产率降低(2分) ②(5分)通过滴液漏斗a加入25mL1.0moL-1CuS04溶液(1分)：打开湿控磁力搅 拌器，控制水浴温度65℃(1分)：通过滴液漏斗b滴加N:S0溶液(1分)：待溶 液蓝色视去后(1分)：用20NOH溶液调节溶液pH为3.5，静置(1分). (3)1.1L(3分，少单位扣1分) 17.(16分) (1)①.HOCH,CH,NH,的N上有孤电子对(1分)，具有碱性(1分) ②.高温、低压(2分，一个1分) (2)③>①>②(2分) (3) (2分) ②.O的电负性比C大，与0直接相连的碳带部分 正电荷，由于甲基是推电子基团，“C【”中碳带正电荷路少，因此孤电子对更容易进攻“C,” 中的碳原子(2分) (4)①C0+4e+4H=HCH0+H0(2分)：②20(2分，带%0分)③470a3(2分)江苏省常州高级中学 2024一2025学年第二学期高三年级期初 化学试卷 命题人：房寿高2025-2 说明：1.本卷选择题答案涂在答卷纸上，其余答案填写在答卷纸相应位置上， 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：-1C-12N-140-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量 子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是 A.硅、绪属于同周期元素 B.第一电离能：C<Si C.X射线衍射法可直接确定石墨烯的品体结构 D.金刚石和储常用作半导体材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO的VSEPR模型： B.BF电子式为： 求馆 :F: C.葡萄糖的结构简式：CHzO6 D.乙烯分子中的x键： 3.下列说法正确的是 A.测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测△H偏小七 B。太阳能电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 C。在测定中和热的实验中，测得混合液的最高温度即为反应终止温度 D.在一定温度和压强下，将0.5molN,和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH(g): 放出热量193kJ,则其热化学方程式为N(g+3H(g)一2NH(g)△H=.38.6kJ/mol 4.下列说法不正确的是 A.化合物中离子键百分数：Mg0<AlO B.化合物中分子的极性：SiCL<PC C.键角：HO>HS D.第一电离能：N>O>Ag 5.下列化学或离子方程式书写正确的是 A.AOH胶体的制备：AP+3NHHO兰AOH(胶体)+3NH B.已知S的燃烧热为562.2 kJ-mol, 则HSg)t1/20z(gS(s)tH00△H--562.2kJ/mol C.电解A2O(熔融)制备A1的阳极反应：2024e-O2t D.将S02通入酸性KMnO,溶液：5S0z+2Mn0+4H=5S0,2+2Mn2+2H0 第1页共8页 6.实验是研究化学的重要手段，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 温度计 稀硫酸 还铁粉 内的 是热层 配孢被 NaOH溶被 +指示剂 燃门的火限 图1 图2 图3 夏4 A用图1所示装置测定中和反应反应热 B用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度 C用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的稀疏酸溶液 D用图4演示铁粉与水蒸气反应 7.下列说法正确的是 A.干冰和二氧化硅品体中碳和硅的杂化方式不同 B.CHMgC1水解可生成CHOH C相同条件下，等质量的石墨和金刚石在足量氧气中燃烧放出的热量相同 D.酸性；CHCOOH>CH FCOOH 8.在一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=CCH)可与HC1发生催化加成，反应如下： ↑Ph-C=C-CH 产物 产物 反应阳 CH Ph-CC-CH,+HCI 反应川 产物1 反C1 CH CH. 产物 Ph H 010305070 90 /mm 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图（已知：反应1、Ⅱ为放热反应）， 下列说法正确的是 A,反应Ⅲ是吸热反应 B.在给定的条件下，即使增加HC浓度也不能改变平衡时产物I和产物I的比例 C.反应活化能：反应D反应I D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ· 第2页共8页 9.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天 然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 HO HO HO A.室温下，己烷中混有该物质不能用溴水来除杂 B.分子中含有5个手性碳原子 C.1mol该物质分别与足量的NaOH、Na反应，消耗二者的物质的量之比为13 D.该物质能发生加成、消去、氧化和聚合反应 10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同 时可实现海水淡化，现以NC溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（似 含CHCOO的溶液为例)，下列说法错误的是 隔膜1 隔膜2 极 生物胺 有机 模拟酸性水 废水 海水 溶液 A.负极反应为CHC00-8c+2H0-2C021+7H世 B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D.电池工作一段时间后，负极、正极产生气体的物质的量之比为1：2 11.下列实验方案能达到探究目的的是 选 项 探究方案 探究目的 用洁净的铂丝随取溶液在酒精灯火焰上灼烧， 探究溶液中是否含 透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 KC0方 室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸 探究醋酸是否为弱电解 B 的电导率，比较溶液的导电性强弱 质 分别往甲：4mL0.1mol/L、乙：4mL0.2molL的 探究反应物浓度 酸性KMn0,溶液中加入2mL0.1 mol/L.H2C20, 对化学反应速率的影响 溶液，记录褪色时间， 向NaS溶液中通入SO,至过量，观察是否有沉 探究S02是香具有氧化 D 淀生成 性 B.B C.c D.D 第3页共8页 12,常温下，Ka1(H2C20)=10426,KHC20)=104刀、K知CaCz0)=104M,实验室进行 多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表： 实验实验操作和现象 1 常温下，测得0.10 mol-L NaHC2O4溶液的pH=4.2 2 常温下，向0.10 nol-L NaHC2O,溶液加入一定体积的等浓度CaCh溶液产生白 色沉淀，测得上层清液cHC0=107molL4,c(Ca=10moL 常温下，向0.10 nol-LNazC2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7 下列所得结论正确的是 A.0.10mol-LNaC2z04溶液中：c0Na<e(HC:O)+2c(CzO) B.实验1溶液中：c(CzOi)c(HC20) C.实验2清液中：pH=4 D.实验3溶液中c(CI)=2cH2C2O4)+cHCO)+c(OH) 13.二甲醚(CHOCH)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料.C0,加氢制二甲醚的 反应体系中，主要发生的热化学方程式为 反应l:CO2(g+H(g)COg+HOg) △=41.2kJmo 反应I:COz(g+3H(g)CHOH(g)+HOg) △49.5 kJ-mol-I 反应Π：2 CHOH(g)CHOCH6(g+HOg) △23.5 kJmol 在2MPa,起始投料 n(H2) n(CO,) =3时，CO2的平衡转化率及CO、CHOCH、CHOH的平衡体 积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是 -◆.C0 一X 60 -CH,OH t一Y 20 8 0 453473493513533553573 温度K A.图中X表示C0 B。反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 C.温度从553K上升至573K时，反应I消耗的C02少于反应生成的C02 D.其他条件不变，将压强增大到3MP,可提高平衡时CHOCH的体积分数 4面共 二、非选择题：共4大题，共61分 14.(15分)BiOC1是一种新型的高档环保珠光材料。以辉物矿（主要为BiS)和软锰矿主 要为MnO2,还含有FCO,等)为原料制取氯氧化钻和超细氧化铭的工艺流程如下。 金网B 议2 滤液3调H-2.6 BOC1沉淀 空气 浓盐酸 水解 辉修矿 递液4 (MnCL、ReCl,落液) 软低矿 焙烧 漫 萃取剂TBP 草酸溶液 滤液1 滤渣1 魂液2 沉 瓶细 取 反茎取 氧化畅 水层 有机层 已知：i.B*易与C叶形成BiCl；pHD3时BiCl63易发生水解生成BiOC, .几种离子生成氢氧化物沉淀的pH: 离子 Mn? Fe2 Fe+ 开始沉淀p出 8.1 6.3 1.9 沉淀完全pH 10.1 8.3 33 (1)“联合焙烧时生成BiO,和M血SO4,化学方程式为 (2)“酸漫“时需及时补充浓盐酸并保持浸取液pH小于1.4，其目的是 (3)①“转化”时加入金属B1的作用是 ②得到BiOC1的离子方程式为 (4)锪能被有机萃取剂（简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为 BiCk是+2TBP南机≠BiC,2TBP有层)+3C体)。“萃取"时向溶液中加入NaC 固体调节C1浓度，萃取率随c(C)变化关系如图所示。c(C)最佳为13moL',过高或 过低均不利的原因是 100 60 20 010 2.03.0 4.0 e(Cr)/(mol.L (5)“沉淀反萃取“时生成草酸畅Bi(CO功7HO]晶体。为得到含C1较少的草酸物晶体， 应边搅拌边▲」 (填字母)。 a,将有机相溶液滴加到草酸溶液中 b.将草酸溶液滴加到有机相溶液中 (6)被萃取物在某萃取剂的有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比DB四18， 在该实验条件下，向20ml含0.09 nolLBi(山的酸浸液中加入10ml某萃取剂，充分振荡、 静置后，水层中的cB四) 15.(15分)化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如下： HCI -NH CHO- NaOH溶液 催化剂△ B CHO H△ NaOH溶液 E H (1)G中不含N原子的官能团的名称为 2)B→C的过程经历两步反应。反应类型依次为加成反应、 1mclD分子中含有的c数目为 (3)C中sp杂化的原子与5p杂化的原子数之比为 COOC,H (④马出同时满足下列条件的化合物 的同分异构体的一种结构简式 B ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氯原子： OH ②与过量Br反应生成邻苯二酚( OH OH (已知： 过量B +RBr) QH (5)写出 和2丙醇 )为原料制备 的合成路线 CH一CH-CH COOH 流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）， 16.(15分)氯化亚钢(CC)是一种白色固体，难溶于乙醇，徽溶于水，易水解，在空气 中易被氧化，实验室利用NaC粉未、CuSO,溶液、NSO,溶液反应制取CuC1晶体，相关 装凰如题16图1所示。 显控题力便挂是 题16图-1 (1)①装置中发生反应生成CC1的离子方程式是 ②转化过程中还可能发生反应Cu(OHD(s+2HS0,4Cu2*一2CuS0(s)+2H,0,其平 衡常数K与KCu(O1)小、K(CuSO小、K:CH:SO)的代数关系式 (2)反应温度、还原完成时溶液pH对CuC1产率的影响如题16图-2、16图-3所示， 04 Cu Cu /6 "d 2.63 3.5 出度℃ 题16田.3 pH 题16图2 ①当pH大于3.5时，随溶液pH升高，CuC1产率降低的原因是 ②补充充整以题16图-1装置制备CuC1品体实验方案：将2.34gNaC1粉末加入三颈烧瓶中， 真空抽泌，用2%HC溶液洗涤后，再用无水乙醇洗涤，真空干燥。 实验中须使用的试剂：25mL1.0molL'CuSO,溶液、NaS0,溶液、20%NaOH溶液 (3)CuCl(s)+2NH(aq)=[Cu(NH):]'(aq)+CH(aq)K-2.5*10 溶解02 molCuCl(s,至少需加入4moL氨水[溶质以NH(aq)计]的体积为▲（忽 略溶液体积的变化)： 17.(16分)C02资源利用具有重要意义. (1)燃煤烟气中O2的捕集可通过如下图所示的物质转化实现。 吸收剂X HOCH.CH.NH,COO 您煤烟气一吸收 解吸 +C0 ①吸收剂X能吸收CO:的原因是 ②“解吸”的条件是 (2)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为减， 下列三种物质的碱性由强到弱的是A (用序号表示)。 NH: NH, CH, (3)①C0:与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。Y为五元 环状化合物，Y的结构简式为 :②N原子上的孤电子对 主要进攻甲基环氧乙烷中“CH“上的碳原子，而不是“CH”上上的碳原子，原因是 CO (4)用光电化学法将CO:还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他 条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解 电压的变化如下图所示： I00 -0HCOOH Cu 8 --HCHO 电股 BiVO CH:OH co, (光坡电极) -9C2HOH 察 HCOOH HCHO HO 型m CHOH C.H.OH 质子 光照 交换 15 电解质溶液 电解质溶液 0 ul u2 电压W ①当电解电压为UV时，阴极生成HCHO的电极反应式为 ②当电解电压为UV时，电解生成的HCOOH和HCH0的物质的量之比为3：2，则生成 HCHO的法拉第效率m%中的m为▲ (5)己知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑， 取处理后的水样100mL,酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Bn全部与苯酚反应， 当苯酚完全反应时，消耗的电量为库仑，则样品中苯酚的含量为▲L。